課題三__制取氧氣課件(上課用)

1、課題課題3 制取氧氣制取氧氣步驟一步驟一：在常溫下，把帶火星的木條：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？是否復燃？現(xiàn)現(xiàn) 象象：帶火星的木條不能復燃帶火星的木條不能復燃，結結 論論：常溫下過氧化氫溶液常溫下過氧化氫溶液 分解很慢分解很慢, ,放出氧氣少放出氧氣少。探究：探究：過氧化氫（過氧化氫（H H2 2O O2 2）溶液制取氧氣）溶液制取氧氣步驟二：步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)現(xiàn) 象象：帶火星的帶火星的木條

2、復燃了木條復燃了結結 論：論：常溫下二氧化錳（常溫下二氧化錳（MnOMnO2 2）加速了過氧化氫溶液的）加速了過氧化氫溶液的分解分解, ,放出的氧氣使帶火星的木條復燃放出的氧氣使帶火星的木條復燃。步驟三：步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)現(xiàn) 象象：帶火星的帶火星的木條復燃了木條復燃了結結 論：論：二氧化錳（二氧化錳（MnOMnO2 2）仍然在起作用使過氧化氫溶液分解）仍然在起作用使過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣。催化劑：催化劑：在化學反應里在化學反應里能改變能改變其他物

3、質(zhì)的其他物質(zhì)的化學反應速率化學反應速率，而本，而本身身質(zhì)量質(zhì)量和和化學性質(zhì)化學性質(zhì)在化學反應前后都在化學反應前后都沒有發(fā)生變化沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催的物質(zhì)。催化劑的特點化劑的特點一一 變：變：化學反應化學反應速率速率變變二不變：二不變：質(zhì)量質(zhì)量不變、不變、化學性質(zhì)化學性質(zhì)不變不變二、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣二、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣 原料：氯酸鉀（白色固體)或 高錳酸鉀（紫黑色固體）方法：在一定條件下加熱1、加熱氯酸鉀制取氧氣，常加入催化劑二氧化錳。加熱氯酸鉀可緩慢產(chǎn)生氧氣，但二氧化錳不行。氯酸鉀里若摻入了二氧化錳，低溫下就能迅速產(chǎn)生氧氣，并且二氧化錳還能繼續(xù)使用，只是一定量的氯酸鉀受熱

4、放完氧氣后就不能再生成氧氣了。實 驗 的 結 論催化劑：能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應 前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學反應中起的作用練習：練習：下列有關催化劑的說法正確的是（下列有關催化劑的說法正確的是（ ） A A、在化學反應中加快其他物質(zhì)的反應速率，而本身的、在化學反應中加快其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學反應前后均不改變的物質(zhì)稱為催化劑質(zhì)量和性質(zhì)在化學反應前后均不改變的物質(zhì)稱為催化劑B B、二氧化錳是催化劑、二氧化錳是催化劑 C C、在化學反應中改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的、在化學反應中改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化

5、學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)稱為質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)稱為催化劑催化劑 D D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須加入二氧化錳，、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生分解反應否則就不能發(fā)生分解反應C氯化鉀+氧氣氯酸鉀二氧化錳 加 熱KCl + O2KClO3二氧化錳加 熱2、加熱高錳酸鉀制取氧氣錳酸鉀+二氧化錳+氧氣高錳酸鉀加熱K2MnO4+MnO2+O2KMnO4加熱A_B_C_D_E_F_試試 管管鐵架臺灑精燈導 管集氣瓶集氣瓶水槽加熱高錳酸鉀制氧氣的過程1.儀器名稱:制取裝置制取裝置收集裝置收集裝置三、實驗儀器和實驗裝置：三、實驗儀器和

6、實驗裝置：外外焰焰加加熱熱藥品平鋪藥品平鋪夾持在距管夾持在距管口約口約1/31/3處處若用高錳酸鉀若用高錳酸鉀制氧氣應在管制氧氣應在管口塞一團棉花口塞一團棉花試管口試管口略低略低于于試管底部試管底部導管伸出橡導管伸出橡 皮塞約皮塞約0.5cm0.5cm導管導管只能只能伸于伸于集氣集氣瓶口瓶口排排 水水 法：法：一.適用范圍不易溶于水的氣體二.優(yōu)點1.易于收集到較純的氣體 2.便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿2、收集方法：向上排空氣法向上排空氣法一.適用范圍密度比空氣大的氣體二.優(yōu)點操作較為方便、驗滿方法排水法：排水法：當集氣瓶的一側有氣泡放出時，證明已收集滿向上排空氣法：向上排空氣法：將帶火星的木條

7、放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。、放置方法 正放在桌子上，并蓋上毛玻璃片（1 1）連接裝置，檢查裝置氣密性。）連接裝置，檢查裝置氣密性。實驗步驟是：實驗步驟是：連接裝置（從左到右，自下而上）連接裝置（從左到右，自下而上）檢查氣密性的方法檢查氣密性的方法：先：先將導管一端伸將導管一端伸入水中，入水中，然后然后用手緊握試管，觀察導用手緊握試管，觀察導管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導管內(nèi)管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導管內(nèi)能否形成一段水柱。能否形成一段水柱。實驗步驟：實驗步驟：1 1、查：檢查裝置的氣密性；、查：檢查裝置的氣密性；2 2、裝：裝入藥品、裝：裝入藥品4 4、點：點酒精燈加熱、點：點酒精

8、燈加熱5 5、收：收集氣體、收：收集氣體排水集氣法排水集氣法6 6、離：將導管移離水面、離：將導管移離水面向上排空氣法向上排空氣法(氧氣不易溶于水氧氣不易溶于水)(氧氣的密度比空氣大氧氣的密度比空氣大)3、定：固定試管（試管口應略低于試管底部）、定：固定試管（試管口應略低于試管底部）7、熄：熄滅酒精燈、熄：熄滅酒精燈1 1、藥品、藥品平鋪平鋪在試管底部在試管底部 3 3、導管伸入試管不能太長、導管伸入試管不能太長2 2、鐵夾夾在離試管口、鐵夾夾在離試管口1/31/3處處原因原因：不利于氣體的排出：不利于氣體的排出（使藥品受熱均勻）（使藥品受熱均勻）4 4、試管口略向、試管口略向下下傾斜傾斜5

9、5、用酒精燈的、用酒精燈的外焰外焰先均勻預熱先均勻預熱, ,再再集中在有藥品的部位集中加熱集中在有藥品的部位集中加熱, ,6 6、等有、等有連續(xù)連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時再收集的氣泡產(chǎn)生時再收集原因：原因：防止冷凝水倒流至試管防止冷凝水倒流至試管底部底部,炸裂試管炸裂試管原因：原因：剛加熱時產(chǎn)生的氣泡中混剛加熱時產(chǎn)生的氣泡中混有空氣有空氣,這時的氣體不純這時的氣體不純7 7、實驗完畢、實驗完畢, ,先撤導管先撤導管, ,后移酒精燈后移酒精燈8 8、收集滿的氧氣、收集滿的氧氣, ,應應正放正放在桌面上，在桌面上，并用玻璃片蓋上并用玻璃片蓋上原因：原因：防止試管冷卻后防止試管冷卻后, ,水槽內(nèi)水槽內(nèi)的水沿導

10、管上升的水沿導管上升, ,進入試管進入試管, ,使使試管炸裂試管炸裂原因：原因：氧氣密度比空氣略大氧氣密度比空氣略大1 1、固定試管時，為什么試管口要略低于試管底部？、固定試管時，為什么試管口要略低于試管底部？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管2 2、用排水集氣法應什么時候開始收集？、用排水集氣法應什么時候開始收集？當氣泡連續(xù)均勻放出時開始收集；當氣泡連續(xù)均勻放出時開始收集；（哪種方法得到的氧氣更純？（哪種方法得到的氧氣更純？3 3、實驗結束時應先將導管移離水面，還是先停止加熱，、實驗結束時應先將導管移離水面，還是先停止加熱，為什么？為什么？ 先將導管

11、移離水面，后停止加熱，否則水將沿先將導管移離水面，后停止加熱，否則水將沿導管倒流回導管倒流回熱的試管底部，炸裂試管熱的試管底部，炸裂試管回顧一下：回顧一下：用排水法收集的氣體更純）用排水法收集的氣體更純）4.4.用高錳酸鉀制氧氣時用高錳酸鉀制氧氣時, ,為什么要在試管口塞一團棉花為什么要在試管口塞一團棉花? ?可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管過氧化氫過氧化氫 水水 + + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 + + 二氧化錳二氧化錳 + + 氧氣氧氣加熱加熱 由一種反應物

12、生成兩種或兩種以由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。上其他物質(zhì)的反應。“一變多一變多” A = B + C + A = B + C + 分解反應分解反應：例題：下列反應中屬于分解反應的是( )A、氧化汞 汞 氧氣B、堿式碳酸銅 氧化銅 水 二氧化碳C、鐵硫酸銅 硫酸亞鐵 銅D、蠟燭氧氣 水 二氧化碳A、B三、工業(yè)制法：原料：液態(tài)空氣方法：分離液態(tài)空氣空氣空氣 加加 壓壓降降 溫溫氮氣氮氣液氧液氧氧氣氧氣蒸蒸 發(fā)發(fā)液態(tài)空氣液態(tài)空氣工業(yè)制法是 物理變化過氧化氫制氧氣和氯過氧化氫制氧氣和氯酸鉀制氧氣的發(fā)生裝酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置能否相同？置能否相同？反應物都是反應物都是固體固體，反應需要反應

13、需要加熱加熱反應物是反應物是固體和固體和液體的混合物，液體的混合物，反應反應不需要加熱不需要加熱固液不加熱型固液不加熱型固固加熱型固固加熱型固液不加熱型固液不加熱型使用長頸漏斗時，使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體中長頸漏斗的末端必須插入液體中，防防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。，所以必須液封。氣體收集裝置氣體收集裝置排水法排水法不易溶于水或難溶于不易溶于水或難溶于水的氣體水的氣體向上排空氣法向上排空氣法密度比空氣大的氣密度比空氣大的氣體體向下排空氣法向下排空氣法密度比空氣小的氣體密度比空氣小的氣體隨堂檢測1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ）（

14、A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣 （D）加熱二氧化錳2催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）（A）加快化學反應速率 （B）使生成物質(zhì)量增加（C）改變化學反應速率 （D）減慢化學反應速率實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ）（A）加熱固體藥品前 （B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出時 （D）氣泡連續(xù)并均勻放出時例題：指出下圖中的四處錯誤例題：指出下圖中的四處錯誤驗滿氧氣的方法是：驗滿氧氣的方法是：鑒別二氧化碳的方法是：鑒別二氧化碳的

15、方法是：1、鑒別氧氣的方法是：、鑒別氧氣的方法是：驗滿二氧化碳的方法是：驗滿二氧化碳的方法是：4 4 將帶火星的木條將帶火星的木條伸入伸入集氣瓶集氣瓶內(nèi)內(nèi)，木條復燃，證明該氣體為氧氣木條復燃，證明該氣體為氧氣 將帶火星的木條將帶火星的木條放于放于集氣瓶集氣瓶口口，木條復燃，證明已收集滿氧氣木條復燃，證明已收集滿氧氣. . 向集氣瓶內(nèi)注入向集氣瓶內(nèi)注入澄清石灰澄清石灰水水，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳 將燃著的木條將燃著的木條放于放于集氣瓶集氣瓶口口，木條熄滅，證明已收集滿二氧化碳木條熄滅，證明已收集滿二氧化碳. .5、右圖是實驗室用高錳酸鉀、右圖是實驗

16、室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖：制取和收集氧氣的裝置圖：abcdefabcdef(1)指出圖中有標號的儀器名稱指出圖中有標號的儀器名稱試管試管水槽水槽導管導管鐵架臺鐵架臺酒精燈酒精燈集氣瓶集氣瓶(2)實驗時要注意：試管口要實驗時要注意：試管口要_；其目的是；其目的是_；給試管加熱時；給試管加熱時要先要先_，停止加熱時要先，停止加熱時要先_再再 ，以免以免_. (3)上述收集氣上述收集氣體的方法叫體的方法叫_，怎樣使收集到的氣體基本不含氮，怎樣使收集到的氣體基本不含氮氣？氣？ . (4)用上述裝置來制取氣體應滿足下列條件中的用上述裝置來制取氣體應滿足下列條件中的_(填序號填序號) A.反應物

17、都是固體反應物都是固體 B.反應需加熱反應需加熱 C.制得的氣體不易溶于水制得的氣體不易溶于水 D.制得氣體密度比空氣大制得氣體密度比空氣大略低于試管底部略低于試管底部防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管預熱預熱先將導管移離水面先將導管移離水面停止加熱停止加熱水沿導管倒流回熱的試管底部，炸裂試管水沿導管倒流回熱的試管底部，炸裂試管排水集氣法排水集氣法將集氣瓶裝滿水，不留氣泡將集氣瓶裝滿水，不留氣泡;ABC 氣泡連續(xù)而均勻放出時開始收集氣泡連續(xù)而均勻放出時開始收集 A B C D6、過氧化氫、過氧化氫(化學式化學式H2O2)溶液溶液在催化劑作用下能迅速分解

18、生成在催化劑作用下能迅速分解生成O2和和H2O。分液漏斗可以通過調(diào)。分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。節(jié)活塞控制液體的滴加速度。 據(jù)圖回答下列問題：據(jù)圖回答下列問題：(1)分液漏斗中應放入的物質(zhì)是分液漏斗中應放入的物質(zhì)是_，錐形瓶中應放入的，錐形瓶中應放入的物質(zhì)是物質(zhì)是_； (2)寫出制取寫出制取O2的原理：的原理：_ _ _；要收集一瓶純凈的要收集一瓶純凈的O2 ，應選擇裝置，應選擇裝置_(填字母填字母)；(3)某同學在某同學在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集裝置收集O2，過一段時間，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底均未見木條復燃。其原因后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底均未見木條復燃。其原因可能是可能是_；(4)若實驗時用