2021年初三化學(xué)初三化學(xué)上冊(cè)期末試題和答案

1、2021初三化學(xué)上冊(cè)期末試題和答案九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)選擇題1.某物質(zhì)R是人類生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)。已知R的相對(duì)分子質(zhì)量為150,其中含碳元素40%,含氫元素6.7%,其余為氧元素。則R的化學(xué)式為（）A.C5H1002B.C5H1005C.C6H6。6D.C6Hi2062 .下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（夾 箸 2JA足硫水量粉測(cè)泄空氣中氧氣含量B.白磷的著火點(diǎn)為40。C紅磷的看火點(diǎn)為2斗0D燃燒的條件C.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D.木條復(fù)燃氧氣驗(yàn)滿3 .運(yùn)用推理、歸納、類比、對(duì)比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（）A.不同元素組成的物質(zhì)是化合物，同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)B.水和過(guò)氧化氫的組成元素相同，則兩者的

2、化學(xué)性質(zhì)相同C.Na+、Mg?+、Cl-的最外層電子數(shù)均為8,由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8D.同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說(shuō)明催化劑可以改變反應(yīng)速率4 .已知由CuS、CUS03、CUSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.I-3XB. l-2xC. I-XD.無(wú)法計(jì)算5 .由X、Y兩種元素組成的化合物，英相對(duì)分子質(zhì)雖：為76,已知Y元素核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別比Y元素少1個(gè)，則該化合物化學(xué)式為A.X2Y5B.X2Y3C.XY2D.X2Y6 .氣體由CH4、C2H4、C2H2中的一種或幾種組成,取氣體樣品在氧氣中

3、完全燃燒,測(cè)得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22:9,下列對(duì)該氣體組成的判斷正確的是（）A-該氣體可能含有CH。B.該氣體可能是由C2H4和C2H2組成C.該氣體定含有C2H4D.該氣體不可能同時(shí)含有CH4、C2H2.C2H27.為了測(cè)泄空氣中氧氣的含量，設(shè)計(jì)如圖裝置，利用傳感器技術(shù)測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度、壓強(qiáng)和氧氣濃度隨時(shí)間變化的曲線如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是t3反應(yīng)時(shí)間Otlt2A.Y是溫度隨時(shí)間變化的曲線B.X曲線中A到B點(diǎn)呈上升趨勢(shì)的原因是燃饒放熱C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中大致在t3時(shí)刻打開(kāi)活塞KD.Z曲線中C到D點(diǎn)變化的原因是裝置外的空氣進(jìn)入集氣瓶8.生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（）A.市場(chǎng)上銷售的

4、礦泉水中的“鎂、碘”指的是單質(zhì)B.氣體受熱膨脹是因?yàn)闇囟壬?，氣體分子變大C.組成H20、H202的元素種類相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同D.洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化作用9.下列4個(gè)圖像中,能正確反映變化關(guān)系的是個(gè)體質(zhì)量gA將水通電電解一段時(shí)間鎂在空氣中加熱c.中鎰兀素質(zhì)里分?jǐn)?shù)加熱一定質(zhì)量的高孑系酸鉀固體反應(yīng)時(shí)間質(zhì)IJ有催化劑9里g/0=J用兩份完全相同的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣時(shí)間min10.已知：MgC03+2HCI=MgCI2+C02+H200將MgC03和CaC03的混合物ag加入足戢的100.0g稀鹽酸中，固體完全溶解。將產(chǎn)生的C02通入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀10.下

5、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生成4.4£。2B.混合物中含l2g碳元素C.混合物的質(zhì)量范用是8.4<a<10.0D.反應(yīng)中消耗稀鹽酸中HCI的質(zhì)量為14.6g11.化學(xué)上把“生成新物質(zhì)的變化稱為化學(xué)變化”，下而對(duì)化學(xué)變化中“新物質(zhì)”的解釋正確的是。A. “新物質(zhì)”是指自然界不存在的物質(zhì)B. “新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)顏色，狀態(tài)有所不同的物質(zhì)C.凡是變化過(guò)程中有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說(shuō)明此變化過(guò)程中一左有新物質(zhì)生成D.“新物質(zhì)”就是與變化前的物質(zhì)在組成或結(jié)構(gòu)上不同的物質(zhì)12.硅(Si)是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為：士：日r=j/unSi02 +2CSi+2C0T,下列

6、說(shuō)法正確的是A.硅元素在地殼中的含量比氧元素多B該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)C.在此反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)升高D.該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的可燃性13.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一上條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是()物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)前質(zhì)：%/g203220反應(yīng)后質(zhì)雖:/gX2820A-該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)B.反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值X=I5C.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)摧比為4：714.某化合物完全燃燒,需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,則該化合物中()A.只含有碳、氫兩種元素B,含

7、有碳、氫、氧三種元素C.只含有碳、氧兩種元素D.含有碳、氫兩種元素,無(wú)法確定是否含有氧元素15.將5.6g鐵粉放入一左量的稀硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體的質(zhì)量為0A.6.4gB.15.2gC.16.OgD.30.4g16.在一個(gè)密閉容器中有x、y、z、q四種物質(zhì)，在一泄條件下充分后，測(cè)得物質(zhì)如下；下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)Xyzq前(g)2202020后(g):i-J102624A. v是反應(yīng)物B. z、q是生成物C.這個(gè)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.X可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑17.下列說(shuō)法正確的是A.12g碳和80g的氧氣充分反應(yīng)生成92g二氧

8、化碳B.用酚酥試液無(wú)法區(qū)分稀鹽酸和食鹽水C.加熱Ca(0H)2的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變D.加熱一泄量高鐳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變18.化學(xué)家已經(jīng)開(kāi)發(fā)出多種酯類人工香料，如丁酸甲酯毋5匕。2)具有蘋果香味-下列有關(guān)丁酸甲酯的說(shuō)法正確的是0A. 丁酸甲酯屬于氧化物B. 丁酸甲酯由17個(gè)原子構(gòu)成C. 丁酸甲酯中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.82%D. 丁酸甲酯中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為30：5：1619.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一泄條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列推理正確的是()物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量(g)18I02

9、21反應(yīng)后質(zhì)量(g)01215待測(cè)A.反應(yīng)物是X和Y,生成物是Z和QB.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，Q可能是催化劑C.Y、Z兩種物質(zhì)中元素種類一泄與X中元素種類相同D.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為24g20 .在一個(gè)密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g4043.64.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)1312.610.8下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為2:3C.待測(cè)值為16D.N和P的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:221 .質(zhì)量守恒左律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是A.若取XgA和Xg

10、B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgB.物質(zhì)A、C中所含的元素種類一定相同C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一泄等于生成物C和D的質(zhì)量比D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于C與d之和22.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間A.足量紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒B.加熱氯酸鉀和二氧化鐳混合物C.鐵絲在氧氣中燃燒D.等質(zhì)量形狀相同鐵和鋅加入到足量的同一種稀硫酸中23 .現(xiàn)有氫氣、氧氣、空氣、甲烷和二氧化碳五種氣體，要用最簡(jiǎn)單的方法把它們鑒別出來(lái)，提供的用品有:火柴石灰水石曲試液干冷的小燒杯內(nèi)壁沾有石灰水的小燒杯.應(yīng)選用()A.b.®®C.®D.IInOn24

11、.已知化學(xué)反應(yīng)：氯酸鉀下者舌氯化鉀+氧氣，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列氧的分一鎘里化質(zhì)數(shù)二猛8氧的分化質(zhì)數(shù)0 化質(zhì)都 氧的分 二錨SC間 寸 DH間 寸 nMM化質(zhì)數(shù) 第的分 二&9里圖中能表示固體混合物中二氧化每的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象是(。時(shí)間°時(shí)間25 .下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是漆液中的滾質(zhì)質(zhì)量gA-k某溫度時(shí)，向一泄量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，0時(shí)間怡再恢復(fù)到原溫度kno5c小小加熱的飽和溶液的KN03和飽和溶液的Ca(OH)2(不考慮溶劑Ca(OH)2。溶質(zhì)的溫度P的蒸發(fā))氫氣質(zhì)量3 氣本3向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過(guò)雖：的Zn和F

12、eHI將水通電一段時(shí)間0時(shí)向£二、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)實(shí)驗(yàn)題26.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要方法。如圖是測(cè)左空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的兩套裝置圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答有關(guān)問(wèn) 題。裝置一裝置二(1)根據(jù)下表提供的菱臉數(shù)據(jù)，完成下表硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積反應(yīng)前注射器中空氣體積反應(yīng)后注射器中氣體體積實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)25mLISmL9mL(2)裝程一和裝程二中氣球的位置不同，一(填“裝置一或裝置二“)更合理，理由是0(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果偏小(氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于21%),可能的原因有哪些？(列舉兩條)27. 小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作考核中，要完成的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗(yàn)滿石灰石BC(1) 上而是實(shí)驗(yàn)

13、桌上擺放好的該實(shí)驗(yàn)所需的用品，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種實(shí)驗(yàn)儀器和一種藥品，請(qǐng)你寫出所缺儀器的名稱;所缺藥品是(2) 寫出制氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：；下圖是小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)的主要主驟，這些步驟的正確順序是(填字母標(biāo)號(hào)，下同)，其中操作有誤的是a.加入藥品b.收集氣體C.檢查裝置氣密性d.驗(yàn)滿e.清洗儀器、整理桌面三、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)推斷題28. 已知AE是這半個(gè)學(xué)期化學(xué)學(xué)習(xí)中涉及的幾種物質(zhì)，其中B是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，CxD的組成元素相同，E是密度最小的氣體，它們之間存在如圖所示的關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略，英中“T”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，“一”表示物質(zhì)間能反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

14、：打光合作用寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：；(2)說(shuō)出物質(zhì)A-種用途：；(3)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：(>:(>029. 圖中A-D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。在通常情況下B是一種氣體；C是一種暗紫色固體。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“廠表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。寫出C的化學(xué)0(2)如果B和D反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o(3)如果A是一種無(wú)色液體，寫出BTA反應(yīng)的化學(xué)方程工o如果A是一種紅色粉末，ATB反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是030. 如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(各反應(yīng)物均無(wú)剩余)。A、B、C、E均為氧化物，其

15、中A為黑色粉末、B和C組成元素完全相同且均為無(wú)色液體、D、F在常溫下為無(wú)色氣體且均為單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：肆恤rt5坦(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B、E。(2)反應(yīng)中A物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后填“有”或“沒(méi)有“)改變；(3)反應(yīng)在綠色植物體內(nèi)主要進(jìn)行的是作用.該反應(yīng)是將一能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：、o【參考答案】I*試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)選擇題1. B解析：B【解析】【詳解】由物質(zhì)R中碳元素40%,含氫元素6.7%,英余為氧元素，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-40%-6. 7%=53.3%:則1個(gè)R分子中碳原子的個(gè)數(shù)為150X40912=5;1個(gè)R分子中氫

16、原子的個(gè)數(shù)為150X6.7%-?I10個(gè)：1個(gè)R分子中氧原子的個(gè)數(shù)為150X53.3%4-165;則R的化學(xué)式為CsHoOs。故選：Bo2. B解析：B【解析】【詳解】A、硫粉和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫，不會(huì)造成壓強(qiáng)差，不能驗(yàn)證，不符合題意：B、銅片的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水中的白磷不能燃燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫度能達(dá)到著火點(diǎn)，水中的白磷不能與氧氣接觸，紅磷溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)；可得出燃燒需要與氧氣接觸，且溫度達(dá)到著火點(diǎn)，符合題意：C、鎂條在空氣中燃燒，因?yàn)橛醒鯕鈪⒓臃磻?yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)明顯增大，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)雖守恒定律，不符合題意：D、檢驗(yàn)氧氣是否收集滿時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集

17、氣瓶口，不能伸入瓶中，不符合題意。故選以【點(diǎn)睛】驗(yàn)證質(zhì)疑守恒左律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝苣應(yīng)考慮：只有質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝要。3. D解析：D【解析】【詳解】A、不同種元素組成的純凈物是化合物，同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B、水和過(guò)氧化氫組成元素相同，但是化學(xué)式不同，即兩種物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)不同，所以兩者的化學(xué)性質(zhì)不相同，錯(cuò)誤；C、離子的最外層電子不一定為&錯(cuò)誤：D、利用控制變疑法得到，催化劑可以改變反應(yīng)速率，正確。故選D。4. A解析：A【解析】【詳解】混合物中Cii、S原子個(gè)數(shù)比為1：1,二

18、者的質(zhì)量比為64：32；硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,設(shè)CU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則有解得：a=2xt所以氧元素的質(zhì)圖分?jǐn)?shù)為：l-X-2x=l-3x。32X故選Ao【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)組成元素的特點(diǎn)，利用數(shù)學(xué)的技巧處理復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算，是解決此類問(wèn)題所需要的能力。5. B解析：B【解析】【分析】【詳解】由題意知：X的相對(duì)原子質(zhì)星為14,Y的相對(duì)原子質(zhì)耋為16.A、化合物X2Y5的相對(duì)分子質(zhì)M=14X2+16X5=108H76;故A不正確：B、化合物X2Y3的相對(duì)分子質(zhì)量二14X2+16X3二76：故B正確：C、化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)%=14X1+16X2=46H76:故C不正確：D、化合物X2Y的相對(duì)分子質(zhì)呈二

19、14x2+16x=44H76；故D不正確；故選B.6. A解析：A【解析】【分析】CH4、C2H.C2H2分別在氧氣中燃饒都是生成二氧化碳和水，已知?dú)怏w由CH4、C2Hd.C2H2中的一種或幾種組成,取氣體樣品在氧氣中完全燃燒,測(cè)得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22922:9,那么生成的二氧化碳分子與生成的水分子的個(gè)數(shù)比為-：-二1:1,得出C02中碳4418原子個(gè)數(shù)與出0中氫原子個(gè)數(shù)比為1:2。CH4中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1:4,C2H4中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比為2:2,C2H2中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比為由此推出，該氣體的組合滿足碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為1：2的有以下三種：1、只由C2H4組成；2

20、、由CH。、C2H2一種組成；3、由CH4、C2H4.C2H2三種組成。【詳解】A、該氣體可能含有C%,例如，由CH。、C2H2一種組成的氣體和由CH。、C2H4.C2H2三種組成的氣體，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比都為22:9,符合題意：B、氣體是由C2H4和C2H2組成，氣體中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比不等于1:2,不符合題意：C、氣體不一左含有C2H4,例如，由CH4、C2H2一種組成體中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比等于1：2,不符合題意；D、該氣體可能同時(shí)含有CH4、C2H2.C2H2,它們的碳原子與氫原子個(gè)數(shù)比也等于1:2,不符題意。故選A?！军c(diǎn)睛】本題由生成物的質(zhì)量比，推測(cè)反應(yīng)物的物質(zhì)可能組合，難

21、度較大，要通過(guò)宏觀質(zhì)量轉(zhuǎn)化為微觀原子個(gè)數(shù)比來(lái)推測(cè)物質(zhì)可能組合。7. D解析：D【解析】【分析】磷燃燒能夠消耗空氣中的氧氣，氧氣消耗后，容器中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，水進(jìn)入容器，進(jìn)入容器中的水的體積即為容器中空氣中的氧氣體積，進(jìn)一步可以計(jì)算出空氣中氧氣的含量。【詳解】A、紅磷燃燒放熱，溫度升高，完全反應(yīng)后溫度下降，直至降低至室溫，因此Y曲線表示的是溫度變化，選項(xiàng)A正確：B、X曲線是壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線，A到B點(diǎn)氣壓增大的主要原因是紅磷燃饒放出熱量，氣體體積膨脹導(dǎo)致氣壓增大，選項(xiàng)B正確：C、t3時(shí)溫度恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)增大，是因?yàn)榇藭r(shí)打開(kāi)了止水夾，燒杯內(nèi)水流入瓶?jī)?nèi)，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，選項(xiàng)

22、C正確；D、實(shí)驗(yàn)是在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，Z曲線中C到D點(diǎn)變化的原因是水進(jìn)入集氣瓶，使瓶?jī)?nèi)氣體體積縮小，殘留在瓶?jī)?nèi)的氧氣濃度就增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。8. D解析：D【解析】【詳解】A、市場(chǎng)上銷售的礦泉水中的鎂、碘”指的是元素，而不是單質(zhì)，故選項(xiàng)A不正確：B、氣體受熱膨脹是因?yàn)闇囟壬?，氣體分子間的間隔變大，故選項(xiàng)B不正確；C、組成H20、出02的元素種類相同，但構(gòu)成H20、出。2的分子不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，故選項(xiàng)C不正確；D、洗潔精具有乳化功能，洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化作用，故選項(xiàng)D正確；故選：Do9. B解析：B【解析】【詳解】A、將水通電電解一段時(shí)間，生成氫氣和氧氣的體積比是2:

23、1,而不是質(zhì)量比，故選項(xiàng)A不正確；B、鎂在空氣中加熱，鎂與氧氣反應(yīng)生成固體氧化鎂，所以固體的質(zhì)量增加，當(dāng)鎂反應(yīng)完后，固體質(zhì)量就不在增加，故選項(xiàng)B正確：C、加熱一左質(zhì)量的高鐳酸鉀固體，鐳元素的質(zhì)量不變，固體的質(zhì)量在不斷減少，固體中猛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷增加，當(dāng)高銹酸鉀完全反應(yīng)，固體中鐳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)C不正確：D、用兩份完全相同的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣，生成氧氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)D不正確：故選:B0【點(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)之間的量的變化，首先必須看清楚圖像的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)，然后根據(jù)各選項(xiàng)中量的變化解答。10. D解析：D【解析】【詳解】A、二氧化碳通入澄清石灰水中產(chǎn)生

24、碳酸鈣10.0g,設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為X,計(jì)算過(guò)Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20程如下：44100X10.0g44100解得x=44g.故產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)疑為4.4g,正確:B、碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,則碳元素的質(zhì)量為124.4gx=1.2g,正確：44C、假如加入的固體只有MgCOs,產(chǎn)生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸鎂的質(zhì)量為&4g：假如加入的固體只有CaCo3,產(chǎn)生了4.4g二氧化碳，故消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g,而實(shí)際加入的固體是碳酸鎂和碳酸鈣的混合物，則混合物的質(zhì)量范圍是&4<a<10.0g,正確：D、根

25、據(jù)質(zhì)量守恒，鹽酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，設(shè)產(chǎn)生的水的質(zhì)疑為y,消HiOCOi2HC12184473耗鹽酸中Hei的質(zhì)量為z,關(guān)系式為184473,一二一二解得V4.4gZy4.4gZy二8g.z=73g,故消耗鹽酸中HCI的質(zhì)量為7.3g,錯(cuò)誤。故選D。11 .D解析：D【解析】A、自然界中存在的物質(zhì)也可能屬于新物質(zhì)，例如氫氣燃燒生成水，水是自然界中存在的物質(zhì)，屬于該反應(yīng)生成的新物質(zhì)，故錯(cuò)誤：B、物質(zhì)在顏色、狀態(tài)等方而變化不一左有新物質(zhì)生成，例如氧氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，由無(wú)色變?yōu)榈{(lán)色，故錯(cuò)澧C、凡是變化過(guò)程中有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說(shuō)明此變化過(guò)程中不一泄有“新物質(zhì)”生成，例如氧氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)

26、，由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，故錯(cuò)誤；D、化學(xué)變化中生成的新物質(zhì)是相對(duì)于反應(yīng)物來(lái)說(shuō)的，即生成了與反應(yīng)物在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前的物質(zhì)不同的物質(zhì)，故正確。12 .B解析:B【解析】【詳解】A、地殼中元素的含量由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵；硅元素比氧元素少，故選項(xiàng)A不正確；B、該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)，生成另一種化合物和另一種單質(zhì)，是置換反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確：C、硅元素在反應(yīng)前的化合價(jià)是+4價(jià)，反應(yīng)后的化合價(jià)是0,化合價(jià)降低，故選項(xiàng)C不正確:D、碳奪取了二氧化硅中的氧元素，體現(xiàn)了碳的還原性，故選項(xiàng)D不正確。故選：Bo13 D解析：D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒壓律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所

27、以20。3+2+20=X+28+2+0,因此X=15g;甲、丁質(zhì)疑都減少，是反應(yīng)物：乙增加，是生成物：甲反應(yīng)掉了20g-15g=5g,T的反應(yīng)質(zhì)量為20g-0g=20g,生成的乙的質(zhì)量為28g-3g=25g.數(shù)拯可以如下處理：物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)前質(zhì)量(g)203220反應(yīng)后質(zhì)雖：(g)X=152820質(zhì)量變化5+250-20A、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，故說(shuō)法正確：B、反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值X=15,故正確：C、物質(zhì)丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故說(shuō)法正確；D、參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)雖：比為20g：25g=4:5H4：7,故說(shuō)法錯(cuò)誤。

28、故選D14 .B解析：B【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)疑守恒圮律，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。【詳解】32_4. 4g二氧化碳中氧兀素的質(zhì)量為：4.4gXX100%=3.2g:2.7g水中氧兀素J44的居魯.2.7gX|X100%=2.4g的質(zhì)量為：該化合物中氧元素的質(zhì)量為：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g,二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于該化合物,因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。故選:BO【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒立律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是

29、書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方而訃算的基礎(chǔ)。15.B解析：B【解析】【詳解】由于鐵在一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，所以鐵完全反應(yīng)，根據(jù)三者反應(yīng)關(guān)系可得關(guān)系式（或者根據(jù)鐵元素守恒得關(guān)系式）求硫酸亞鐵的質(zhì)量。設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Xo根據(jù)Fe+H2sO4=FeS04+H2和Fe+CuS04=FeS04+Cu可得關(guān)系式為Fe-FeS04或根據(jù)鐵元素守恒可得關(guān)系式為：Fe-FeS04;設(shè)生成FeS04的質(zhì)量為XFeFeS04561525. 6gX56_1525.6gXX=15.2g故選:BO16. C解析：C【解析】【詳解】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生

30、成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差:%是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)呈：。反應(yīng)后y的質(zhì)童減少，y是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的y的質(zhì)量為20g-10g=10g,反應(yīng)后Z的質(zhì)量增多，Z是生成物，生成Z的質(zhì):%為26g-20g=6g,反應(yīng)后q的質(zhì)量增多，q是生成物，生成q的質(zhì)量為24g-20g=4g,10g=6g+4g,所以待測(cè)值為2,該反應(yīng)是y二二z+q,X在該反應(yīng)中質(zhì)量不變，可能是催化劑。A. y是反應(yīng)物，此選項(xiàng)正確：B. z、q是生成物，此選項(xiàng)正確：C.由一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤：D-X可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，此選項(xiàng)正確。故選C?！军c(diǎn)睛】首

31、先根據(jù)反應(yīng)前后的差量確左出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)疑守恒泄律判斷待測(cè)物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，問(wèn)題即可迎刃而解。17. B解析：B【解析】【詳解】A、根據(jù)方程式C+02點(diǎn)燃C02,碳和氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是3：&所以12g碳和80g氧氣不會(huì)恰好完全反應(yīng)，氧氣有剩余，生成二氧化碳的質(zhì)量小于92g,故A錯(cuò)誤；B、酚用太任酸性和中性溶液中都不變色，故用酚酥試液無(wú)法區(qū)分稀鹽酸和食鹽水，故B正確：C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減少，加熱Ca(0H)2的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C錯(cuò)誤；D、加熱一泄量高銹酸鉀固體制氧氣，鉀元素的質(zhì)疑不變，剩余固體的質(zhì)量減小，故剩余固體中鉀元素的質(zhì)

32、量分?jǐn)?shù)變大，故D錯(cuò)誤。故選B。18. D解析：D【解析】扎由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，丁酸甲酯由三種元素組成，不屬于氧化物：B.化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字為一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)，一個(gè)丁酸甲酯分子由17個(gè)原子構(gòu)成：C.化合物中元素的質(zhì)址分?jǐn)?shù)二化學(xué)式中某原子的個(gè)數(shù)X其相對(duì)原子質(zhì)量化合物的相對(duì)分子質(zhì)雖XI00%,丁酸甲酯中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二一，一X18%H58.82%；D.化合物中元素的質(zhì)量比二(相對(duì)原子質(zhì)2X16+10+5X12戢X原子個(gè)數(shù))之比，丁酸甲酯中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)疑比為60:10:32=30:5:16»選D19. D解析：D【解析】根據(jù)質(zhì)疑守恒

33、左律和表中數(shù)據(jù)可知：18g+10g+2g+21g=0g+12j15廣待測(cè)，則待測(cè)二24g.則可推測(cè)X是反應(yīng)物，丫、Z、Q是生成物.A、反應(yīng)物是X,生成物是Y、Z和Q.故選項(xiàng)錯(cuò)誤：B、反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng).故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、因?yàn)閄是反應(yīng)物，Y、Z、Q是生成物，故"Y、Z兩種物質(zhì)中元素種類不一泄與X中元素種類相同”.故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待測(cè)，則待測(cè)二24g.故選項(xiàng)正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】解答本題要根據(jù)質(zhì)量守恒宦律來(lái)判斷，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.20. C解析：C【解析】【分析】【詳解】A

34、、由表中數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒左律可知，待測(cè)數(shù)據(jù)為：16；該反應(yīng)的反應(yīng)物為參加反應(yīng)的質(zhì)量為24g,生成物為N、P、Q,生成的質(zhì)量依次為9g、9g、6g：該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故A不正確：B、反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為9:6=3:2,故B不正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒泄律40g+4g+3.6g+4.8g=待測(cè)+13g+12.6g+10.8g,待測(cè)值為26g,故C正確；D、因?yàn)闊o(wú)法確左參加反應(yīng)的N和P分子個(gè)數(shù)比，故無(wú)法確二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，選項(xiàng)錯(cuò)誤考點(diǎn)：質(zhì)量守恒泄律；化學(xué)方程式的意義21. A解析：A【解析】【詳解】A、因不能確龍AB反應(yīng)的質(zhì)疑關(guān)系，所以XgA和XgB反應(yīng)是否可以恰好完全反應(yīng)不確泄，則生成成C和

35、D的質(zhì)量總和不一建是2xg,說(shuō)法正確：B、物質(zhì)A、C中所含的元素種類是否相同不能確泄，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、因各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)不能確左，所以反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比和生成物C和D的質(zhì)量比關(guān)系不能確定，說(shuō)法錯(cuò)誤：D、化學(xué)方程式各反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)各和各生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)和沒(méi)有一泄關(guān)系，說(shuō)法錯(cuò)誤。讀選A?！军c(diǎn)睛質(zhì)量守恒無(wú)律是初中重要內(nèi)容，此題考查對(duì)質(zhì)量守恒左律的應(yīng)用、對(duì)化學(xué)方程式的理解，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷物質(zhì)各疑之間的關(guān)系。22. A解析：A【解析】A、紅磷和氮?dú)獠环磻?yīng)，氮?dú)赓|(zhì)量不變，故A正確：B、加熱氯酸鉀和二氧化鐳混合物生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒立律可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行固體質(zhì)疑減小（減少了氧氣的

36、質(zhì)量），故B正確：C、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，隨著反應(yīng)進(jìn)行固體質(zhì)量增加，但是反應(yīng)前鐵絲為固體，所以固體的質(zhì)量不能為0,故C錯(cuò)誤：D、相等質(zhì)量形狀相同的鋅和鐵，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，但是鋅比鐵活潑，因此鋅比鐵快，故D錯(cuò)誤。23. D解析：D【解析】【分析】根據(jù)氣體的可燃性及助爆性進(jìn)行分析以及相對(duì)應(yīng)該的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。【詳解】氫氣具有可燃性，能燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒更旺，空氣中含有一泄的氧氣和二氧化碳，所以使燃著的木條無(wú)明顯變化，二氧化碳具有不助燃不可燃的性質(zhì)，能使燃著的木條熄火，甲烷具有可燃性，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，生成二氧化碳?xì)怏w，

37、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以先用燃著的木條分別放入五種氣體中，氣體被點(diǎn)燃且發(fā)出淡藍(lán)色火焰的是氫氣和甲烷，使燃著的木條燃燒更旺的是氧氣，無(wú)明顯變化的是空氣，熄火的是二氧化碳，然后再將內(nèi)壁沾有石灰水的小燒杯罩在能燃燒氣體的火焰上方，使澄清石灰水變渾濁的是甲烷，無(wú)明顯變化的是氫氣。故選：Do【點(diǎn)睛本題為物質(zhì)鑒別題，綜合考查了常見(jiàn)氣體的性質(zhì)，及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最為重要的是考查了學(xué)生的邏輯思維能力，如何選擇材料進(jìn)行區(qū)分，及區(qū)分順序的選擇。24. A解析：A【解析】【分析】【詳解】反應(yīng)前的固體是二氧化徭和氯酸鉀的混合物，二氧化徭具有一上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即起點(diǎn)是在縱軸上的某點(diǎn)：反應(yīng)中二氧化鐳是氯酸鉀分解反

38、應(yīng)的催化劑，根據(jù)催化劑”一變，兩不變”的特點(diǎn)，二氧化鐳的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，而氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒泄律，氯酸鉀的質(zhì)量等于氯化鉀與氧氣的質(zhì)量總和，即反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，所以二氧化鍬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷變大；當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后，固體總質(zhì)疑不再變化，二氧化徭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再變化，會(huì)形成水平線。故選Ao25. A解析：A【解析】【詳解】A、某溫度時(shí)，向一立量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，CaO+比0=Ca（0H）2溶劑被消耗，溶質(zhì)析出，屬于放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度的升高而降低，放熱階段，析出的溶質(zhì)更多，待冷卻恢復(fù)到原溫度過(guò)程中，會(huì)溶解少量溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)呈:會(huì)增加；

39、故選項(xiàng)正確；B、硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而上升，加熱的飽和溶液的KNo3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過(guò)量的Zn和Fe：產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量大：故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、水通電產(chǎn)生的氫氣和氧氣的氣體體枳比為2:1,質(zhì)疑比是1:8：故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A-二、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)實(shí)驗(yàn)題26. （1）15%（2）裝置二能讓空氣更易流通，全部通過(guò)銅粉，使氧氣與銅粉充分反應(yīng)（3）裝置內(nèi)銅粉的量不足未降至室溫就讀數(shù)（合理即可）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意可知：反應(yīng)前玻璃管和注射器解析：（1）15%（2）裝置二能讓空氣更易流通，全部通過(guò)銅粉，使氧氣與銅粉充分反應(yīng)（3）

40、裝置內(nèi)銅粉的量不足未降至室溫就讀數(shù)（合理即可）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意可知：反應(yīng)前玻璃管和注射器中均為空氣，總體積為25m1+15nli二40nl|。反應(yīng)后氣體減少的體枳為15ml9ml=6mL所以可汁算出空氣中氧氣的40W(2) 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可通過(guò)推拉注射器使氣體流通，讓空氣中氧氣與氧化銅充分接觸：以與氧化銅充分反應(yīng)。氣球的作用是當(dāng)推拉注射器時(shí)保證裝置的密封性。所以裝置二中氣球的位置更合理，可以使空氣更易流通，全部通過(guò)銅粉，使氧氣與銅粉充分反應(yīng)。(3) 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因有：裝宜內(nèi)銅粉的量不足：氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)；讀數(shù)時(shí)溫度未降至室溫等?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)27. 鑲子(或藥匙)稀鹽酸CaC03+2HCI=CaC12+C02T+H20Cabded【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟加入固體藥品可知，缺少儀器銀子；根據(jù)使解析：鍍子(或藥匙)稀鹽酸CaC03+2HCI=CaCI2+C02個(gè)+出0Cabded【解析】(1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟加入固體藥品可知，缺少儀器銀子；根據(jù)使用的兩種藥品知，缺少稀鹽酸：(2) 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成