沉淀滴定法和重量分析法答案

1、第九章 沉淀滴定法練習(xí)題參考答案1. 莫爾法測(cè)定Cl- 采用滴定劑及滴定方式是 ( B )(A) 用Hg2+鹽直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+鹽沉淀后，返滴定2. 下列試樣中的氯在不另加試劑的情況下,可用莫爾法直接測(cè)定的是 ( D ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4 3. 用莫爾法測(cè)定Cl-的含量時(shí),酸度過(guò)高,將使（ Ag2CrO4不易形成,不能確定終點(diǎn) ）,堿性太強(qiáng),將生成（ 生成褐色Ag2O,不能進(jìn)行測(cè)定 ）。 4關(guān)于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說(shuō)法正確的是（

2、 C ）（A）指示劑K2CrO4的量越少越好 （B）滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行（C）本法可測(cè)定Cl和Br，但不能測(cè)定I或SCN（D）莫爾法的選擇性較強(qiáng)5（ ）佛爾哈德法是以NH4SCN為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進(jìn)行滴定。6. 佛爾哈德法測(cè)定Ag+時(shí), 應(yīng)在（ 酸性 ）(酸性,中性), 這是因?yàn)椋?若在中性介質(zhì)中，則指示劑Fe3+水解生成Fe(OH)3,影響終點(diǎn)觀察 ）。 7（ × ）用佛爾哈德法測(cè)定Ag+，滴定時(shí)必須劇烈搖動(dòng)。用返滴定法測(cè)定Cl-時(shí)，也應(yīng)該劇烈搖動(dòng)。8以鐵銨礬為指示劑，用返滴法以NH4CNS標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-時(shí)，下列錯(cuò)誤的是（ D ）（A）滴定前加入

3、過(guò)量定量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（B）滴定前將AgCl沉淀濾去（C）滴定前加入硝基苯，并振搖（D）應(yīng)在中性溶液中測(cè)定，以防Ag2O析出9（ ）在法揚(yáng)司法中，為了使沉淀具有較強(qiáng)的吸附能力，通常加入適量的糊精或淀粉使沉淀處于膠體狀態(tài)。10. 鹵化銀對(duì)鹵化物和各種吸附指示劑的吸附能力如下: 二甲基二碘熒光黃>Br->曙紅>Cl->熒光黃。如用法揚(yáng)司法測(cè)定Br-時(shí), 應(yīng)選（ 曙紅或熒光黃 ）指示劑;若測(cè)定Cl-,應(yīng)選（熒光黃）指示劑。 11. 用沉淀滴定法測(cè)定銀,下列方式中適宜的是 ( C ) (A) 莫爾法直接滴定 (B) 莫爾法間接滴定 (C) 佛爾哈德法直接滴定 (D) 佛爾

4、哈德法間接滴定 12. 用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí), 若不采用加硝基苯等方法, 分析結(jié)果（偏低）; 法揚(yáng)司法滴定Cl-時(shí), 用曙紅作指示劑,分析結(jié)果（偏低）。 (指偏高還是偏低) 第十章 重量分析法練習(xí)題參考答案13. 按重量分析誤差的要求, 沉淀在溶液中溶解損失量應(yīng)（ 0.2mg ）。 14. 重量分析法對(duì)沉淀的要求是（ 沉淀的溶解度要小, 損失量0.2mg; 沉淀要純凈, 易于過(guò)濾和洗滌; 沉淀易轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q(chēng)量形式 ）。 15. 重量分析法對(duì)稱(chēng)量形式的要求是（組成必須固定; 性質(zhì)要穩(wěn)定; 稱(chēng)量形式的摩爾質(zhì)量要大）。 16. 有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶劑中陽(yáng)離子M 和陰離子A均發(fā)

5、生副反應(yīng),計(jì)算其溶解度的公式為（）。 17. 微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是: A2B3=2A + 3B。今已測(cè)得B的濃度為3.0×10-3mol/L,則該微溶化合物的溶度積Ksp是 ( A ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11 18. 在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在純水中有所增大, 這是由于（ 鋇離子產(chǎn)生絡(luò)合效應(yīng) ）。 19. 有一微溶化合物MA,在一定酸度下,陰離子A有酸效應(yīng),計(jì)算其溶解度的公式為 （）。 20. 在一定酸度和一定濃

6、度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度計(jì)算式為 ( C ) (A) s = (B) s = (C) s = (D) s = 21. Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在純水中的溶解度計(jì)算式為 ( D ) (A) s = (B) s = (C) s = (D) s = 22. 下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 ( A ) (A)濃HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 23. 陳化過(guò)程是（沉淀與母液一起放置一段時(shí)間的過(guò)程）, 它的作用是（及小晶粒溶解,大晶粒長(zhǎng)大使沉淀變得更加純凈）。24

7、根據(jù)沉淀的物理性質(zhì)，可將沉淀分為（ 晶形 ）沉淀和（ 無(wú)定形 ）沉淀，生成的沉淀屬于何種類(lèi)型，除取決于（ 沉淀的性質(zhì) ）外，還與（ 形成沉淀時(shí)的條件 ）有關(guān)。25. 晶核的形成過(guò)程有（均相成核）與（異相成核）兩種。當(dāng)溶液的過(guò)飽和度很低時(shí)，主要是（異相）成核，將得到（大）顆粒沉淀。26在沉淀的形成過(guò)程中，存在兩種速度：（ 聚集速度 ）和（ 定向速度 ）。當(dāng)（ 定向速度 ）大時(shí)，將形成晶形沉淀。27. 共沉淀現(xiàn)象是指（ 當(dāng)一種難溶性物質(zhì)從溶液中析出時(shí), 溶液中某些可溶性雜質(zhì)被沉淀帶下來(lái)而混雜于沉淀之中,這種現(xiàn)象稱(chēng)為共沉淀 ）。28. 今在銨鹽存在下,利用氨水作為沉淀劑沉淀Fe3+, 若銨鹽濃度固定

8、,增大氨的濃度, Fe(OH)3沉淀對(duì)Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四種離子的吸附量將是 ( C ) (A) 四種離子都增加 (B) 四種離子都減少 (C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+減少 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+減少 29在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 時(shí)，沉淀首先吸附（ C ）（A）Fe3+ （B）Cl- （C）Ba2+ （D）NO3-30. 采用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+時(shí), 洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是 ( A ) (A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇 31. Fe(OH)3是屬于（ 無(wú)定形 ）

9、型沉淀，洗滌該沉淀應(yīng)選用（電解質(zhì)水溶液）。32. 吸留共沉淀與表面吸附共沉淀的主要區(qū)別在于（ 吸留發(fā)生在沉淀內(nèi)部,吸附發(fā)生在沉淀表面 ）;吸留與包夾的主要區(qū)別在于（ 吸留有選擇性,包夾無(wú)選擇性）。 33. 形成混晶共沉淀的主要條件是（ 雜質(zhì)離子與構(gòu)晶離子的離子半徑相近、電子層結(jié)構(gòu)相同,晶體結(jié)構(gòu)相似）, 34如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（ D ）（A）表面吸附 （B）機(jī)械吸留 （C）包藏 （D）混晶35（ ）由于混晶而帶入沉淀中的雜質(zhì)通過(guò)洗滌是不能除掉的。 36（ × ）共沉淀引入的雜質(zhì)量，隨陳化時(shí)間的增大而增多。37. 后沉淀現(xiàn)象是指（ 當(dāng)沉淀與母液一起放置, 溶

10、液中某些可溶性雜質(zhì)離子在該沉淀表面上繼續(xù)析出沉淀的現(xiàn)象 ）。 38（ × ）重量分析中對(duì)形成膠體的溶液進(jìn)行沉淀時(shí)，可放置一段時(shí)間，以促使膠體微粒的膠凝，然后再過(guò)濾。39. 用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是 ( B ) (A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀 40. 獲得晶型沉淀控制的主要條件是（ 稀、 熱、慢、攪、陳 ）41（ × ）沉淀BaSO4應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行，然后趁熱過(guò)濾。42. 無(wú)定型沉淀的主要沉淀?xiàng)l件是（ 濃、熱、快、稀、再 ）。43. 在重量分析中對(duì)無(wú)定形沉淀洗滌時(shí), 洗滌液應(yīng)選擇 ( B ) (A) 冷水 (B) 熱的電

11、解質(zhì)稀溶液 (C) 沉淀劑稀溶液 (D) 有機(jī)溶劑 44. 下列說(shuō)法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是 ( D ) (A) 沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行 (B) 沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行 (C) 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 (D) 沉淀應(yīng)放置過(guò)夜使沉淀陳化 45. 寫(xiě)出換算因數(shù)表達(dá)式: 實(shí)驗(yàn)過(guò)程換算因數(shù)表達(dá)式測(cè)定KHC2O4·H2C2O4·2H2O純度，將其沉淀為CaC2O4,最后灼燒為CaO【Mr(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)】/ 2Mr(CaO) 測(cè)定試樣中Fe含量，將Fe沉淀為Fe(OH)3,最后灼燒為Fe2O32Mr(Fe)/ Mr(Fe2O3) 46. 用重量法測(cè)定氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),欲使10.0mg AgCl沉淀相當(dāng)于1.00的氯, 應(yīng)稱(chēng)取試樣的質(zhì)量(g) ( B ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 47. BaSO4法測(cè)定鋇的含量,下述情況使測(cè)定結(jié)果偏高或偏低,還是無(wú)影響 ? (1) 沉淀中包藏了BaCl2_偏低_ (2) 灼燒過(guò)程中部分BaSO4被還原為BaS_ 偏低_ 48. 用BaS