重慶市七校2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

1、201J 2018學(xué)年度第二學(xué)期期末七校聯(lián)考高一化學(xué)試題試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分 100分，考試時(shí)間100 分鐘。注意事項(xiàng)：1 .答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卷規(guī)定的位置上。2 .答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3 .答非選擇題時(shí)，必須使用 0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卷規(guī)定的位置上。4 .考試結(jié)束后，將答題卷交回。5 .可能用至IJ的相又力京子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40Fe-56 Br-80第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本大題共 16個(gè)小題，每小題只

2、有一個(gè) 正確選項(xiàng)，每小題 3分，共48分）1 .俗話說(shuō)：“人要忠心，火要空心”，其中一些才能燃燒更旺，這是因?yàn)椋ǎ〢.可以降低著火點(diǎn)C.木柴是可燃物2 .下列各組中，屬于同位素的是（）A. H2、D2、T2C. H2O 和 DQ3 .中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員，會(huì)已確定第誤的是（）A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)1774 .下列比較不正確的是（）A .酸性強(qiáng)弱：HC1O 4 > H 2SO4 > H 3P（“火要空心”指的是燒柴禾時(shí)，通常把木柴架空B.散熱的速率快D.使柴禾和空氣充分接觸B.金剛石和足球烯 C60D . 16O 和 18O116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為經(jīng).關(guān)于296 Lv的敘

3、述錯(cuò)C.核外電子數(shù)116 D.質(zhì)子數(shù)1774 > H 4SQB.堿性強(qiáng)弱： OH > NaOH > LiOHC.微粒半徑： Mg2+ > F > ND.氧化性:F2 > Cl 2> Br25.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1 O2(g尸=H 2O(l) H= aJ/mol 2H2(g)+1O2(g尸=H 2O(g) AH= bJ/mol 22H2(g)+ O2(g)=2H 2O(l) H= cJ/mol關(guān)于它們的下列表述，正確的是()A.它們都是吸熱反應(yīng)B.氫氣的燃燒熱為 Hu bJ/molC.反應(yīng)熱的關(guān)系：a=bD .反應(yīng)熱的關(guān)系：c=2a6

4、 .下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的化合物的是()A. CO2B. MgCl2C. CaC2D. H27 .下列敘述中，正確的是()A.工業(yè)上冶煉金屬鋁是電解熔融的AlCl38 .鐵和三氧化二鋁的混合物是常用的鋁熱劑C.海水水資的淡化和海水中提澳所發(fā)生的變化都是物理變化D.仿制和開(kāi)發(fā)與植物光合作用相近的化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)，是解決能問(wèn)題的研究方向之一Cl2-8.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中一 LiCl作為電解質(zhì)的無(wú)水混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl 2+Li 2SO4+Pb .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

5、)A .正極反應(yīng)式：PbSO42eT = Pb + SO 42B.放電過(guò)程中，Li +向負(fù)極移動(dòng)C.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D .每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上消耗 Ca 20克9. W、Y、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中最小的;與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同;的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：< Y<B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：<C.由W、Y三種元素形成的化合物可使酚酗:試液變紅D. Y與位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰芯芤杂坞x態(tài)的形式存在10 .氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CIO3 +3H

6、SO 3 =3SO42 + Cl +3H+o己知該反應(yīng)的速率隨 c(H+)的增大而加快。右圖為用CIO3一在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是()|u(C1O；)A.圖中陰影部分的面積表示tit2時(shí)間內(nèi)C1O3的物質(zhì)的量的減少量B.縱坐標(biāo)為v(CP)的v-t曲線與圖中曲線完全重合C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H + )所致D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小11 .已知： 2c(s)+ O2(g)=2CO(g) AH = 221.0J mol1;2H2(g)+ Oz(g)=2H 2O(g) AH= 483.6J mol1o 則制備水煤氣的反應(yīng) C(

7、s)+ HzO(g)=CO(g) +&(g)的AH 為()A. + 262.6J- mol1B. 131.3J mol1C. - 352.3J- mol1D. + 131.3J mol112 .下列說(shuō)法正確的是()A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由“ C (石墨產(chǎn)C(金剛石)AH=+1.9J/mol ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知 2c(s) +2O2 (g) =2 CO2(g) H" 2C(s) +O2 (g) =2 CO (g)則%>&D.在稀溶液中：H +(aq)+OH (aq)= H2O。) AH= 57.3J/mol ,若

8、將含 1molCH3COOH 與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3J13 .下列說(shuō)法正確的是()A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子 層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小C. IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)D.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵14. Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下，17 g NH3所含化學(xué)鍵數(shù)為6NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4中所含電子數(shù)為 0.8 NaC. 0.1 mol L 1NH4C1 溶液中 Cl 數(shù)為 0.1NaD. 58.5克NaCl固體中，含陰、陽(yáng)離子

9、總數(shù)為2Na15. 其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是()A.對(duì)于反應(yīng) 3Fe (s) +4H2O (g) -FaO4 (s) +4H 2 (g),增加少量的 FeB.對(duì)于N2 (g) +3H2 (g) 一2NH3 (g),容器體積固定不變時(shí)，充入 ArC.對(duì)于N2 (g) +3H 2 (g) =2NH3 (g),容器體積固定不變時(shí)，充 入N2D.對(duì)于N2 (g) +3H2 (g) - 2NH3 (g),容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入 Ar16. 下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是()A.由于鍵能En = n>Eci-ci,故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N 2>Cl2B,由于分子中可電離的 H

10、 +個(gè)數(shù)H2SO4> CH3COOH ,故兩者的酸性：H2SO4>CH 3COOHC.由于元素的非金屬性 N>P ,故氫化物的穩(wěn)定性：NH 3>PH 3D.由于H2O、H2s H?Se的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，故熔沸點(diǎn)依次升高第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共 52分)17. (16分)短周期元素、Y、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中的一種同位素原子沒(méi)有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測(cè)文物的年代，為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應(yīng)為黃色，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子(稀有氣體除外)(1) N在周期表中的位置 ;、N形成的原子個(gè)數(shù)比1:1: 1的分子

11、的結(jié)構(gòu) 式。(2)元素和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為,該化合物中化學(xué)鍵有,該化合物與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方 程式為。(3)、W、N的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序： (用離子符號(hào)表 示)；(4)用高能射線照射元素的簡(jiǎn)單氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn) 生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式： 。(5)甲是由上述元素、 Y元素形成的10電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒。若把甲與 氧氣設(shè)計(jì)成燃料電池 (OH溶液為電解質(zhì)溶液)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;放 電一段時(shí)間后溶液的堿性 (增強(qiáng)、減弱、不變)。18. (12分)已知非金屬單質(zhì)硫 (S)是淡黃色

12、固體粉末， 難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)儀器的名稱(chēng)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)飽和食鹽水的作用是 。(3)裝置B中盛放的試劑是 (選填下列所給試劑的代碼)，反應(yīng)離子方程式是OA. Na2s溶液B. W2SO3溶液C. W2SO4溶液(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng) (填編號(hào))HCl比H2s穩(wěn)定HC1O氧化性比H2SO4強(qiáng)HC1O4酸性比H2SO4強(qiáng)HCl酸性比H2s強(qiáng)氯原子最外層有 7個(gè)電子，硫原子最外層有 6個(gè)電子鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCb,而硫與鐵反應(yīng)生成 FeS(5

13、)此裝置有多種用途，若用此裝置驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)，需要在B裝置中加入I溶液，通入一段時(shí)間氣體后向B中加入少量CC14,振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，保護(hù)海洋生19. (10分)中共十八大報(bào)告中指出“要提高海洋資開(kāi)發(fā)能力，發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)態(tài)環(huán)境，堅(jiān)決維護(hù)國(guó)家海洋權(quán)益，建設(shè)海洋強(qiáng)國(guó)?！?回答下列問(wèn)題：(1)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中，正確的是 A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到金屬鉀B.用蒸儲(chǔ)、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水C.從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2)利用海水可以提取

14、澳和鎂，提取過(guò)程如下：酸化Cl 2SO2水溶液C12Mg(OH) 2 鹽丫MgCl 2溶液 一AMgCl 26H2O O取澳的過(guò)程中， 經(jīng)過(guò)2次Br Br2轉(zhuǎn)化的目的是 ,吸 收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。從MgCl2溶液中得到 MgCl2 - 6H2O晶體的主要操作是 、 過(guò)濾、洗滌、干燥。已知，海水中澳元素(以 BL表示)的濃度 0.068g/L。依據(jù)上述流程，若將 10 m3海 水中的澳元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)澳， 至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 C12的體積為 L(忽略C12溶解)。 20. (14分)中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比 2005年下降40%50%。綜合利用CO 2對(duì)構(gòu)建

15、低碳社會(huì)有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) CO2與CH 4經(jīng)催化重整，制得合成氣：催化劑1bCH4(g)+ CO 2(g)2CO (g)+ 2H 2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH -H0O(CO)鍵能 /J - mol-14137454361075則該反應(yīng)的A H=。在體積為2 L的密閉容器中，充入 1 mol CO 2和1mol CH 4,發(fā)生上述反應(yīng)。5min后 測(cè)得體系中容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的 1.2倍，此時(shí)混合氣體中 七的體積分?jǐn)?shù)為 , 05min ,用 CO2表示的速率為mol L 1 min 1。(2) O2輔助的Al CO2電池工作原理如右圖所

16、示。該電池電容量大，能有效利用CO2,電池的總反應(yīng)方程式為 2A1+6CO 2=Al 2(弓。4)3。電池的負(fù)極反應(yīng)式： .。電池的正極上發(fā)生的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，已知第二步反應(yīng)為：超氧化物中間體與二氧化碳的反應(yīng)：6CO2+6O 2- =3C2O42-+6O2 ,則第一步電極反應(yīng)式為 。反應(yīng)過(guò)程中。2的作用是。(3)利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物如Feo.9。可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn) CO2再資 化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如右圖所示，若用 1 mol缺鐵氧化物Fe0.Q與足量 CO2完全反應(yīng)可生成 mol C(碳)。2012018學(xué)年度第二學(xué)期期末七校聯(lián)考高一化學(xué)答案一、選擇題DDDCD CDDCA DDBD

17、C C二、17. （16 分）（1）三周期口 A族（1分） H-O-Cl （2分）（2） Na+ （2分）離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵 （2分）2W2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3+ O 2（2 分）（3） Cl->O2>Na+ （2 分）+ +（4） H：9：H（2 分）（5） CH4+1OOH- 8e-=CO 3 2- +7H2。（2 分） 減弱 （1 分）18. （12 分）（1）分液漏斗（1 分）4HC1（濃）+MnO 2=MnCl 2+CI2T +2H 2。（2 分）（2）除去Cl2中的HCl氣體 （2分）（3） A（1 分）S2-+CI 2=2Cl-+S J（2 分）（4）（2分）（錯(cuò)選，多選均不得分，只選對(duì) 1個(gè)不得分，選對(duì)2個(gè)得1分）（5）溶液分層，下層為紫紅色。（