魯教版初中化學(xué)《第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)》測(cè)試題(有答案及解析)

1、第五單元測(cè)試（45分鐘，100分）一、選擇題（本題包括 10個(gè)小題，每小題 3分，共30分）1 .下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是（）4白防燃燒前后戢城的測(cè)定斯?fàn)N燃燒前后腦城的測(cè)定上旗釜燃院瘠行版局的衢定D.整粒和稀陸酸反網(wǎng)（產(chǎn)生體）前后項(xiàng)聯(lián)的測(cè)定圖5-3甲生：反應(yīng)在點(diǎn)燃條件F進(jìn)行生:各物質(zhì)的質(zhì)疑比為7： 4： 11圖5-12 .下列說(shuō)法不正確的是（）A.用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式點(diǎn)燃B.在化學(xué)方程式 C+O2=CO2中，點(diǎn)燃”不可改成 燃燒通電C.化學(xué)方程式2H2O2H2T+OT讀作:水等于氫氣加氧氣點(diǎn)燃D.化學(xué)方程式 S+O2SO2忡的“慨當(dāng)去掉3 .現(xiàn)將2

2、0gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生反應(yīng)，20g A完全反應(yīng)后生成16g C和9 g D ,則參加反應(yīng)的 A與B的質(zhì)量比為（）A.1：1B.2：1C. 4：1D.5：14 .四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）內(nèi)14： 界物質(zhì)的4戶(hù)個(gè)數(shù)比為2： 1 ：2A.C+O.R 2CO+O 2CO,點(diǎn)燃?xì)獍鬋. H3 + Cl, 2HC1 D. 2Mg+O2 -2MgO圖5-25 .（四川瀘州）某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是（）A . 一定含有碳、氫、硫元素B. 一定含有碳、氫、氧元素C.只含有碳、氫元素D

3、. 一定含有碳、氫、氧元素，可能含有硫元素6 .（山東日照，改編）圖 5-3為某反應(yīng)在同一容器中反應(yīng)前后微觀(guān)示意圖。下列說(shuō)法不正 確的是（）反應(yīng)而反應(yīng)后一硫原f'一氯原子o 裁原子圖5-4圖5-3A.該反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+H2S= S+2HC1C.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)保持不變D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子7 .將等容積、等質(zhì)量（含瓶塞、導(dǎo)管、燃燒匙及瓶?jī)?nèi)少量的細(xì)砂）的兩個(gè)集氣瓶置于天平的5-4所示），左右兩盤(pán)，并調(diào)至平衡，然后同時(shí)迅速放入點(diǎn)燃的等質(zhì)量的白磷和木炭（如圖使兩者充分燃燒后冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾后，此時(shí)的天平（ZXA.指針偏向右B.指針偏向

4、左C.仍處于平衡狀態(tài)D.指針先向左偏后向右偏8 .嫦娥三號(hào)月球探測(cè)器于2013年12月2日凌晨在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射。嫦娥三號(hào)目標(biāo)飛行器內(nèi)饃氫電池的總反應(yīng)式為H2+2NiO（OH尸一2Ni（OH）2,下列敘述不正確的是（）圖5-5A. H2屬于單質(zhì)B. NiO（OH）中氫、氧元素的質(zhì)量比為1 ： 2C. Ni（OH） 2中Ni化合彳介為+2價(jià)D,參加反應(yīng)的 H2、NiO（OH）的質(zhì)量比為1 ： 929 .（陜西，改編）雅安地震發(fā)生后，為確保大災(zāi)之后無(wú)大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑 C1O2。工業(yè)上制取 CIO2的原理之一是：2NaClO 3+4X =2NaCl+2ClO 2+CI2 T +2HO

5、。下列有關(guān)說(shuō)法 正確的是（）A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.C1O 2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1 ： 2C.X的化學(xué)式為HClD.上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的10.以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問(wèn)題，推論正確的是（）A . 14 g碳與32 g氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為46 gB.聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成C. 50 mL36%的鹽酸用50 mL水稀釋?zhuān)鶕?jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%D.電解水生成H2和O2的分子數(shù)比為2 ： l,根據(jù)原子守恒推出水分子中H、O原子數(shù)比為2 ： 1二、填空與簡(jiǎn)答題（本題包括5個(gè)小題，共3

6、9分）11. （8分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣 ;（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑 ;收集鎂條燃燒后 的固體粉末于燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩 在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁，證明該固體粉末含碳元素。你認(rèn)為該結(jié)論 （填正確”或不正確”），理由是。12. （6分）某化學(xué)反應(yīng)可用以下漫畫(huà)圖示表示，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)生成的物質(zhì)表示氫膜r表示氧原子圖5-6（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型屬于 反應(yīng)。（2）該反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于 （填“化合物”或“單質(zhì)”）。（3）分析以上漫畫(huà)圖示，你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是 13

7、. （6分）純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160 g B按圖5-7所示充分反應(yīng)，當(dāng) B反應(yīng)完全時(shí)，生成132 g C和72 g D 。圖5-7（1）參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是。（2）已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為 44,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。14. （10分）（1）在質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，某小組同學(xué)將一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng) 鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)白質(zhì)量為m1。在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn) 燃，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量為m2,發(fā)現(xiàn)m1>m2,該反應(yīng) （填 遵守"或 不遵守”）質(zhì)量守恒定

8、律。 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)與石棉網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量為m3,則m （填大于“、小于“或等于“）m3,原因（2）氧氣面具中常用過(guò)氧 化鈉（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧氣和另一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2CO2 =2X+O 2,則 X的化學(xué)式為 。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （填序號(hào)）。原子種類(lèi) 原子數(shù)目分子種類(lèi)分子數(shù)目 元素種類(lèi) 物質(zhì)總質(zhì)量15. （9分）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:表5-1物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)6.

9、602.7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ;該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ;該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。三、實(shí)驗(yàn)與探究題（本題包括2個(gè)小題，共14分）16. （6分）某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱(chēng)量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量 （填 大"、小” 或不變”）。（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？ （填 是"或 否”）。（3）請(qǐng)寫(xiě)出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式： 。17. （8分）某科學(xué)興趣小組同

10、學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（提示:堿石灰能吸收塔有棉花的如泰統(tǒng)網(wǎng)支架（曠泉水瓶剪去 底部及涮分瓶體）水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w）：噫打灰（就氧化鈉和 生石灰的輻合物）圖一圖二圖三圖5-8實(shí)驗(yàn)一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃（如圖一，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小 了。實(shí)驗(yàn)二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭（如圖三，與實(shí)驗(yàn)一燃燒相同的時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分析以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)通常應(yīng)在 容器內(nèi)進(jìn)行。（2）請(qǐng)你運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行解 釋:。四、計(jì)算題（本題包括 2個(gè)小題，共17分）18.

11、 （福建漳州，7分）（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比是 , 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（2）我市某氯堿廠(chǎng)排放的尾氣里含有毒的氯氣（C12）,為防止其污染空氣，工廠(chǎng)用 20%的NaOH溶液吸收氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH= NaClO+NaCl+H 2O）。計(jì)算：4 t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為多少？ 19. （ 10分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn) 行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱(chēng)取 10 g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加 足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量的關(guān)系如圖5-9所示

12、。試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl +CaCO 3 = CaCl2+H2O +CO2 D圖5-9參考答案與點(diǎn)撥第五單元測(cè)試一、1.A2 .C 點(diǎn)撥：化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，A正確；燃燒”是物質(zhì)變化過(guò)程中表現(xiàn)出的現(xiàn)象， 熏燃”是物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的條件，故 熏燃”不可改成 燃燒”，B正確；化學(xué)通電方程式2H2O2H2 T +OT應(yīng)讀作 水在通電的條件下生成氫氣和氧氣 ”，C錯(cuò)誤；因反應(yīng)物中有氧氣，故生成物 SO2后的“慨去掉，D正確。3 .C 點(diǎn)撥：本考點(diǎn)考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和有關(guān)的計(jì)算。由題意可知，反應(yīng)物

13、是A和B,生成物是C和D,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，進(jìn)而求出參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比。4.B5 .A 點(diǎn)撥：物質(zhì)在空氣中燃燒就是物質(zhì)和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程，反應(yīng)物中含有氧元素和燃燒物中的未知元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，該有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳、水蒸氣和二氧化硫，即反應(yīng)后含有碳、氫、氧、硫四種元素，所以該有機(jī)物一 定含有碳、氫、硫三種元素，可能含有氧元素。6 .C 點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變，A正確；由圖示可以看出，該反應(yīng)為Cl2+H2S= S+2HC1 , B正確；反應(yīng)前后分子種類(lèi)發(fā)生了改變，C錯(cuò)誤；化學(xué)變化的過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程

14、，原子的種類(lèi)不變，因而原子是化學(xué)變化中的最小粒子，D正確。7 .B 點(diǎn)撥：沒(méi)有打開(kāi)夾子之前，根據(jù)質(zhì)量守恒定律天平應(yīng)該是平衡的；打開(kāi)止水夾后，因 為反應(yīng)后左邊生成物為固體五氧化二磷，冷卻后氣壓減小，右邊的生成物二氧化碳?xì)怏w沿導(dǎo)管進(jìn)入了左瓶中，所以左盤(pán)會(huì)下降，指針偏左。8 .B 點(diǎn)撥：本題結(jié)合新科技知識(shí)考查化合價(jià)、化學(xué)式、化學(xué)方程式及物質(zhì)的分類(lèi)等知識(shí)。H2是由氫元素組成的單質(zhì)， A正確；NiO(OH)中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為 1：2, B錯(cuò)誤；在 Ni(OH) 2中氫氧根顯-1價(jià)，故Ni化合彳為+2價(jià)，C正確；參加反應(yīng)的 出、NiO (OH)的 質(zhì)量比為：(1X2) ： (59+16+16+1) X

15、2=1 ： 92, D 正確。9 .C 點(diǎn)撥：本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。該反應(yīng)的反應(yīng)物為兩種，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為35.5 ： 32, B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類(lèi)、數(shù)目不變，可確定 X的化學(xué)式為 HCl, C 正確；氯化鈉由離子構(gòu)成，D錯(cuò)誤。10 .D 方法規(guī)律：本題結(jié)合守恒的思想考杳質(zhì)量守恒定律及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。根據(jù)化 學(xué)方程式可知，32 g氧氣與12 g碳恰好完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)物為聚乙烯和氧氣，生成物為二氧化碳和水， 氧氣中含有氧元素， 故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有

16、氧元素，B錯(cuò)誤；水的密度為1 g/mL, 50 mL水的質(zhì)量為50 g,而鹽酸 的密度大于1 g/mL , 50 mL鹽酸的質(zhì)量不是50 g,故稀釋后鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是 18%, C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變， 反應(yīng)后氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2： 1,故反應(yīng)前氫、氧原子個(gè)數(shù)比也為 2 ： 1 , D正確。 催化劑一、11. （1） 2H2O22H2O+ 02 T點(diǎn)燃（2） 2Mg+C0 2 2Mg0+C ;不正確；酒精燃燒也產(chǎn)生CO212. （1）化合（2）化合物 （3）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變（其他合理答案也可）點(diǎn)撥：從漫畫(huà)中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)物為兩種，生成物為一種

17、，屬化合反應(yīng)；生成物 為兩種元素組成的純凈物，屬化合物；結(jié)論可結(jié)合質(zhì)量守恒定律得出，如：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變等。點(diǎn)燃13. （1） 44 g（2） C3H8 + 5023CO2 + 4H2O點(diǎn)撥：本題結(jié)合微觀(guān)示意圖考查同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解以及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能 力。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以算得反應(yīng)的A的質(zhì)量：132 g+72 g-160 g=44 g。（2）解答本問(wèn)應(yīng)結(jié)合 模型規(guī)律法：通過(guò)分析微觀(guān)模型中各分子的原子構(gòu)成，寫(xiě)出它們的化學(xué)式， 然后配平化學(xué)方程式即可。根據(jù)分子模型可以確定B為氧氣，C為二氧化碳，D為水；進(jìn)一步確定A為丙烷（C3H8）。

18、其反應(yīng)為：丙烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水。14. （1）遵守；小于；鎂條燃燒時(shí)有氧氣參與反應(yīng)，生成物的質(zhì)量中增加了參加反應(yīng)的氧 氣的質(zhì)量（合理即可）（2） Na2CO3（3）15. 3.4 g ;分解反應(yīng) ；22 ： 9點(diǎn)撥：本題是一道根據(jù)所給信息確定化學(xué)反應(yīng)的題目，如何判斷反應(yīng)物和生成物以及參加反應(yīng)和新生成物質(zhì)的質(zhì)量是本題的易錯(cuò)之處。根據(jù)質(zhì)量變化可知，B、D是生成物，生成B、D的質(zhì)量分別為4.4 g、1.8 g;C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為 7.9 g,由于7.9 g>4.4 g +1.8 g,所以A是生成物，生成了 1.7 g Ao該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)

19、；B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4.4 g ： 1.8 g=22 : 9。一 ，、 _ ,二、16. （1）大（2）是 （3） 2HgO=2Hg+O2T點(diǎn)撥：本題考查探究質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題，解題時(shí)要抓住 質(zhì)量總和”這一關(guān)鍵，特別是對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，不能將氣體忽略。（1）鋁粉燃燒時(shí)鋁與氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，因此生成的氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量大。（2）質(zhì)量守恒定律適合于所有化學(xué)反應(yīng)。（3）氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。17. （1）密閉（2）實(shí)驗(yàn)一：蠟燭在空氣中燃燒，是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量等于生成二氧化碳和水的總質(zhì)量；生成的二氧化碳和水蒸氣擴(kuò)散到空氣中去了，所以電子秤的示數(shù)變小了（或解釋實(shí)驗(yàn)二：電子秤第一次是測(cè)蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次測(cè)的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水蒸氣的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大)點(diǎn)撥：本題考查質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是解答本題的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)一：電子秤第一次是測(cè)蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中 第二次測(cè)的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變?。粚?shí)驗(yàn)二：電子秤第一次是測(cè)蠟燭和裝置的