電離平衡的影響因素 課件

1、2021/3/91弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 （知識回顧）（知識回顧）2021/3/92 現(xiàn)有如下各化合物：現(xiàn)有如下各化合物：酒精，酒精，氯化銨，氯化銨，氫氧化鋇，氫氧化鋇，氨水，氨水，蔗糖，蔗糖，高氯酸，高氯酸，氫氫硫酸，硫酸，硫酸氫鉀，硫酸氫鉀，磷酸，磷酸，硫酸。請用物硫酸。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白。質(zhì)的序號填寫下列空白。、屬于電解質(zhì)的有屬于電解質(zhì)的有_;、屬于強電解質(zhì)的有、屬于強電解質(zhì)的有_;、屬于弱電解質(zhì)的有、屬于弱電解質(zhì)的有_。習題22021/3/93習題9寫出下列各物質(zhì)的電離方程式2021/3/94 電離電離結(jié)合結(jié)合電離電離 速速率率2021/3/95 1.定義：定義：

2、 在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度不再率相等，溶液中各分子和離子的濃度不再發(fā)生變化發(fā)生變化,電離過程就達到平衡狀態(tài)電離過程就達到平衡狀態(tài).動動動態(tài)平衡動態(tài)平衡 定定平衡后溶液中各分子、離子的平衡后溶液中各分子、離子的濃度不變。濃度不變。變變條件改變時，電離平衡發(fā)生移條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。動。 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=02021/3/96Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2

3、021/3/972021/3/98影響電離平衡常數(shù)大小的因素：影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.A.電離平衡常數(shù)大小是由電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)物質(zhì)的本性的本性決定的，在同一溫度下，決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小小受溫度受溫度變化的影響，不受其變化的影響，不受其濃度變化的影響。濃度變化的影響。2021/3/99多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離電離，第二步電離遠大于第三步電離. . 結(jié)論結(jié)論 多元弱酸的酸性由第一步

4、電離決定。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。2021/3/910電離度電離度= 100%已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 分子總數(shù)分子總數(shù) 2021/3/911二、影響電離平衡的外界條件：二、影響電離平衡的外界條件：濃濃 度度改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度同離子效應同離子效應:(增大生成的離子的濃度增大生成的離子的濃度) 減小生成的離子的濃度減小生成的離子的濃度a.加水稀釋：正向移動，電離程度增大。加水稀釋：正向移動，電離程度增大。b.增大濃度：正向移動，電離程度減小增大濃度：正向移動，電離程度減小逆向移動逆向移動;正向移動正向移動溫度：溫度：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動電離吸熱，升高溫度，平

5、衡正向移動2021/3/912下列幾種情況能否引起電離平衡移動？下列幾種情況能否引起電離平衡移動？ 向哪個方向移動？向哪個方向移動？ 加水加水 通入氨氣通入氨氣 加加NH4Cl固體固體 加加NaOH固體固體 加加CH3COOH溶液溶液 加加MgCl2粉末粉末 加熱（不考慮氨氣揮發(fā)）加熱（不考慮氨氣揮發(fā)） 加壓加壓在氨水中存在下列電離平衡：在氨水中存在下列電離平衡： NH3H2O NH4 + + OH - H 0思考思考 3:2021/3/913影響電離度大小的因素影響電離度大小的因素:（1）：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)a.溫度：溫度：b.濃度：濃度：2021/3/914電離程度電離程

6、度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加水加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH鋅粒鋅粒升溫升溫增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小思考思考20.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大2021/3/915隨堂檢測隨堂檢測1.化合物化合物HIn在水溶液中因存在以下電離在水溶液中因存在

7、以下電離平衡平衡,故可用作酸堿指示劑故可用作酸堿指示劑:HIn（溶液紅色）（溶液紅色） H+In（溶液無色）（溶液無色）濃度為濃度為0.02mol/L的下列溶液：的下列溶液：鹽酸鹽酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 氨水氨水 其中能使指示劑其中能使指示劑顯紅色的是顯紅色的是（）A B C D C2021/3/9162.在在RNH2H2O RNH3+OH-的的平衡中，要使平衡中，要使RNH2H2O的電離程度的電離程度及及c(OH-)都增大，可采取的措施（都增大，可采取的措施（ ） A.通入氯化氫通入氯化氫 B.加少量氫氧化鈉固體加少量氫氧化鈉固體 C.加水加水 D.升溫升溫D2021/3/9174.相同溫度下，兩種稀氨水相同溫度下，兩種稀氨水A和和B，濃，濃度分別為度分別為0.2mol/L和和0.1mol/L，則則A、B的的OH-濃度之比為（濃度之比為（ ） A.大于大于2 B. 小于小于2 C. 等于等于2 D. 不能肯定不能肯定B2021/3/9181.CH3COO和和H+在溶液中能否大量共存？在溶液中能否大量共存？ 為什么為什么?2. H+濃度相同，溶液體積也相同的鹽濃度相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與過量的鋅反應，最后放出酸和