07蓋斯定律專(zhuān)練(教師版)備戰(zhàn)2020高考化學(xué)二輪主觀題必刷題集最新修正版

1、最新修正版專(zhuān)題7蓋斯定律專(zhuān)練1 .三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：2 2） SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：-12SiHCl 3（g）=SiH 2cl2（g）+ SiCl 4（g） AHi=48 kJ imol-i .3SiH 2cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl 3 （g） AH2=-30 kJ moli則反應(yīng) 4SiHCl 3（g）=SiH4（g）+ 3SiCl4（g）的 A H=kJ - mol【答案】114分析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，主要包括反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的相關(guān)內(nèi)容。只需要根據(jù)題目要求，利用平衡速率的方法進(jìn)

2、行計(jì)算即可。詳解：（1）將第一個(gè)方程式擴(kuò)大 3倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)反應(yīng)的始變，所以烙變?yōu)?8X3+（-130）=114kJ mol。2.聯(lián)氨（又稱(chēng)腫，N2H4,無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：（1） 2O2（g）+N 2（g）=N 2。4。）AH N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）AH O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） A32 N2H4（l） + N 2O4（l）= 3N 2（g）+ 4H 2O（g） A 4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為AH4=,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)椤敬鸢浮浚?

3、） 2AH3-2 A H2-A H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為A h=2 A H3-2 A H2- A H1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。3 .催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和 電可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH30H和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH30H（g）+H 2O（g） Hi = 53.7kJ?mol-1ICO2（g）+H 2（g） = C

4、O（g）+H 2O（g） H2 II某實(shí)驗(yàn)室控制 CO2和H2初始投料比為1 ： 2.2,在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T (K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率()甲醇選擇性()543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6備注Cat.1: Cu/ZnO納米棒；Cat.2： Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 -283.0kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1。H2O(l)=H 20(g) H3=+44.0kJ?mol-1請(qǐng)回答(不考慮溫

5、度對(duì) H的影響)：(CH30H) c ( Ha0)(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=;反應(yīng)II的i二 kJ?mo1.c (CO/ c3(H2)+41.2【解析】(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式c (CH3OH)c ( H2o)K=一；一、一二一；由CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ?mol-1 和-285.8kJ?mol-1 以及C (co2)(H£)2O(l)=H 2O(g)H3=+44.0kJ?mol-1,由蓋斯定律可得反應(yīng)II 的 H2=-285.8kJ?mol-1- (-283.0kJ?mol-1) +44.0kJ?mol-1=+41.2kJ?mol-1 .4. (14

6、分)甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO (g) +2H2 (g) kCH30H (g) AH1CO2 (g) +3H2 (g) 4、CH30H (g) +H2O (g) AH2CO2 (g) +H2 (g) CO (g) +H2O (g) AH3回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)理H-Hc0C主0H-0C-HE/ (kJ.4363431076465413由此計(jì)算4 H1=_kJmol-1,已知 H2 = -58kJ mol-1,則出=_kJ mol-1?！敬鸢浮?1) 99；

7、 +41【解析】(1)反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式CO (g) +2H2 (g) l 、CH30H (g)可知反應(yīng)熱 Hi = 1076kJ/mol + 2>436 kJ/mol 3%13 kJ/mol 343kJ/mol 465 kJ/mol = 99kJ.mol-1 °根據(jù)蓋斯定律可知 一即可得到反應(yīng)，則4 %=58 kJ/mol + 99-1kJ/mol =+41kJ.mol。5. NOx (主要指NO和N02)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程

8、式如下：-1.2NO 2(g)+H 2O(l)HNO 3(aq)+HNO 2(aq)A H=-116.1 kJ mol-1.3HNO2(aq):=HNO 3(aq)+2NO(g)+H 2O(l)A H=75.9 kJ mol反應(yīng) 3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的 A H=kJ - -mol【答案】-136.2【解析】(1)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)，2NO2 (g) +H2O (l) =HNO 3 (aq) +HNO2 (aq)AH=-116.1 kJ - midl (式)3HNO2 (aq) =HNO3 (aq) +2NO (g) +H2O (l) A H=75.9

9、kJ -mo式)應(yīng)用蓋斯定律，將(式 *3+式)丁2 得，反應(yīng) 3NO2 (g) +H2O (l) =2HNO 3 (aq) +NO (g) AH=(- 116.1kJ mol-1) 乂 3+75.9 kJ mol- 1菱 2=-136.2kJ mol-1。6,采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列 問(wèn)題(1) F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時(shí)NzO5(g)分解反應(yīng)：2N；O4g)-*+ 0:(g)11其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。 體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=°W,

10、N2O5(g) 完全分解)：t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AHi=-4.4 kJ - -nol_-12NO2(g) = N2O4(g)AH 2=-55.3 kJ mol1 .-i則反應(yīng) N2O5(g) = 2NO2(g)+ 02(g)的 A H=kJ mol2(2)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g) - 4NO(g)+O2(g), R.A. Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5=NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步N

11、O+NO3-2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標(biāo)號(hào))。A. v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N03C.第二步中N02與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高【答案】53.1 AC【解析】(2)已知：i、2N2O5(g) = 2N 2O4(g)+O 2(g) AH1=-4.4kJ/molii、2NO2(g) = N2O4(g)AH2=-55.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知 i登一ii 即得到 N2O5(g) = 2NO2(g)+1/2O 2(g) AHi=+ 53.1kJ/mol;(2) A、第一步反應(yīng)快，所

12、以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO, B錯(cuò)誤；C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO?與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯(cuò)誤。答案選 AC。7. CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1) CH4-CO2 催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)o已知：C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)A H=75 kJ mol-1_ -1C(s)+O 2(g)=CO 2(g)A H=394 kJ

13、 mol_ -1C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)A H=111 kJ mol該催化重整反應(yīng)的 A H=kJ - mol1。有利于提高 CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標(biāo)號(hào)）。A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓247【解析】（1）已知: C(s)+2H2(g尸CH4(g)-1AH=-75 kJ mol C(s)+O2(g尸CO 2(g)-1AH =-394 kJ mol C(s)+1/2O2(g尸CO(g)-1AH =-111 kJ mol根據(jù)蓋斯定律可知 X2 -即得到該催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)的 AH = +247kJ mol-

14、1。正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓，答案選Ao8 .近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:太陽(yáng)能一-31ft但變，一 一一1(1)反應(yīng) I : 2H2SO4(l)=2SO 2(g)+2H 2O(g)+O 2(g) AHi=+551 kJ mol、-1反應(yīng)出：S(s)+O2(g)=SO2(g) AH 3= - 297 kJ mol 反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式:【答案】3SO2(g)+2H 2O (g)=2H 2SO4 (l)+S(s)AH2=- 254 kJ mol-1【解析】（1）根據(jù)過(guò)程，反應(yīng)II為SO2催化歧化生成

15、 H2SO4和S,反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)I+ 反應(yīng)III 得，2H2SO4 +S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)AH=AHi+AH3=(+551kJ/mol) +(-297kJ/mol ) =+254kJ/mol ,反應(yīng) II 的熱化學(xué)方程式為 3S02( g) +2H2O(g) =2H 2SO4( l) +S(s) A H=254kJ/mol。9 .近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒 張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反

16、應(yīng)系統(tǒng)原理。 » =- -= 10 kJ熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)() 出SOJaq) =3。式g) + HQ + ；O式g)- 通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(n)制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、, 制得等量H2所需能量較少的是?！敬鸢浮縃2O(l)=H 2(g)+ 1 02(g)A H=+286 kJ/mol H2s(g)=H2(g)+S(s)A H=+20 kJ/mol 系統(tǒng)(II)21【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，把系統(tǒng)(I )的二個(gè)熱化學(xué)萬(wàn)程式相加可得：H2O(l) =H2(g)+ 02(g) A至2862kJ?mol-1;把系統(tǒng)(n )的三個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：H2s(g)

17、=H2(g)+S(s) 生120 kJ?mol-1;由上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得，制得 1mol H2,系統(tǒng)(I )需要吸收286kJ能量，系統(tǒng)(n)需要吸收20kJ能量，所以制得等量H 2所需能量較少的是系統(tǒng)(n )。10 . 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下： C4H10(g尸 C 4H8 (g)+H 2(g)A H1已知： C4H 10(g)+ O2(g)= C 4H8(g)+H 2O(g) AH2=-119 kJ mol-12Hz(g)+ O2(g)= H2O(g) A H3=-242

18、kJ mol-1 2 反應(yīng)的 AH1為 kJ mol-1。【答案】+123kJ mol 1【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，用式-式可得式，因此H1=AH2-AH3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol=+123kJ/mol。11 .神(As)是第四周期V A族元素，可以形成 As2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用 途?；卮鹣铝袉?wèn)題：3 (1)已知：As(s)+2”(g)+2O2(g尸H 3AsO4(s)AH11 H2(g)+2O2(g)=H2O(l)AH25 2As(s)+ * O2(g) =As 2O5(s)A H 3則反應(yīng) As2O5(s) +3H

19、2O(l)= 2H 3AsO4(s)的 A H =。 【答案】2X H1- 3AH2- AH3(1)待求解反應(yīng)可以由反應(yīng)X2-反應(yīng) 與-反應(yīng)，則4 H=2AHi-3AH2-A H3。12 . TiCl4是由鈦精礦(主要成分為 丁。2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純©4的流程示意圖如下:鈦精礦氯化過(guò)理沸膊爐”粗 TiCL精制過(guò)程,蒸饋塔純 TiCL(1)氯化過(guò)程：。2與C12難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知:TiO2(s)+2 Cl2(g尸 TiCl4(g)+ 02(g)AHi=+175.4 kJ mol-1_-12c(s)+O2(g)=2CO(g) AH

20、2=-220.9 kJ mol 沸騰爐中加碳氯化生成 TiCl 4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：。【答案】TiO2(s)+2Cl 2(g)+2C(s尸TiCl 4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol【解析】(1)生成TiCl 4和CO的反應(yīng)方程式為 TiO2 + 2Cl2+2C=TiCl4+2CO,根據(jù)蓋斯定律，兩式相加，得到 TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s尸TiCl 4(g)+2CO(g)AH=AH+AH2= (-220.9 kJ mol-1) + (+175.4 kJ mol-1)-1=-45.5kJ mol 。13 .碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法

21、生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知： 2NaOH(s)+CO 2(g尸 Na2CO3(s)+H2O(g)AHi=-127.4 kJ mol-1NaOH(s)+CO 2(g)= NaHCO 3(s) 刖1=- 131.5 kJ mol-1反應(yīng) 2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的 AH= kJ mol-1,該反應(yīng)的 平衡常數(shù)表達(dá)式K=o【答案】135.6 c(H2O)>(CO)【解析】(1)2XD得到：2NaHCO3(s尸Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) H=( 127.4+2M31.5)kJ mol 1= + 135.6kJ mol1,

22、Na2CO3和NaHCO3為固體，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義K= c(H 2O) >C(CO)。14 .氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氫氣可用于制備 H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l )AH1O2(g)+B(l)=A(l)+H 2O2。)AH2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則 &(g)+ O 2(g)= H2O2。)的AH 0填4”、“哪“=”。)【答案】(1) <【解析】試題分析：H2(g)+A(l)=B(l)AH1 , O2(g)+B(l)=A(l)+H 2O2Q)AH2,兩反應(yīng)的ASV0,根據(jù) A

23、G=A H-TAS因?yàn)榫鶠閮煞磻?yīng)自發(fā)反應(yīng)，因此 AH均小于 0,將+得：H2(g)+ O2(g尸H2O2Q)的 A H=AHi + AHi<0,故答案為：V。15.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng) 2HI(g) =H 2(g) + 12(g)的 A H= +11kJ - m1011mol H 2(g)、imol I 2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ?！敬鸢浮?1) 299【解析】(1)鍵能一般取正值來(lái)運(yùn)算，AH=E (反應(yīng)物鍵能總和) E (生成物鍵

24、能總和)；設(shè)1molHI (g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ,代入計(jì)算：+11=2x ( 436+151), x =299。16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：它由兩步反應(yīng)組成：i. H2SO4 =SO3 (g) +H2O (g) H=+177kJ/molii . SO3 (g)分解。L (L1、L2), X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L 一定時(shí)，ii中SO3 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨 X的變化關(guān)系。X代表的物理量是。判斷Li、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由： ?！敬鸢浮?1)壓強(qiáng) L2>Li

25、 2SO3 (g) = 2SO2 (g) +O2 (g) H=+196kJ/mol,壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)II和步驟i寫(xiě)出步驟ii的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO3(g) = 2SO2(g) +O2(g) H=+196KJ ?mol-1該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，故 X代表的物理量為壓強(qiáng)。根據(jù)可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故 L2>L1。17.氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氨氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)I和副反應(yīng)n :I .4NH

26、 3(g)+5O 2(g) .- 4NO(g)+6H 20(g) H 1=-905 kJ/mol口 .4NH 3(g)+3O 2(g) -2N 2(g)+6H 2O(g) H2(1)已知:物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJNOO2N2629496942貝出=°【答案】-1265kJ/mol【解析】(1)蓋斯定律：I -n得 2Nz(g)+2O24NO(g) AH= Hi- H2=-905- HzKJ/mol ； H二反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=2X942+2X496-4 >29=360KJ/mol ；所以： H2=AHi- H=-905-360=-1265kJ/mol ;

27、答案：-1265kJ/mol。18.某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時(shí) 間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng) i： H2O2(aq) + 2I (aq) + 2H+(aq) = I2(aq) + 2H2O(l)AH1 = -247.5 kJ/mol反應(yīng) ii : L(aq) + 2s2O32-(aq) = 2I (aq) + S4O62-(aq) AH = -1021.6 kJ/mol(1) H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。【答案】H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H +(aq)=S4O62-(aq)

28、+2H 2O。) H=-1269.1kJ/mol【解析】(1)已知反應(yīng) i： H2O2(aq) + 2I (aq) + 2H+(aq) = I2(aq) + 2H2O。)AH1 = -247.5 kJ/mol反應(yīng) ii : I2(aq) + 2s2O32-(aq) - 2I (aq) + S4O62-(aq)AH2 = -1021.6 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由 i+ii 得反應(yīng) H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq尸S4O62-(aq)+2H2O(l) H=A H1+AH2=-1269.1kJ/mol ,故H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O2(aq)+2S2

29、O32-(aq)+2H +(aq)=S4O62-(aq)+2H 2O(l) H=-1269.1kJ/mol 。H2O19.含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類(lèi)生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為和(填化學(xué)式)(2)已知：4NH 3(g)+6NO(g) =5N 2(g)+6H 2O(g) Hi = a kJ/mol4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+6H 2O(g) H2= b kJ/molH 2O(l)=H 2O(g) H 3=+c kJ/mol則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)

30、=2N 2(g)+6H 2O(l)的 H=kJ/mol1【答案】N2【解析】(1)根據(jù)流程圖可知 NH3與廢氣中的NO、NO2反應(yīng)，最終產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害的氮?dú)夂退?2) 4NH3(g)+6NO(g) =5N 2(g)+6H 2O(g)Hi= a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g尸 4NO(g)+6H 2O(g)H2= b kJ/mol HzO(l)=H 2O(g)H3=+c kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將( X2+ X3- >30) X1 ,整理可得 4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l)51一 一+ 3b + 30c) H= 5kJ/mol。20 .二氧化

31、碳的有效回收利用，既能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問(wèn)題及環(huán)保問(wèn)題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原 CO2制CO的原理如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)從循環(huán)結(jié)果看，能量轉(zhuǎn)化的主要方式是 反應(yīng) 2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g) H=kJ/mol。Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用，其作用是 【答案】太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能564 催化劑(1)仔細(xì)分析圖象可知在太陽(yáng)能的作用下實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)，2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g),所以實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算將已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加后再乘以2即得：2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g) H=+5

32、64kJ/mol ；Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用，反應(yīng)中起到催化劑的作用。21 .有效除去大氣中的 SO2和氮氧化物，是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。(1)用NaOH溶液吸收熱電企業(yè)產(chǎn)生的廢氣時(shí)，涉及如下轉(zhuǎn)化：由下圖關(guān)系可得： H4=?！敬鸢浮?Hi + A H2-AH3【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物，與過(guò)程無(wú)關(guān)，所以根據(jù)圖分析，有Hi+ H2=A H3+AH4,可以計(jì)算4 H4=A Hi + H2 H3022 .甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。(1)已知在常溫常壓下： 2CH30H (l) + 302 (g) =2CO

33、2 ( g) + 4h0 (g)AH=- 1275.6 kJ/mol 2C0 (g) + 02 (g) = 2CO2 (g)AH = - 566.0 kJ/mol H2O (g) =H 2O (l)AH= 44.0 kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮緾H30H (l) + 02(g) =C0 (g) + 2H2O (l)； AH = - 442.8 kJ / mol【解析】(1)已知 2CH30H (l) + 302 (g) =2C0 2 (g) + 4也0 (g) AH=- 1275.6 kJ/mol 2C0 (g) + 02 (g) = 2C02

34、 (g) AH = - 566.0 kJ/mol H2O (g) =H 2O (l)AH= 44.0 kJ/mol據(jù)蓋斯定律，(- + x 4) + 2 得：CH30H (l) + O2 (g) =C0 (g) + 2H2O (l)； AH = - 442.8 kJ /mol因此，本題正確答案是：CH30H (l) + O2 (g) =C0 (g) + 2H2O (l)； AH =- 442.8 kJ / mol示使用催化劑時(shí)的能量變化，若投入23. I、在528K、固定計(jì)提的容器中，反應(yīng) C0(g)+2H 2(g)?CH30H(g)過(guò)程中能量變化如圖所示，曲線(xiàn)H表a molCO、2amolH

35、2,平衡時(shí)能生成 0.1amolCH30H ,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。能M kjmol(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;(2)關(guān)于反應(yīng)歷程I與反應(yīng)歷程n相比較，下列說(shuō)法正確的是 ；A.反應(yīng)歷程n比反應(yīng)歷程I放出的熱量少B.反應(yīng)歷程n比反應(yīng)歷程I反應(yīng)速率快C.反應(yīng)歷程n比反應(yīng)歷程I平衡常數(shù)小D.反應(yīng)歷程n和反應(yīng)歷程I中co轉(zhuǎn)化率相同【答案】C0(g)+2H 2(g) ?CH 30H(g) H=-91kJ/mol BDI、(1)圖象分析可知反應(yīng)生成0.5mol甲醇的始變 H=209.5 kJ /mol-255 kJ /mol=-45.5 kJ /mol ，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)的烙變 H=-91 kJ /mol ,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的烙變寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：C0(g)+2H 2(g) ?CH 30H(g) H=-91 kJ /mol ,最新修正版故答案為：CO(g)+2H 2(g) ?CH 30H(g) H=-91 kJ /mol ；(2)使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，則不會(huì)改變反應(yīng)的始變、不會(huì)影響反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、 不影響化學(xué)平衡常數(shù)，A.反應(yīng)歷程n和反應(yīng)歷程I放出的熱量相同，故 A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)歷程n降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率比反應(yīng)歷程I反應(yīng)速率快，故B正