2017新課標(biāo)高考化學(xué)工業(yè)流程題專題

1、實(shí)用文案MnO2KOH操作I水O0 20 40 60 80 100（3） “趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）溫度O2017新課標(biāo)高考化學(xué)工藝流程題突破技巧竅門練習(xí)：1、工業(yè)制備高鎰酸鉀是鎰的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟鎰礦制備高鎰酸鉀的一種 工藝流程。（1） KMn麗溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_ （填代號）。a、84消毒液（NaClO溶液）b、雙氧水 c 、二氧化硫 d、75%酉精（2）高鎰酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_ （填代號）。a、濃硝酸 b 、硝酸銀 c 、氯水 d、燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

2、 、 （寫化學(xué)式）。（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則 1 mol MnO2可制得mol KMnO 4。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO,所需試劑最好選擇（選填代 號）。 a、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H2SC4 d 、純堿（6）操作I的名稱是 ;操作H根據(jù) KMnO和K2CO兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上的差 異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到 KMnO粗晶體。2、實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：（4 ） “趁熱過濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的（5）制得的 KNO產(chǎn)品中常含 NaCl,進(jìn)一步提純

3、的方法是 。3 . （16分）鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al 2O3? 3H2O的含量約為 85%其余主要為SiO2、FezQ等）冶煉金屬鋁的流程如下。已知拜耳法生產(chǎn) Al 203? 3屋O的基本原理為：Al 203? 3H2O+2NaOH( a&、2NaAlO2 (aq) +4H2O, Al 2Q? 3屋O也可表示為 2 Al(OH) 32口日日(1)操作I的名稱為 一,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點(diǎn))(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al 203? 3HaO結(jié)晶的原因 (4)為了析

4、出 Al 2O3? 3H2。，也可向溶液I中通入過量 CO氣體，寫出生成 Al 2Q? 3H20的離子方程式： (5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另一處類似的做法4 .工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為FezQ、FeQ SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(FezQ),具體生產(chǎn)流程如下： 酸浸調(diào)節(jié)pH = l,加 調(diào)節(jié)pH至硫鐵礦 鴕入透縣鐵粉5二6.5,過濾,燒渣塞碗遮"1兩一"一步驟M '加入 NHHCOq濾液Y試回答下列問題：過濾3 FeCO?魁產(chǎn)品步驟iv",固體-"氧化鐵)。

5、D.高鎰酸鉀溶液Fe2+的方法是(1)濾液X中含有的金屬陽離子是 (填離子符號(2)步驟出中可選用 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。A.稀硫酸B.氨水 C .氫氧化鈉溶液2+(3)步驟IV中，F(xiàn)eCO沉近完全后，溶披中含有少量Fe，檢驗(yàn)(4)步驟IV的反應(yīng)溫度一般需控制在35 c以下，其目的是(5)在空氣中煨燒FeCO生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為5 .(2015全國卷1)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為 MgR。-H2O和Fe3Q,還有少量FezQ、FeQ CaO Al 2Q和SQ等)為原料制備硼酸(H3BO)的工藝流程如圖所示：鐵硼礦粉一硫酸浸出浸渣含覆鹽母液回答下列問題：寫出

6、Mg&Q HO與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有(寫出兩條)。利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是 (化學(xué)式)?！皟艋s”需先加 溶液，作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液的 pH約為5,目的是 O“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH）,它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為 _單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程 答案IV、答案：正極： Q+4e=2C2- 負(fù)極：GH0-26e-+13C2=4CO+5HOV、答案：NaC

7、O、CO1、答案解析：MnO與KOH昆合并在空氣中共熔，便可制得墨綠色的鎰酸鉀熔體：2MnO+ 4KOH +。2 = 2K2MnO+ 2H2O 鎰酸鉀在酸性或中性的環(huán)境下， MnO2-會發(fā)生反應(yīng)，生成 MnO-和MnO : 3K2Mn Q+2CO=2KMn（4+MnOj +2K2CO;過濾除去不溶于水的 MnO,利用溶解度的不同，采取濃縮結(jié)晶的方法使KMnO從溶液中析出而分離出來。答案：（1） ab（2） d （3） MnO; KOH（4） 2/3（5） cd（6）過濾；溶解度，濃縮結(jié)晶。2、答案：解析：（1）攪拌、加熱；（2）用玻璃棒不斷攪拌濾液塔蝸鉗；（3） NaCl; （4）稀釋溶液，防

8、止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品的純度；（5）重結(jié)晶 3、（1）過濾 Fe 2O（共4分，各2分）（2）將鋁土礦粉碎、加熱、攪拌、增大NaOH勺濃度（任答三點(diǎn)即得滿分）（3分）（3）稀釋降低了 NaOH勺濃度，有利于 NaAlQ或NaAl（OH）4的水解，使平衡向結(jié)晶方向移動（或向左移動） （3 分）（4） CO（過量）+ AlO 2-+2H2O = Al （OH 3J+HCO 或2CO （過量）+ 2AlO 2-+4H2O = Al 2Q? 3H2O J +2HCO（ 3 分）（5）將溶液III循環(huán)使用溶解鋁土礦（3分）4、解析：（1）硫鐵礦燒渣（主要成分為FezQ、FeQ SiO2等）酸

9、浸后過濾，SiO2為濾渣，濾液中含有的金屬陽離 子是FeK Fe3+O （2）步驟出要把pH調(diào)高，步驟IV還要加 NHHCQ故使用氨水。若使用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品 中容易混入Na+,所以選Bo （4）NH4HCO受熱易分解，高溫會促進(jìn) Fe2+水解。答案：（1）Fe2+、Fe3+ （2）B（3）取少量溶液，加入硫氧化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色（4）防止NHHCO分解，減少Fe2+水解 tWj溫（5）4FeCO3 + Q=2Fe2C3+ 4CO5、【答案】 MgzBO H2O+2HSO= 2MgS（4+2HBO;減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。 Fe3Q; SiO2 和 CaSO

10、;將Fe2+氧化為Fe3+;使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。（七水）硫酸鎂HNa+ 噓印一 （6） 2H3BO =B2Q+3HO B2Q+3Mg = 3MgO+2B專題一無機(jī)流程綜熱點(diǎn)1 非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫FeTiO3 （Ti為+4價(jià)）。鈦白粉（TiOz）涂料、塑料、油墨、造紙1.鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為 行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：（1）寫出操作III中TiOSQ水解的化學(xué)方程式： 。2 .碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以 P-鋰輝石（主要成分為 Li2O.Al2Q.4SiO2）為原材料制備 Li2CO的工 藝流程如下：渡兼在丁-4出演> La

11、蠟|-»眄詞士 1文案大全畦孔雀石濯澧卜L曼出液 匚澧出渣濾液一硫酸洞粗液 速渣硫酶銅晶體（1）步驟出中，生成沉淀的離子方程式為3 .銅在自然界存在于多種礦石中。（I ）以硅孔雀石（主要成分為CuSQ? 2HO,含少量SiO2、FeC FezQ等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：MjiO:已知：Fe3+、Cif+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7.（1） “溶浸"中CuSQ? 2H。和H2SQ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 4,石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含31口工（7.四）、AlaOa、Fe工。3（3, 1%）和取。（0,5%）

12、等雜質(zhì),設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：圖1實(shí)用文案（1 二口/J 二二反，門三二“L七5.金屬鈕（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中鋰的含量的兩個(gè)反應(yīng):（1）用稀硫酸溶解五氧化二鈕，得到（VO2）2SQ溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;熱點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1 .氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下 圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：鹿演加入過）（Ha*存液晶體文案大全根據(jù)以上信息回答下列問題:（1）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式2

13、.鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源 利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝菏雏}水鈦鐵礦FeTiO3800 C燒堿甲醇（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程:3 . 一種將廢水（含 Ca2+、M、CNT及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來水的流程示意圖如下:叼 呼劑 有71沉嚴(yán),畫7如氣.國 過腌 |過池（1）向?yàn)V液2中通人C12的作用有兩種：其中之一是將CNT氧化成無毒氣體，從而消除CN的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CN的物質(zhì)的量之比為 5: 2,則該反應(yīng)的離子方程式是 。4 .輝銅礦主要成分 CU2S,此外還含有少量

14、 SiO2、FezO等雜質(zhì)，軟鎰礦主要含有 MnO,以及少量SiO2、FezQ等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源，開發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸鎰和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:文案大全實(shí)用文案已知：MnO有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+: 1.5 3.2 Mn 2+: 8.3 9.8 Cu 2+: 4.46.4和氨氣氨水的混合物輝桐于軟熬礦一(1)酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSQ MnSO等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4.®

15、mol*L- KOH KClQ和MnO共熔反應(yīng)生成墨綠色 KMnO的化學(xué)方程式為 綜合一無機(jī)流程綜合推斷1.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示:硫酸 調(diào)節(jié)pH至45.近年來，高鎰酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化鎰為主要原料制備高 鎰酸鉀。其部分流程如下：KOHKCQ加熱熔融 顫入MrQ即(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 實(shí)用文案(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、M/、SO2等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 、,若食鹽水不經(jīng)過二次精

16、制，仍會有少量的Ca2+、M直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是。(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成).則B處產(chǎn)生的氣體是 , E電極的名稱是 極。電解總反應(yīng)的離子方程式為。(4)從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入83 9%勺亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生 1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生 產(chǎn)8小時(shí)，制得32%勺燒堿溶液(密度為 1.342噸/m3) 113m3,電解槽的電流強(qiáng)度 1.45 X 104A,該電解槽的電解

17、效 率為。2.研究人員研制利用低品位軟鎰礦漿(主要成分是MnO)吸收硫酸廠的尾氣 SO,制備硫酸鎰的生產(chǎn)流程如圖1:文案大全k。* 圖2已知：浸出液的pHv2,其中的金屬離子主要是Mr2+,還含有少量的Fe2+、Al"、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbQ的氧化性大于 MnO.有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2.離了離子半徑(pm)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH2+Fe747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.72+Mn808.39.8_ 2+Pb1218.08.8/2+Ca99-（1）浸出過程中生成 M

18、n2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2） Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式 <（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH, pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 范圍。（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子.請依據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有 等（寫二點(diǎn)）。（5）吸附步驟除去的主要離子為 。（6）電解MnSQ ZnSO和HSO的混合溶液可制備 MnO和Zn,寫出陽極的電極反應(yīng)方程式。3.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al 2C3,還含有FeQ、Fe。SQ2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。濾液A中加入漂

19、白液的目的是： （用離子方程式表示）。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。A.氫氧化鈉溶液B .硫酸溶液C .氨水 D .二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水 AlCl 3 （AlCl 3極易在空氣中水解）由濾液B制備氯化鋁晶體 （將AlCl 3?6H2。）涉及的操作為： 、冷卻結(jié)晶、（填 操作名稱）、洗滌。將AlCl 3? 6H2。溶于濃硫酸進(jìn)行蒸儲，也能得到一定量的無水AlCl 3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 （填序號）。氧化性吸水性難揮發(fā)性脫水性（3） SiC2和NaCH燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。（4） 業(yè)上用某礦渣（含有CuO AI2Q、

20、FezQ、SiO2）提取銅的操作流程如下:已知：Cu2O+2Cu+CiT+HO（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 （填儀器名稱）。（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 （填離子符號），生成該離子的離子方程式 為,檢驗(yàn)濾液 A中存在該離子的試劑為 （填試劑名稱）。（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）常溫下，等pH的NaAlO和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c （OH）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=。（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是 （填代號）。a.電能

21、全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系從濃硫酸、濃硝酸、蒸儲水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品一 一過濾、洗滌、干燥一稱量剩余固體銅的質(zhì)量.（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）5 .磷酸二氫鉀（KHPO）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報(bào)道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二 氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：圖甲已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+HPQ KHPQ+HCl; HCl+E (表示有機(jī)萃取齊ij)

22、HC? E;請回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是 ;流程圖中物質(zhì) A是;(2)副產(chǎn)品B的化學(xué)式是 ; 一系列操作 Y,具體包括 、洗滌、干燥；(3)評價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn) 、 (任寫兩點(diǎn))；n(KCl)n(H3PO4)(4)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%勺磷酸溶液，產(chǎn)率為 98%則可生產(chǎn)KHPO的質(zhì)量為： kg ;(5)萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響， 請從如圖乙中尋找出投料比 對萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論(任寫兩條)6 .工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分 MnO)為原料，通過液相法生產(chǎn) KMnO.即在堿性條件下用氧氣氧化 MnO得

23、到&MnO, 分離后彳#到的KMnO,再用惰性材料為電極電解KMnO溶液得到KMnQ其生產(chǎn)工藝簡略如下：循環(huán)2V .門I軟爆礦f |反應(yīng)器|決份器工陛更強(qiáng)7離熊11 b國同IT 戔 糖環(huán)1(1)反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)生產(chǎn)過程中最好使用含 MnO80%以上的富礦，因?yàn)?MnO含量最低的貧礦中 Al、Si的氧化物含量較高，會導(dǎo)致 KOH肖耗量 (填“偏高”或“偏低”).(3)電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為 。(4)在傳統(tǒng)工藝中得到 &MnO后，向其中通入CO反應(yīng)生成黑色固體、KMnO等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 為。 根據(jù)上述反應(yīng)，從 Mn元素的角度考慮 KMnO勺產(chǎn)率最

24、高為 。與該傳統(tǒng)工藝 相比，電解法的優(yōu)勢是 。(5)用高鎰酸鉀測定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品 0.250g溶于水，用0.0500mol ?L-1的酸性KMnO溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO密夜15.00mL,則該草酸晶體的純度為。(已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4? 2HzO的式量為126)7 .為回收利用廢鈕催化劑(含有V2Q,、及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收鈕的新工藝,主要流程如圖1:Skcknm J 0 J 下pHTFg 1.iCNIGCiMft已知部分含銳物質(zhì)在水中的溶解性如下:物質(zhì)VOSOV2QNHVO(VO

25、) 2SO溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問踴：(1)工業(yè)由V2。冶煉金屬鋰常用鋁熱法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)濾液中含鈕的主要成分為 (寫化學(xué)式)。(3)反應(yīng)的沉淀率是回收鈕的關(guān)鍵，該步反應(yīng)的離子方程式為 ;沉淀率的高低除受溶 液pH影響外，還與氯化按系數(shù)(NHCl加入質(zhì)量與樣品中 V2O5的質(zhì)量比)和溫度有關(guān).根據(jù)圖 2判斷最佳氯化鏤系 數(shù)和溫度分別為、。(4)用硫酸酸化的H2C2。溶液滴定(VO) 2SO溶液，以測定反應(yīng)后溶液中含鋰量，該滴定反應(yīng)的離子方程 式。若產(chǎn)生2.24L的CO (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù) 為。兗電(5)全磯液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO容液，電池的工作原理

26、為：VO+V2+!VO2+H2O+V+電池充電時(shí)陽2 放電極的電極反應(yīng)式為 。8.鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程 式,金屬鈉可用于 (寫出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途) 。(2)用NaCO熔融鹽作電解質(zhì)，CO Q、CO為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：實(shí)用文案正極的電極反應(yīng)式為 ,電池工作時(shí)物質(zhì) A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為 (3)常溫下，濃度均為 0.1 mol L 1的下列五種鈉鹽溶液的 pH如下表:港及CH3coON 急NijCOjNaClONaCNPH&8|1L61031L1鹽溶液的陰離子中，結(jié)合 4能力最強(qiáng)

27、的是 ,根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為 0.01 mol - L 1的下列四 種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 (填序號)。a. HCNb . HClOc . CHCOOH d . H2CO(4)實(shí)驗(yàn)室中常用 NaO用B進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol - L 1的NaOH容液吸收4.48 L (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO時(shí)，所得溶液pH>7,則溶液中 各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：離子Fe2-Cu"M屋-pH5.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的20肺§液時(shí)， (

28、填離子符號)先沉淀，KspFe(OH 2KspMg (OH 2(填”或 “v”)9. 一種以黃磷(P。為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖10所示:底石灰適量CQ Na2COj圖10(1) 一定溫度下，PH為分解反應(yīng)為4PH(g) =0P4(g) + 6H 2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ;磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 O(2)攪拌釜中通入 CO的目的是。文案大全實(shí)用文案(3)濾渣2的主要成分為 。(4)次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有Cu2+和H2PQ-的溶液在pH = 11條件下反應(yīng)，次磷2.酸根離子被氧化為

29、HPO2 ,該反應(yīng)的離子方程式為 ?；瘜W(xué)鍍與電鍍相比， 優(yōu)點(diǎn)是：、。(答兩點(diǎn))10 .茶是我國人民喜愛的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fea種元素?！静殚啿糠仲Y料】草酸俊(NH4)2CQ屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2Q)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH為Ca(OH)2： pHI> 13; Al(OH)3： pHI>5.5； Fe(OH)3： pHI>4.1。HCII茶叫灰L 一 一 ! 過避-©*謔液A試劑南il 3口漓俯)溶濃I加鹽酸后力的你，濾液一濃匆水 pH:67 加熱至沸料 30 min沉淀c

30、文案大全pH+5® (6 moVL) 渾濁言靜置B試劑 分房取上乂清液百礪膽6紅物限請根據(jù)上述過程及信息填空：(1)步驟加鹽酸的作用是 。(2)寫出檢驗(yàn) ca2+的離子方程式 。(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式 。(4)寫出步驟用 A試劑生成紅色溶液的離子方程式 。(5)步驟的作用是 。(6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2QQ溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到 5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。11 .鈕有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)鋰的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO中的K2SQ、SiO

31、2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到 V2Q的流程如下：實(shí)用文案請回答下列問題：(1)操作的名稱是。(2)步驟、的變化過程可表示為(HM為有機(jī)萃取劑)：VOSO(水層)+ 2HM (有機(jī)層)VOM (有機(jī)層)+ H 2SQ (水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為。(3)步驟的離子方程式為 。(4)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和。(5)操作I得到的廢渣，用 溶解(填試劑)，充分反應(yīng)后， (填寫系列操作名稱)，稱量得到m g氧化銅。(6)將(5)得到 m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g ,則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12 .下圖是對一種廢舊合金各成分(含有Cuk Fe、Si三種成分

32、)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。mH麗過高考資源網(wǎng)混合氣_酸性KMn。* |調(diào)節(jié)附至 由靛M廢舊合金苧WTFIH電解er滔冠已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2 = 2. 2X 10 20, KspFe(OH) 3=13 0X 10 38, KspMn(OH)2 = 1 . 9X10 13,根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:(1)操作I、n、出指的是 。(2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。(3)過量的還原劑應(yīng)是 ,溶液b中所含的金屬陽離子有 。(4)向溶液b中加入酸性KMnO容液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol

33、/LKMnO溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗 KMnO希YmL則最后所得紅棕色固體 C的質(zhì)量 為 (用含X、Y的代數(shù)式表示)。(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液 c中逐滴加入KOH§液，則三種金屬陽離子沉淀 的先后順序?yàn)椋?。(填金屬陽離子)(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg,同時(shí)測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 (用含Z的代數(shù)式表示)，13.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題:(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煨燒，

34、再浸取，結(jié)晶而制得純堿。實(shí)用文案食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (已知產(chǎn)物之一為 CaS);(2)氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煨燒生成純堿。甲石斑修乙化卷 丙焦化，T -合注 戊鎏m 己空過NfcHCO,文案大全圖中的中間產(chǎn)物 C是, D 。(寫化學(xué)式)；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3) 聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是 ;(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合 下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？啊KHCO,d II_*20 玻 聞 如 初 .U七Zn

35、CO,并含少量的14.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是FezQ、FeCO MgO、CaO,生產(chǎn)工藝流程示意如下：(m.kg)過最流鹽酸PH漂白粉.I遍匚沒取.過濾T軌化賒鐵.立鬻盛(nijkg)89,化學(xué)BaCl2(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： _ _ _ Fe(OH)2+D+ 口 = Fe(OH)3 + DCI針鐵礦(Goethite )是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、。和H,化學(xué)式量為式是O(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為 。Mg

36、(OH)2Zn(OH)2MgCOCaCO開始沉淀的pH10. 46. 4一一沉淀完全的pH12. 48. 0一一開始溶解的pH一10. 5一一Ksp_J25. 6X10一,c-66. 8X 10,c-92. 8X 10(5)工業(yè)上從“濾液 3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是 (選填序號)。a.大理石粉b .石灰乳 c.純堿溶液d .燒堿溶液(6) “濾液4”之后的操作依次為 _、_、過濾，洗滌，干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中 ZnCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 。15 .銀鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的銀泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSQ、Ba(FeO2)2等。某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4

37、的化工廠利用鋼泥制取Ba(NO3)2 ,其部分工藝流程如下：稀HhM% X BatOtOr 8耶1烏卜消液 用。 I中需 H 顆泥T 酸海卜一屈豈 一 ;*7 T 過濾 I 洗產(chǎn)卜一廢渣(1)酸溶后溶液中PH =1, Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 實(shí)用文案（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70 C,且不使用濃硝酸，原因是（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的 X為 （填化學(xué)式）；中和I使溶液中 （填離子符號）的濃 度減少（中和I引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是 。16.四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的引、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為 TiO2、FeQ Fe2O3,T

38、i的最高化合價(jià)為+4） 作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題: 硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液出，使混合液pH達(dá)0.5 ,鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。 請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后， 將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、 （填化學(xué)式），減少廢物排放。（4） A可用于生產(chǎn)紅色顏料（FezQ）,其方法是：將556a kgA （摩爾質(zhì)量為278 g/mol ）溶于水中，

39、加入適量氫氧 化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量FezQ附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料kg。18. I .重銘酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重銘酸鉀的溶解度隨溫度影響較大。工業(yè)上常用銘鐵礦（主要成分為FeO- C2Q,雜質(zhì)為S0、AI2Q）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用銘鐵礦制K2Cr2。的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是：6FeO- Cr2Q+24NaOH+7KClR12N

40、a2CrC4+3Fe2Q+7KCl+12H2O 文案大全實(shí)用文案文案大全(1)堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是 。(2)步驟調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。 22-(3)操作中，酸化時(shí)，CrO4轉(zhuǎn)化為C2O ,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。(4)用簡要的文字說明操作加入KC1的原因。(5)稱取重銘酸鉀試樣 2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/ LHSO和足量碘化鉀(銘 的還原產(chǎn)物為 Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 齊心用0.1200mol/LNa 2%。標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定(I2 + 2S2O32- = 2I 一 + S4O2-)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 n.氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是 氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧?/p>