《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、：2012-2013學(xué)年第期 教育學(xué)院實(shí)踐課程：課程設(shè)計(jì)作業(yè)：學(xué)號(hào): 姓名： 班級(jí)：成績(jī)：評(píng)語：1、題目：,請(qǐng)?jiān)诳偨Y(jié)教育實(shí)習(xí)活動(dòng)的基礎(chǔ)上，結(jié)合本專業(yè)教學(xué)實(shí)踐，設(shè)計(jì)L份完整整的教案。2、要求：:教學(xué)目標(biāo)闡述準(zhǔn)確、清楚，具有可操作性；教學(xué)過程體現(xiàn)探究式教學(xué)，教學(xué)內(nèi)容具有科學(xué)性、思想性和迦輯性；在教學(xué)思路、教學(xué)活動(dòng)、教學(xué)手段、學(xué)科知識(shí)處理方面有所網(wǎng)新；：教案格式規(guī)范，教學(xué)思路清晰，文字表達(dá)準(zhǔn)確、清楚。；物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)二.教學(xué)背景分析根據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課 程的6個(gè)主題中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)是必修課程的核心?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基 礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生

2、了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí) 驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位-摩爾；2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。過程與方法1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來計(jì)量物質(zhì)。3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。情感態(tài)度

3、與價(jià)值觀1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念。四、教學(xué)方法：實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。 五、教學(xué)案例1.教學(xué)過程教學(xué)教師活動(dòng)學(xué)生活設(shè)計(jì)意內(nèi)容動(dòng)圖學(xué)習(xí)活動(dòng)：“淘寶購物單” （PPT引出生活中完成表為學(xué)習(xí)主題的“集合”思想格，感悟開展做引入“集合”伏筆。構(gòu)問題1這些“寶貝”的個(gè)體單位和生活中常繼續(xù)完引導(dǎo)學(xué)用的單位分別是什么？成表格生建立建“集合“集講述我們發(fā)現(xiàn)生活中大的物件一般就用它 的

4、個(gè)體單位表示，如電腦用“臺(tái)”，而小的物件一感悟說出自體”。合般用許多個(gè)體的集合，當(dāng)做一個(gè)整體來表示，如瓜己的方體驗(yàn)并子，一般用“個(gè)”的集合“包”、“斤”來表示。法。感悟“集體”合體”的問題2如何用托盤天平稱出f 瓜子的質(zhì)量？吃驚，體 會(huì)“集 合”使用必要（聚少成多，積小為大）的必要 性點(diǎn)評(píng)奧，這種方法用的仍是聚少成多，化零為整的“集合”思想。講述不單在生活中經(jīng)常運(yùn)用聚少成多，化零為整的“集合”思想，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們也常用到這種思想。例如構(gòu)成物質(zhì)的分子和原子等微粒，它們比餐巾紙、瓜子要小的多，比如1滴水中的水分子個(gè)數(shù)是1.67 X 1021,讀作16萬七千億億個(gè)，這么多水分子讓咱國家13億人日

5、夜不停數(shù)，每分鐘數(shù)100個(gè)，要2萬年才數(shù)完（PPT .引入設(shè)問如果一個(gè)一個(gè)來統(tǒng)計(jì)分子、原子的個(gè)數(shù) 方便嗎？要不要利用集合體的形式來表示？這就集體朗 讀明確要 表示分 子、原子是我們今天這節(jié)課要探討的問題。（板書，PPT展理解“摩的個(gè)數(shù)摩爾”這一也要用爾”示本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)）單位和集合體。摩爾的講解化學(xué)上，描述分子、原子等微粒要使用 集合的形式，這一單位是摩爾來表示，簡(jiǎn)稱摩，符 號(hào)：molPPT引出摩爾的標(biāo)準(zhǔn)講述摩爾是和集合單位，每個(gè)單位都是有標(biāo) 準(zhǔn)的，科學(xué)家通過測(cè)量，規(guī)定 6.02 X1023個(gè)微觀 粒子為一個(gè)單位，稱為1摩爾，因此1mol任何物 質(zhì)都約含6.02 X 1023個(gè)微粒，6.02

6、X 1023又稱為 阿伏伽德羅常數(shù)，NA標(biāo)準(zhǔn)理解辨析摩爾引出“物質(zhì)的星” 里過渡每個(gè)單位都有各自的使用范圍，比如： 我們說某人的身高是168km大家就知道這是不可 能的，那么摩爾這一單位的使用范圍是什么呢？請(qǐng) 看下列說法是否妥當(dāng)？ （ PPT展示）講解:結(jié)合PPT介紹摩爾的使用范圍過渡好，今天我們學(xué)習(xí)了摩爾這個(gè)單位，知 道它是一個(gè)描述許多微粒集合的單位，而且是個(gè)國 際單位。說到“國際單位”，同學(xué)們現(xiàn)在在你的“電 腦”（指大腦）中百度或者谷歌一下這個(gè)關(guān)鍵詞， 并和同伴討論一下目前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些國際 單位？小結(jié)復(fù)述學(xué)生的回答，例如學(xué)生回答長(zhǎng)度的 國際單位是米，則復(fù)述為米是長(zhǎng)度這個(gè)物理量的國 際

7、單位。提問PPT表格展示七個(gè)物理量，提問摩爾是 那個(gè)物理量的單位呢？作出自 己的判 斷理解討論，回 答問題看書找 到答案理解物 質(zhì)的量思考、回 答。對(duì)概念 形成較 清晰的 界定。我校學(xué) 生基礎(chǔ), 必須/、 斷的提 Mi。運(yùn)用概 念，解決 問題。板書物質(zhì)的量1 .是個(gè)物理量，符號(hào)：n2 .表示物質(zhì)所含的微粒的多少3 .單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩，符號(hào)：mol4 . 1mol=6.02 X 1023 個(gè)微粒，6.02 X 1023 化學(xué)上又稱為阿佛加德羅常數(shù),用NA表示。例：PPT展示ImolC中約含有個(gè)碳原子1molH2O中約含有個(gè)水分子1molSO2中約含有個(gè)二氧化硫分子物 質(zhì) 的 量 與 微 粒

8、個(gè) 數(shù) 的 關(guān)找一找根5取數(shù)據(jù)，你能找出摩爾與微粒個(gè)數(shù) 的關(guān)系嗎？PPT顯示一、1包餐巾紙：張紙2 包餐巾紙：張紙3 包餐巾紙：張紙二、1摩爾氧氣含個(gè)氧分子4 摩爾氧氣含個(gè)氧分子3mol氧氣含個(gè)氧分子n 摩爾氧氣含個(gè)氧分子已知物質(zhì)的量，求微粒數(shù)？思考與教師 一發(fā) 現(xiàn)規(guī)律。運(yùn)用規(guī) 律鞏固 知識(shí)完成練 習(xí)小結(jié) 規(guī)律2完成練 習(xí)知道物 質(zhì)的量 與微粒 個(gè)數(shù)之 間的換 算關(guān)系。系規(guī)律1：微粒數(shù)（個(gè)）=物質(zhì)的量（摩爾）X阿伏 伽德羅常數(shù)N =n XNA（6.02X1023）（練習(xí) 3） PPTW：1、6.02 X 1023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少摩爾？2、2X 6.02 X 1023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是

9、多少摩 爾？3、nx 6.02 X 1023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少摩 爾？規(guī)律2:微粒數(shù)（個(gè)）+6.02 乂1023=物質(zhì)的量（摩 爾）N+ NA = n_歹吧工（板書）物質(zhì)的量（n）-與-02前2T 微粒數(shù)（NA）（練習(xí)）PPT展示練習(xí)小教師引導(dǎo)，學(xué)生描述本課重點(diǎn)梳理概 念。結(jié)合回顧總 結(jié)結(jié)1 .新的單位摩爾2 .新的物理量物質(zhì)的量3 .物質(zhì)的量和微粒數(shù)間的轉(zhuǎn)化：線6.02刈 023） 丁物質(zhì)的量（n） 一斗-02短2T 微粒數(shù)（N）板書整 理筆記作業(yè) 布置1、完成課后作業(yè)2、復(fù)習(xí)并整理筆記，預(yù)習(xí)卜.節(jié)內(nèi)容完成思考題記錄鞏固2.板書設(shè)計(jì)物質(zhì)的量.物質(zhì)的量1是個(gè)物理量，符號(hào)：n2、表示物質(zhì)所含的微粒的多少3單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩，符號(hào)：mol4、1 mol =6.02 X 1023個(gè)微粒，6.02 X 1023又稱阿佛加德羅常數(shù)（NA二.注意點(diǎn)1、摩爾概念只適用于微觀粒子（如分子、原子等）2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)3、1mol任何微粒的數(shù)目都約為6.02 X 1023個(gè)三.物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)之間的換算23（6.02 10 ） .物質(zhì)的量（n）“飛衣而3r微粒數(shù)（N）教學(xué)反思本節(jié)課比較抽象難懂，本人在這一節(jié)的教學(xué)上一直有很強(qiáng)烈的為難情