平衡狀態(tài)反應(yīng)速率以及三段式

1、反應(yīng)速率平衡狀態(tài)以及三段式訓練1.恒溫下，將1 mol N2和3 mol H2在體積為2 L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g) +3H2(g) K2NH3(g), 2 s時測得NH3的體積分數(shù)為25%。則下列說法中不正確的是 ()A.用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol L 1 s 1B, 2 s時N2的轉(zhuǎn)化率為40%C. 2 s 時混合氣體中 n(N2)：n(H2)： n(NH 3)= 3: 9: 4D. 2 s 時 NH3 的濃度為 0.4 mol L 12.A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，對反應(yīng)：4A+5B=-4C+6D在5 L的密閉容器中進行，30 s后C的物質(zhì)的量增

2、加了 0.30 mol。則下列敘述正確的是()A. A的平均反應(yīng)速率是 0.010 mol L【s-1B.容器中含 D的物質(zhì)的量至少為 0.45 molC.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4: 5: 4: 6D.容器A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol3.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X (g) +Y(g) 1=nZ (g) +2W(g) , 5min末已生成0.2molW ,若測知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L 1?min 1,則門是()A. 2 B. 4C. 1D. 34.2molA與2molB混合于2L的密閉容器

3、中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A (g) +3B (g) ?2C (g)+zD (g) , 2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v (D) =0.25mol?L1?sT ,下列推斷不正確的是A. z=2B. 2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍C. 2s時C的體積分數(shù)為2/7D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L5 .對于反應(yīng) A(g)+3B(gL2c(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行 得最快的是A. v(A) = 0.02 mol/(L s)B . v(B) = 0.03 mol/(L s)C . v(B) = 0.90 mol/(L min)D. v(C) =0.60 mol/(L

4、 min)6 .某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量 隨時間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學方程式為 (2)反應(yīng)開始至4 min時，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為 _ (3)4 min時，正反應(yīng)速率 (填“ 、” “哪 =下同)逆反應(yīng)速率，8 min時，正反應(yīng) 速率 逆反應(yīng)速率。7 .工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 N2 (g) +3H2 (g) ' -溫二高壓 2NH ( g).設(shè)在容積為2.0L的密閉 容器中充入0.60mol N 2 (g)和1.60mol H 2 (g),反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH的物質(zhì)的量分數(shù)(NH的物質(zhì)的

5、量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為7計算：該條件下 N2的平衡轉(zhuǎn)化率為 (保留一位小數(shù)).該條件下反應(yīng) H2的體積分數(shù)為,體系的平均相對分子質(zhì)量為若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入 0.40mol N 2 (g)和0.40mol H 2 (g),反應(yīng)3min時測得體系壓強為原來的 包，這段時間H2的平均反應(yīng)速率4 為.8在恒溫包容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng)：MH x(s)+yH2(g)-MH x+2y(s)AH<0達到化學平衡。下列有關(guān)敘述正確的是。a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHxc.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)

6、通入少量氫氣，則 v(放氫)>v(吸氫)9 2A2(g)+ B2(g) = 2C(g) AH=a kJ/mol(a>0)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 狀態(tài)的是 a. v(C) = 2v(B2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c. v逆(A2) = 2v正(B2)d.容器內(nèi)的密度保持不變10已知：A (g) + 2B (g) =C (g) +2D (s)假設(shè)該反應(yīng)在包容絕熱 的密閉容器中進行，下列能判斷該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是容器中壓強不變混合氣體中c(A)不變2v正(B)=v逆(A)容器內(nèi)溫度不變 容器中混合氣體的密度不變平均摩爾質(zhì)量不變 c(A):c(b>:c(c)=1:2:1A.除以

7、外B.C.D.11某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合, 測得不同時刻的壓強關(guān)系如下：時間t/h0124816總壓強p/MPa201816.51512.512.5計算反應(yīng)到2h時v(A尸計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率為該溫度下反應(yīng)白平衡常數(shù)值2反應(yīng)速率平衡狀態(tài)以及三段式訓練由總壓強p和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n (C)，則n(總 尸 mol, n (C) =mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率 a (A)的表達式為12在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) ?3C (g) 下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是

8、()C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)生成 amol A,同時生成3amol B;B的濃度不再變化；混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；A、B C的物質(zhì)的量之比為1: 3: 3;混合氣體的密度不再變化.A.B.C.D.13 在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I 2(g) ?2HI(g) 達到化學平衡狀態(tài)的標志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolH,同時就有nmolHI生成B.單位時間內(nèi)有nmolH2生成，同時就有nmoll2生成C.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化D. 1個H-H鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂14 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)+

9、2B(g) ?C(g)+D(g) 已達平衡標志的是()A.混合氣體的密度B. B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C.混合氣體的壓強D.氣體的總物質(zhì)的量15恒溫下向體積為5L的恒容密閉容器中通入 2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) ?x C(g), 2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時 A的轉(zhuǎn)化率和C 的體積分數(shù)都是25%則能作為該可逆反應(yīng)到達平衡的標志是()A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持一定B.單位時間內(nèi)每生成3mol C的同時，生成1 mol BC.容器內(nèi)氣體密度恒定不變 D.反應(yīng)前后容器內(nèi)總壓強恒定不變16在可逆反應(yīng)：2NO2(g) ?2NO(g)+O2(g) ，在體積

10、不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成n mol O的同時生成2n mol NO單位時間內(nèi)生成n mol O的同時生成2n mol NO用NO、NO Q的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2: 2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.B .C D .17 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1 : 2置于密閉容器中發(fā)生 反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)AH= 41.8 kJ mol1, 下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C, SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 m

11、ol SO3的同時生成1 mol NO218C(s)+ H2O(g) E(g)+ CO(g), CO(g) + EO(g) E(g)+ CO 2(g)在一個恒壓密閉容器中反應(yīng)19在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g) =二pC(g)+qD(g),當m n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標志是()體系的壓強不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變反應(yīng)速率v(A) ： v(B) ： v(C) : v(D)=m : n ： p ： q單位時間內(nèi)m mol A 斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)體系的密度不再變化A. B. C.

12、D.20已知反應(yīng)2NH 3K N2 + 3H2達到平衡時，NH3在混合氣體中所占的體積分數(shù)為20%,則此時NH3的轉(zhuǎn)化率為()A. 40% B. 80%C . 33.3% D. 66.7%212N2O5(g) "4NO(g)+O2(g) 2NO 2(g)=2N 20(g )在恒容密閉容器中反應(yīng)起始時容器壓強為35.8千帕反應(yīng)進行到 60分鐘時氧氣的分壓為 2.9千帕則此時N2Q的壓強為反應(yīng)達90分鐘時容器的壓強為 63.1千帕則此時二氧化氮壓強為氧氣的壓強為11試卷答案1.【題文】恒溫下，將1 mol N 2和3 mol H 2在體積為2 L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g) +

13、3H2(g)-2NH3(g), 2 s時測得NH3的體積分數(shù)為25%。則下列說法中不正確的是 ()A.用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol L 1 s-1B. 2 s時N2的轉(zhuǎn)化率為40%C. 2 s時混合氣體中 n(N2)：n(H2): n(NH3)=3:9:4D. 2 s時NH3的濃度為0.4 mol L 1【答案】解析：設(shè)N2轉(zhuǎn)化了 x molN 2 + 3H2 2NH 3初始(mol)130轉(zhuǎn)化(mol)x3x 2x 2 s 末(mol) 1 x 3 3x 2xX1 -x+3-3x+ 2x= 0.25,x= 0.4 mol0 4 mo】則 v(N2)= 2L2 $=0.1

14、 mol L 1 s 1N2的轉(zhuǎn)化率= 竽等 X100% = 40%1 mol2 s時混合氣體 N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為：0.6 mol,1.8 mol,0.8 mol ,即O S mol1n(N2) n(H2) n(NH3)=3 9 4。2 s 時 c(NH 3) =, l = 0.4 mol L -?！緲祟}】2018-2019學年高中化學人教版選修四鞏固練習：2-1化學反應(yīng)速率和化學平衡【結(jié)束】2.A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，對反應(yīng)：4A+5B=4C+6D在5 L的密閉容器中進行，30 s后C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。則下列敘述正確的是(),.,一 -1 1A. A

15、的平均反應(yīng)速率是 0.010 mol L - sB.容器中含 D的物質(zhì)的量至少為0.45 molC.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是 4: 5: 4: 6D.容器A的物質(zhì)的量一定增加了 0.30 mol【答案】B【解析】解析：v(C)= Y吧& =0.002 mol L' s',根據(jù)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，可知 A的速率也是0.002 mol L 1 s 1, A項錯誤；由于 C的物質(zhì)的量應(yīng)增加0.30 mol,所以D的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol史=0.45 mol, B項正確；A的物質(zhì)的量一4定減少了 0.30 mol, D項錯誤

16、；容器中 A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不一定等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，C項錯誤?！緲祟}】2018-2019學年高中化學人教版選修四鞏固練習：2-1化學反應(yīng)速率和化學平衡【結(jié)束】3 .C【考點】化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系.n【分析】根據(jù)公式 v=?計算5min內(nèi)W的平均化學反應(yīng)速率 v (W),利用各物質(zhì)的反At應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n的值.【解答】解：5min內(nèi)W的平均化學反應(yīng)速率 v (W) =m一=0.02 mol?L 1?min 1,利用5inin各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L 1?min 1,則：v

17、 (Z) : v (W) =0.01 mol?L 1?min 1： 0.02 mol?L 1?min 1=n： 2,所 以n=1,故選C.【點評】本題考查化學反應(yīng)速率的定量表示方法，明確同一化學反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之 比等于化學計量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵，難度不大.4 .D【考點】化學平衡的計算.【分析】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A (g) +3B (g) ? 2C(g) +zD (g) , 2s后 A 的轉(zhuǎn)化率為 50%,則參加反應(yīng)的 n (A) =2mol x 50%=1mol , vImol 一 _ _ _ 一 一 一 1-1(A) = 2L =0.25m

18、ol ?L 1?s 1,2sA.同一化學反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，A、D的反應(yīng)速率相等，所以z=2；B.2s 后，剩余 n (A) =2mol x (1-50%) =1mol,剩余 n (B) =2mol -當Lx3=0.5mol,生成n (C) =n (D) =1mol,其壓強之比等于物質(zhì)的量之比；C.相同條件下，氣體摩爾體積體積相等，所以 C的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)；D.2s 后 n (B) =0.5mol ,貝U c (B) =-.【解答】解：2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A (g) +3B(g) ?2C (g) +zD (g) , 2s后

19、A的轉(zhuǎn)化率為50%,則參加反應(yīng)的n (A) =2mol Xmed50%=1mol , v (A) = 2L =0.25mol ?L 1?s 1,2sA.同一化學反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，A、D的反應(yīng)速率相等，所以z=2,故A正確；B.2s 后，剩余 n (A) =2mol x (1-50%) =1mol,剩余 n (B) =2mol -空儀X 3=0.5mol ,生成n (C) =n (D) =1mol,其壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前后壓強之比=(2+2) mol： (1+0.5+1+1) mol=8： 7,所以2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的g倍，故B正確；C.相同條件下，氣

20、體摩爾體積體積相等，所以 C的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)1由012-(1+0.5+1+1)1001= 7'故 C 正確；D.2s 后 n (B) -0.5mol ,則 c (B)-邛L8字1-0.25mol/L ,故 D 錯誤；故選D.5.A6.【題文】某溫度時，在容積為 2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的 曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學方程式為 (2)反應(yīng)開始至4 min時，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為 。(3)4 min時，正反應(yīng)速率 (填“ 、” “哪 =下同)逆反應(yīng)速率，8 min時，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率。(1)2A(g)

21、 1B(g)+C(g),C、C CL , T . T(2)0.05 mol L - min=【解析】解析：(1)該反應(yīng)進行到8 min時，A的物質(zhì)的量減少 0.6 mol , B的物質(zhì)的量增加 0.3 mol , C的物質(zhì)的量增加 0.3 mol,因此，A為反應(yīng)物，B、C為生成物。根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變 化量之比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，且 8 min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量均 不變，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其化學方程式為2A(g) =B(g) + C(g)。(2)反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為v= 7 T=0。5 mol L (1)(2)適當增大溫度；適當增大壓強;(3) 66.7% ; 5.0 X 10 3mol2/L2; 0. .05mol/ (L - min).解：(1)催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學反應(yīng)速率的，使用催化劑后，活化能1 min 1。(3)4 min時，A的物質(zhì)的量仍減小，B的物質(zhì)的量仍增大，因此 v正丫逆，8 min時，A、B的物質(zhì)的量均不變，因此VF = V逆?！緲祟}】2018-2019學年高中化學人教版選修四鞏固練習：2-1化