高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(最全的~

1、化學(xué)方程式的配平方法1、最小公倍數(shù)法本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：1. 首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最 小公倍數(shù)。2. 其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是 它們所在化學(xué)式的系數(shù)。3. 然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4. 最后，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。例1試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十AI Fe十AI2O3(1) 該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且

2、在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4XJ= 12。(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為 3(12/4), AI2O3 的系數(shù)必須為 4(12/3)即：3Fe3O4十 A1 Fe 十 4AJO3(3) 再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4AI2O3可知，F(xiàn)e和AI的系數(shù)分別 為9和8時，左右兩邊的Fe和 AI的原子數(shù)才相等，故有： 3Fe3O4+8AI9Fe+4AI2O3(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4AI2O32、奇數(shù)配偶數(shù)法用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是:簡稱加法則。、兩

3、個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)一一簡稱乘法則。二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：1找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左 右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；2. 選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù) 化；3. 由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。最后，驗(yàn)證方程式是否正確：例1配平FeS2十02Fe2O3十SO2分析(1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊 有奇數(shù)亦有偶數(shù)。(2)反應(yīng)式左邊有02

4、,由乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，0原子總數(shù)必為偶，而 由加法則”可知，要使右邊 0原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的 Fe2O3系數(shù)選配2,使之偶數(shù)化，貝卩：FeS2 十 02 2 Fe2O3 十 S02由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4則：4FeS2十02 2 Fe203十S02然后以左邊的S原子數(shù)，推得右邊應(yīng)有8S02,即 : 4FeS2十022 Fe203十8S02 最后配平0原子，當(dāng)左邊有1102時，反應(yīng)式則可配平為：4FeS2十1102 2 Fe203 十 8S023、代數(shù)法待定系數(shù)法一代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，

5、其方法步驟如下:1設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式 兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出 每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)a、b、c、d關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：3. 解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a= xb= yc= zd=.4. 令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、 b、 c、 d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。例： 配平Fe2O3十CO Fe十CO2分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：aFe2O3十 bCO c

6、Fe十 dCO?(2) 依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出 a、 b、 c、 d 的關(guān)系式：對Fe原子有：2a = c對0原子有：3a十b= 2d對C原于有：b= d(3) 解一的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4) 為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令d= 3,貝S a= 1, b= 3, c= 2。將a、b c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置， 即得配平的方程式為：Fe2O3 十 3CO=2Fe 十 3CO2(5) 別忘了檢驗(yàn)一下,方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b= 3或c= 2,也

7、可得到相同的配平式；,4、電子得失法亠電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。1 .從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑， 并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化 合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。3. 由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。例1配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu 十 HN03(濃)Cu(NO3)2 十 N02f 十 H20分析(1)從反應(yīng)式看，HN03為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化

8、和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O(2) 使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0 +5 +2 +41Cu 十 HNO3 1Cu(NO3)2 十 2NO2 十 H2O(3) 據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有 4個HN03, 為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得： Cu十4HNO3 Cu(NO3)2 十 2NO2 十 2H2O(4) 氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十 4HNO3=Cu(NO3)2 十 2NO2?十 2H2O5、歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式， 定其化學(xué)式前計量數(shù)為 1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同 一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為 1 的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為 1，再依次推斷。第一步：設(shè) NH3的系數(shù)為1 1NH3+0N0+H20第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和