烴的燃燒規(guī)律

1、燒類燃燒規(guī)律11.261、等物質(zhì)的量的不同燒燃燒時的耗氧規(guī)律：（1）耗O2量取決于（x+y/4）,（x+y/4）越大，消耗氧氣越多。（2）產(chǎn)生CO2的量取決于x,x越大，產(chǎn)生CO2的量越多。（3）產(chǎn)生H2O的量取決于y,y越大，產(chǎn)生H2O的量越多。v點燃QHy+（X+件工.腑kCO/yH2O【例1】若1mol某氣態(tài)燒完全燃燒，需要3molO2,則（）A.x=2,y=2B.x=2,y=4C.x=3,y=6D.x=3,y=8【例2】等物質(zhì)的量的下列燒完全燃燒時，耗氧量最大的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C3H42.等質(zhì)量的不同姓完全燃燒時的耗氧規(guī)律：氫元素的質(zhì)量分數(shù)H崛大，消耗O2越

2、多，產(chǎn)生的H2O越多；反之碳元素的質(zhì)量分數(shù)C崛大，消耗O2越少，產(chǎn)生的CO2U越多?；蛘哒f等質(zhì)量的燒完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CxH中y/x的值，此值越大，耗氧量越多?！纠?】下列各組姓只要總物質(zhì)的量一定，不論以任何比例混合，完全燃燒時耗氧量相同的是（）A.CH4C2H6B.C2H4C3H6C.C2H2C6H6D.C5H10C6H6【例4】等質(zhì)量的下列烷燒，完全燃燒消耗氧氣最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C6H14【例5】完全燃燒質(zhì)量相同的：甲烷丙烷乙烯乙快苯問二甲苯時，耗氧量由多到少的順序是：【例6】等質(zhì)量的下列燒，完全燃燒生成CO2R多的是（）A.CH4B.C2H4C

3、.C2H2D.C6H6【例7】下列各組物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全燃耗生成的水的質(zhì)量也總是為定值的是（）A,甲烷和乙烯B.甲苯和鄰二甲苯C,乙烷和乙快D.丙烯和2-丁烯【例8】下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混和，完全燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（）A.丙烷和丙烯B.乙烯和環(huán)丙烷C.苯和乙快D.甲烷和乙烷3、總物質(zhì)的量一定的混合燒的燃燒；只要各組分每mol物質(zhì)耗O2量相同，則完全燃燒時，其耗氧量為定值。只要碳原子數(shù)相等則產(chǎn)生的CO2的量為定值；只要氫原子數(shù)相等則產(chǎn)生的H2O勺量為定值.4、總質(zhì)量一定的混合燒的燃燒；含氫質(zhì)量分數(shù)相等，完全燃燒生成水的量

4、保持不變；含碳質(zhì)量分數(shù)相等，完全燃燒生成的二氧化碳的量保持不變。5、最簡式相同的姓（或有機物），無論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒耗氧量為定值，產(chǎn)生的CO2?口H2O的量總是一個定值?！纠?】下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混和，完全燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（）A.丙烷和丙稀B.乙烯和環(huán)丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷6、燒完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律V產(chǎn)燃QH#十（x十小工十yH.Oy1桿jKy（1）燃燒后溫度高于100C,即水為氣態(tài)：y=4時，AV=0,體積不變AV=丫后V前二；»y>4時，AV>0,體積增大Ly<4

5、時，AV<0,體積增大（y<4的姓只有C2H2（2）燃燒后溫度低于100C,即水為液態(tài)："=【1+（工+知=V°,總體積一定減小【例10】在一密閉容器中充入一種氣態(tài)爛和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器中的氣體體積保持不變，若氣體均在120c和相同壓強下測定，這種姓:可能是（）A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H6【例11】常溫常壓下10mL氣態(tài)爛與50mLO2（過量）混合并點燃，恢復(fù)到原來的狀態(tài)時剩余35mL氣體，則此姓:不可能是（）A.C2H6B.C3H6C.C3H8D.C4H6【練習11分子式為CH4C2H4C2H2C6H6C5H10的姓:。

6、（1）物質(zhì)的量相同時，耗氧量最多的是（），生成CO2最多的,（）生成H2OR多的是（）。（2）質(zhì)量相同時，耗氧量最多的是（），生成CO2最多的是（），生成H2OR多的是（）。（3）與同質(zhì)量丙烯生成CO2的量一定相等的是（），比丙烯生成CO2多的是（），比丙烯生成CO2少的是（）。（4）在足量O2中燃燒，恢復(fù)到原狀況（120C）混合氣體總體積大于原混合氣體的是（），混合氣體總體積等于原混合氣體的（），混合氣體總體積小于原混合氣體的是（）。7、巧解含爛的混合氣體計算題1、守恒法：此法在化學(xué)計算中應(yīng)用很廣泛，用此法可求元素的相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、分子式、混合物的組成以及進行溶解度、溶液濃

7、度等方面的計算。例1:把mmolC2H聿口nmolH2混合于密閉容器中，在適當?shù)臈l件下，反應(yīng)達到平衡時生成pmolC2H6,若將所得平衡混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需要氧氣多少摩爾？（3m+n/2）mol解析：若按化學(xué)平衡問題先求出平衡時混合氣體各組分的物質(zhì)的量以及它們分別燃燒各需要氧氣多少摩爾，再求氧氣總物質(zhì)的量，則太繁瑣。C2H咻口H2在整個加成反應(yīng)過程中C、H原子個數(shù)都不變，因而平衡時混合氣體燃燒的耗氧量等于反應(yīng)前C2H聿口H2燃燒的耗氧量。練習1:一定量的甲烷CH4然燒后得到的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，此混合氣的質(zhì)量為49.6g,當其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水氯化鈣時氣體質(zhì)量減

8、少25.2g,則混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量是多少克？解析：設(shè)產(chǎn)物中一氧化碳的物質(zhì)的量為x,二氧化碳的物質(zhì)的量為y。由碳原子守恒可得CH4的物質(zhì)白量為x+y,又由氫原子守恒可得生成水的物質(zhì)的量為2(x+y),則：2(x+y)x18g/mol=25.228g/molXx+44g/molXy=49.625.2解的x=0.4mol,y=0.3mol一氧化碳的質(zhì)量為0.4molX28g/mol=11.2g2 .方程式疊加法：例2：將xmol氧氣，ymol甲烷和zmol過氧化鈉放入密閉容器中，在150c條件下用點火花引發(fā)，恰好完全反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強為0,通過計算確立x、y和z之間的關(guān)系式：解析：根據(jù)反應(yīng)后氣

9、體壓強等于0,所以可將以下反應(yīng)方程式：2CH4+4O22CO2+4H2O2CO2+2Na2O2-2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2>4NaOH+O2S力口消去氣體，得：2CH4+O2+6Na2O28NaOH+2Na2CO折以x:y:z=1:2:6練習2:若要使0.5molCH4完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為多少摩爾？4CH4+10Cl2CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+CCl4+10HCl則需氯氣1.25moi3 .十字交叉法：十字交叉法一般只適用于兩種已知成分組成的混合體系，解題關(guān)鍵往往在于求平均值。其廣泛應(yīng)用于有關(guān)同位素、相

10、對原子質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、二組分混合物質(zhì)量分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的量、體積、電子轉(zhuǎn)移數(shù)及反應(yīng)熱等方面的計算。例3:CH聿口C2H4昆合氣體，其密度是同溫同壓下乙烷的2/3,求混合氣體中甲烷的質(zhì)量分數(shù)。解析：相同狀況下氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比：M=2/3XM(C2H6二20,由十字交叉法得：CH4168、/20,二2、：1C2H4284混合氣體中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為2X16/(2X16+1X28)X100%=533%練習3:一種氣態(tài)烷姓和一種氣態(tài)烯燒，它們分子里的碳原子數(shù)相同。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)。則

11、混合氣中烷姓和烯姓的體積比為：解析：由題意可知該混合姓的平均分子式可表示為C2H48,則烷姓是乙烷,烯姓是乙烯，由平均氫原子數(shù)，利用十字交叉法可以快捷的求出二者的體積比：C2H660.8、/4.8/、C2H441.24.平均值法：此法是從求混合氣體平均相對分子質(zhì)量的公式推口來的nMJn2M2+它巧用了平均含義，即M1WM2M均大于0時，存在M二n1n2只要求出平均值，就可判斷出M1和M2的取值范圍，該法省去復(fù)雜的數(shù)學(xué)計算過程，從而迅速解出答案。例4:一種氣態(tài)烷姓和一種氣態(tài)烯姓組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過濱水時。濱水的質(zhì)量增加8.4g,則該混合

12、氣體是由什么組成的？解析：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是2X12.5=25。根據(jù)平均值法確定該烷姓是甲烷。平均相對分子質(zhì)量等于25的姓有兩種情況：兩種氣態(tài)姓的相對分子質(zhì)量都是25,經(jīng)分析沒有這種氣態(tài)燒，兩氣態(tài)姓中有一種姓的相對分子質(zhì)量小于25,另一種的姓大于25,而相對分子質(zhì)量小于25的姓只有甲烷,所以兩種姓中其中一種必定是甲烷。再根據(jù)平均相對分子質(zhì)量求另一種姓。設(shè)烯姓為：CnH2nm烯姓=8.4g,m(CH4=10g8.4g=1.6g。10g1.6g8.4g1.6gM（CnH2n）111.6gmo1=25g/mol解的n=2,即該烯姓是C2H4練習4:某溫度和壓強下，將4g由三種快燒（分子中只

13、含有一個碳碳三鍵）組成的混合氣體與足量的氫氣反應(yīng)，充分加成后，生成4.4g三種對應(yīng)的烷姓，則所得烷姓中一定有：（）A.異丁烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷解析：快姓轉(zhuǎn)化成烷姓時，快燒與氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2,依據(jù)題意可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol,則快燒的物質(zhì)的量為0.1mol,快姓:的平均相對分子質(zhì)量為4/0.1=40。由平均值法，可知三種快姓中必有相對分子質(zhì)量小于40的快燒，而相對分子質(zhì)量小于40的快姓:只有乙快，由此可知加成后所得烷姓中必含乙烷。5.討論法：此法一般適用于與其他計算方法一起使用，這種解法的關(guān)鍵是進行全面的分析和判斷：例5:1升乙快和氣態(tài)烯姓混合物與11升氧氣混合

14、后點燃，充分反應(yīng)后，氣體的體積為12升，求原1升混合氣體中各成分及物質(zhì)的量比（反應(yīng)前后均為182C、1.01X105Pa）解析：設(shè)該混合爛的平均分子組成為CxHyCxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2OAV1x+y/4xy/2y/41由4丫=0得y/41=0,則y=4C2H2分子中氫原子個數(shù)為2,而混合姓的平均組成中氫原子個數(shù)為4,所以,烯姓中氫原子個數(shù)必大于4,又因為是氣態(tài)烯姓，碳原子個數(shù)必小于或等于4,所以烯姓只能是C3H©C4H8若是C3H6WJ:C2H2224=1/1/C3H662若是C4H8則：C2H222、/4=2/1C4H882，6.待定系數(shù)法：根據(jù)題意直接寫出方程式，并在反應(yīng)物及生成物前待以系數(shù)(化學(xué)計量數(shù))，最后找出系數(shù)間的關(guān)系。例6:丁烷催化裂化時，碳鏈按兩種方式斷裂生成兩種烷姓和烯姓，若丁烷裂化率為90%且裂化生成的兩