熱化學(xué)方程式習(xí)題

1、熱化學(xué)方程式18.同溫同壓下,以下各組熱化學(xué)方程式中,AH<AH的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHS(s)+O2(g)=SO2(g)AhkB.-Hz(g)+-Cl2(g)=HCl(g)AHH(g)+Cl2(g)=2HCl(g)Ah21 2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2屋(g)+O2(g)=2H2O(l)AhkD.C(s)+-Q(g)=CO(g)AHC(s)+O2(g)=CO2(g)AH219 .以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A. C(s)+Q(g)=CO(g)AH=+393.5kJ/molB. 2SO+O=2SOAH=196.6kJ/molC.

2、H2(g)+1/2O2(g)=HaO(l)AH=285.8kJ/molD. 2Ha(g)+Q(g)=2H2O(l)AH=571.6kJ20 .用CH4催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染.1例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH1=-574kJmol_/.一1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=1160kJmol假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4復(fù)原4.48LNO2生成N2,那么以下說法中正確的選項(xiàng)是().A.該過程吸收的熱量為86.7kJB.此過程中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4氣體1.12LC.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8Na-1D

3、.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-114kJmol,那么CH4的燃燒熱是802kJmol121.如下圖,圖像表示某一反響過程中的能量變化曲線.以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.由圖可知,該反響為放熱反響B(tài).該反響的次含變?yōu)锳H=E2E1C.曲線b相對曲線a來說,改變的條件只能是使用了催化劑D.該反響的發(fā)生條件一定是加熱22.某反響的AH=+100kJmol1,以下有關(guān)該反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是反府物J、一A,-1_*1A.正反響活化能小于100kJmolB.逆反響活化能一定小于100kJmol一.一、一一,一-.-1C.正反響活化能不小于100kJmolA(g)+B(g)->

4、X(g)AHi；1所示,Ei表示A+B->X的活化能,_一iD.正反響活化能比逆反響活化能小100kJmol23.反響A(g)+B(g)->C(g)AH,分兩步進(jìn)行:X(g)->C(g)AH20反響過程中能量變化如圖以下說法正確的選項(xiàng)是A.AHi=AHAH2>0B. X是反響A(g)+B(g)->C(g的催化劑C. E2是反響的活化能D. AH=EiE224.利用CO2和Cd重整可制合成氣(主要成分為CQ卷).以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是-i CH4(g)=C(s)+2噸(g)Hi=+75.0kJmol-i CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)H2=+4i

5、.0kJmol-一_-i CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH3=i3i.0kJmolA.反響為放熱反響B(tài).反響中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.反響使用催化劑,Affe減小iD.反響CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H(g)的=+247kJmol32.中國政府承諾,到2021年,單位GDPT氧化碳排放比2005年下降40%-50%(i)有效減碳的手段之一是節(jié)能,以下制氫方法最節(jié)能的是.A.電解水制氫：2H2O典2H4+QTB.高溫使水分解制氫：2HzO翌2HT+QTTit%C.太陽光催化分解水制氫:2H2O太陽光2HT+QTD.天然氣制氫：CH4+HOCO+3H(2)CO可轉(zhuǎn)化成

6、有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在體積為iL的密閉容器中,充入imolCQ和3mol也一定條件下反響：CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+hbO(g)AH=-49.0kJ/mol,測得CO和CHOH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖.7(mol/L)從3min至U9min,v(H)=mol/(L-min).能說明上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號).A.反響中CO與CHOH的物質(zhì)的量濃度之比為i：i(即圖中交叉點(diǎn))B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2,同時(shí)生成imolH2OD.CQ的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變(3)工業(yè)上,CH3O他可由CO和H2合成.參考合成反響CO(g)+

7、2H2(g)-CHOH(g)的平衡常數(shù)：溫度/C0100200300400平衡常數(shù)667131.9x1/42.4X切51x1g-以下說法正確的選項(xiàng)是.A.該反響正反響是放熱反響B(tài).該反響在升高溫度時(shí),CH30H(g)的體積分?jǐn)?shù)減小,說明v正(CHOH減小,v逆(CHOH增大C.在TC時(shí),1L密閉容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,到達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,那么此時(shí)的平衡常數(shù)為100D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250C,是由于此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高33.1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCR)是重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(C

8、H2=CHC2C1),反響原理為i. CH2=CHC,H(g)+Cl2(g)CHClCHClCH(g)AH=-134kJ?mol-1_-1ii. CH2=CHCH(g)+Cl2(g).iCH=CHC2Cl(g)+HCl(g)AHt=-l02kJ?mol：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵C-CC-CC-ClCl-ClE/(kJ?mol-1)611x328243請答復(fù)以下問題：(1)由反響i計(jì)算出表中x=.(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反響i和反響ii,到達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),CHC1CHC1GH的產(chǎn)率(填“增大“減小或“不變),理由是(3) TJC時(shí),向10L恒容的密閉容器中充入1molCH

9、2=CHCHC1和2molHC1,只發(fā)生反響CH=CHCHCl(g)+HCl(g)CHClCHClCH(g)AH3.5min反響到達(dá)平衡,測得0?5min內(nèi),用CHClCHClCH表示的反響速率v(CH2ClCHClCH)=0.016mol-1?min-1.平衡時(shí),HCl的體積分?jǐn)?shù)為(保存三位有效數(shù)字).保持其它條件不變,6min時(shí)再向該容器中充入0.6molCH2=CHC2Cl、0.2molHC1和0.1molCHClCHClCH,那么起始反響速率v正(HCl)(填“>“<或"二")V逆(HCl).(4) 一定壓強(qiáng)下,向密閉容器中充入一定量的CH=CHCHf口

10、C12發(fā)生反響ii.設(shè)起始的nCH2=CHCH3、,一一23=w,平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)(4)與溫度(T)、w的關(guān)系如圖甲所示.nCl2W=1時(shí),正、逆反響的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示.圖甲中,w(填“>“<或“=")1圖乙中,表示正反響平衡常數(shù)的曲線為(填“A或"B),理由為TiK下,平衡時(shí)a(Cl2)=.(5)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1molCH2=CHCHD1molCl2發(fā)生反響ii,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)(填“增大“減小或“不變).18.A【解析】放熱反響的AH為負(fù)值,反響放出的熱量越多,其值越小.由固態(tài)S轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)S需吸收熱量,

11、故A項(xiàng)中AH<A也正確；熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變后,AH也隨之改變相同的倍數(shù),故B項(xiàng)中AH>AH2,不符合；由于H2O(g)液化為H2O(l),需放熱,故C項(xiàng)中AH>AH2,不符合；D項(xiàng)中前一個(gè)反響不完全燃燒,而后者完全燃燒,故AHi>AH,也不符合°19.C【解析】C的燃燒反響為放熱反響,A錯(cuò)；書寫熱化學(xué)方程式需要帶狀態(tài),B錯(cuò)；AH的單位為kJmol1,D錯(cuò).20. C【解析】根據(jù)蓋斯定律將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加并除以2可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-867kJmol1,為放熱反響,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)計(jì)算錯(cuò)

12、誤,應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4；表示甲烷燃燒熱必須是生成液態(tài)水,由所給條件不能計(jì)算,故D項(xiàng)錯(cuò)誤.21. .D【解析】反響物的能量高于生成物,為放熱反響,但反響條件不一定是加熱.22. C【解析】試題分析：某反響的AH=+100kJmol1,說明該反響的正反響為吸熱反響,且正反響的活化能比逆反響的活化能大100kJm.廠1,正反響的活化能應(yīng)大于100kJmol7,無法確定逆反響的活化能大小,應(yīng)選項(xiàng)C正確.考點(diǎn)：考查反響熱及反響物、生成物的活化能的判斷的知識.i亙視頻D23. A【解析】試題分析：A、+得出A(g)+B(g)C(g)AH=AH1+AH2,反響物的能量高于生成物的能量,此反響是

13、放熱反響,H1=4HH2,依據(jù)信息,反響物能量低于X的能量,此反響屬于吸熱反響,Hi=4HH2>0,故說法正確；B、催化劑反響前參加的,反響后質(zhì)量和性質(zhì)不變,X不是催化劑,故說法錯(cuò)誤；C活化能：活化分子的最低能量與反響物分子能量的差值,故說法錯(cuò)誤；D、4H是反響物和生成物能量的差值,故說法錯(cuò)誤.考點(diǎn)：考查反響熱、吸熱反響和放熱反響等知識.24. D【解析】反響A、AH>0,都是吸熱反響,吸收的熱量轉(zhuǎn)變成物質(zhì)的內(nèi)能,即熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,B均錯(cuò)誤.C催化劑不能改變反響的始變,C錯(cuò)誤.利用蓋斯定律,D選項(xiàng)反響原理可以將三個(gè)反響+-,那么反響AH4=AHi+AH2-AH3=75.0+41.

14、0-(-131.0)=+247kJmol-1,D正確.正確答案D點(diǎn)睛：利用蓋斯定律進(jìn)行反響始變的計(jì)算時(shí),方程式中物質(zhì)的整理可以幫助我們進(jìn)一步判斷蓋斯定律在試題中是否得到正確運(yùn)用.32. (1)C(3分)(2)0.125(2分)D(3分)(3) AC(4分)【解析】(1)電解和高溫都需要消耗大量能源,太陽光催化分解水制氫最節(jié)能.(2)根據(jù)圖像可知,從3min到9min內(nèi)CO減少了0.25mol/L,所以H2減少了0.75mol/L,故v(H)=0.125mol/(L-min).在一定條件下,當(dāng)可逆反響的正反響速率和逆反響速率相等時(shí)(但不為0),反響體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱

15、為化學(xué)平衡狀態(tài),故D又t平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,故A錯(cuò)；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反響過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,故B錯(cuò)；選項(xiàng)C中反響速率的方向是相同的,由于速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此C中的關(guān)系始終成立,不正確.(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度的升高,K值是逐漸減小的,這說明升高溫度,平衡向逆反響方向移動,因此正反響是放熱反響,選項(xiàng)A正確；升高溫度,v正(CHOH和v逆(CHOH均增大,選項(xiàng)B不正確；平衡時(shí)CO氫0.0a氣、甲醇的濃度分別是(mol/L)0.05、0.1、0.05,所以平衡常數(shù)K=<=100,選項(xiàng)C正確；由

16、于正反響是放熱的,因此升高溫度不利于反響物的轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò),答案選AG33. 332增大增大壓強(qiáng),反響ii的平衡不移動,反響i的平衡正向移動.所以CHC1CHC1GH勺產(chǎn)率增大54.5%>>B反響ii的正反響為放熱反響.溫度升高,正反響的平衡常數(shù)減小50%增大【解析】這是考查化學(xué)反響原理的的題目,考查熱化學(xué),化學(xué)鍵,化學(xué)平衡等知識點(diǎn).(1)由反響i,AH1=-134kJmol-1=611kJmol-1+243kJmol-1-x-2328kJmol-1,解得x=332kJmol-1.(2)反響ii的左右兩邊氣體分子總數(shù)相等,平衡不受壓強(qiáng)影響；反響i為氣體分子總數(shù)減小的反響,增大壓強(qiáng),平

17、衡正向移動,CHzClCHClCH3的產(chǎn)率增大.05min內(nèi),用CHzClCHClCH3表示的反響速率v(CH2ClCHClCH3)=0.016molL-1min-1,平衡時(shí)生成CHzClCHClCH3的物質(zhì)的量為0.8mol,那么平衡時(shí)HCl(g)的物質(zhì)的量為1.2mol;再用差量法計(jì)算出平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為3mol-0.8mol=2.2mol,所以HCl的體積分?jǐn)?shù)為*2mm-54.5%.由題中數(shù)據(jù),利用三段式法可計(jì)算出平衡時(shí),CH2=CHCH2Cl(g)、HCl(g)、CH2ClCHClCH3(g)的濃度分別為0.02molL-1、0.12molL-1、k=.朋_ioo0.08molL-1,那么平衡常數(shù)*小s-?3；Q_凡酬+QE1_225<IOO6min時(shí)的濃度商,3世乂加二,口.2,平衡正向移動,所以v正(HCl)>v逆(HCl).(4)由反響ii和圖甲知,一定溫度下,起始的一/E越大,平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)越小.反響ii的正反響方向?yàn)榉艧岱错?升高溫度,平衡向逆反響方向移動,平衡常數(shù)減小.由圖乙知,溫度為T1時(shí),正、逆反響的平衡常數(shù)