物質在水中的分散狀況試題1含答案

1、章節(jié)知識復習三溶液(第6至8三節(jié))知識要點：1.溶液(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)特征：溶液時均一、穩(wěn)定的混合物。懸濁液、乳濁液和溶液的比較：懸濁液乳濁液溶液類別混合物混合物混合物宏觀特征放置有沉淀，不均一，不穩(wěn)定放置分層，不均一，不穩(wěn)定均一，穩(wěn)定被分散物質的狀態(tài)固態(tài)液態(tài)固、液、氣分散在水里的微粒固體小顆粒(分子集合體)液體小珠滴(分子集合體)分子或后十實例泥水、通入少量CO2的澄清石灰水油水糖水、食鹽水(3)溶液的組成：籀質：被溶解的物質。可以為固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)溶液3溶劑：能溶解其它物質的物質。多為水。m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)2.飽和

2、溶液與不飽和溶液(1)定義：飽和溶液一一在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液一一還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。注：要指明一定溫度、一定的溶劑量。如室溫下，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和，若升高溫度或增大溶劑量，原飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?。要強調飽和溶液是對某種溶質而言。如溫度為T時，某溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，但可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，則對于氯化鈉來說溶液是飽和溶液，而對于蔗糖來說溶液是不飽和溶液。(2)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化八一一一一升高溫度或加入溶劑一，一一一一般規(guī)律：飽和溶放一一洱宙泡縈特涔劉常加入

3、涔市不飽和溶椒降低溫度或烝發(fā)溶劑或加入潛質特殊規(guī)律(適用于Ca(OH)2):,降低溫度或加入溶劑一，一_飽和溶披.吉洱聲卡縈妗劉卡加入涔舌卜不飽和溶椒升局溫度或烝發(fā)溶劑或加入溶質3 .溶液“濃、稀”與飽和、不飽和的關系(1)溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量的多少，溶質相對溶劑來說比較多則濃，少則稀，與溫度無關。飽和和不飽和是溶質溶解是否達到最大限度，受溫度和溶劑量兩個條件的限制，與溶液的濃稀無關。(2)相同溫度下，不同物質的溶解能力不同，溶解能力強的物質，很濃的溶液可能仍為不飽和溶液，溶解能力弱的物質，很稀的溶液可能已經(jīng)飽和。(3)對于同一種溶質的同種溶液來說，飽和溶液一定比不飽和溶

4、液濃。4 .溶解度(1)固體物質的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。理解此定義要抓住五個要點：在一定溫度下在100克溶劑里，未指明時，一般溶劑為水。飽和狀態(tài)在這種溶劑里所溶解的質量(2)影響固體溶解度大小的因素溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。(3)溶解性和溶解度的關系物質溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g(20C)>101100.011&

5、lt;0.01(4)氣體溶解度一一該氣體在壓強為101kPa,一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。5 .溶解度曲線的應用6 .過濾和結晶 1)過濾：把不溶于液體的固態(tài)物質跟液體分離的一種方法。 2)結晶：溶質從溶液中析出晶體的過程。 3)結晶的方法： 冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如分離NaCl和KNO3的混合物，降溫后首先析出KNO3晶體。 蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，如從海水中提取食鹽。(4)物質分離和提純的方法物理方法：過濾法：分離液體

6、與固體。如除去KCl中混有的MnO2是將混合物溶解于水，再過濾，最后將濾液蒸干。 結晶法：根據(jù)可溶于水的兩種固體在水中溶解度隨溫度變化不同而加以分離的方法。如除去KNO3里少量NaCl是先溶解制成熱飽和溶液，冷卻結晶再過濾，得KNO3晶體。 蒸儲法：利用沸點不同分離互溶液體混合物的方法。如將酒精和水的混合物分離。 洗氣法：利用氣體混合物中各種氣體在水中和其它吸收劑中的溶解度或反應情況的差異加以提純分離的方法。如將混有CO2的H2氣體通入NaOH溶液以提純H2。此外還有化學方法。7 .溶液組成的表示方法一一溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)3=溶質質量X100%溶液質量注意：(1)溶質質量指已溶解在溶

7、劑里的質量，不一定等于加入的溶質的質量。(2)兩種溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。(3)溶質的質量分數(shù)是一個比值，沒有單位。(4)溶質的質量分數(shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質的質量越多，溶液越濃；反之，表示一定量溶液中所含溶質的質量越少，溶液越稀。8 .溶解度和溶質質量分數(shù)的比較溶解度溶質的質量分數(shù)意義表示對物質溶解性的度量，受外界表示溶液中溶質質量的相對多少，不受外的溫度、壓強等影響界條件限制條件一定溫度卜不止溶劑量100克不止狀態(tài)飽和不止單位克無關系式S=溶質質量X100克溶劑質量3=溶質質量X100%溶液質量聯(lián)系一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=溶解度（S）X100%100克十溶

8、解度（S）9 .有關溶質質量分數(shù)計算的幾種類型（1）溶質、溶劑、溶液的質量于溶質質量分數(shù)（3）的相互換算（2）溶質質量分數(shù)（3）與溶液體積、密度有關的換算溶液體積-二m（溶液）.w.m（溶質）一-w（3）溶液的稀釋與濃縮的計算m（溶液）前x0（溶液）前=m（溶液）后xo（溶液）后（4）根據(jù)化學方程式的溶質質量分數(shù)的計算【典型例題】例1下列關于溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體就是溶液B.溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.溶液都是無色透明的液體解析：溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。所以C正確；A錯在均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如

9、蒸儲水、無水酒精等；B錯在純凈物；D錯在溶液不一定是無色透明的，如CUSO4溶液呈藍色。答案：C例2下列有關飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（）A.在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。B.某物質的飽和溶液一定是濃溶液。C.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液。D.飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。解析：A沒有指明一定溫度，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的Ca（OH）2在一定溫度時其飽和溶液就是稀溶液。很多溶解度很大的物質，其濃溶液不一定是不飽和溶液。答案：Do例3下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)

10、在u叮123代C時，A、B兩物質的溶解度相等。在t2,A物質的溶解度比B物質的溶解度.（填“大”或“小”）。（2）當B物質的溶液接近飽和時，采用三種方法,0%均可使其變?yōu)轱柡腿芤?。解析：曲線交點處表示對應溫度下兩物質的溶解度相等。B物質的溶解度隨溫度升高而減小，故將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤翰荒懿捎媒禍胤椒ā４穑海?）ti,大。（2）增加溶質B;蒸發(fā)溶劑；升高溫度。例4判斷下列事實的正誤。（1）凡是溶液都是無色透明的。（）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均勻混合后，溶液的體積分數(shù)為40%,溶液的體積與混合前總體積相同。（）（3）取m克氯化鈉與n克水充分混合后，所得溶液的質量一定

11、等于（m+n）克（4）取m克膽磯溶于n克水中（膽磯完全溶解），所得溶液質量為（m+n）克，其溶質質量分數(shù)為m。（%解析：（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，雖澄清透明，但不一定無色。如高鎰酸鉀溶液顏色為紫色，硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵為黃色，硫酸亞鐵為淺綠色。因此，（1）是錯誤的。（2）等質量不同質量分數(shù)的同溶質的溶液混合后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為混合前質量分數(shù)的數(shù)值和的平均數(shù)。即（20+60）/2=40,所得溶液質量分數(shù)為40%,酒精溶液的質量等于（50g+50g）=100g。但體積分數(shù)不等于40%,因為不同質量分數(shù)的溶液中其密度不同，所以質量分數(shù)。體積分數(shù)。由于溶液的密度不同，在20%的酒精溶

12、液與60%酒精溶液混合時，乙醇分子與水分子的相互運動而進入空隙，所以不同密度不同質量分數(shù)的酒精溶液混合后，其總體積減小。（3）這里氯化鈉m克和水n克都為不定質量。首先涉及到某溫度下氯化鈉的溶解度，此題有兩種情況：第一種情況是當某溫度下，氯化鈉與水的質量比等于或小于某溫度氯化鈉溶解度的數(shù)值時，此時所得溶液質量為（m+n）克，溶質為m克。第二種情況是當某溫度下，氯化鈉與水的質量比大于某溫度氯化鈉溶解度的數(shù)值時，此時所得溶液質量一定小于（m+n）克，其溶質也必定小于m克，因為m克氯化鈉中一部分沒溶解。（4）此題是在膽磯完全溶解的條件下來考慮問題。膽磯是五水合硫酸銅，是一種結晶水合物，含一定量結晶水，

13、其化學式為CUSO4?5H2。膽磯溶于水時，結晶水進入到溶劑，所以溶質應是CuSO4（無水硫酸銅），而溶質質量分數(shù)必定小于m%。我們用一實例來驗證一下.用5克膽磯溶于95克水中所得溶液的質量分數(shù)一定小于5%。（"77%CuSO4?5H2。CuSO42501605gx250:160=5g:x,解得x=3.2g,c2、3.2克w（CuSO4）=-父100%=3.2%5克+95克答：（1）X（2）X（3）X（4）X例5下列混合物適宜于用過濾法分離的是（）A.KCl和NaNO3B.水和酒精C.Na2CO3和CaCO3D.MgSO4和ZnSO4解析：A、D兩組中的固體物質都是易溶于水的物質，過

14、濾法不能達到分離的目的，而水與酒精都是液體，互溶后仍都可以透過濾紙，因此也不能采用過濾法。而C組中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用過濾法分離.答：Co例6將兩杯20c時的食鹽飽和溶液，甲為500g,乙為1000g,在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g水，析出的食鹽晶體的質量（）A.甲=乙B.甲乙C.甲乙D.無法判斷解析：20c時食鹽的溶解度是個定值，甲、乙兩份飽和溶液的質量雖然不相等，但每15g水中溶有的食鹽是相等的。若各蒸發(fā)掉15g水，原來溶解在這15g水中的食鹽就析出，析出的晶體質量相等，而與原飽和溶液的質量無關。答案：Ao例720c時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，

15、冷卻到原來的溫度，析出晶體0g,第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度，析出晶體3g,第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度，析出晶體質量為（）A.等于3gB.不等于3gC.大于或等于3gD.小于或等于3g解析：原溶液第一次蒸發(fā)掉10g水沒有晶體析出，此時所形成的溶液可能是飽和的，也可能仍為不飽和。當?shù)诙握舭l(fā)掉10g水析出3g晶體后形成的溶液一定是該溫度下的飽和溶液。因此當?shù)谌握舭l(fā)掉10g水時，析出晶體的質量最少應為3g（第一次蒸發(fā)后恰好飽和時），也可能大于3g（第一次蒸發(fā)后仍為不飽和溶液時），因此答案應選C。答：C例832.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應。試求：（1）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)

16、。（2）生成物溶液中溶質的質量分數(shù)。解析：此題為溶質質量分數(shù)與化學方程式計算的一道綜合題。根據(jù)已知條件可判斷出32.5是全部參加了化學反應，而280克是稀硫酸溶液的質量，即純H2SO4與水的質量之和為280克，故此題應用32.5克鋅做為此題切入點即可求出純硫酸的質量，繼而求出硫酸的質量分數(shù)。繼續(xù)分析（2）的提問，根據(jù)化學方程式可看出求生成物溶質質量分數(shù)，即求硫酸鋅的質量分數(shù)。第（2）問可有兩種解題思路：第一種可考慮反應后ZnSO4溶液中的水來源于稀硫酸中的水，因此可求出稀硫酸中的水，再用0（ZnSO4）=迪父100%求一溶質溶劑出ZnSO4質量分數(shù)。第二種思路可考慮在反應前總質量為鋅和稀硫酸，

17、反應后總質量為硫酸鋅溶液和氫氣。Zn+H2SO4（稀溶液）=ZnSO4（溶液）+H2T，根據(jù)質量守恒定律的應用可得出：ZnSO4（溶液）=Zn+H2SO4（稀溶液）H2T解：（1）設：參加反應純H2SO4的質量為x;生成ZnSO4的質量為V；生成氫氣質量為z。Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2T6598161232.5gxyz65:98=32.5g:x,解得x=98'32.5克=49克65一、49克3（H2SO4）=+父100%=17.5%280克解（2）方法m（水）=280g-49g=231g32.5克161解得y=80.5克65805克co（ZnSO4）=.父100%=25.

18、8%65:32.5g=161:y,80.5克231一一一.325克2萬法65:32.5g=2:z,解得z=-=1克65、805克（ZnSO4）=-3TM100%=25.8%32.5克-208克-1克答：略。說明：在求生成物溶質質量分數(shù)的計算題中，若反應物只有一種物質是溶液，最好考慮9=一遮一父100%來求生溶質溶劑成物溶質的質量分數(shù)較簡便。若反應物中兩種物質均為溶液，且生成物又生成水的化學方程式計算，最好考慮下面計算式：co（生成物）=溶質（可用逆向質量守恒求出）溶液（反應物總質量-生成氣體或沉淀）100%.選擇題（每題有一二個正確答案）1.下列物質中屬于溶液的是（）A.液氧B.蒸儲水C.石灰

19、漿D.碘酒2 .tC時在一瓶氯化鈉的飽和溶液中，再加入少量氯化鈉晶體，下列說法正確的是（A.晶體質量減少B.溶質的質量分數(shù)增大C.晶體質量不變D.溶質的溶解度發(fā)生變化3 .下列溶液一定是飽和溶液的是（）A.濃溶液B.向某溶質的溶液中加入該溶質的晶體，溶質的質量分數(shù)不發(fā)生改變的溶液C.降溫后，能析出晶體的溶液D.蒸發(fā)水分后，能析出晶體的溶液4 .下列說法中正確的是（）A.溶液一定是無色、穩(wěn)定的混合物8. 100毫升酒精和100毫升水混合在一起，體積等于200毫升C.在同一溫度下，氯化鈉飽和溶液比不飽和溶液濃D.任何物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大5 .下列混合物中，屬于溶液并且溶質是單質的是（

20、）A.稀硫酸B.泥水C.碘酒6 .下圖是X、Y兩種固體的溶解曲線，下列有關敘述錯誤的是（）D.牛奶A. X的溶解度比Y的溶解度大B. X和Y都是易溶物C.在40C時X的飽和溶液中溶質質量分數(shù)比Y大D.在X中含少量Y時，可采用結晶法提純X7 .將30克KNO3溶于100克水配成溶液，下列說法錯誤的是（）A.溶質的質量分數(shù)為30%B.溶液中有溶劑100克C.溶質的質量分數(shù)為23.1%D.KNO3的溶解度為30克8 .在一定溫度下，從食鹽的不飽和溶液中不斷蒸發(fā)出水分，直到有食鹽晶體析出，下列圖中，能表示食鹽溶液的溶質質量分數(shù)a%與蒸發(fā)掉的水的質量m之間關系的是：（）9 .下列氨水（氨氣的水溶液）的質

21、量分數(shù)最大的是（）A.606時的飽和溶液B.50時的不飽和溶液C. 406的不飽和溶液D.40七的飽和溶液10 .向盛有一定量的澄清石灰水中不斷通入CO2氣，試管中液體變化正確的是（）A.純凈物溶液懸濁液C.溶液懸濁液乳濁液B.溶液懸濁液溶液D.純凈物乳濁液溶液11 .下列說法中，不正確的是（）A.從溶液中析出的晶體都含有結晶水B.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液C.同溫時，同種物質的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)一定大于不飽和溶液的溶質質量分數(shù)D.溶解度曲線上的任意一點都表示某溫度時，某物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質量12 .下列關于溶解度的說法，不正確的是（）A.相同條

22、件下，不同物質的溶解度可能不同B.相同條件下，物質的溶解度隨溶劑的量的增減而變化C.同一物質的溶解度，隨溫度的變化而變化D.氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大13 .在tC時，某物質的飽和溶液X克，蒸干后得不含結晶水的晶體y克，則該物質在tP的溶解度為（）100y100X士Xy-A.克B.克C.克D.克x-yx-y100y100x14 .252時，10克水最多溶解4克A物質；409時，25克水最多溶解10克B物質，則A與B的溶解度關系是（）A.A>BB.A<BC.A=BD.無法比較15 .將10%的氯化鈉溶液稀釋到5%,下列有關敘述正確的一組是（

23、）溶質的質量分數(shù)改變了，但Na+和Cl一總數(shù)未變?nèi)軇┑牧扛淖兞?，所以溶質的質量分數(shù)改變了溶液的量改變了，溶質的量未變因為溶液溶質的量改變了，所以溶液的溶質的質量分數(shù)也改變了（）A.B.C.D.只有16. 10C時，A、B、C、D4種物質可分別配成下列溶液，在A、B、C、D4種物質中溶解度最小的是（）A.A溶于水配成質量分數(shù)為25%的飽和溶液B.17.9克B溶于50克恰好配成飽和溶液C.20.9克C溶于100克水恰好配成飽和溶液D.D溶于水配成質量分數(shù)為44%的飽和溶液17. 除去氯化鉀粉末中含有的少量碳酸鉀，選用的試劑及操作方法正確的是（）A.加適量鹽酸，過濾B.加適量水，過濾C.加適量鹽酸，

24、蒸發(fā)D.加適量水，蒸發(fā)18. 20七時，把某物質的溶液分成質量相等的兩份，其中一份蒸發(fā)掉10克水達到飽和，另一份加入3.5克溶質也達到飽和，則20七時，有關該物質的結論正確的是（）A.該物質是一種難溶物B.該物質溶液質量分數(shù)的最大值為35%C.20ro時，該物質的溶解度為35克D.將其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)增大一倍，可采用蒸發(fā)溶劑的方法19 .現(xiàn)在燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導管的橡皮塞等儀器。從缺少儀器的角度考慮，下列不能進行的實驗是（）制取氧氣粗鹽的提純制取氫氣配制100克質量分數(shù)為5%的食鹽水A.B.C.D.320 .計算1.5升質量分數(shù)為98%的濃硫酸（

25、密度為1.84克/厘米）所含溶質的質量時，下列算式中正確的是（）A. 98%父1.84克/厘米3父1.5B. （98%父1.84克/厘米3）父1.5升父98%33-C. 1.5升M1000厘米/升+1.84克/厘米m98%一，一3，.一一.3D. 1.5升父1000厘米/升".84克/厘米m98%.填空與簡答題1 .欲將a%的某溶液A克稀釋成C%的溶液，需加水克。2 .有M克10%的KNO3溶液，今要使其溶質的質量分數(shù)增大到20%可以采取的措施是：(1)蒸發(fā)掉水，(2)加入克KNO3,(3)加入克50%的KNO3溶液。3 .使用托盤天平稱量易潮解的固體藥品，必須把藥品放在里稱量。4

26、.配制一定質量、一定溶質質量分數(shù)的食鹽水的實驗步驟為、。5 .把在“粗鹽提純”實驗中玻璃棒的作用或用法，按要求填在橫線上：(1)粗鹽溶解時，玻璃棒的用法是,作用是;(2)過濾食鹽水時，玻璃棒的用法是,作用是;(3)濾液蒸發(fā)時，玻璃棒的用法是,作用是。6 .tC時，往濃度為16%的某物質的不飽和溶液中加入4克相同的溶質或將該溶液蒸發(fā)掉16克水，溶液均達到飽和,原溶液的質量是克。7 .將100克含水98%的稀溶液蒸發(fā)掉克水，可使其含水量為96%。8 .已知醫(yī)用碘酒中碘的質量分數(shù)為2%,10克碘可配制這種碘酒克，156.8克酒精可配制這種碘酒克。9 .下圖中A、B、C是三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：(1)在tt時，A、B、C的溶解度由小