課題2--金屬的化學(xué)性質(zhì)試題及答案

1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)根底達(dá)標(biāo)1.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 鐵釘外表產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕;液體的質(zhì)量減輕。A.B.C.D.2.2022 廣東中考以下反響屬于置換反響的是A.S+O 點(diǎn)_ SO2O 通電 2H2 T +OTC.C+2Cud溫 COT +2CuD.AlOH 3+3HCI = AlCl 3+3HO3. 以下有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是A. 4Fe+ 3Q 點(diǎn)燃 2FqOB. Fe+ HSO = FeSO+ H2 TC. 2Fe+ 6HCI = 2FeCI 3+ 3H TD. 2Fe+ 3CuSO= 3Cu + Fe?SC4

2、34. 2022 北京中考能與無色硝酸銀溶液反響，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是5. 2022 雞西中考把金屬X放入CuNO2溶液中，X外表有紅色固體析出；假 設(shè)放入MgN32溶液中，無明顯現(xiàn)象。那么X、Cu Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的 順序正確的選項(xiàng)是A. Mg X、Cu B.X 、Mg CuC.Mg Cu X D.Cu 、X、Mg6. 以下事實(shí)不能說明Zn比Ag活潑的是A. Zn能與AgNO容液反響，置換出AgB. Zn能與稀硫酸反響，Ag那么不能C. 自然界沒有以單質(zhì)形式存在的 Zn,而有以單質(zhì)形式存在的AgD. Zn的熔點(diǎn)為420 C, Ag的熔點(diǎn)為962 C7. 2022 長(zhǎng)沙中考以下有關(guān)

3、金屬的說法正確的選項(xiàng)是8. 把鐵粉放入硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，充分反響后過濾，所得到 的固體中一定沒有的是A.鋅 B .鐵 C .銅 D .銀9. 農(nóng)業(yè)上配制波爾多液CuSQ溶液時(shí)，不用鐵桶盛裝，原因是 用化學(xué)方程式表示，該反響說明鐵的活動(dòng)性比銅 填“強(qiáng)或“弱；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價(jià)值的主要原因是10. 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如下的實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)不與鹽酸反響的小球放入 盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如圖。將從廢電池外殼收集來的鋅片 放入燒杯中，該學(xué)生看到的現(xiàn)象是 ，當(dāng)燒杯中的鹽酸完全反響后，此時(shí)小球所處的位置與原來相比 “不變、“上浮或“下沉

4、其依據(jù)是，反響的化學(xué)方程式為。11小球 鹽既 11. 2022 懷化中考改編如圖是幾種金屬與相同鹽酸反響情況的形象示意圖1根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是任答一條。2寫出一種金屬與鹽酸反響的化學(xué)方程式 3實(shí)驗(yàn)室如用上述金屬與鹽酸反響來制取氫氣，你認(rèn)為選 填名稱最好，理由是。4北京奧運(yùn)會(huì)主運(yùn)動(dòng)場(chǎng)“鳥巢和上海世博會(huì)中國(guó)國(guó)家館“東方之冠都使用了大量的鋼鐵，鋼鐵是上述金屬中 的合金。12. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R可能是銀、鎂、鐵中的一種的混合粉末。欲確定R 的成分，請(qǐng)你一起完成：1請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在以下金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng) 位置。口C凹O金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱2取少量的金屬粉末于試管中，逐滴

5、參加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，那么R不可能是3待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行 填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法，得到溶液和銅。然后往溶液中參加潔凈的鋅片，鋅片外表有金屬析出，那么R是o4寫出金屬R與稀硫酸反響的化學(xué)方程式 該反響的根本類型屬于 填“化合、“分解、“置換或“復(fù)分解反響。知能提升1. 常見金屬活動(dòng)性順序表如下：K Cfl Na Mg A! Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt An金屬活動(dòng)性逐漸減弱以下各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反響的是A. 汞與硝酸銀溶液B. 銅與硝酸鎂溶液C鋅與硫酸亞鐵溶液D.鋁與稀鹽酸2. 2022 廣州中考甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反響。乙、丙、丁

6、在一定條件下都能與氧氣反響。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放， 但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A. 甲乙丁丙B. 丙丁乙甲C. 丙乙丁甲D. 乙丁丙甲3. 如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將 兩球分別浸沒在稀硫酸和 CuSO4§液中片刻，以下說法中正確的選項(xiàng)是1'iJCu ZnL j 1疏酸銅溶液D.去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡4. 將質(zhì)量相等的A B C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量 的稀鹽酸中，反響生成H2的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下列圖。根據(jù)圖中所提供的 信息，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是：A、B、C

7、在生成物中均為+2價(jià)生成H質(zhì)量爭(zhēng)A. 放出H2的質(zhì)量是ABCB. 金屬活動(dòng)性順序是ABCD.相對(duì)原子質(zhì)量是ABC5. 2022 泉州中考改編為了到達(dá)收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、 鐵、銅的粉末中，別離和提取出重要化工原料 MgSO和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如下:金屬3A加人適量的稲碩權(quán)4請(qǐng)答復(fù)： 操作中被磁鐵吸引的金屬 A是;金屬B是。(2) 操作a的名稱是。(3) 寫出步驟所涉及的化學(xué)反響方程式： ，_該反響的根本類型是： 。(4) 實(shí)驗(yàn)步驟中除了參加稀硫酸外，還可選用以下試劑 (填標(biāo)號(hào))。a 硫酸銅溶液 b 氯化鈉溶液 c 硝酸銀溶液6. (2022 山西中考)黃銅是銅、鋅合金，它可用來

8、制造機(jī)器、電器零件及日用 品。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取 10 g 該樣品粉碎，參加到 50 g 稀硫酸中，恰好完全反響，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為 3.5 g 。計(jì)算：(1) 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 由此得到啟示是：在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意 。 (合理即可)拓展創(chuàng)新小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)們炫耀說他撿到了黃金。 小寶說他曾在網(wǎng)上看 到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似， 常被誤認(rèn)為是黃金。 于是他與小新開始 探究?！咎岢鰡栴}】這塊黃色的金屬是黃金還是銅鋅合金 ?【猜測(cè)】小新認(rèn)為是黃金；小寶認(rèn)為是銅鋅合金?！静殚嗁Y料】合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)，金

9、在高溫下不與氧氣反響， 鋅在高溫下與氧氣反響生成白色固體。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 小新設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱； 小寶設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】 小新在實(shí)驗(yàn)中觀察到黃色的金屬變黑，那么他的猜測(cè) ，黑色物質(zhì)是 。 小寶在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。寫出反響的化學(xué)方程式 (只寫一個(gè)) ?！痉此寂c應(yīng)用】 假設(shè)你的觀點(diǎn)和小寶的觀點(diǎn)相同， 你還可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)是截取一小片黃色的金屬放入 中。 你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是 。_答案解析1. 【解析】選C。鐵和稀硫酸反響產(chǎn)生淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵溶解到稀硫酸中，鐵釘 質(zhì)量減少，液體的質(zhì)量增大。2

10、. 【解析】 選C。置換反響的反響物和生成物均為兩種，故A、B錯(cuò)；且分別為一種單質(zhì)和一種化合物，故C對(duì)，D錯(cuò)。3. 【解析】選B。鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成Fe3O;鐵與鹽酸、硫酸、含金屬的化合物溶液反響生成的鐵的化合物中鐵元素呈+2價(jià)，應(yīng)選B。4. 【解析】 選C。含銅離子的溶液為藍(lán)色，銅和硝酸銀溶液反響生成藍(lán)色的硝酸銅溶液。5. 【解析】選A。依據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐?置換出來。X能將Cu置換出來，說明 X比Cu活潑，X放入MgNG2溶液中，無明顯現(xiàn)象， 說明X不如Mg活潑。6. 選D。A中Zn能置換出Ag,說明Zn比Ag活潑；B中Zn能與稀硫酸

11、反響，Ag不能，說明Zn比Ag活潑；C中自然界中沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag，說明Zn比Ag活潑；而D中給出的是兩物質(zhì)的熔點(diǎn)，屬于物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D不能。7. 選A。鋁與氧氣反響生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)作用，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能是正確的；銅的活動(dòng)性在氫的后面， 不能置換出酸中的氫，B不正確；鋼是鐵的合金， 是混合物，C不正確；銀的活動(dòng)性在鐵的后面，不能從氯化亞鐵溶液中置換出鐵， D不正確。8. 【解析】選A。鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故不會(huì)被鐵置換出來。9. 【解析】鐵與硫酸銅溶液反響生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；金的化學(xué)性質(zhì) 不活潑，不容易

12、和其他物質(zhì)反響，所以黃金首飾易于保存。答案：Fe+CuSO= Cu+FeSO 強(qiáng)金屬活動(dòng)性弱或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反響等10. 【解析】鋅與鹽酸反響生成氯化鋅和氫氣，氯化鋅使燒杯中液體的密度增大而浮力不變，根據(jù)浮力公式，小球排開水的體積減小，小球上浮。答案：鋅片外表有氣泡冒出上浮液體的密度增大，浮力增大Zn+2HCl = ZnCl 2+H2 f11. 【解析】1由圖可得出鎂與鹽酸反響迅速，鋅與鹽酸反響較快，鐵與鹽酸反響較慢，銅與鹽酸不反響；鎂、鋅、鐵與鹽酸反響的化學(xué)方程式分別為：Mg+2HCI = MgCl2+Hj, Zn+2HCl =ZnCl 2+H2T, Fe+2HCl

13、= FeCl 2+H f;3實(shí)驗(yàn)室制取氫氣應(yīng)選用金屬鋅與稀鹽酸，原因是鋅與鹽酸反響速度適中，便于收集；4鋼是鐵的合金。答案：1鎂與鹽酸反響迅速或鋅與鹽酸反響較快，鐵與鹽酸反響較慢，銅與鹽酸不反響等2Mg+2HCl = MgCl 2+H2 f 或 Zn+2HCl = ZnCl 2+Hf 或 Fe+2HCl = FeCl 2+Hf 3鋅鋅與鹽酸反響速度適中，便于收集鐵12. 【解析】此題考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序的認(rèn)識(shí)。 1在金屬活動(dòng)性順序中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；2在三種金屬中，只有銀排在氫的后面，不能與酸溶液反響，故 R不可能是銀；3從題中信息可知，該操作是別

14、離固體和液體，故操作為過濾；由于參加鋅片后只有含鐵的化合物溶液與鋅反響，故所得金屬固體R應(yīng)是鐵，據(jù)此可以完成問題。答案：11 W嵩-I珂1十2 |金fX 4JJ 忖;Ui卑T銀或Ag 3 過濾 鐵或Fe(4) Fe+H 2SQ = FeS04+H f置換知能提升1. 【解析】選B。銅的活動(dòng)性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來。2. 【解析】選D。由“甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反響。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧 氣反響，可以得出甲的金屬活動(dòng)性最弱。由“丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能 用乙制的容器盛放，可以得出乙比丁活潑，丁比丙活潑。3. 【解析】 選B。銅與稀硫酸不發(fā)生反響，所以

15、溶液的質(zhì)量不發(fā)生變化，故A、C錯(cuò)；鋅與硫酸銅發(fā)生如下反響：Zn+CuSQ= Cu+ZnSQ,由Zn、Cu的相對(duì)原子質(zhì)量可以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕，故B正確，D錯(cuò)誤。4. 【解析】 選A。由圖知放出Hk的質(zhì)量是A>B>C故A正確； A B、C在生成物中均為+2價(jià)，那么生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，故相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是C>B>A故D錯(cuò)；B、C錯(cuò)，曲線斜率越大，反響速率越大，那么金屬活動(dòng)性越強(qiáng)， 金屬活動(dòng)性順序是 B>A>C5. 【解析】金屬鎂、鐵、銅中只有鐵能被磁鐵吸引，所以金屬A是鐵，另兩種金屬是鎂與銅；向鎂

16、與銅中參加稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反響，所以金屬B是銅，把不溶性的銅從溶液中別離出來，應(yīng)用過濾的方法，向鎂與銅中參加稀硫酸，發(fā)生的反響是鎂與稀硫酸的反響，是 置換反響；鎂的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以也可以參加硫酸銅溶液與鎂反響生成硫酸鎂。答案： 鐵(或Fe) 銅(或Cu) (2)過濾(3)Mg+H2SQ = MgSO4+H2 f置換反響(4)a6. 【解析】 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：色心 100% 35%10 g(2) 10 g 該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10 g-3.5 g=6.5 g設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 xZn + H 2SQ = ZnSQ4+F2 f65986.5 g x656.5 g98 xx=9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.8g x 100%=19.6%50 g(3) 防止與酸接觸(合