高中化學必修二知識點歸納

1、高中化學必修二知識點歸納一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫

2、氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z+ N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）二、 元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素

3、無正價）負化合價數(shù) = 8最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性 逐漸減弱三、化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵

4、，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵四、化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸、水反應制氫氣。大多數(shù)化合反應（特殊：CCO2 2CO是吸

5、熱反應）。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。練習1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ B ）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應2、已知反應XMN為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ C ）A. X的能量一定高于M B. 的能量一定高于NC. X和的總能量一定高于M和N的總能量D. 因該反應為

6、放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生五、化學能與電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力) 火電（火力發(fā)電） 化學能熱能機械能電能 缺點：環(huán)境污染、低效原電池 將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑

7、的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。高一化學必修二知識點總結高一化學必修二知識點總結根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還

8、原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。 把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的防腐。六、化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通

9、常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B) 單位：l/(L?s)或l/(L?in)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律：速率比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（1）化

10、學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物#fr 本文來自gst.c，全國最大的 end#質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子

11、質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xAB zC，xz ）七、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)反應慢，有副反應（故反應方程式中用“”代替“=”）八、甲烷烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）高一化學必修二知識點總結高一化學

12、必修二知識點總結出自http:/gst.c/article/1403186356456.htl，轉(zhuǎn)載請保留此鏈接！3、化學性質(zhì)：氧化反應： （產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與MnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色MnO4溶液褪色取代反應： （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫

13、：會寫丁烷和戊烷的同分異構體九、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°4、化學性質(zhì)：（1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性MnO4溶液褪色，說明乙烯能被MnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一

14、氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：十、苯1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。3、化學性質(zhì)（1）氧化反應2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應 + Br2 + HBr鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大 苯與硝酸（用HONO

15、2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+ HONO2 + H2O反應用水浴加熱，控制溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷 + 3H2十一、乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（取代反應）（2） 乙醇的氧化反應乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2

16、+3H2O乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O乙醇被強氧化劑氧化反應CH3CH2OH十二、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學性質(zhì)（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳

17、酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2） 乙酸的酯化反應（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑十三、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：鋁熱反應 電解法：電解氧化鋁2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）十四、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元素。其中，H、O、Cl、Na、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點