PH值如何計(jì)算

1、PH值如何計(jì)算pH的計(jì)算之一常用H+濃度來表示溶液的酸堿性，當(dāng)H+小于1molL-1時(shí)，為了使用方便，常用氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，即-lgH+來表示溶液的酸度，弁稱為pH,即pH=-lgH+。任何物質(zhì)的水溶液中H+OH-=Kw，室溫時(shí)Kw=1X10-14。純水中H+=OH-=10-7molL-1,則pH=-lgH+=7。在其他中性溶液中H+=OH-=10-7molL-1,pH也為7;酸性溶液中H+>OH-,其pHV7;堿性溶液中H+VOH-,其pH>7。氫氧離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)也可表示為pOH，則溶液的pH+pOH=14,pH=14-pOH。計(jì)算溶液的pH關(guān)鍵在于正確求出各種溶液的H+,具

2、體計(jì)算如下：例1計(jì)算0.01molL-1鹽酸溶液的pH。解鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中全部電離H+=0.01molL-1pH=-lgH+=-lg0.01=2答該溶液的pH為2o例2計(jì)算c=0.1molL-1醋酸溶液（電離度a=1.34%）的pH。解醋酸是弱電解質(zhì)在水中部分電離H+=aC=1.34%X0.1=1.34X10-3(molL-1)pH=-lgH+=-lg1.34M0-3=2.87答該溶液的pH為2.87pH例3計(jì)算c(NaOH)=0.1molL-1氫氧化鈉溶液的解NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離OH-=0.1molL-1pH=-lgH+=-lg10-13=13另一算法:pH=14-pOH=

3、14-(-lgOH-)=14-1=13答該氫氧化鈉溶液的pH為13例4某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。解pH=5=-lgH+H+=10-5(molL-1)答該溶液的H+濃度為10-5molL-1,OH-的濃度為10-9molpH的計(jì)算之二1.簡(jiǎn)單酸堿溶液的pH由pH=-lgH+,只要求得H+即可L-1H+=2C 酸(1)一元強(qiáng)酸：H+=C酸二元強(qiáng)酸:弱酸：H+=Ca,再求pH）一元強(qiáng)堿OH-=C堿，二元強(qiáng)堿:OH-=2C堿,2.強(qiáng)酸，強(qiáng)堿的稀釋(1)強(qiáng)酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋后溶液的H+,再求pH。強(qiáng)堿稀釋后pH減小，應(yīng)先求稀釋后，溶液中的OH-,再求H+,才能求得pHo極稀溶液應(yīng)考慮水的電離。酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7。3.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合等體積混合時(shí):若pH相差2個(gè)單位以上“pH混=pH小+0.3若pH相差1個(gè)單位"pH混=pH小+0.26)兩強(qiáng)堿混合:等體積混合時(shí):若pH相差2個(gè)單位以上“pH混=pH大-0.3若pH相差1個(gè)