原電池和電解池

1、原電池和電解池化學(xué)能與電能原電池教學(xué)案第一課時(shí)【資料卡片】熱電廠生產(chǎn)的過(guò)程利用煤、石油、天然氣等自然界蘊(yùn)藏量極其豐富的化石燃料發(fā)電稱為火力發(fā)電。燃料在鍋爐中燃燒產(chǎn)生蒸汽，用蒸汽沖動(dòng)汽輪機(jī)，再由汽輪機(jī)帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。中國(guó)煤炭的44%用來(lái)發(fā)電。中國(guó)煤炭特點(diǎn)是高硫、高灰分且難洗選煤的比重較大，從1980年到1996年，煙塵排放量基本持平，SO排放量呈上升的趨勢(shì)，氮氧化物排放總量得到一定的控制?；痣姀S沖灰水、灰渣排放量現(xiàn)已徹底解決。【歸納小結(jié)】1、火力發(fā)電的優(yōu)點(diǎn)： 我國(guó)煤炭資源豐富，廉價(jià)方便. 電能清潔安全，又快捷方便.2、火力發(fā)電的缺點(diǎn)： 排出大量的溫室效應(yīng)氣體；有廢氣可能導(dǎo)致酸雨； 廢料廢水；儲(chǔ)量

2、有限；能量轉(zhuǎn)換效率低。3、火力發(fā)電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能7熱能r機(jī)械能r電能可以設(shè)計(jì)一個(gè)裝置使一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別發(fā)生。一、化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的原理與裝置：【實(shí)驗(yàn)探究】探究Cu-Zn原電池原理實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CisZn分別插入稀硫酸中CikZn同時(shí)插入稀硫酸中，但不接觸將CikZn用導(dǎo)線連接起來(lái)在CihZn導(dǎo)線之間接電流表將CikZn導(dǎo)線互換再接電流表【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】將ClkZn用導(dǎo)線連接起來(lái)同時(shí)插入稀硫酸中，Cu極上會(huì)產(chǎn)生氣泡，電路中有電流【歸納小結(jié)】原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池示意圖Cu-Zn原電池電極反應(yīng)式的書寫（以銅、鋅和稀硫酸組成的原電池為

3、例）負(fù)極（鋅片）:Zn2e-=Zn2+（發(fā)生反應(yīng)）正極（銅片）:2H*+2e=Hf（發(fā)生反應(yīng)）總的離子反應(yīng)：原電池原理：較活潑的金屬，發(fā)生反應(yīng),從較活潑的金屬通過(guò)外電路流向【實(shí)驗(yàn)探究】探究原電池構(gòu)成條件實(shí)驗(yàn)一：稀硫酸枝成酸可以稀硫酸稀硫酸稀硫酸可以可以不可以【歸納小結(jié)】形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極實(shí)驗(yàn)二：血溶液可以不可以【歸納小結(jié)】形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中實(shí)驗(yàn)三:可以不可以【歸納小結(jié)】形成條件三：必須形成閉合回路【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)序號(hào)電極材料溶液現(xiàn)象1Zn-Zn稀硫酸2Cu-C3Zn-C4Fe-Zn5Cu-Zn乙醇6Cu一Zn1個(gè)西紅柿72個(gè)西紅柿【歸納總結(jié)】1、原電池構(gòu)成的條件有

4、一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；2、判斷原電池正、負(fù)極的方法： 由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。雕旗藉理院瞬耳方圈髀-R心、 根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。7即耽詢W1E極。根據(jù)現(xiàn)象半Pc不2廠=Zn2+；:2NH?+2e=2NH3+H2Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2一2010-10-23南南師范學(xué)院副反也,H2+2MnO2=Mn2O3+H2O*Wb2l-+SO42-=PbSO4麝甑+SO&P：bSOP+2Pb82+2H2SO4鳥：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O_

5、"，金輸勰御=輪瑕°里式為:項(xiàng)：-一、華：Cd+2OH.-2e戶CdOH)2+Cd44NH3+Zn2+=Zn(NH3)42+2PbSO4+2H2OZn+Ag2O+H2O號(hào)2Ag+Zn(OH)2啟酬微a瞻瘀腳斜:糜NiO+2OOH明'2Ni(OH)+Cd+2H22H2+4OH2eT=4業(yè)OO2+2H2O+2e-=4OH一電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O又如：甲烷燃料電池；電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液:正極：2Q+8e-+4H2O=8OH負(fù)極：CH4+10OH-8e-=CO+7H2?？偡磻?yīng)：CH+2O2+2OH-=CO2-+3H2O三、金屬腐蝕與防護(hù)：金屬腐蝕：金屬（

6、或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化M-ne-=M分類：1. 化學(xué)腐蝕： 金屬與其他物質(zhì)直接氧化反應(yīng)（不是電解質(zhì)溶商）（電化腐蝕：不純金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)電解質(zhì)溶震-鋼鐵腐蝕：在鋼鐵表面形成鐵：負(fù)極水膜Q!藻質(zhì)溶液）碳：正極金屬被氧化無(wú)電流產(chǎn)生）活潑金屬被氧化（有電流產(chǎn)生）分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極反應(yīng)2H+-2e=H22H2O+Q+4e=4OH總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2+H22Fe+2H2。+。2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2RO+O2=

7、4Fe(OH)3FeQ-XH2O次要主要2,金屬腐蝕的防護(hù)金屬腐蝕的原因：金屬本身的組成和結(jié)構(gòu)是銹蝕的根據(jù)；外界條件(如：溫度、濕度、與金屬接觸的物質(zhì))是促使金屬銹蝕的客觀因素。防護(hù)：改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜) 電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法。A. 【一課一練】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-猛堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnQ(s)+H2。(1)=Zn

8、(OH>(s)+Mn2Q(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()電池工作時(shí)，鋅失去電子反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極2010-10-23南南師范學(xué)院外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g2、氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉗作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為：Q+2H2O+4e-=4OH-下列敘述不正確的是A、H2通入負(fù)極區(qū)B、Q通入正極區(qū)C、負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH-4e-=4H2OD、正極發(fā)生氧化反應(yīng)鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種

9、鋰電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnQ,下列說(shuō)法正確的是A.Li是正極，電極反應(yīng)為-Lie二二Li+B.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為-Lie=Li+C.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為-MnO+e=MnOD.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2e:2+=Li4.(06年廣東高考題)某可充電的鋰離子電池以LiMmQ為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2Q=Li2M11Q0下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，LiMm。發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：Li+LiMn2Q+e=Li2MnQC.充電時(shí)，LiMfQ發(fā)生氧化反應(yīng)D、充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：Li+e-=Li

10、廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是()A,鋅B.汞C.石墨D.二氧化猛一個(gè)原電池的總反應(yīng)離子方程式是Zn+CU+=Zn2+Cu,該反應(yīng)的原電池組成正確的是(ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液(如Cl2H2S04CuSO4FeCl26. 已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H-2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e=40H-根據(jù)此判斷，鋅片是()。7. A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化D.正極，并被還原據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2

11、Zn+Q=2ZnQ原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解液肯定不是強(qiáng)酸A. 9、右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意()a極是負(fù)極正極的電極反應(yīng)是電子由b通過(guò)燈泡流向aH2O2（空氣）H2O電解質(zhì)-H2O關(guān)于該電池說(shuō)法不正確Q+2HO+4e=4OH氫氧燃料電池是環(huán)保電池D.將鐵和錫連接后放入到海水中10、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1) 目前常用的鐐(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)式可以表示為：、煎電Cd+2N£0(0H)+2HzO.充由-2N1(0H)£+C

12、d(OH)£已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是A. ()以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)；以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；放電時(shí)化學(xué)能能轉(zhuǎn)變?yōu)殡夿.C.D.廢棄的鐐鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鐐鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)椋築;(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液11、電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)?5.(06年重慶高考題)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：放既Pb+Pb(2>4H+2S&am

13、p;"2PbSG+2HO外電源請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是;電解液中H2SOL一鉛蓄電池示意陽(yáng)2010-10-23南南師范學(xué)院答案：在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁做負(fù)極，很快被腐蝕。12、請(qǐng)用用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，將裝置圖畫在答卷對(duì)應(yīng)的位置；回答下列問(wèn)題：(1) 此電池的負(fù)極是，正極的電極反應(yīng)是。(2) 該電池工作一段時(shí)間，將兩個(gè)電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來(lái)增重了3.04g，。請(qǐng)計(jì)算導(dǎo)線中共通過(guò)了mol電子。答案：裝置圖略/、-+-Cu、Ag+e=Ag0.04mol13、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能

14、、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為：2K+O=2HQ酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H-4e=4H+,則其正極反應(yīng)表示為：;堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：Q+2H2O+4&=4OH,則其負(fù)極反應(yīng)式可表示為:。答案：Q+4e+4H+=2H2O;2H2-4e+4OH=4H2O14、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2。(B)2FeCL+Cu=2FeCl2+CuCl2(1) 根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(2) 如果不能，說(shuō)明其原因如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，

15、電解質(zhì)溶液名稱的濃度將變;當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g。1. (2)在完全放電耗盡PbO和Pb時(shí)，若按題27圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電2010-10-23南南師范學(xué)院極上生成、B電極上生成，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將答案：(1)PbO+2e-+4H+S。2-=PbSQ+2H2O小48PbPbO2對(duì)換四、電解及其應(yīng)用電解的原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電解質(zhì)在溶解或熔化狀態(tài)下電離出自由離子，通電時(shí)，自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)，陽(yáng)離子移向陰極，在陰極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電解質(zhì)導(dǎo)電過(guò)

16、程就是電解過(guò)程。法拉第（Faraday）定律：通電于電解質(zhì)溶液之后，在電極上（即兩界面上）發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量與通入的電量成正比：若將幾個(gè)電解池串聯(lián)，通入一定的電量后，在各個(gè)電解電容器池的電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)其物質(zhì)的量等同，析出物質(zhì)質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比.用式子表示如下：2. Q=nzF,miMzF其中F稱為法拉第常數(shù)，它表示1mol質(zhì)子的電荷（即1mol電子所帶電量的絕對(duì)值）F=Ne=6.022x1023mol-1x1.6022x10-19C=96484.6C-mol-196500C-mol-1電解反應(yīng)離子放電順序（不考慮濃度等其他因素）放電：陽(yáng)離子得電子而陰離子失電的過(guò)程。（1）陽(yáng)

17、高子旌電阪序推七Fe負(fù)極：銅，Cu2e-=Cu2+正極：碳棒，2Fe3+2e-=2Fe*23+電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液，Cu2H?、一般水溶糧中只考慮此部分當(dāng)政：|大,放電I喊序排在前BM丁、時(shí)、C洛二K*在術(shù)溶液中不煎電.只在帽化快態(tài)放電.上述順序基本上與金屬活動(dòng)順序一致，即越活潑的金屬，其陽(yáng)離子越難結(jié)合電子,但Fe3+氧化性較強(qiáng)，排在Ci2+之前。陰離子放電順序S2-.Bt",0H；|n"$勇-、廠I'七'1在水溶液中不放電水溶液中只考慮此部分（注明：若陽(yáng)極材料是金屬（除Pt、Au外），電極首先發(fā)生氧化反應(yīng)而進(jìn)入溶液。）電解池的應(yīng)用（1）銅的電解精煉陽(yáng)極（

18、粗銅棒）：Cu2e=Cu2+陰極（精銅棒）：Cu2+2e=Cu電解質(zhì)溶液：含銅離子的可溶性電解質(zhì)分析：因?yàn)榇帚~中含有金、銀、鋅、鐵、鐐等雜質(zhì)，電解時(shí)，比銅活潑的鋅、鐵、鐐會(huì)在陽(yáng)極放電形成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液中，Zn2e=Zn2+、Fe2e=Fe2+、Ni-2e=Ni2+,Fe2+、Zn2+、Ni2+不會(huì)在陰極析出，最終留存溶液中，所以電解質(zhì)溶液的濃度、質(zhì)量、pH均會(huì)改變。還原性比銅差的銀、金等不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式沉積在電解槽溶液中，成為陽(yáng)極泥。陽(yáng)極泥可再用于提煉金、銀等貴重金屬。（2）電鍍陽(yáng)極（鍍層金屬）：Cu2e=Cu2陰極（鍍件）：Cu2+2e=Cu電鍍液：含鍍層金屬的電解質(zhì)分析：因?yàn)?/p>

19、由得失電子數(shù)目守恒可知，陽(yáng)極放電形成的Cu2+離子和陰極Cu2+離子放電的量相等，所以電解質(zhì)溶液的濃度、質(zhì)量、pH均不會(huì)改變。（1）電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬離子為電鍍液。（2）電鍍過(guò)程的特點(diǎn)：犧牲陽(yáng)極；電鍍液的濃度（嚴(yán)格說(shuō)是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH一般不放電?！拘〗Y(jié)】原電池、電解池、電鍍池的比較：原里做將電盤樣化斜悖灑置可用匡驅(qū)耳懿期性裸面te上一厚莒它迷燧骨iFtVA。BMF1TTCiiSaMcm潔澄性不同的兩屯觀向密成盹回富可暢撩直流電魂飼商民相施"電睇成噩中即秘成閉合回臥蠢Bi撞鄙正如作

20、加晦：肖溪金底嗟總但負(fù)也,作加腌電能演必領(lǐng)舍有狀尾金觸褂5子正不話廈金JK【或旗m:與整正翻目連明世；與械女割睢名蒜歐解，舊有限礎(chǔ)伸.陽(yáng)極；也須導(dǎo)鏡晨金晨明熊；鍥件食醐韌件)1責(zé)狠：冠煩既(魚失制】正正辟】可眠：拳就現(xiàn),惠臘甲國(guó)歸魁子或金H電袒失電子(陽(yáng)失甄)剖般：還原取，一尾點(diǎn)誨硬中的陽(yáng)寓孑舞子()沖回H化恥，芽電踱天電孔科斷溶解陽(yáng)恩)朗糧！還原反應(yīng)，電履沒(méi)中弟1玻層含圓她井電子甫睨)電于頁(yè)母f正彼魚股腳極,用微*正循向電酬萬(wàn)向正電f正勇一近貝f匿琲岌宿播kM一殘同電廓泓電解區(qū)身噂的過(guò)柱笑55上就是制衡用解是時(shí)電通的作虎下瞬我生的籠化演曜拙地炒化用化學(xué)眼，而蒞原電苫中正好相反，是自畫機(jī)化還便

21、反應(yīng)跪程，F(xiàn)E3皖引化為電(1) 電解飽和食鹽水一一氯堿工業(yè)造紙、紡織等，與人氯堿工業(yè)所得的NaOH、Cl2、H2都是重要的化工生產(chǎn)原料，進(jìn)一步加工可得多種化工產(chǎn)品，涉及多種化工行業(yè)，如：有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、們的生活息息相關(guān)。Ola+Ilcr陽(yáng)極：石墨或金屬鈦2C12e=C12個(gè)陰極：鐵網(wǎng)2H+2e=H2?電解質(zhì)溶液：飽和食鹽水、，、一.、一電解總?cè)f程式：2NaCl+2H2。2NaOH+H2?+C12個(gè)OH和Cl向陽(yáng)極移動(dòng),分析：在飽和食鹽水中接通直流電源后，溶液中帶負(fù)電的由于C1比OH容易失去電子，在陽(yáng)極被氧化成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子放出；溶液中帶正電的Na+和H+向陰極移動(dòng)，由于H+

22、比Na+容易失去電子，在陰極被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子放出；在陰極上得到NaOH。(1)飽和食鹽水的精制：原因：除去NaCl中的MgC12、Na2SO4等雜質(zhì)，防止生成氫氧化鎂沉淀影響溶液的導(dǎo)電性，防止氯化鈉中混有硫酸鈉影響燒堿的質(zhì)量。試劑加入的順序：先加過(guò)量的BaC12和過(guò)量的NaOH(順序可換)，再加入過(guò)量的Na2CO3,過(guò)濾，加鹽酸調(diào)節(jié)pH為7。(2)隔膜的作用：防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸；防止氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)影響燒堿的質(zhì)量。4、電解法冶煉活潑金屬：(1) 電解熔融的氯化鈉制金屬鈉:(2) 2010-10-23南南師范學(xué)院.、電解2NaCl(熔融)一2Na+C12個(gè)電解熔融的氯

23、化鎂制金屬鎂：(3) .、電解MgC12(熔融)Mg+C12個(gè)電解熔融的氧化鋁制金屬鋁：.、電解2A12O3(熔融)4A1+302T分析：在金屬活動(dòng)順序表中K、Ca、Na、Mg、A1等金屬的還原性很強(qiáng)，這些金屬都很容易失電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來(lái)，只能用電解其化合物熔融狀態(tài)方法來(lái)冶煉。注意：電解熔融NaC1和飽和NaC1溶液的區(qū)別；不能用MgO替代MgC12的原因;不能用A1C13替代A12O3的原因。例1、下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是()匚,Ja極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO

24、4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuC12A。例2、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。局鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述丕正碰的是A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e+5OH=FeO2+4H2OC、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mo1K2FeO4被氧化D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)Co例3、下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚猷)電解產(chǎn)物的裝置是(DoNaClO和NaClNaClO和NaClHC1

25、O和NaClHClO和NaClIn：例4、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使C12被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）A、a為正極，b為負(fù)極;B、a為負(fù)極，b為正極;C、a為陽(yáng)極，b為陰極;D、a為陰極，b為陽(yáng)極;例5、通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1價(jià)）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1,則下列表述正確的是（）A、在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（Ag）:n（Hg）=2：1B、在兩個(gè)

26、陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C、硝酸亞汞的分子式為HgNO3D、硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2Do例6、下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，只在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮?（1）直流電源中，M為極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是，其質(zhì)量為g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2:_:_。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），AgNO3溶液的pHH2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有

27、5.00%的H2SO4溶液為多少.g答案：（1）正（2）Ag、2.16（3）2：1/2：1;（4）不變、不變、增大、減?。唬?）45.18。【模擬試題】1、下列敘述中錯(cuò)誤的是A、電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；B、原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極;C、電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；D、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。2、國(guó)外最新研制的漠一鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是漠化鋅溶液?，F(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：Zn2G=Zn2+Zn2+2G=ZnBr2+2=2Br2Br2e=Br2。那么充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是()A、B、

28、C、D、3、用惰性電極電解下列各溶液，經(jīng)一段時(shí)間后，溶液的濃度增大，而溶液pH值保持不變的是()A、CuCl2溶液B、NaCl溶液C、H2SO4溶液D、Na2SO4溶液4、用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過(guò)nmol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是(設(shè)電解前后溶液的體積不變)A、pH=nB、pH=lgnC、pH=14lgnD、pH=lgn+145、在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極進(jìn)行電解，若溫度始終不變，則通電一段時(shí)間后，下列說(shuō)法中不正確的是()A、溶液的pH值不變B、溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變C、Na2CO3溶液的濃度不變，水解程度不變D、溶液中水分子數(shù)與CO2

29、的比值將變小6、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+4I=2CuI；+I2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚猷和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色。對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是()A、2I2e=I2碘遇淀粉變藍(lán)B、Cu2e=Cu2+Cu2+顯藍(lán)色C、2Cu+4I-4e=2CuI；+I2碘遇淀粉變藍(lán)D、4OHNe=2H2O+O2O2將氧化為I2,碘遇淀粉變藍(lán)7、若某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)，Cu+2H+=Cu2+H2?,關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A、該裝置一定為原電池B、該裝置可能為電解池C、若為原電池，C

30、u為正極D、電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液8、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一猛堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)也勺是()A、電池工作時(shí)，鋅失去電子B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aqC、電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D、外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g9、某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可

31、明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是A、陰極自始自終只析出H2B、陽(yáng)極先析出C12,后析出O2C、電解最后階段為電解水D、溶液pH不斷增大，最后為710、在25C時(shí)，將兩個(gè)鉗電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后在陽(yáng)極逸出a摩氣體，同時(shí)析出w克Na2SO4-10H2O晶體，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是().71wA、茴X100%B、caX100%C、161(w18a)X100%D、161(w36a)X100%11、我國(guó)首創(chuàng)的鋁一空氣一海水電池被稱為“海洋電池”，是一種無(wú)污染的長(zhǎng)效電池，以鐵鉗合金網(wǎng)(接觸空氣)和鋁分別為電池的兩極放入海水中即可供電，下列反應(yīng)與該電

32、池的工作原理有關(guān)的是()Fe2e=Fe2Al3e=A13O2+2H2O+4e=4OH4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)32Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2A、B、C、D、12、用惰性電極電解V毫升某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液，一段時(shí)間后，在陰極有m毫克金屬析出，溶液的pH值由6.5變?yōu)?.0(電解前后溶液的的體積變化可以忽略不計(jì))。析出的金屬的原子量是()A、100m/VB、200m/VC、2X105m/VD、1X105m/V13、鐐一鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH,電極反應(yīng)是：Cd+2OH2e=Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH

33、)2+2OH。下列說(shuō)法不正確的是()A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大；B、電池的總反應(yīng)式是：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2C、電池充電時(shí)，鎘元素被還原D、電池充電時(shí)，電池正極和電源的正極連接。14、近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液(加少量K2CrO4)為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3H2O電解KIO3+3H2?。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A、電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極B、電解液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性比較合適C、電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾"濃縮&qu

34、ot;結(jié)晶"灼燒D、電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無(wú)水KIO3晶體15、在蒸儲(chǔ)水中加入等物質(zhì)量的Ag*、Pb2LNa+、NO3LSO42>C，再用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則所得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比最接近()A、16:207B、108:35.5C、39.5：108D、8:116、設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A、lmolO2-含有的電子數(shù)為17NaB、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaC、常溫常壓下，32g%中所含的中子數(shù)為20NaD、工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)

35、陽(yáng)極上溶解的銅小于0.5Na17、從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、C、SO42離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解(均是惰性電極)：(1) 電解時(shí)電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是；電解時(shí)電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)；電解時(shí)電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是;18、工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：(1) 電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極：陰極：(2)

36、寫出Cr2O72轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：;電解過(guò)程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？。19、如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚猷。A,B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。(1) 外電源的正、負(fù)極分別是R為,S為。(2) A附近溶液的現(xiàn)象是,B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為(3) 濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)。(4) 當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一

37、定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)?，有關(guān)的反應(yīng)式為。20、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:5t%NiOH依照?qǐng)D示，完成下列填空:在電醒過(guò)程中、_-_<或下降)。與由渥哇極強(qiáng)聯(lián)的電極上所發(fā)缶反應(yīng)的化學(xué)方程瓦為十、f電源氏極相連的電夜附近，溶液pH值(選;埴：不變，升局工業(yè)食鹽含Ca2>Mg2等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_O如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鑰試劑除去SO42-，該鑰試劑可以是OA、Ba(OH)2B、Ba(NO3)2C、BaCl2為有效除去Ca2*、Mg2*、SO42，加入試劑的合理順序?yàn)?選填

38、A、B、C,多填扣分）。A、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鑰試劑B、先加NaOH，后加鑰試劑，再加Na2CO3C、先加鑰試劑，后加NaOH，再加Na2CO3脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl。（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止C12與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，C12與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為。2010-10-23南南師范學(xué)院【試題答案】1、B2、A3、D4、D5、B6、AB7、BD8、D9、D10、C11、A12、B13、A14、D15、D16、AD17

39、、(1)HCl,CuCl2；(2)H2SO4,Na2SO4；(3)NaCl,BaCl2。18、(1)陰極:2H+2e=H2個(gè);陽(yáng)極:Fe2e=Fe2+;(2)CMO72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O;(3)隨著電解過(guò)程的進(jìn)行，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。(2) 19、(1)R:負(fù)極；S:正極A附近溶液變?yōu)榧t色，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH-4e=2H2O+O2。(3) 因?yàn)锽端是陽(yáng)極，所以MnO4的離子向B端移動(dòng)，而顯示紫色。(4) 氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，(類似燃燒電池)，消耗了氫氣和氧氣。電極反應(yīng)為

40、：()2H2+4OH4e=4H2O(+)O2+2H2O+4e=4OH20、(1)2Cl2e=Cl2；升局Ca2+g=CaCO31,Mg2+2OH=Mg(OH)2；(3)A、C(4)B、C(5)蒸發(fā)，過(guò)濾(6)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2f+HfCl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O【勵(lì)志故事】扛船趕路一個(gè)青年背著一個(gè)大包裹千里迢迢跑來(lái)找無(wú)際大師，他說(shuō)：“大師，我是那樣的孤獨(dú)、痛苦和寂寞，長(zhǎng)期的跋涉使我疲倦到極點(diǎn)；我的鞋子破了，荊棘割破雙腳；手也受傷了，流血不止；嗓子因?yàn)殚L(zhǎng)久的呼喊而喑啞為什么我還不能找到心中的陽(yáng)光？”大師問(wèn)：“你的大包裹里裝的什么？”青年說(shuō)：“它對(duì)我可重要了。

41、里面是我每一次跌倒時(shí)的痛苦，每一次受傷后的哭泣，每一次孤寂時(shí)的煩惱靠著它，我才能走到您這兒來(lái)?！庇谑?，無(wú)際大師帶青年來(lái)到河邊，他們坐船過(guò)了河。上岸后，大師說(shuō)：“你扛了船趕路吧！”“什么，扛了船趕路？”青年很驚訝，“它那么沉，我扛得動(dòng)嗎？”“是的，孩子，你扛不動(dòng)它?！贝髱熚⑽⒁恍Γf(shuō)：“過(guò)河時(shí)，船是有用的。但過(guò)了河，我們就要放下船趕路。否則，它會(huì)變成我們的包袱。痛苦、孤獨(dú)、寂寞、災(zāi)難、眼淚，這些對(duì)人生都是有用的，它能使生命得到升華，但須臾不忘，就成了人生的包袱。放下它吧！孩子，生命不能太負(fù)重。”青年放下包袱，繼續(xù)趕路，他發(fā)覺(jué)自己的步子輕松而愉悅，比以前快得多。原來(lái)，生命是可以不必如此沉重的。17

42、. 參考答案一、選擇題1.C2.D3.D4.C5.B6.B7.B8.CD9.C10.C11.D12.A13.A14.BD15.D16.C二、綜合題(1)陽(yáng)極：Fe-2e=Fe2+,陰極：2H+2e=H2?,加入食鹽的目的是增大溶液的導(dǎo)電性。(2) Fe2+,Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O上述離子反應(yīng)消耗H+和陰極H+放電生成氫氣Cr3+3OH-=Cr(OH)3；,Fe(OH)3。18. (1)電子從Zn流向Ag2O,電流流向則相反；正極：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-,負(fù)極：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2；增大(2) 正極為NiO2,NiO2+

43、2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH-;Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-;堿性(3) 正極：3O2+12e+6H2O=12OH-,負(fù)極：4Al-12e=4Al3+。(4) 正極：O2+2CO2+4e=2CO32-,總反應(yīng)：2CO+O2=2CO2。(5) 正極：2NiOOH+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,負(fù)極：H2-2e+2OH-=2H2O。(1)Al-3e=Al3+2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3；+6Ag；+3H2Sf(1)正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e=2H2O；負(fù)極反應(yīng)式為：2Zn4e=2Zn2+(2) 工作電流:5.0X10-5A(3) 在Zn反應(yīng)完畢

44、之前要進(jìn)行第二次手術(shù)更換Zn,反應(yīng)完畢所需要的時(shí)間為t=2.96x108s=9.386年。考慮實(shí)際情況，答案應(yīng)取9.3年。(4) 負(fù)極：2Li-2e=2Li+,不能，原因是：Li在常溫時(shí)能跟水劇烈反應(yīng)。19. (1)負(fù)陽(yáng)(2)3.24(3)C(4)1(1)由右手定則判斷金屬桿的a為正極，故電解槽中D為負(fù)極，析出銅。電解(2) 離子方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2?+4H+感生電動(dòng)勢(shì)£=1V;電流I=1A;通過(guò)電解槽的電量：Q=5C;可析出的銅的物質(zhì)的量為：n=2.6X105mol;其質(zhì)量為：1.66X10-3g綜合測(cè)試題一、選擇題（每題4分，共64分）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上

45、發(fā)生的電極反應(yīng)是A.2H+2e=H2fB.Fe2+2e=Fe2H2O+O2+4e=4OH-D.Fe3+e=Fe2+以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗A(chǔ)、B、C是三種金屬，根據(jù)下列、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閷與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A上有氣泡逸出,B逐漸溶解電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述

46、不正確的是把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e->Cu或Ag+e->Ag在電極上放電，電極上析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入

47、數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸偕水D.加入適量的氯化鈉溶液用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg氫鐐電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鐐電池。氫鐐放申亨+NiO（OH），'-Ni（QH）2充電'電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大鐐元素被氧化氫元素被還原H2是負(fù)極2010-10-23南南師范學(xué)院電池的總反應(yīng)式是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是電池放電時(shí)，電池放電時(shí)，電池

48、充電時(shí)，電池放電時(shí)，用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：從而可知M的原子量為A22.4axb11.2axc5.6axD2.5ax.b'b.b'b10.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Tt十$。了=%$0*十2己正極pg4*廠+2瓦0今若制得Cl20.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、

49、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加上極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是a極板b極析X電極Z溶液鋅1石墨負(fù)極C1LSO4(B)石墨石墨負(fù)極NaOK(0銀鐵正極AfiNQaffi)銅石墨負(fù)根CuClz11. 將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片鹽溶液電解時(shí)，在相同時(shí)間作用下，析出金屬物質(zhì)的量取決于A電極的性質(zhì)B電流強(qiáng)度C所加電壓D金屬離

50、子的價(jià)數(shù)A、B、C三個(gè)電解槽,A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極，B、C都是AgNOa水溶液，純銀絲做陰極，先將A、B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進(jìn)行電解，當(dāng)B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108g,C槽銀絲質(zhì)量增加0.216g時(shí)，A槽中銅片質(zhì)量增加為A0.216gB0.108gC0.064gD0.032g鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2LiMnO2,若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽略不計(jì))A3.5gB7gC4.52X104gD43.5g二、綜合題(共86分)(17分)工業(yè)上為了除去含Cr

51、2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水12g/L;以鐵作為電極進(jìn)行電解：鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，使廢水中的含銘(有毒)量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。其原理是：將32。72-離子還原為可溶性三價(jià)銘離子；在電解除銘過(guò)程中，溶液的pH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)銘離子變成不溶性氫氧化物除去。根據(jù)上述原理回答下列問(wèn)題：(1) 用鐵作為電極電解時(shí)，電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極,陰極；加入食鹽的目的是。(2) 在水溶液中將Cr2O72-離子還原成Cr3+離子的還原劑為溶液中的離子，此氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。(3) 在處理廢水的過(guò)程中，溶液的pH不斷升高，由酸性變?yōu)閴A性是通過(guò)和途徑來(lái)實(shí)現(xiàn)的。將Cr3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為,同時(shí)還有沉淀生成。12. (30分)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船，小至電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電話、助聽(tīng)器、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池。以下每小