高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

1、邵陽市二中高一化學(xué)期末試題時(shí)量：90分鐘 總分：100分 命題、審核：張戳可能用到地相對(duì)原子質(zhì)量：H :1 N: 14 0:16Cu: 64 P: 31S:32Na:23 Cl : 35.5 Mg : 24 AL : 27 Fe : 56 Si 28一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，3*15共45分）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、 鹽酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉2、下列變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、NH3NH4+B、N2n NH3C、NH3NOD、Cl2C Cl3、下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式錯(cuò)誤的是（）A、KOH溶液與過量的 SO2反應(yīng)：OH -+SO2=HSO3B、Na2SO3溶液

2、與稀硫酸反應(yīng) SO32- +2H+=SO2? +H2OC、NaBr 溶液中通入氯氣:2Br +Cl2=Br2+2ClD、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2T4、Na代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B、17g氨氣所含電子數(shù)目為 10NaC、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為 NaD、2g氫氣所含原子數(shù)目為 Na5、根據(jù)元素周期表的相關(guān)知識(shí)，試推斷以下關(guān)于114號(hào)元素X的敘述正確的是（）A、 X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物B 、 X為非金屬元素C、X的最高價(jià)氧化物為 XOD、X的低價(jià)氧化物是酸性氧化物6、在pH=1的溶

3、液中，可以大量共存的離子是A、K+、Na+、SO42、S2O32C、Na+、K+、HCO3、Cl7、下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是：)B、NH4+、Mg2+、SO42、ClD、K+、Na+、AIO2、NO3Cu- CUSO4 SO-H2SO SQ一件SiO3 SiO2 一 Si Na2CO3 一 Na2SiO3 S- SO（）A、 B、C、 D、8、下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是（）A、NaOHB、Na2OC、W2O2D、CaCl29、向50 mL18 mol/L H 2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 （）B、等于 0.45 molD、大于 0.

4、90molA、小于 0.45 molC、 在 0.45 和 0.90mol 之間10、CO2和NO的混合氣體40mL,通過足量的Na2O2固體并充分反應(yīng)后，同溫同壓下剩余氣體的體積為，則原混合氣體中含NO的體積不可能是（）A、10mLB、C、15mLD、30mL11、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是（）A.酸性：HC1O4 H2SO4H3PO4H2CO3B、穩(wěn)定性：H2SHCl HBr HIC、粒子半徑：Br K + S2-SD、還原性：NaS2-Cl Br12、下列物質(zhì)不屬于 硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是：（）A、水泥B、玻璃C、陶瓷D、水晶13、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2

5、FeCl 2+2KC1+I 22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+8H2O+5CI2 T 若某溶液中有Fe MnO4 + H2O2 H+= Mn2+ +_O 2 T+H2O畫所用的顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會(huì)生成黑色PbS,從而使油畫色彩變暗，若用 H2O2來擦拭，則可將 PbS轉(zhuǎn)化為白色的PbSO4+和 廠共存，要氧化除去I 一-而又不影響Fe2+和Cl ,可加入的試劑是（）A、Cl2B、KMnO 4C.、FeCl3D、HCl14、相同的溫度、壓強(qiáng)下，三個(gè)干燥的燒瓶內(nèi)，分別收集了一瓶純凈氨氣、一瓶空氣和氯化氫的混合氣（

6、空氣和HCl的體積比為1:1 ）,以及一瓶二氧化氮和氧氣的混合氣（ NO和Q的體積比為4:1 ）,然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)；充分溶解后，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比約為（）A、2:1:2B 、5:5:4C 、1:1:1D 、10:5:815、某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是 （）A、H2O9）、NO 和 N2B、NO2、CO2 和出。）C、O2、HCl 和 COD、NH3、NO 和 CO2二、填空題（共18分）16、已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為 9 : 22,在反應(yīng)X + 2Y = 2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全 反應(yīng)后，生成4.4g

7、 R ,則參與反應(yīng)的 Y和生成物Q的質(zhì)量比為 。17、A、B、C、均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和為A元素族序數(shù)的2倍；AB、C元素的原子序數(shù)之和為 A原子序數(shù)的4倍，則：-BC（填元素符號(hào)）A B C18、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl （氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為 b g/cm3,則該鹽酸 的物質(zhì)的量濃度是。19、（4分）配平下列化學(xué)方程式：（1） Cu2s + HNO 3= Cu （NO3）2 + H2SO4+ NOT + H2O而使油畫恢復(fù)光彩。問：(1)這一過程的化學(xué)方程式： (2)若有0.1 molPbS參加反應(yīng)，則此反應(yīng)

8、中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 mol 三、推斷題：(共16分)21、(10分)已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè))且五種物質(zhì)中均含有 A元素。(1)若A為固體單質(zhì)，則D的分子式為CE的化學(xué)方程式為 將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉 例寫出化學(xué)方程式(2)若A為氣體單質(zhì)，則D-C的化學(xué)方程式 OOC-E的離子方程式為22、(8分)已知 A、B、C、D為氣體，E、 F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān) 系如下圖所示：(1) D的化學(xué)式(分子式)是(2) A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式 是E的化學(xué)式(分子式)是(3)

9、 E和F反應(yīng)生成 D、H和G的化學(xué)方程式是 。四、實(shí)驗(yàn)題(共9分)23、(9分)為驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體M含有CO2和SO2,可按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。各裝置中可供選擇的試劑是：澄清石灰水，品紅溶液，酸性高鎰酸鉀溶液。判斷各裝置所盛試劑后，請(qǐng)回答：(1) A中所盛放的試劑是(填寫試劑序號(hào))，現(xiàn)象是 說明了 。(2) B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 , B裝置的作用是 (3) C中所盛試劑的作用 , C裝置的作用是 (4) D中所盛試劑應(yīng)為,作用是高一化學(xué)答題卡姓名班級(jí)考號(hào)16、 17、 、選擇題：（每題3分，共45分）123456789101112131415、填空題（每空 2分）18、19、（4分）配平下列

10、化學(xué)方程式：（1） Cu2s + HNO3= Cu （NO3）2 + H2SO4+ NOT+ H2O（2） MnO4 + H2O2 H+= Mn2+ +O 2 T+H2O1）化學(xué)方程式：。2 2） mol o三、推斷題：（共16分）21、（1） D的分子式為 ,C-E的化學(xué)方程式為將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式。（2）若A為氣體單質(zhì)，則D - C的化學(xué)方程式 C一E的離子方程式為 。22、（1） D的化學(xué)式（分子式）是 , E的化學(xué)式（分子式）是 。（2） A 和 B 反 應(yīng)生成 C 的化 學(xué)方程 式（3） E和F反應(yīng)生成 D、H和G的化學(xué)方程式是 。

11、四、實(shí)驗(yàn)題（共 9分24、25、26、27、23、（1） A中所盛放的試劑是 _（填寫試劑序號(hào)），現(xiàn)象是 說明了 。（2） B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 , B裝置的作用是 。（3） C中所盛試劑的作用 , C裝置的作用是 。（4） D中所盛試劑應(yīng)為,作用是。五、計(jì)算題（共12分）24、（4分）硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H 2O= N&SiO3+2Hd。試計(jì)算7g純硅與足量燒堿溶液反應(yīng)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升？生成的溶液加入足量的鹽酸，再將生成的沉淀經(jīng)高溫灼燒，可得固體物質(zhì)多少克？25、（8分）將32.64g銅與140mL一定濃度的HNO反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO和NO2昆

12、合 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,求：（1） NO的體積為L , NO2的體積為L 。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 VmL amoL/L的NaOH液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則，原硝酸溶液的濃度為moL/L 。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在NaOH中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3至少需要30%勺雙氧水 g 。附加題：（共10分）26、在以氯氣消毒的飲用水中，含有微量對(duì)人體有潛在危害作用的含氯化合物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止自來水中加氯氣，推廣采用廣譜高效殺菌消毒劑C102 （黃色氣體）。（1）實(shí)驗(yàn)室將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒瓶中，滴入硫酸，水浴加熱即可制得C10：

13、。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）目前歐洲和我國主要采用 Kesting （原料為氯酸鈉和鹽酸）制取，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生 C1：（占CIO：體積的一半），使產(chǎn)品的純度低。寫出該法制取 Cl0的化學(xué)方程式 O（3）和ci：都是通過氧化作用來殺菌消毒的，試計(jì)算相同質(zhì)量時(shí)，C10：的氧化能力是ci?的多少倍？邵陽市二中高一化學(xué)期末試題參考答案16、16 : 917、O; P; CL18、1000ab22400 36.5amol / L、選擇題：（每題3分，共45分）123456789101112131415BCDBCBBCADADCBD、填空題（共每空 2分）19、（1）aCu2s + 22 HN

14、O 3= 6 Cu （NO3）2 + J H2SO4+ J0. NO T + 8 H2。（2） 2MnO4 +5 H2O2 6 H+= _2_ Mn2+ + 5 O 2 T + 8 H2ObS+4H 2O2=PbSO 4+4H 2O（黑色）（白色）三、推斷題：（共16分）21、（1）SO3Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2 T+出0SO2+CI2+2H 2O=2HCl+H 2SO4（2） （D 3NO2+H2O=2HNO 3+NO3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO T +4H2O22、（1） NH3 NH4CI（2） H2 + CI國箜2HCI（3） 2NH4CI +

15、 Ca（OH）22NH3 T + 2H2O+CaCl2四、實(shí)驗(yàn)題（共9分）23、（1） 品紅褪色 氣體中含SO2（2） 除去SO2氣體（3） 檢3CO2氣體的存在（4）堿液（如NaOH溶液等）吸收多余的尾氣五、計(jì)算題（共10分）_ _ _ _ 3_、_. 24、11。2L 15g25、 5.8 L;5.4 L; （ aVx10 +0.5） /0.14; 57.8 g。解析：（1）氯酸鈉和亞硫酸鈉在加入硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Cl： , Cl02中氯元素是+ 4價(jià)，在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低了，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，必有元素化合價(jià)升高了，在反應(yīng)中只能是亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，因此發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2NaaO3+NaaSO3+HaSO4 4 2C10, T+2NaaSOt+HaO（2）在用氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)制取 Cl。？時(shí)，產(chǎn)生的Cl3占Cl。：體積的一半，也就是說在