復習學案2氯氣及其重要化合物

1、寄語：讀書勤乃成，不勤腹中空。第二課時氯氣及其重要化合物編制：宋聚榮審核：張靜最新考綱：1.了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用了解氯氣及其重要化合物對環(huán)境的影響以上各部分綜合知識的應用知識回顧：1. 一、氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)通常情況下氯氣為色氣體，有氣味，比空氣密度，能溶于水，毒性。2. 化學性質(zhì)(1) 與金屬單質(zhì)反應(除Au、Pt以外的所有金屬)寫出相應的化學方程式：鐵在氯氣中燃燒;銅在氯氣中燃燒;鈉在氯氣中燃燒。(產(chǎn)生色的煙)(2H2在Cl2中燃燒時產(chǎn)生色火焰，生成白霧。化學方程式為。H2和C12的混合氣體在光照的條件下會發(fā)生劇烈反應而爆炸。(3)與水反應：化學方程式為(4實驗室中常用N

2、aOH溶液吸收多余的氯氣，其化學方程式為,工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉，其化學方程式為。(5)與還原性物質(zhì)反應(寫出相應的離子方程式) 通入SO2的水溶液中通入氫硫酸中通入FeCl2溶液中通入KI溶液中思考：干燥的液氯能否儲存在鋼瓶中？1. 二、氯的重要化合物次氯酸(1) 不穩(wěn)定性：或條件時易分解，化學方程式為。(新制飽和氯水應該保存在試劑瓶中。)(2) 弱酸性：屬于一元弱酸，且比碳酸的酸性,電離方程式為。(3) 強氧化性，因為有強氧化性而具有。2. 次氯酸鹽強氧化性：ClO-與S2-、I-、Fe2+、SO32-等無論在酸性、堿性環(huán)境中都因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；可用做漂白劑。(1)

3、ClO-容易水解，水解的離子方程式為。3. 漂白粉(1) 制取原理：。有效成分為。(2) 漂白原理：。所以必須保存。三. 氯氣的制備使用時間：9、7(1) 工業(yè)制法一一電解法化學方程式為(2) 實驗室制法 原理(化學方程式) 裝置-制取純凈干燥的氯氣，除雜試劑舌-依次是,。J_一星.尾氣處理試劑。I1L四、Cl-的檢驗：-先加酸化，再加入溶液，若有產(chǎn)生，證明有Cl-存在。典例導*例1.某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。序號試驗方法實驗現(xiàn)象結論將氯水加入到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚猷的NaOH溶液中淀粉KI試紙變藍色氯水中含有C12將足里象水滴到N

4、a2CO3溶液中氯水中含有H+由實驗得出的結論指出下列實驗的“實驗現(xiàn)象”(3) 實驗中“試驗方法”的具體操作過程是o(4) 通過實驗的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是：a;b例2、某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗制備C12的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題（1）如果用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，制得的氣體體積（標準狀況）總是小于1.12L的原因是。（2）裝置B盛放的試劑名稱,作用是,現(xiàn)象是。 裝置D、E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是。 裝置F的作用是。（3）乙同學認為甲同學的實驗有

5、缺陷，不能確保通入溶液的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應加在與之間（填裝置字母序號），該裝置中應加入（填試劑名稱或用品名稱）?！眷柟叹毩暋?. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制得的是（）A. FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl22. 將氯氣通入含有下列各組離子的溶液中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的是（）A.Na+、OH-、SO42-B.H+、Ag+、NO3-C.K+、HCO3-、Cl-D.Na+、NO3-、Br-3. 當周圍空間有大量Cl2存在時，可以用浸有一定濃度某

6、種物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用的是（）A.NaOHB.KIC.NH3H2OD.Na2CO34. 下列敘述中不正確的是（）A、氯氣和氯化氫通入硝酸銀溶液均能生成白色沉淀B、干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的紅花退色C、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氧氣D、氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性減弱有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。向其中加入過量氯水，得到透明溶液，把溶液分成兩份。向其中一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。則下列結論正確的是（）B.原氣體中肯定有H2S和HBrD.原氣體中肯定

7、沒有CO2A.原氣體中肯定有SO25. C.原氣體中肯定有SO2和HCl下列說法正確的是)+C(HClO)Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-=Mn2+Cl21+2H2O3=N2+6HCl檢查氯氣管道()A. 氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+c（ClB. 氯氣和水反應的離子方程式：C. 漂白粉溶液在空氣中失效：6. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯MnO2+4H+2Cl-氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH是否漏氣。下列說法錯誤的是A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應利用了Cl2的強氧化性7. C該反應屬于復分解反

8、應D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是（A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO49、氯化漠是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素互化物。其化學性質(zhì)與C12相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H2。HCl+HBrO，下列有關BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是()A.是較強的氧化劑B.BrCl含極性共價鍵10. C.能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.BrCl與水反應BrCl既是氧

9、化劑又是還原劑氯氣及氯的化合物有著廣泛的應用：(1) 實驗室用二氧化鎰制氯氣的離子方程式為。(2) 已知氯氣跟水的反應是可逆反應，請用文字或化學用語解釋向氯水中加入NaHCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強的原因：11. 在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置； 的試管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中； 的試管里盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中； 的試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化猛，通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A、堿石灰B、飽和食鹽水C、濃硫酸D、飽和碳酸氫鈉溶液(2) 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：。反應完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶