酸堿平衡和酸堿滴定法(自測題)

1、第二章酸堿平衡和酸堿滴定法自測題一.填空題1. 在氨溶液中，加入 NH4CI則氨的解離度：，溶液的pH，這一作用稱為 。2. 對于分析濃度為0.10 mol/L的一元弱酸HA，當Ki為1.0 10-5時，A-=。3. 酸堿質(zhì)子理論認為：H2O既是酸又是堿，其共軛酸是，其共軛堿是。4. 對于某一共軛酸堿對 HA-A-,在水溶液中，其 Ka與Kb的關(guān)系是。5. 在水溶液中，H2PO4-是兩性物質(zhì)，計算其氫離子濃度的最簡式是。6. NaCN水溶液被稀釋4倍，溶液中OH- ，pH 。7. 已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的Kb = 7.69 10-1°,它的共軛酸是，相應(yīng)的Ka值為。

2、8. 某弱酸型指示劑Hln的KHin = 1.0 10-6，HIn呈紅色，In-為黃色。將其加入三種不同的溶液中，顏色分別是紅色、橙色、黃色。這三種溶液的pH范圍分別應(yīng)是、和。9. 向含有NH3和NH4CI的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ;含NH 4+ = NH 3 =0.5 mol/L的溶液與NH4+ = 0.9 mol/L，NH 3 = 0.1 mol/L的溶液相比，其緩沖能力。10. 已知 HCN 的 pKa = 9.37，HAc 的 pKa = 4.75，HNO2 的 pKa = 3.37，它們對應(yīng)的相同濃 度的鈉鹽水溶液的pH順序是。11. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，F(xiàn)e(H2

3、O)5OH2+的共軛酸是，共軛堿是 。12. pH3.1、4.4是甲基橙的，向pH在此區(qū)間內(nèi)的溶液加入甲基橙指示劑，溶液呈現(xiàn)的顏色從本質(zhì)上說是指示劑的。13. 弱電解質(zhì)的解離度值隨其在溶液中的濃度增大而。對于可以用最簡式表示溶液中H+的HA型弱電解質(zhì)，：與c的關(guān)系是。14. 若W2CO3水溶液的堿性比同濃度的Na2S溶液的堿性弱，貝V H?S的 應(yīng)比H2CO3的 更小。15. 要配制總濃度為0.2 mol/L的NH3-NH4*緩沖溶液，應(yīng)向每升濃度為的氨水中，加入mol固體NH4CI，才能得到緩沖容量大的緩沖溶液。16. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，氨在水中的解離，實際上是NH3和H2O之間發(fā)生的 反應(yīng)

4、，反應(yīng)式為。17. 甲基橙的變色范圍是 pH3.1 4.4,酚酞的變色范圍是 pH8.0、9.8。向某溶液中加入酚酞和甲基橙指示劑各一滴，溶液顯黃色，說明此溶液可能的pH范圍是。18. 1升水溶液中含有0.2 mol某一弱酸(Ka = 10-4.8)和0.2 mol該酸的鈉鹽，若溶液中不再含有其它具有酸堿性的物質(zhì)，則該溶液的pH為。519. 向 50 mL 0.20 mol/L 的某弱酸（Ka = 1.0幻0-）溶液加入 50 mL 0.20 mol/L NaOH 溶液，則 此溶液的pH為。20. 不同的酸堿指示劑有不同的變色范圍，是因為它們的不同。只有當指示劑的和的平衡濃度之比為至時，目視觀

5、察到的，才是酸式形體和堿式形體的混合色。指示劑的變色范圍一般約為個pH單位。21. 已知弱酸HA的Ka = 1.0 10-4，HA與NaOH在水溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)是。22. HCO3是兩性物質(zhì)，碳酸的酸離解平衡常數(shù)分別為Ka =4.3"0°, K a? =5.6漢10，那么CO32-的Kb是。23. 在酸堿滴定中，指示劑的選擇是以和為依據(jù)的。24. 滴定突躍范圍的大小與滴定劑和被滴定物的濃度有關(guān)，濃度越，滴定突躍范圍就越大， 可供選擇的指示劑就越。25. 指示劑的變色范圍越越好。26. 甲基橙的pKHin = 3.4，其理論變色點為 pH =，理論變色范圍為。27. 當H

6、I n = In -時，溶液的pH = pKHin，此時，在理論上溶液應(yīng)該呈現(xiàn)指示劑酸式形體顏 色和堿式形體顏色的中間色，因而被稱為指示劑的。28. 混合指示劑可使變色范圍縮小，從而使滴定終點的顏色變化更敏銳。有兩種配制混合指示劑的方法：一是用一種顏色不隨溶液pH改變而改變的和一種指示劑混合而成，二是用兩種不同的混合而成。29. 如同在測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物含量時，分別使用酚酞和甲基橙作為指示劑那樣， 在一次滴定中使用兩種不同的指示劑來確定兩個終點的滴定方法稱為法。30. 最理想的指示劑應(yīng)是其變色點恰好與滴定的重合。31. 在酸堿滴定分析過程中，為了直觀地描述被滴定溶液中氫離子濃度的變化規(guī)

7、律，通常是以為縱坐標，以加入滴定劑的為橫坐標，繪成曲線，此曲線被稱為。32. 酸堿滴定法是用去滴定各種具有酸堿性的物質(zhì)，當達到化學計量點時，通過滴定劑的體積和，按滴定反應(yīng)的關(guān)系，計算出被測物的含量。33. 二元弱酸能被準確滴定的判斷依據(jù)是，能夠分步滴定的判據(jù)是。（滴定準確度達到 0.5%）34. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，是酸，是堿，在水溶液中，共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系是。35. 用吸收了 CO2的NaOH標準溶液滴定 HAc至酚酞變色，將導(dǎo)致滴定結(jié)果（偏低、偏高、不變），用它滴定HCI至甲愜橙變色，將導(dǎo)致結(jié)果（偏低、偏高、不變）。二.正誤判斷題1. 酸性強的物質(zhì)，其共軛堿的堿性就弱。2. 純水中

8、Kw = H+OH- = 1.0 10-14（25 C），加入強酸后，因H+大大增加，故 Kw也大大 增加。3. 加入酚酞后，仍為無色的溶液，一定是酸性溶液。4. 在溶液中，強電解質(zhì)也有一一 值，稱為"表觀解離度”。5. 在H2S溶液中，H+濃度是S2-濃度的2倍。6. 氨水和HCI混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。7. 等量的HAc和HCI （濃度和體積都相等地），分別用等量的 NaOH中和，所得溶液的 pH相等。8. 已知乙酸的pKa = 4.75，檸檬酸的pKa2 =4.77，則同濃度的乙酸的酸性強于檸檬酸。9. NaHCO3的水溶液為酸性。10. 向NaHCO3

9、的水溶液中通入 CO2氣，便可得到一種緩沖溶液。11. 多元酸或多元堿的逐級解離常數(shù)值總是K1 > K2 > K3。12. 如果HCI溶液的濃度為 HAc溶液濃度的2倍，那么HCI溶液中H+就一定是HAc溶液 中H+的2倍。13. 解離度和解離常數(shù)都可以用于比較弱電解質(zhì)在溶液中解離程度的高低，因此，它們的值都與弱電解質(zhì)在溶液中的濃度無關(guān)。14. 由于SnCl2水溶液易發(fā)生水解，所以要配制澄清的SnCl?溶液，應(yīng)先加鹽酸，再稀釋。15. 在同濃度硫酸、硝酸、高氯酸的稀水溶液之間，分不出哪種溶液的酸性更強。16. 當溶液被稀釋時，溶質(zhì)的活度系數(shù)會增大。17. 溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉

10、時，就構(gòu)成緩沖溶液。溶液中只含碳酸鈉時即對酸或堿無緩沖作用。18. 加入甲基橙顯紅色的溶液是酸性溶液，加入酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液?？梢娝釅A指示劑在酸性溶液中顯其酸式形體的顏色，在堿性溶液中顯其堿式形體的顏色。19. pH相等的緩沖溶液，未必具有相同的緩沖容量。20. 兩性物質(zhì)既可以酸式解離，也可以堿式解離，所以兩個方向的Ka和Kb的大小相同。21. 因HCN的Ka = 4.9 10-10，所以可以用 HCI標準溶液準確滴定 0.1 mol/L NaCN。22. 多元酸在水中各型體的分布取決于溶液的pH。23. NaHCO3水溶液的質(zhì)子條件式（PBE）為：H + H 2CO3 = OH -

11、+ CO 3 -。24. 強酸滴定強堿的滴定曲線上，滴定突躍的大小只與滴定液和待測溶液的濃度有關(guān)。25. 酸堿滴定中，化學計量點時溶液的pH與指示劑的理論變色點的pH相等。...10.11.12.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能用于盛放堿性溶液。酸堿指示劑的選擇原則是變色敏銳、用量少。各種類型酸堿滴定，其化學計量點的位置均在滴定突躍范圍的中點。單選題等量的酸和堿中和，得到的 pH應(yīng)是（）。A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性NaAc溶液被稀釋后（）。A. Ac-的解離度增大B.溶液的pH上升 C. 0H-增高D.視酸堿相對強弱而定D.

12、前三者都對通過凝固點下降實驗測定強電解質(zhì)稀溶液的解離度:，一般達不到100%的原因是（）。A.電解質(zhì)本身未全部電離B.正、負離子之間相互吸引C.電解質(zhì)解離需要吸熱D.前三個原因都對將1 mol/L NH 3和0.1 mol/L NH 4CI溶液按下列體積比混合，緩沖能力最強的是（）。A. 1:1B. 10:1C. 2:1D. 1:10在氨水中加入NaOH，使（A.溶液中OH-變小B. NH 3的Kb變?。?。C.NH3的：變小D.溶液的pH變小F列溶液中能作為緩沖溶液的是（30 mL 0.1 mol/L NaOH 混合液A. 60 mL 0.1nol/L HAcB. 60 mL 0.1nol/L

13、 HAcC. 60 mL 0.1nol/L HAcD. 60 mL 0.1nol/L HAc在乙酸溶液中加入少許固體A.沒變化）。30 mL 0.2 mol/L NaOH 混合液30 mL 0.1 mol/L HCl 混合液30 mL 0.1 mol/L NH 4CI 混合液NH4CI后，發(fā)現(xiàn)乙酸的解離度（B.微有上升C.劇烈上升）。D.下降在氨水中加入 NH4CI后，NH3的：和pH變化是（A.:和pH都增大B.:減小，pH增大C. 增大，pH減小D. :和pH都減小需配制pH = 5的緩沖溶液，選用（A. HAc-NaAc , pKa(HAc) = 4.75B. NH3H2O-NH4CI,

14、pKb(NH3)= 4.75C. Na2CO3-NaHCO 3, pKa2 (H2CO3) =10.25D. NaH2PO4-Na2HPO4, pKa2(H 3PO4) = 7.2將NH3H2O稀釋一倍，溶液中 OH-濃度減少到原來的（）。A. 1/ 2B. 1/2C. 1/4D. 3/4)°有兩溶液A和B,pH分別為4.0和2.0,溶液A中H+濃度是溶液B中H+濃度的（A. 1/100B. 1/10C. 100 倍D. 2 倍 2可逆反應(yīng)HCO3 + OHCO3 + H2O所涉及的各物質(zhì)中質(zhì)子酸是 （）°A.HCO 3 和 CO32-B. HCO 3-和 H2OC. H2

15、O 和 OH-D. OH-和 CO32-某弱酸 HA 的 Ka = 2 10-5，則 A-的 Kb為（）。-5-3-10-5A. 1/2 10B. 5 10C. 5 10D. 2 10配制pH = 10.0的緩沖溶液，可考慮選用的緩沖物質(zhì)對（）。A. HAc-NaAcB. HCOOH-HCOONa C. HzCOs-NaHCO 3 D. NH 3-NH 4CI用NaHSO3（H2SO3的Ka2 =1 10）和Na2SO3配制緩沖溶液，其緩沖 pH范圍是（）。2.23.24.A. 6、8弱酸的強度決定于（A.溶解度B. 10、12）。B.用

16、C. 2.4 40D. 3_1C. KaD.酸分子中H的數(shù)目弱酸的解離常數(shù)值由下列哪項決定？（）A.溶液的濃度B.酸的解離度C.酸分子中含氫數(shù)D.酸的本質(zhì)、溶劑及溫度計算二元酸的pH時，若Ka1 L Ka2，經(jīng)常（）。B. 一、二級解離必須同時考慮D.與第二級解離完全無關(guān)A.只計算第一級解離而忽略第二級解離C.只計算第二級解離將不足量的HCI加到NH3H2O中，或?qū)⒉蛔懔康?NaOH加到HAc中去，所形成的溶液 往往是（）。A.酸堿完全中和的溶液B.緩沖溶液C.酸和堿的混合液D.單一酸或單一堿的溶液顯黃色，說明此溶液是（）°C.中性D.不能確定HAc解離度減小的是（）°C.

17、 FeCbD.KCN在某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴,A.酸性B.堿性向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì),A. NaClB. NaAc要配制pH = 3.5的緩沖溶液，已知HF的pKa = 3.18，H2CO3的pj =10.25，丙酸的pKa=4.88，抗壞血酸的pKa = 4.30，緩沖劑應(yīng)選（）。A. HF-NaFB. Na2CO3-NaHCO3C.丙酸-丙酸鈉D.抗壞血酸-抗壞血酸鈉水的離子積Kw值25 C時為1 10-14，60 C時為1 10-13，由此可推斷（）。A.水的電離是吸熱的B.水的pH 60 C時大于25 C時C. 60 C時，OH- = 1 10-7D.水的電離是放熱的

18、由于用弱酸弱堿相互滴定時，反應(yīng)進行得不夠完全，很難用指示準確指示化學計量點的 到達，因此在酸堿滴定法中，配制標準溶液總是用 （）。A.強酸或強堿B.弱酸或弱堿C.強堿弱酸鹽D.強酸弱堿鹽7.下列弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準確滴定的是（）。A. 0.1 mol/L 苯酚 Ka = 1.1 10-10B. 0.1 mol/L H 3BO3 Ka = 7.3 10-10C. 0.1 mol/L 羥胺 Kb = 1.07 10-8D. 0.1 mol/L HF Ka = 3.5 10-4用硼砂標定0.1 mol/L HCl時，

19、應(yīng)選用的指示劑是 （）。A.中性紅B.甲基紅C.酚酞D.百里酚酞用NaOH測定食醋的總酸量，最合適的指示劑是（）。A.中性紅B.甲基紅C.酚酞D.甲基橙指示劑的實際變色范圍是根據(jù)（）而得到的。A.人眼觀察B.理論變色點計算C.滴定經(jīng)驗D.比較滴定Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCI標準溶液來測定，測定過程中用到的兩種指示劑分 別是（）。A.酚酞、百里酚藍 B.酚酞、百里酚酞C.酚酞、中性紅 D.酚酞、甲基橙Na2CO3和NaHCO?混合物可用HCI標準溶液來測定，測定過程中兩種指示劑的滴加順序是（）。A.酚酞、甲基橙 B.甲基橙、酚酞 C.酚酞、百里酚藍D.百里酚藍、酚酞在酸堿滴定中，一

20、般把滴定至化學計量點（）的溶液pH變化范圍稱為滴定突躍范圍。A.前后-0.1%相對誤差B.前后一0.2%相對誤差C. 0.0%D.前后_1%相對誤差H3PO4是三元酸，用 NaOH溶液滴定時，有（）個明顯的pH突躍。A. 1B. 2C. 3D.無法確定用強堿滴定一元弱酸時，應(yīng)符合CKa_ 10-8的條件，這是因為（）。A. cKa < 10-8時，滴定突躍范圍太窄B. CKa < 10-8時，無法確定化學計量關(guān)系C. cKa < 10-8時，指示劑不發(fā)生顏色變化D. CKa < 10-8時，反應(yīng)不能進行在H2C2O4溶液中，對于H2C2O4形體的分布系數(shù) MH2C2O4

21、）而言，下列正確的敘述是（）。A. "H2C2O4）隨pH增大而減小B. . （H2C2O4）隨pH增大而增大C. .（H2C2O4）隨酸度增大而減小D. .（H2C2O4）隨酸度減小而增大用酸堿滴定法能直接準確分步滴定多元酸的條件是（）。QCA. Kai -10 B. Ka,/Kai1. 10C. cKa -10D. cKa 10，Ka/Kai. 105F列酸堿滴定反應(yīng)中，其化學計量點pH等于7.00的是（）。A. NaOH 滴定 HAc B. HCl 滴定氨水 C. HCl 滴定 NazCOs D. NaOH 滴定 HCI+ 10 10蒸餾法測定NH4 (Ka = 5.6 10-

22、)，蒸出的NH3用過量的H3BO3 (Ka = 5.8 10-)溶液吸收,4.45.四..然后用標準HCI溶液滴定，所加入的 H3BO3溶液的量（）。A.需已知準確濃度 B.需已知準確體積 C.不需準確量取D.濃度、體積均需準確用0.1000 mol/L HCI滴定0.1000 mol/L NaOH時的滴定突躍范圍是pH 9.7 .4.3,用 0.01000mol/L HCl滴定0.01000 mol/L NaOH 時的滴定突躍范圍是 pH（ ）。A. 9.7 43B. 8.7 4.3C. 9.7 53 D. 8.7、5.3用 0.1000

23、mol/L NaOH 滴定 0.1000 mol/L HAc （pKa = 4.7） 時 pH 突躍范圍為 7.7、9.7，由 此可推斷用0.1000 mol/L NaOH滴定pKa = 3.7的某一元酸時，其pH突躍范圍為（）。A. 6.7 87B. 6.7 97用同一 NaOH溶液分別滴定體積相同的說明這兩種溶液中（）。A.氫離子濃度相等C. H2SO4濃度為HAc濃度的1/2C. 6.7、10.7D. 7.7、9.7H2SO4和HAC溶液，消耗NaOH的體積相等,B. H2SO4和HAc濃度相等D.兩次滴定的pH突躍范圍相等酸堿滴定法測定 CaCO3含量時，應(yīng)采用（）。A.直接滴定法B.

24、返滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法用 0.1000 mol/L HCl 滴定 0.1000 mol/L NH 3H2O （pKb = 4.75）時，以下幾種指示劑中， 最 佳指示劑是（）。A.百里酚酞B.甲基紅C.中性紅D.酚酞空氣中CO2對酸堿滴定的影響，在下列哪類情況時可忽略？（）。A.以甲基橙為指示劑B.以中性紅為指示劑C.以酚酞為指示劑D.以百里酚酞為指示劑標定HCI和NaOH溶液常用的基準物質(zhì)是（）。A.硼砂和EDTA B.草酸和K262O7C. CaCO3和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀以 NaOH 滴定 H3PO4 （Ka, =7.6 10二 K a2 =6.2 10： K a3

25、 =4.4 103）至生成 NaH2PO4,溶液的pH為（）。A. 2.3B. 4.7C. 5.8D. 9.8計算題有一弱酸HA，其解離常數(shù) Ka = 6.4 10-7,求c（HA） = 0.30 mol/L時溶液的H+。濃度為0.010 mol/L HAc溶液的:-=0.042，求HAc的Ka及溶液中的H+。在500 mL上 述溶液中加入2.05克固態(tài)NaAc后，若不考慮體積變化， 求此時溶液的H+和pH，將兩 者比較，并給出相應(yīng)的結(jié)論。欲配pH = 10.0的緩沖溶液，應(yīng)在300 mL 0.5 mol/L NH 3H2O溶液中加入 NH4CI多少克？ 計算濃度為0.02 mol/L的H2C

26、O3溶液中H+、HCO 3-、CO 32-各是多少？已知：Ka =4.2 10=心2 =5.61 1041+一 55. 在1升0.2 mol/L HAc溶液中加入多少克 NaOH，才能使溶液中的H 達到6.5 10 mol/L ?6. 稱純CaCO3 0.5000 g，溶于50.00 mL過量的HCI中，多余酸用 NaOH回滴，用去6.20 mL。 若1.000 mL NaOH相當于1.010 mL HCl溶液，求這兩種溶液的濃度。7. 稱取混合堿樣0.3400 g制成溶液后，用0.1000 mol/L HCl滴至酚酞終點，消耗HCI 15.00mL,繼續(xù)用相同的鹽酸標準溶液滴至甲基橙終點，又

27、用去HCI 36.00 mL ,此樣品中含有哪些堿性物質(zhì)？含量各是多少？8. 在標定KMnO 4溶液的濃度時，稱取草酸鈉（Na2C2O4）0.2262 g，經(jīng)水溶解后，在適當條件下，用KMnO 4溶液滴定，消耗 41.50 mL，計算此KMnO 4溶液的濃度及對 Fe的滴定 度。9. 測定一工業(yè)H2SO4含量，取樣為1.125 g，定量稀釋成250.00 mL ,搖勻后移取25.00 mL， 消耗0.1340 mol/L NaOH溶液15.40 mL，求該工業(yè)硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。10. 有一石灰石試樣，假設(shè)其僅含CaCO3及其它不與酸作用的物質(zhì)，現(xiàn)稱取該試樣0.3000 g，加入25

28、.00 mL 0.2500 mol/L的HCI溶液，煮沸讓它們反應(yīng)完全，用0.2000 mol/L NaOH溶液返滴定，用去 5.84 mL，求這種石灰石中 CaCO3及CaO的質(zhì)量分數(shù)。參考答案一. 填空題：1.減小，減小，同離子效應(yīng)；2. 1.0 10-3 mol/L ； 3.出0+，OH-； 4. KaKb = Kw； 5.石石；5 _一6.減小，下降；7. CH3CH2CH2COOH，1.30 10一； 8. <5，5、7，>7； 9.基本不變，更強；10. NaCN > NaAc > NaNO 2； 11. Fe（H 2。）63+，F(xiàn)e（H2O）4（OH）2

29、+ ； 12.變色范圍，酸色和堿 色的混合色；13.減小，CfKa/c ； 14. Ka2， Ka2 ； 15. 0.1 mol/L，0.1； 16.酸堿，NH3 +H2O = NH4+ + OH-； 17. 4.4 80； 18. 4.8； 19. 9.0； 20.酸堿性，酸式形體，堿式形體，0.1,10，2； 21. 1010； 22. 1.8 10-4； 23.滴定突躍范圍，顏色變化是否易于觀察；24.高，多；25.窄；26. 3.4，2.4 4.4； 27.理論變色點；28.惰性染料，指示劑；29.雙指示劑；30.化學計 量點；31.溶液的pH，體積，滴定曲線；32.強酸或強堿，濃度，

30、化學計量；33. cK% 10，Ka1 /Ka2 -105 ； 34.能提供質(zhì)子的物質(zhì)，能接受質(zhì)子的物質(zhì)，Ka Kb = Kw； 35.偏高，不變。二. 正誤判斷題1. ； 2. ；3.； 4. ；5.； 6.； 7. ； 8.； 9.； 10.； 11.； 12. ；13. ；14. ； 15.；16.； 17.；18.；19.； 20.； 21. ；22.；23. ；24. ；25. ；26.；27. ； 28.。三. 單選題1. D ； 2. A； 3. B ； 4.D ；5. C ；6. A ； 7. A ；8. D ；9. A ；10. A ；11. A；12. B ；13. C；

31、14. D；15. A ； 16.C；17. D ；18.A； 19.B ； 20. D ；21. B ；22. A；23. A；24. A；25. D；26. B ； 27. C；28. A ; 29. D; 30. A ; 31. A; 32. B ; 33. A; 34. A ; 35. D; 36. D; 37. C; 38. D; 39. B ; 40. C;41. B ; 42. B; 43. A; 44. D ; 45. B。計算題1.H = 0.30 6.4 10 - =4.4 10 - mol/L2.根據(jù)：的定義：°.042鬆，皿=4 10"咖山K=件2

32、10于心8心0.010-4.2 10-H = 1.8 10 0.010=4.2 10- mol/L3.4.CNaAc2.05 一(22.99 佗012 偵83 何002)“0500mol/L0.500H KaCa =1.8 10-° =3.6 10-mol/L aCb0.05pH = 5.4410110出 CNH4Cl1 10 5 1.77 X10“ 0.5Cnhq =0.088 mol/L0.088 0.3 (14.01+1.008 4+35.45) = 1.4 gH = 0.02 4.2 10 =9.2 10“0.02 乂 9.2 ><105x4.2x10 二(9.2 10丁 9.2