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1、第八單元知識點一、金屬材料純金屬(90多種)x金屬材料彳合金(幾千種)2、 金屬的物理性質(zhì): 常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光 澤。大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)。有良好的導熱 性、導電性、延展性。3、金屬之最:鋁:地殼中含量最多的金屬元素;鈣:人體中含量最多的金屬元素 鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵 鋁 銅)銀:導 電、導熱性最好的金屬(銀銅金鋁)鉻:硬度最高的金屬;鎢:熔點最高的金屬;汞:熔點最低的金屬;鋨:密度最大的金 屬;鋰:密度最小的金屬4、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。注:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度
2、比各成分大,抗 腐蝕性能更好。常見的幾種合金:合金鐵合金銅合金鈦和形狀生鐵鋼黃銅青銅:焊錫鈦合 金記憶 金屬成分含碳量2%4. 3%含碳量0.03% 2%銅鋅合金銅錫 合金鉛錫合 金鈦鎳 合金備 注不銹鋼:含鉻、 鎳的鋼 具有抗腐蝕性 能紫銅為純銅熔點低注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體 有很好的 相容性” 因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點:熔點高、密度小;可塑性好、易于加工、機械性能好;抗腐蝕性能好。、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)鎂在空氣中燃燒 鐵在氧氣中燃燒 銅在空氣中受熱 鋁在氧氣中燃燒2、金屬+酸t(yī) 鎂分別跟稀鹽酸、2Mg +。2 點燃=2MgO3F
3、e + 2Q =點!= FebO42Cu +。2 = 2CuO2點燃4AI + 3 O2= 2Al 2O3鹽+(H前金屬,無氧化性酸)稀硫酸反應(yīng)(鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快) Mg+ 2HCI = MgCI2 + H2f; Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 f鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快): 2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2 f 2AI +3H 2SO4 = AI2 (SO4) 3 +3H2 f鋅分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速度適 中,實驗室制取氫氣時用鋅最好):Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 f (
4、鹽酸有揮發(fā)性);Zn + H2SO4 = ZnSO4 +出f (稀硫酸不揮發(fā),此反應(yīng)制氫氣最好) 鐵分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較慢): Fe + 2HCI= FeCb + 出 f; Fe + H2SO4= FeSQ + H2 f3、金屬+鹽t另一金屬+另一鹽(條件:前換后,鹽可 溶” K、Ba、Ca、Na 特殊。)Fe + CUSO4 = Cu + FeSQ (濕法冶金”原理); Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag三、常見金屬活動性順序:K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au弱在金屬活動性順序里:金屬的
5、位置越靠前,它的活動性就越強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不能用強氧 化性的濃硫酸和硝酸)。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除 K、Ba、Ca、Na)。四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從 鐵礦石里還原出來。亠、曰3CO + FezO3 高溫=2Fe + 3CQ原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是 Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成 分是Fe2Os )2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是:鐵與。2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2Os XH2O)(銅生銅綠的條件:銅與 02、水、CO2接
6、觸。銅綠(堿式碳酸銅) 的化學式:CU2(OH)2CO3防止鐵制品生銹的措施:保持鐵制品表面的清潔、干燥。Y表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。制成不銹鋼。鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因 此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜, 從而阻止鋁進一步氧 化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑:回收利用廢舊金屬I合理開采礦物I尋找金屬的代用物意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一 的、穩(wěn)定的混
7、合物,叫做溶液溶液的基本特征:均一的、穩(wěn)定的混合物注意:a溶液不一定無色,如CUSO4為藍色FeS04為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒一一碘的酒液)有水,水為溶劑量多的為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷V液體溶于液體3、分類:飽和溶液、不飽和溶液概念:判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)I,不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注:Ca(0H)2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升
8、高而降低最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液 不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱:如NH4NO3溶解溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解(注意:CaO與水反應(yīng)放熱) 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如 NaCI二、溶解度溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素:條件:一定溫度標準:100g溶劑 狀態(tài):達到飽和質(zhì)量、單位:克溶解度的含義:20 C時NaCI的溶液度為36g含義:在20C時,在10
9、0克水中最多能溶解 36克NaCI或在20E時,NaCI在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36克 影響固體溶解度的因素:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如 KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCI。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低;如Ca(OH)2111. 1i 丿p X1111 iii|1、CABt2 t3t(4) 溶解度曲線,例tsC時A的溶解度為80gP點的的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同N點為tsC時A的不飽和溶液 ,可通過 加入A物質(zhì), 降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蛅iC時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C&
10、gt;B>A0 ti從E溶液中獲取E晶體只可用 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 的方法獲取晶體。從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。t2C時A、B、C的飽和溶液各 W克,降溫到ti C會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)由小到大依次為_A<C<B除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B (含量少)的混合物, 用降溫結(jié)晶法2、氣體的溶解度氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解 在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素:氣體的性質(zhì);溫度(溫度越咼,氣體溶解度越小);壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)3、混合物的分離過濾法:分離可溶物 +難溶物(或液 固混合物)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)(各種可溶性物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不同。)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,女口 NaCl (海水曬鹽);隆低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如 KNOs)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式:溶質(zhì)的質(zhì)
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