金屬和溶液知識點

1、第八單元知識點一、金屬材料純金屬（90多種）x金屬材料彳合金（幾千種）2、 金屬的物理性質(zhì)： 常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）,有金屬光 澤。大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。有良好的導熱 性、導電性、延展性。3、金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素；鈣：人體中含量最多的金屬元素 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁 銅）銀：導 電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）鉻：硬度最高的金屬；鎢：熔點最高的金屬；汞：熔點最低的金屬；鋨：密度最大的金 屬；鋰：密度最小的金屬4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。注：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度

2、比各成分大，抗 腐蝕性能更好。常見的幾種合金：合金鐵合金銅合金鈦和形狀生鐵鋼黃銅青銅：焊錫鈦合 金記憶 金屬成分含碳量2%4. 3%含碳量0.03% 2%銅鋅合金銅錫 合金鉛錫合 金鈦鎳 合金備 注不銹鋼：含鉻、 鎳的鋼 具有抗腐蝕性 能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體 有很好的 相容性” 因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點：熔點高、密度小；可塑性好、易于加工、機械性能好;抗腐蝕性能好。、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)鎂在空氣中燃燒 鐵在氧氣中燃燒 銅在空氣中受熱 鋁在氧氣中燃燒2、金屬+酸t(yī) 鎂分別跟稀鹽酸、2Mg +。2 點燃=2MgO3F

3、e + 2Q =點!= FebO42Cu +。2 = 2CuO2點燃4AI + 3 O2= 2Al 2O3鹽+（H前金屬，無氧化性酸）稀硫酸反應(yīng)（鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快） Mg+ 2HCI = MgCI2 + H2f； Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 f鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）： 2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2 f 2AI +3H 2SO4 = AI2 （SO4） 3 +3H2 f鋅分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速度適 中，實驗室制取氫氣時用鋅最好）：Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 f （

4、鹽酸有揮發(fā)性）；Zn + H2SO4 = ZnSO4 +出f （稀硫酸不揮發(fā)，此反應(yīng)制氫氣最好） 鐵分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較慢）： Fe + 2HCI= FeCb + 出 f; Fe + H2SO4= FeSQ + H2 f3、金屬+鹽t另一金屬+另一鹽（條件：前換后，鹽可 溶” K、Ba、Ca、Na 特殊。）Fe + CUSO4 = Cu + FeSQ （濕法冶金”原理）； Cu +2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au弱在金屬活動性順序里：金屬的

5、位置越靠前，它的活動性就越強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用強氧 化性的濃硫酸和硝酸）。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除 K、Ba、Ca、Na）。四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從 鐵礦石里還原出來。亠、曰3CO + FezO3 高溫=2Fe + 3CQ原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成 分是Fe2Os ）2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2Os XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與 02、水、CO2接

6、觸。銅綠（堿式碳酸銅） 的化學式：CU2（OH）2CO3防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。Y表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。制成不銹鋼。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因 此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁進一步氧 化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用：防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬I合理開采礦物I尋找金屬的代用物意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一 的、穩(wěn)定的混

7、合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一的、穩(wěn)定的混合物注意：a溶液不一定無色，如CUSO4為藍色FeS04為淺綠色 Fe2（SO4）3為黃色b、 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如:碘酒一一碘的酒液）有水，水為溶劑量多的為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷V液體溶于液體3、分類：飽和溶液、不飽和溶液概念：判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)I,不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca(0H)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升

8、高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液 不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解(注意：CaO與水反應(yīng)放熱) 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCI二、溶解度溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量、單位：克溶解度的含義：20 C時NaCI的溶液度為36g含義:在20C時，在10

9、0克水中最多能溶解 36克NaCI或在20E時，NaCI在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36克 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCI。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低；如Ca(OH)2111. 1i 丿p X1111 iii|1、CABt2 t3t（4） 溶解度曲線,例tsC時A的溶解度為80gP點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同N點為tsC時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì), 降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蛅iC時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C&

10、gt;B>A0 ti從E溶液中獲取E晶體只可用 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 的方法獲取晶體。從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。t2C時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到ti C會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)由小到大依次為_A<C<B除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B （含量少）的混合物， 用降溫結(jié)晶法2、氣體的溶解度氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解 在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素：氣體的性質(zhì)；溫度（溫度越咼，氣體溶解度越小）;壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離過濾法：分離可溶物 +難溶物（或液 固混合物）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)（各種可溶性物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不同。）結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，女口 NaCl （海水曬鹽）;隆低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 KNOs）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式:溶質(zhì)的質(zhì)