河北省石家莊市高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件新人教版選修4

1、 在化學(xué)科學(xué)研究中，在化學(xué)科學(xué)研究中，經(jīng)常要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)經(jīng)常要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱量。在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱量。 但是有些反應(yīng)的反應(yīng)熱由于種種原因很難直但是有些反應(yīng)的反應(yīng)熱由于種種原因很難直接測(cè)得，接測(cè)得，只能通過化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。只能通過化學(xué)計(jì)算的方式間接獲得。例如：例如：C(s) + 1/2OC(s) + 1/2O2 2(g) (g) CO(g) CO(g) H H3 3 ? ? 它的一級(jí)火箭燃料采用的是液氧煤油，為了它的一級(jí)火箭燃料采用的是液氧煤油，為了提供這么大的能量，我們需要加注多少噸燃料呢？提供這么大的能量，我們需要加注多少噸燃料呢？

2、“長(zhǎng)征五號(hào)長(zhǎng)征五號(hào)”身高身高59.559.5米，米，起飛重量為起飛重量為643643噸，起噸，起飛飛推力推力為為833.8833.8噸。近地軌道噸。近地軌道2525噸，地球同步轉(zhuǎn)移噸，地球同步轉(zhuǎn)移軌道軌道1414噸。噸。燃煤工業(yè)鍋爐正常工作燃煤工業(yè)鍋爐正常工作一天可提供多少熱能？一天可提供多少熱能？ 燒開燒開5kg5kg常溫的水，常溫的水，需要多少升煤氣呢？需要多少升煤氣呢？ 在生產(chǎn)中對(duì)于燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制在生產(chǎn)中對(duì)于燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及以及“廢熱廢熱”的利用，也需要反應(yīng)熱計(jì)算的利用，也需要反應(yīng)熱計(jì)算 。 一、一、蓋斯定律蓋斯定律 18361836年，瑞士化學(xué)家年，瑞士化學(xué)家

3、蓋斯蓋斯（G GH HHessHess）通通過大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明：過大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明： 即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)始態(tài)和和終態(tài)終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑途徑無關(guān)。無關(guān)。H H H H1 1 + + H H2 2 不管化學(xué)反應(yīng)是不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成一步完成或或分幾步分幾步完成完成，其反應(yīng)熱是，其反應(yīng)熱是相同的相同的。態(tài)：態(tài)：物質(zhì)種類物質(zhì)種類、物質(zhì)的量物質(zhì)的量、物質(zhì)的狀態(tài)及環(huán)境條件。物質(zhì)的狀態(tài)及環(huán)境條件。對(duì)于蓋斯定律的理解對(duì)于蓋斯定律的理解生活實(shí)例：登山生活實(shí)例：登山 某人從山下某人從山下A A到達(dá)山頂?shù)竭_(dá)山頂B B，無論是翻山越嶺攀，無論是

4、翻山越嶺攀登而上，還是坐纜車直奔山頂，其所處的海拔都登而上，還是坐纜車直奔山頂，其所處的海拔都高了高了300m300m（即山的高度與（即山的高度與A A、B B點(diǎn)的海拔有關(guān)，而點(diǎn)的海拔有關(guān)，而與由與由A A點(diǎn)到達(dá)點(diǎn)到達(dá)B B點(diǎn)的途徑無關(guān)）點(diǎn)的途徑無關(guān)）。用能量守恒定律論證蓋斯定律用能量守恒定律論證蓋斯定律 先從始態(tài)先從始態(tài)S S變化到到終態(tài)變化到到終態(tài)L L，體系放出熱量，體系放出熱量（H H1 10)0)。經(jīng)過一個(gè)循環(huán)，體系仍處于。經(jīng)過一個(gè)循環(huán)，體系仍處于S S態(tài)，因態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，為物質(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即即H H1 1 + + H H

5、2 2 0 0蓋斯定律的用途蓋斯定律的用途 這些都給測(cè)量反應(yīng)熱造成了困難，利用這些都給測(cè)量反應(yīng)熱造成了困難，利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出蓋斯定律可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。來。 用來計(jì)算用來計(jì)算難于測(cè)量難于測(cè)量或或不能測(cè)量不能測(cè)量的反的反應(yīng)的應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱。蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義：蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義： 有些反應(yīng)進(jìn)行得有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢很慢；有些反應(yīng)；有些反應(yīng)不容易不容易直接發(fā)生直接發(fā)生；有些反應(yīng)的；有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)（有副反應(yīng)發(fā)生）發(fā)生）利利用用蓋蓋斯斯定定律律解解決決問問題題圖示法圖示法C C(s)(s)COCO2 2(g)(g)H

6、1C C(s)(s)COCO(g)(g)H2H3C(s) + OC(s) + O2 2(g) (g) CO CO2 2(g) (g) H H1 1 C(s) + 1/2OC(s) + 1/2O2 2(g) (g) CO(g) CO(g) H H2 2 ? ? CO(g) + 1/2OCO(g) + 1/2O2 2(g) (g) CO CO2 2(g) (g) H H3 3 根據(jù)根據(jù)蓋斯定律：蓋斯定律：H H1 1H H2 2+ +H H3 3H H2 2H H1 1H H3 3二、二、反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算 利用熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱利用熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱（中和熱、燃燒（中和熱、燃燒熱等）熱

7、等）的概念、蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。的概念、蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算【例例1 1】已知：已知：CHCH(g) + 2O(g) + 2O2 2(g)(g)COCO2 2 (g) + 2H(g) + 2H2 2O(l)O(l) H H -Q-Q1 1 KJ/molKJ/mol2H2H2 2（g g）+ O+ O2 2(g)(g)2H2H2 2O O（g g） H H -Q-Q2 2 KJ/molKJ/mol2H2H2 2（g g） + O + O2 2(g)(g)2H2H2 2O O（l l） H H -Q-Q3 3 KJ/mol KJ/mo

8、l 常溫下常溫下, ,取體積比為取體積比為4:14:1的甲烷和氫氣的混合的甲烷和氫氣的混合氣體氣體11.2L11.2L( (標(biāo)況標(biāo)況) ), ,經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫, ,放出的熱放出的熱量為多少量為多少KJ?KJ?P P1313 例例1 1鈉鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na(s) + Na(s) + Cl Cl2 2(g)(g) NaCl (sNaCl (s) ) H(kJ/mol)H(kJ/mol)23g/mol x23g/mol xx x 23g/mol23g/mol(-17.87kJ)(-17.87kJ)1.0g 1.0g -411kJ/

9、mol-411kJ/mol解：設(shè)生成解：設(shè)生成1molNaCl1molNaCl的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為x x23g/mol : x 23g/mol : x 1g : -17.87kJ 1g : -17.87kJ1 12 2注意注意熱化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式和有關(guān)單位有關(guān)單位正確書寫正確書寫1g -17.87kJ1g -17.87kJ【例例2 2】P P1313 解：解：設(shè)設(shè)1kg1kg乙醇燃燒后放出的熱量為乙醇燃燒后放出的熱量為X XC C2 2H H6 6O(l) + 3OO(l) + 3O2 2(g) (g) 2CO2CO2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2O(l) O(l) H H

10、-1366.8kJ/mol-1366.8kJ/mol 1 1366.81 1366.827.1427.14 X XX X 1366.8 1366.8 27.14 27.14 29710kJ29710kJ答：答：1kg1kg乙醇燃燒后放出乙醇燃燒后放出29710kJ29710kJ熱量熱量有關(guān)有關(guān)燃燒燃燒熱熱的計(jì)算的計(jì)算可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量 可燃物的物質(zhì)的量可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱其燃燒熱練習(xí)練習(xí)1. 1. 在在101 kPa101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol CH1 mol CH4 4 完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2和液態(tài)和液態(tài)H H2 2O O，放出，放出89

11、0.3 kJ890.3 kJ的熱量，的熱量，CHCH4 4的燃燒的燃燒熱為多少？熱為多少？1000 L CH1000 L CH4 4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？生的熱量為多少？ 練習(xí)練習(xí) 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的熱化學(xué)在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：方程式為：2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) (g) 2H 2H2 2O(l) O(l) H H -571.6 kJ/mol-571.6 kJ/molC C3 3H H8 8(g) + 5O(g) + 5O2 2(g)(g) 3CO 3CO2 2(g)+ 4H(g)+ 4H2

12、2O(l) O(l) H H -2220 kJ/mol-2220 kJ/mol 5mol 5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放出氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放出 3847 kJ3847 kJ的熱量，則氫氣和丙烷的體積比為的熱量，則氫氣和丙烷的體積比為 ( )( )A. 1:3 B.3:1 C. 1:4 D. 1:1A. 1:3 B.3:1 C. 1:4 D. 1:1 B B285.8285.8X X(5-(5-X X) )2220=38472220=3847方法方法1 1C C3 3H H8 8285.8285.822202220H H2 2769.4769.4483.6483.61450.

13、61450.6方法方法2 22H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) (g) 2H 2H2 2O(l) O(l) H H -571.6 kJ/mol-571.6 kJ/molC C3 3H H8 8(g) + 5O(g) + 5O2 2(g)(g) 3CO 3CO2 2(g)+ 4H(g)+ 4H2 2O(l) O(l) H H -2220 kJ/mol-2220 kJ/mol 5mol 5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放出氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放出 3847 kJ3847 kJ的熱量的熱量. . 化學(xué)鍵與反應(yīng)熱化學(xué)鍵與反應(yīng)熱H H( (焓變焓變) )的關(guān)系的關(guān)系 有關(guān)

14、有關(guān)反應(yīng)熱反應(yīng)熱H H的計(jì)算的計(jì)算H H E E反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和E E生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和【例例3 3】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P P4 4 + 5O+ 5O2 2 P P4 4O O1010。已知斷裂下列化學(xué)鍵。已知斷裂下列化學(xué)鍵1mol1mol需要需要吸收的能量分別為：吸收的能量分別為：P PP P a a kJ/mol kJ/mol、PO PO b b kJ/molkJ/mol、P P O O c kJ/mol c kJ/mol、O OO O d d kJ/mol kJ/mol。根據(jù)。根據(jù)上圖的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的上圖的分

15、子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H. .名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式鍵的物質(zhì)的量鍵的物質(zhì)的量金剛石金剛石C(s)C(s)2mol2molC CC C石墨石墨C(s)C(s)1.5mol1.5molC CC C晶體硅晶體硅SiSi2mol2molN NH H二氧化硅二氧化硅SiSiO O2 24mol4molSiSiO O白磷白磷P P4 46mol6molC CH H氨氨NHNH3 33mol3molSiSiSiSi甲烷甲烷CHCH4 44 4molPPmolPP學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)物質(zhì)總能量與反應(yīng)熱物質(zhì)總能量與反應(yīng)熱( (焓變焓變) )的關(guān)系的關(guān)系 H H E E生成物能量總和生成物能量

16、總和E E反應(yīng)物能量總和反應(yīng)物能量總和有關(guān)有關(guān)蓋斯定律的計(jì)算蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用蓋斯定律的常用方法：應(yīng)用蓋斯定律的常用方法：虛擬路徑法虛擬路徑法 若反應(yīng)物若反應(yīng)物A A變?yōu)樯晌镒優(yōu)樯晌顳 D，可以有兩個(gè)途徑：，可以有兩個(gè)途徑：由由A A直接變成直接變成D D，反應(yīng)熱為，反應(yīng)熱為HH；由由A A經(jīng)過經(jīng)過B B變成變成C C，再由，再由C C變成變成D D，每步的反應(yīng)熱分，每步的反應(yīng)熱分別為別為HH1 1、HH2 2、HH3 3，如圖所示：，如圖所示：H H HH1 1 + H + H2 2 + H + H3 3根據(jù)根據(jù)蓋斯定律：蓋斯定律：【例例4 4】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱

17、為CHCH3 3COOH(l) + 2OCOOH(l) + 2O2 2(g) (g) 2CO2CO2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l)O(l) H H1 1 -870.3 kJ/mol -870.3 kJ/molC(s) + OC(s) + O2 2(g) (g) COCO2 2(g)(g) H H2 2 -393.5 kJ/mol -393.5 kJ/molH H2 2(g) + (g) + 1/21/2O O2 2(g) (g) H H2 2O(l)O(l) H H3 3 -285.8 kJ/mol -285.8 kJ/mol試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱H

18、H：2C(s) + 2H2C(s) + 2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) (g) CH CH3 3COOH(l) COOH(l) H H 加和法加和法 2 2C(s) + C(s) + 2 2O O2 2(g) (g) 2 2COCO2 2(g)(g) H H2 2 - -787787. .0 0 kJ/mol kJ/mol 2 2H H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) (g) 2 2H H2 2O(l)O(l) H H3 3 -5-57171. .6 6 kJ/mol kJ/mol 2CO2CO2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l) O(l) C

19、HCH3 3COOH(l) + 2OCOOH(l) + 2O2 2(g)(g) H H1 1 +870.3 kJ/mol+870.3 kJ/mol2C(s) + 2H2C(s) + 2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) (g) CH CH3 3COOH(l) COOH(l) H H 2 2H H2 2 + 2+ 2H H3 3 - - H H1 1加和法加和法確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（目標(biāo)熱化學(xué)方（目標(biāo)熱化學(xué)方程式）程式）。找出目標(biāo)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱找出目標(biāo)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式中的位置化學(xué)方程式中的位置( (是同側(cè)還

20、是異側(cè)是同側(cè)還是異側(cè)) )。利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。根據(jù)目標(biāo)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過乘根據(jù)目標(biāo)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，除來調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。并消去中間產(chǎn)物。實(shí)施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。實(shí)施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。 運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減的方法得到運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減的方法得到所求的熱化學(xué)方程式所求的熱化學(xué)方程式（目標(biāo)熱化學(xué)方程式）（目標(biāo)熱化學(xué)方程式）?！纠? 5】某次發(fā)射火箭，用某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2

21、 2中燃燒，中燃燒，生成生成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2O O。 已知：已知：N N2 2(g) (g) + 2O+ 2O2 2(g) (g) 2NO2NO2 2(g) (g) H H1 1 +67.2kJ/mol +67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g) (g) + O+ O2 2(g)(g) N N2 2(g) (g) + 2H+ 2H2 2O O(l)(l) H H2 2 -534kJ/mol-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。2 - 2 - 2N N2 2H H4 4(g

22、) (g) + 2NO+ 2NO2 2(g) (g) 3N N2 2(g) (g) + 4H+ 4H2 2O O(l)(l) H H -1135.2kJ/mol-1135.2kJ/mol 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式同乘同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值數(shù)值也必須也必須乘乘以該數(shù)以該數(shù)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式相加減相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，加減，反應(yīng)熱反應(yīng)熱也隨之也隨之相加減相加減( (帶符號(hào)帶符號(hào)) )將一個(gè)化學(xué)方程式將一個(gè)化學(xué)方程式顛倒顛倒時(shí)，時(shí)，HH“”“”“”號(hào)必須隨之號(hào)必須隨之改變改變，但，但數(shù)值不變數(shù)值不變計(jì)算過程中需計(jì)算過程中需代入數(shù)據(jù)代入

23、數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)必須，且數(shù)據(jù)必須帶單位帶單位 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵在于根據(jù)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵在于根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式目標(biāo)熱化學(xué)方程式，對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)“變形變形”。應(yīng)用蓋斯定律時(shí)的注意事項(xiàng)：應(yīng)用蓋斯定律時(shí)的注意事項(xiàng)：反應(yīng)熱大小的比較反應(yīng)熱大小的比較 反應(yīng)熱反應(yīng)熱H的大小比較是高考考查反應(yīng)的大小比較是高考考查反應(yīng)熱的常見題型，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。熱的常見題型，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。 在進(jìn)行在進(jìn)行H的大小比較時(shí)，的大小比較時(shí)，把反應(yīng)熱的把反應(yīng)熱的“”或或“”與反應(yīng)熱的與反應(yīng)熱的數(shù)值數(shù)值看作一個(gè)整看作一個(gè)整體進(jìn)行比較，而比較兩個(gè)反應(yīng)放出或吸收熱

24、體進(jìn)行比較，而比較兩個(gè)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少時(shí)，應(yīng)去掉量的多少時(shí)，應(yīng)去掉“”、“”進(jìn)行比進(jìn)行比較，只比較數(shù)值。較，只比較數(shù)值。直接比較法直接比較法 依據(jù)規(guī)律、經(jīng)驗(yàn)和常識(shí)直接判斷不同反應(yīng)的依據(jù)規(guī)律、經(jīng)驗(yàn)和常識(shí)直接判斷不同反應(yīng)的HH的大小。的大小。吸熱反應(yīng)的吸熱反應(yīng)的H肯定比放熱反應(yīng)的大肯定比放熱反應(yīng)的大( (前者大于前者大于0 0，后者小于后者小于0)0)。物質(zhì)燃燒時(shí)，可燃物物質(zhì)的量越大，燃燒放出物質(zhì)燃燒時(shí)，可燃物物質(zhì)的量越大，燃燒放出的熱量越多的熱量越多，但，但H小小。等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多完全燃燒所放出的熱量多

25、，但，但H小。小。同一反應(yīng)，同一反應(yīng)，產(chǎn)物相同產(chǎn)物相同時(shí)，時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)燃燒所放出燃燒所放出的熱量比的熱量比固態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)燃燒所放出的熱量多燃燒所放出的熱量多，但，但H小小。同一反應(yīng)，同一反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)物相同時(shí)，生成相同時(shí)，生成液態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)放出放出的熱量比生成的熱量比生成氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)所放出的熱量多所放出的熱量多，但，但H小。小。中和反應(yīng)生成等量的水時(shí)，中和反應(yīng)生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶的稀溶液反應(yīng)比液反應(yīng)比弱酸與強(qiáng)堿弱酸與強(qiáng)堿( (或強(qiáng)堿與弱酸、弱堿與弱酸或強(qiáng)堿與弱酸、弱堿與弱酸) )的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多，但，但H小小。對(duì)于可逆反應(yīng)

26、，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。2 2SOSO2 2+ O+ O2 2SOSO3 3 HH197 kJ/mol197 kJ/mol催化劑催化劑不同單質(zhì)燃燒，能量高的不同單質(zhì)燃燒，能量高的放出的熱量多，但放出的熱量多，但H小小。如：金剛石比石墨能量高，兩者燃燒金剛石。如：金剛石比石墨能量高，兩者燃燒金剛石放熱多，對(duì)應(yīng)放熱多，對(duì)應(yīng)H H 越小。越小。 利用蓋斯定律，設(shè)計(jì)不同反應(yīng)途徑，由利用蓋斯定律，設(shè)計(jì)不同反應(yīng)途徑，由能量守恒定律列式比較。

27、能量守恒定律列式比較。利用蓋斯定律比較法利用蓋斯定律比較法反應(yīng)為：反應(yīng)為： 2H2H2 2O O(g)(g)2H2H2 2O O(l) H(l) H3 3HH2 2HH1 1，而而HH3 30 0，所以所以HH2 2HH1 1。例如：例如：同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)：同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)：2H2H2 2(g) + (g) + O O2 2(g) (g) 2H2H2 2O O(g)(g) H H1 1 2H2H2 2(g) + (g) + O O2 2(g) (g) 2H2H2 2O O(l)(l) H H2 2 同一反應(yīng)，同一反應(yīng)，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)：物狀態(tài)不同時(shí)：S S( (s s)

28、 + ) + O O2 2(g) (g) SOSO2 2(g)(g) H H1 1 S S( (g g) + ) + O O2 2(g) (g) SOSO2 2( (g g) ) H H2 2 反應(yīng)為：反應(yīng)為： S S( (s s) )S S(g)(g) H H3 3HH1 1HH2 2，而而HH3 30 0，所以所以HH1 1HH2 2。HH1 1HH2 2 + H+ H3 3，所以，所以HH1 1HH2 2兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比：兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比：CsCs) + ) + O O2 2(g) (g) C CO O2 2(g)(g) H H1 1C C( (s s) + ) + 1/

29、21/2O O2 2(g) (g) C CO O( (g g) ) H H2 2 C C(s)(s)COCO(g)(g)H2H3COCO2 2(g)(g)H1【例例6 6】：常溫下，已知：常溫下，已知：4Al(s) + 34Al(s) + 3O O2 2(g) (g) 2Al 2Al2 2O O3 3(s)(s) H H1 1 4Fe(s) + 3O4Fe(s) + 3O2 2(g) (g) 2Fe 2Fe2 2O O3 3(s)(s) H H2 2 下面關(guān)于下面關(guān)于HH1 1、HH2 2的比較正確的是的比較正確的是( )( )A.HA.H1 1HH2 2 B.H B.H1 1HH2 2C.HC.H1 1HH2 2 D.D.無法計(jì)算無法計(jì)算2Al(s) 2Al(s) + + FeFe2 2O O3 3(s) (s) 2Fe(s) 2Fe(s) + + 2Al2Al2 2O O3