濕法冶金技術復習思考題和習題

1、電解工藝學濕法冶金復習思考題和習題1、濕法冶金與火法冶金的主要區(qū)別是_前者先溶礦石后提取（單質或化合物），后者在高溫下干法提取，一般是還原得金屬單質，部分是通過升華等方法得到化合物。2、濕法冶金又叫化學冶金，是從礦物溶解液中提取金屬或化合物的冶金技術。3、中國最早的冶金應用是膽磯法，即用鐵從銅礦的坑道積水中置換銅。4、拜爾法從鋁土礦生產 Al 203,主要的浸取反應是Al 2Q+2NaOH=2NaAQHO。含鐵較高的鋁土礦采用_高溫焙燒_ （方法）作預處理，可以抑制氧化鐵的分解，減小沉淀量。（三）選擇題1、拜爾法溶解鋁土礦的反應是利用了鋁的下列哪一性質：A.配位TB.兩性 C.難溶TD.氧化還

2、原性（四）計算題1、某銅礦含可浸性銅 3.0%,工業(yè)硫酸濃度為 98%若工藝要求為： 摩爾比n（HzSO） : n（Cu）=3 : 1固液比（質量）固體：稀硫酸=1: 2.5求：處理1噸毛礦要加多少kg濃硫酸和多少kg水。解：設1000kg原礦需濃硫酸x kgx=1000*0.03/63.55*3*98/0.98=141.6（kg）力口水：1000*2.5-141.6=2358.4（kg）（浸礦硫酸濃度約為1000*0.03/63.55*3*98/2500*100%=5.55%）第二章化學基礎理論（一）思考題1、化學反應的方向如何判斷 （自發(fā)反應的方向是 G0的方向），為什么說化學熱力學 可以

3、判斷反應方向和限度（當反應的GH2SOHNQ其解釋錯誤的是A、鹽酸具有酸和配位的雙重作用B 、硫酸具有酸性和較高的反應溫度（不分解）#C、鹽酸有還原，f可以將 Fe3+ 還原為Fe2+6、酸浸礦是最常見的浸礦方式，用于浸取非氧化還原礦物時，下列酸中最常用的是：A. HCl B. H 2SO4 C. HNO 3 D. HAc7、可用NaS浸取的礦物是：A. CuS （輝銅礦）B. Bi 2s3 （輝州礦） C. Sb2s3 （輝睇礦）D. Ag2s （輝銀礦）8、已知絕大部分無機金屬鹽在250 c下幾乎不溶解，下列溶液能采用結晶法來除雜的溶液組成是（高溫結晶，驟然降溫后分離結晶）：A.稀H2SO

4、 （除酸）B.稀HAc （除酸）C.稀 HbSO+FeSQ溶液（除 FeSO） D ,稀 HCl+ H2s 溶液（除 H2S）9、氧化鋅礦用 NH-（NH4）2SQ溶液浸礦時（高溫高壓，配離子主要以Zn（NH3）42+和ZnQ2-存在）pH10.010.5時，ZnO的溶解度最小，下述原因錯誤的是：A. PHK 10.0 時，Zn（NH3）42+ 占優(yōu)勢B. PH 10.5 時，ZnQ2-占優(yōu)勢C. pH10.0 10.5 時，NH3和OH最小，故不能生成 Zn（NH3）42+和 ZnQ2-D. pH10.010.5時，Zn（NH3）42+和ZnQ2-形成趁勢相當，因電荷相反，可能因下述反 應而

5、沉淀（難溶）：Zn（NH3） 42+ ZnQ2-+2H8 2Zn（OH）2 J + 4NH10、鈾礦浸取屬于氧化浸礦類型，較合適的氧化劑是：A. HNOB. H2QC.王水 D. Fe3+ （加軟鎰礦）11、閃鋅礦的氧化浸出反應為ZnS + 2H + + 1 Q-Zn2+S+HO2溶液中氧的分壓、酸度對浸出有直接的影響，根據(jù)右圖判斷結論正確的是：隨著酸度的增大而增大。910 flHhS。濃度* M左料S口呼*姻MA、ZnS溶解度始終B、在所有酸度范圍 內，ZnS溶解度始終隨著氧 壓的增大而增大。C低酸時，氧壓大小 對S的影響是一致的，即酸 度是主要影響因素。D ZnS的溶解度與氧 壓成正比。1

6、2、下列礦物能用細菌浸 礦法浸出的是A. MnO B.浸染型金礦（FeS2+Au） C .鈾礦（UO）D.稀土礦（磷酸鹽）13、離子沉淀法提取 Ag+、Au3+、Pb2+溶液中的Ag+時，最適宜的沉淀劑是A NaCl B , H2S C . H2SOD . NaOH（四）其它題型1、含金黃鐵礦經氧化焙燒可使金粒增大。（判斷題）X2、州離子比睇離子更容易水解為沉淀。（判斷題）3、用串聯(lián)的陰、陽離子交換樹脂制備去離子水（可 求.*視為純凈水）時，要求先除去陽離子（設含Ca2+、M/、 加 Fe2+）,后除去陰離子（設含 Cl-、HCO、SO2-）,請畫 排4。20eiiig_iageasgsace

7、eceeagfctsg ieto . ea ig g a es a .i-eq-etolaeduaiive -t. Ig -miu at feae evesea-ia-. ea - jr a -ructteeyeequiestawedgse f .se kigescetewa.tfa.atttec- g eieateweesIdstgtea-一.-ea.it.ssay. L-ee-tc-tothwekigsr- b dBae sreeiatta-ggsasBda strseak se cig dfadaiiet-t erisaweke-tatic-a.Wisa evicirax-i- i s

8、a a.ei-taii ig ,一ai-glakstfWi_rt-ite-a tkeidglasiZa, ai ier eeaarSgilaeegetlsraeigtakesreiicsrrkrsrse-t.irirta-reigair - eiirsefetsis.ii-rirsi-aidga regv dci t aIfa-eetws- e-tti_esreggaigaigatriigiccd reae e re g . reeigi - at -ir.-est.afri. i s e -0出陰、陽離子交換柱串聯(lián)的聯(lián)接示意圖，標明各柱子的名稱和柱后流出的離子成分（注意兩種交換柱的先后連接順

9、序）。提要：豎立陰、陽離子交換柱，水從陽離子交換柱下入口進入柱子，從上口引出，出口水中含Cl-、HCO、SO2-、h+ （除去了金屬陽離子）；流出的酸性水再從陰離子交換柱的下入 口進入柱子，從上口引出，出口水為中性無離子的純凈水（稱交換水），第二個柱子除去陰離子后，放出OH,與水中原來交換出的氫離子中和，便得到了中性的水。4、硫化礦氧化浸出有時也受到某些外來離子的影響，請根據(jù)右圖中兩條曲線的變化規(guī)律，分析圖中能給出哪些重要信息 （右圖為CuSO對CdS水溶液氧化的催化作用）。第四章氧化銅礦生產硫酸銅（一）填空題1、在硫酸溶解氧化銅粉的溶液中加入H2Q是為了氧化其中的低價銅離子。2、分析混合銅礦

10、中的氧化銅部分，用HkSO+NaSO冷液溶解，加亞硫酸鈉的作用是：防止氧化亞銅在酸中歧化成單質銅和銅離子。3、金屬置換法提取溶液中的銅離子時，鐵屑與海綿銅分離的簡單方法是用電磁鐵吸出鐵 屑，用水沖下銅粉，然后撤去磁場，釋放鐵屑，使銅鐵分離，將貼附在鐵屑表面的銅剝離的 方法是：在鐵屑中加入稀硫酸，攪拌，待有氣泡逸出，再作短暫攪拌，使銅膜脫落，立即撈 出鐵，水沖洗去酸，保存鐵屑。4、用海綿銅（用置換法從銅礦浸取液中得到）生產硫酸銅的一般方法是，高溫氧化焙燒，再用硫酸溶解，溶液中的雜質主要為硫酸亞鐵，在溶解液中加入H2C2,將亞鐵氧化后，再調整pH45,使硫酸鐵沉淀，濃縮結晶即得產品。寫出上述過程中

11、的相關化學反應。反應包括：銅氧化為氧化銅，氧化銅與硫酸反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，亞鐵與過氧化氫反應生成三價鐵離子和水，三價鐵與氫氧根反應生成氫氧化鐵。5、已知赤銅礦（CL2O）用稀硫酸浸取時只有一半能溶解，另一半留渣中，其反應是：_見講義。為了完全溶解銅，可在浸取時加入_氧化一劑（填：氧化劑、還原劑、配位劑、沉淀劑）。6、測定混合物中的氧化銅和單質銅，可先用 稀硫酸+亞硫酸鈉 溶解氧化銅，再用 稀硝酸 溶解單質銅，再用碘量法測定。7.銅礦中的孔雀石的化學式為 ,孔雀石與稀H2SQ反應的方程式為：。在氧化銅礦的硫酸浸取液中，除Cu2+外，還可能存在的主要金屬離子有_Fe2+、Fe3+、Cu

12、+ Cs2+、Mg+等。冷浸時的溶液為藍綠色，主要有色離子為Fe2+、Fe3+、ClT、；熱浸時呈純藍色，主要有色離子為_ Cu2+、Fe3+ （少量）。8、在溶解焙燒氧化銅的酸溶液中，加入過氧化氫的目的是氧化亞鐵離子。9、含鐵的硫酸銅溶液，不能直接濃縮結晶硫酸銅的原因是（pH4- 5）鐵離子水解沉淀混入到硫酸銅產品中10、用飽和硫酸銅溶液“洗滌”粗硫酸銅，以此純化硫酸銅的依據(jù)是硫酸銅為粗大晶體， 溶解速度慢，雜質為少量硫酸亞鐵和硫酸鐵，溶解速度大，量小，且與硫酸銅不形成混晶， 因此完全可以根據(jù)它們溶解度的差異性用少量水來溶解雜質，使溶解慢的硫酸銅得到純化。（二）選擇題1、某混合銅礦含 CuS

13、 C&O和CU2（OH）2CO,能選擇性溶解 CU2（OH）2CO的試劑是A. HNO B. HCI+噸O2 C, H2SO+Q D.稀 H2SOeeei e e al eioi g ri ag eaSgS ai eu e ea g fct s g ieto . ea g a es a xp，-一一tre -to g 1gt lu at ife-ed eves adr c - aie eaiaysid a 1r ucttee yelurltr we d g jose f gse .es c etsewait-tto e-r. Su el eatrn sit. to tolaF -ii-.css

14、ay.a- ttutpresaiiteil t stgawekietoa.一.ea te-tel-si-esi st .teand-akuriuega, ai e l geu a i 1ag aregea- 1aaeiig-ate iles ga i s -，tlsa seut.id et-ta - -ve ilgiltt ui s efetsitg i iatlalitid ky g a ing e cv eujti -s auieItHMeMe wstad.tti_e s i a g - g egig a u j ifo .-i tu law el eg e c - l s-at g aa

15、e fisigi- .aeaga-ul-ia-stteseigsre iee-ea ig t eigye t lgit era-eeseee52、礦石中含F(xiàn)eQ CuO FezQ、CaCO等成分，要防止銅在溶出時少損失（防還原），下列措施最好的是：A.加過量HNOB.加過量H2SQ C .將礦石先焙燒氧化D.冷酸冷浸出3、材料：已知大量亞鐵存在時，微酸性條件下的銅可被亞鐵還原為單質銅，反應為Fe2 Cu2 = Fe3 Cu根據(jù)平衡移動原理知，若使三價鐵游離濃度急劇降低（如：加熱使三價鐵水解為沉淀，或加入NHH行使三價鐵生成FeF63-）都可促使反應右移。上述反應是可逆的。若將含F(xiàn)e（OH）3+

16、Cu的沉淀投到過量稀硫酸溶液中，沉淀完全溶解，并顯硫酸銅的藍色。試寫出稀硫酸溶解此混合物的主要反應（主要反應物和產物），扼要說明。提示：此時的稀硫酸沒有氧化性。4、氧化銅礦能在酸量不足的前提下選擇性地溶解氧化銅，其依據(jù)是：A、孔雀石一類的氧化銅與酸反應速度較快日氧化鐵礦與酸不反應C礦石中只有氧化銅D氧化銅礦比所有礦物的溶解速度大5、在稀硫酸冷浸取的氧化銅礦液中，加入NHHE溶液，漸漸地產生紅色沉淀，因為A 生成了 Fe（OH）3Bk因為NHHF2還原了銅離子C因為F-的配位與亞鐵離子的還原，促進了以下反應的發(fā)生2Fe2+Cu2+= 2Fe3+CuJD生成Co（OH）2 （粉紅色）6、根據(jù)本課程

17、介紹的生產硫酸銅工藝可以推測，硫酸銅結晶的母液中一定包含的雜質是A硫酸亞鐵B、硫酸鐵C硫酸俊D、硫酸鋁7、某些氧化銅礦冷浸比熱浸的浸取率高的原因是：8、在少量稀硫酸冷浸取的氧化銅礦液中，加入NHH行溶液，漸漸地產生紅色沉淀，因為A生成了氫氧化鐵R因為NHHE還原了銅離子C因為F-的配位與亞鐵離子的還原，促進了以下反應的發(fā)生。2Fe2+Cu2+= 2Fe3+CuJD 生成 Co（OH）29、使用過的鐵屑應保存在A、水中B、煤油中C、晾干 D含亞硫酸鈉水，上蓋薄膜10、根據(jù)工藝流程和產品雜質推測，置換得到的海綿銅，經氧化焙燒后，不可能含有的成分是A單質銅B、單質鐵C、氧化鐵H氧化銅11、為了化驗銅

18、礦中的氧化銅品位，應該選擇的溶劑是A稀硝酸日稀硫酸C氨水 D稀硫酸+ NS2SO12、測定溶液中的銅含量時，工業(yè)上可以用冰醋酸+KF代替NHHE的依據(jù)是A提供了相近的pH值和配位劑B、醋酸能掩蔽鐵的干擾C KF能控制pH值和掩蔽鐵D、防止鐵水解13、氧化銅礦用稀硫酸浸出時，冷浸為藍綠色，熱浸為純藍色，原因是A冷浸液中含有較多的 Fe2+ B、熱浸液中含有較多的 Fe3+C熱浸出時氧化鐵不溶出H熱浸時高鐵沉淀，低鐵不反應14、置換得到的海綿銅經焙燒后用硫酸溶解（硫酸量按反應量投料），不溶解部分可能是SiO2； Cu; Fe; FezQA.B.C.D.1 sr e getc t t ik t ig

19、fl t r B rdbr.sleetmat-t sig .s av sBa-sitl s e a ssrcigfaifai - yetei eul i is twk e te.-a.W set-ilar i-lsa.k iyt.i lg H. afigls-一4 一二白色譏捉（C） “小有鋅）渣1、渣2根據(jù)反應原理知，Zn2+溶液中的存在形式為：堿液 A為_ZnO2_;堿液 B 為_Zn（NH3）42+_;沉淀 C為ZnS _;渣2中可能含_兩性的鉛、鋁_等離子的沉淀；寫出鋅從堿液（A）轉化為堿液 B的方程式。ZnQ2- + 4NH+=Zn（NH3）42+2H2O3、鋅礦浸取液，經鋅粉還原處

20、理后，還原渣中主要成分有：銅、鎘、鋅單質，可以提取 的有用元素是銅、鎘。4、請寫出含鋅的過量氫氧化鈉溶液中，加入過量氯化錢的有關反應，并指出處理后的溶液中可能存在的二價、三價陽離子是哪些？ZnQ2- + 4NH+=Zn（NH3）42+2H2O過量氫氧化鈉加入氯化錢后，強堿被轉化成弱堿氨水，能夠進入氨水溶液中的離子是具有兩性和氨絡合性的離子：鋅、少量銅的絡離子（銅有微弱的兩性，在強堿中會有較低濃度的偏銅酸根離子），具有兩性又不會生成氫氧化物沉淀的亞神酸根和神酸根離子。微量的鈣 離子。5、試利用ZnO和酸為原料，制備ZnCl2產品的工藝流程圖（其它試劑任選）。參考硫酸鋅工藝。6、溶解氧化鋅礦時，選

21、用硫酸，而不硝酸和鹽酸，主要考慮了兩個因素產品組成為硫酸 鹽和硫酸成本低。非氧化還原性酸溶解的礦物主要是大部分氧化物和所有碳酸鹽，少部分硫化物（物質類別）。7、溶解氧化鋅礦生產皓磯時，選用硫酸，而不用硝酸和鹽酸，主要考慮了下列因素：生產成本、反應速度、溶礦時的選擇性、產品組成、工藝的便利要求（打勾）。非氧化還原性酸溶解的礦物主要有成本、產品組成（物質類別）。（二）選擇題eeei e e al eioi g ri ageaSgSaieu e ea g fct s g ieto. ea g a es a xp，-一一tre-tog1gtlu at ife-ed eves adr c - aie e

22、aiaysid a 1r ucttee yelurltr we d g josef gse .escetsewait-tto e-r. Su eleatrnsit. to tolaF-ii-.cssay.a- ttutpresaiiteil t stgaweki etoa.一.ea te-tel-si-esi st .teand-akuriuega, ai elgeuai1agaregea-1aaeiig-ate ilesgais-，tlsa seut.id et-ta-ve ilgiltt ui s efetsitgiiatlalitidky g a ingecv eujti -s auie

23、_utUmlme wstad.tti_esiag-g egigaujifo.-itu law el ege c - l s-at g aae fisigi- .aeaga- ul -ia - sttese ig sre iee-eaigteigyetlgit era-eeseee.ri aerest.f-. e-s t s e gh1、硫酸鋅生產過程中，經歷了還原除雜和氧化除雜兩個純化溶液的過程，純化后的溶液 中一定存在但無法除去的雜質是A少量鎰鹽B、少量鎂鹽和鋁鹽C鈣鹽和鎰鹽Dk鉀鹽2、硫化鋅礦不能用于生產硫酸鋅的主要原因是A、硫化鋅不溶于硫酸日反應產生的硫化氫對環(huán)境污染嚴重C在指定反應條件

24、下，硫化鋅既溶不完，產品中也除不盡硫D在指定工藝條件下，生產成本高3、在硫酸鋅溶液的氧化除雜時，被除去的亞鐵鹽、鎰鹽與高鎰酸鉀之間的摩爾關系正確 的是A. n(KMnO 4)=n(Fe 2+)+n(Mn2+) B. n(KMnO4)=2n(Fe 2+)+2n(Mn2+)C. 5n(KMnO 4)=n(Fe 2+)+2n(Mn 2+) D. 3n(KMnO 4)=n(Fe 2+)+2n(Mn2+)4、如果硫化鋅礦中含少量輝銀礦，則在整個生產流程中銀存在于A酸浸礦丫中B、還原渣中C、氧化渣中 D純化液中5、長期循環(huán)的硫酸鋅結晶母液中含一定量的硫酸鎂，下列處理方法在化學和經濟上都合 理的是A、加入過

25、量氫氧化鈉沉淀硫酸鎂，鋅進入溶液B 、通入過量硫化氫，沉淀鋅C加入適量氫氧化鈉到微堿性(810),沉淀鋅 D 、加入過量氨水沉淀鎂6、硫酸鋅生產中的還原渣含銅、鎘、鋅，鋅可通過兩次處理硫酸鋅溶解液而得到完全利 用，對余下的銅、鎘單質的分離，可以經焙燒，酸溶，后續(xù)的操作下列方法正確且合理的是A、控制1M酸度，硫化氫沉淀銅B、控制電壓值，電解分離C在微酸性條件下，用純鎘粉還原銅D、用硫月尿還原銅至低價，使生成 CuClJ7、氧化鋅浸取液中的Zn2+、Cu2+、Cc2+、Fe2+、Fe3+、Mri+,加入鋅粉作還原除雜時(微酸性)，可以沉出的是：AClkCdB.Cu、FeC.Cu、Mn D.Cd、F

26、e(三)討論題1、材料：閃鋅礦(ZnS)可經氧化焙燒直接生成白色的ZnQ反應為ZnS+ Q-ZnB SO某廠的ZnO產品為白色，但化驗的結果純度僅為 93%估計有其它鋅化合物的雜質。 采用下列檢驗方法：該產品分別用過量的氨水和氫氧化鈉溶解，都有不溶的白色物。 該白色物可溶于強酸，有氣泡逸出，該酸溶液加過量強堿， 無沉淀。將原白色不溶物加入到 Pb(NC3)2 + NaOH液(以PbO-2存在)中，攪拌后，出現(xiàn)黑色沉淀，因而推知：產品中含有未氧化的 ZnS (高溫具有升華性質)。生成黑色沉淀的反應是ZnS + PbQ-2- ZnO-2 + PbS (黑色)依據(jù)：硫化鉛的溶解度比硫化鋅小得多，且鉛

27、有兩性。試說明不能用 Fe(NQ) 3+NaOHB檢驗 ZnS 的存在。(pGznS=22.92 , p&PbS=27.1 ,pKsp,FeS=17.2)答：鐵離子加到氫氧化鈉溶液中后生成棕色的氫氧化鐵，該沉淀可能與高濃度的硫離子部分生成硫化亞鐵沉淀，但卻不能實現(xiàn)下列反應：ZnS+ Fe(OH)3 (棕色)-ZnQ-2 + FeS (黑色)+ HbO因為硫化亞鐵的溶解度比硫化鋅更大，該反應只能向左進行。所以硝酸鐵溶液無法在強堿中檢驗硫化鋅。如果改用硝酸銀溶液則可以檢驗，下列反應是可以實現(xiàn)的：ZnS+ Ag(OH)(白色，或土黃色的 A&O)-ZnQ-2+Ag2s (黑色)+ H2O 因為硫化銀

28、的溶解度非常小，反應強烈地偏向右邊。ai3、簡述用氧化鋅礦生產硝酸鋅的工藝流程要點。4、簡述含銘硫酸鈉除銘和純化芒硝的工藝要點4、簡述含鐵硫酸鈉除鐵和純化芒硝的工藝要點得分1、濕法冶金浸礦的反應歷程包括哪五步。2、某焙燒樣含三氧化二睇、氧化鉛和氧化神及二氧化硅，請設計一個濕法提取三氧化 二睇產品的流程（要點）。第七章金銀冶金（一）填空題1、 金銀礦物的氧化法提取，金銀土能同時獲得，反應式為 P66 （兩個反應）。浸取的pHP67一 浸取劑（配位劑）濃度范圍為 P67。置換提取時，專彩需預浸入 _ P67 溶液中作活化處理。吸附-電解提取時，用P65- 65作吸附劑，可以不經固液分離便能提取浸出

29、液中的貴金屬，要求礦微粒的粒度_ _（”或或）吸附柱的柵網(wǎng)網(wǎng)孔。2、寫出粗金提純的流程 P663、要將AgCl、PbCl2混合物中的氯化銀溶解出來，可采用的合適方法是： 氨水處理沉淀，溶解氯化銀 。4、氧化法提金的條件包括 P67; 。氧化堆浸時，反應噴淋的目的是浸出液充分吸收空氣中的氧氣。礦石含F(xiàn)eS較高時，會消耗更多的 氧化 。5、硫月尿法提金的氧化劑是P70,配位劑是。 Na&Q法提金的氧化劑是P71,配位劑是 ,力口 CuSO的目的是6、材料：已知Ag2s有氧焙燒可生成 Ag2O Ag2O加熱到300c便開始分解為單質銀和氧氣。 又知酒精噴燈在加金屬網(wǎng)罩時可以達到 800 c左右的高溫

30、。請設計一個由硫化銀用火法分解 制銀的方法。提要：將硫化銀粉末放到瓷塔期中，置于酒精噴燈上方加熱灼燒，并不時攪拌，直到樣品變?yōu)殂y白色。在濕法提取金銀的幾個工藝中，硫月尿法的氧化劑是P70_,硫代硫酸鈉法的緩沖液是P71,氧化法中的配位劑是P67一 金（銀）火法熔煉的試劑有 P68-69_。7、碳漿法提取浸金混濁液中的金時， 要求礦粉粒度（大？??？），活性炭粒度（大? ??？），碳吸附柱兩端的篩網(wǎng)穿孔徑應大于礦粉，小于活性炭。解吸附碳上的金時，應用 （?。繚?？） NaCNB溶液。（二）選擇題1、根據(jù)氧化法、王水法、硫月尿法溶解金的化學原理知，溶解金的條件是配位劑和氧化劑 共存，下列物質不能溶解金的

31、試劑是：A. HQ+HClB. Cl 2水C. HQ+ HNQD. Cl 2+ HNO2、下圖是池浸法提取金銀的裝置示意圖，裝置中的導氣管安裝合理的是：A13DC導氣管B3、關于氧化提金條件的結論，正確的是:A pH過高導致CN水解C.加熱對浸取有益無害B.配位劑CN濃度越高效果越好D. HCW HCl浸取金礦也是可以的。4、氧化法提取礦石中的金銀，氧化劑為空氣中的氧氣，下列試劑中作為氧氣的最合適代 用品是A H2O2B、KMnOC、(NHO 2s2O8DX NaQ9、在碳漿法提取氧化液中的金銀離子時，下面的條件不正確的是AB、礦石需保持稍大的粒度，有利于氧化溶液滲透礦粉充分磨細，便于攪拌浸出

32、本法中的粒度要求是：礦粉粒徑篩網(wǎng)孔徑活性碳粒徑 不必進行固液分離。10、11、下列獲得銀單質的方法中，反應較難發(fā)生的是A、加熱AgCl,使其分解為 Ag+Cl2B 、空氣中氧化焙燒 Ag2sC在AgCl+水的混濁液中，加鋅粉充分反應D、用氨水溶解AgCl,用鋅粉還原。下列試劑不能溶解黃金的是A、HCl+H2QB 、HNO)+ H2O2 C、濃 HN(O+ KCl D 、Cl2水12、13、氧化法提金的效果隨堿性增大而增大。(正誤)氧化法提取礦石中的金銀，氧化劑為空氣中的氧氣，下列試劑中最合適的代用品是A HbO2B、KMnOC、(NH4) 2S2O8D Na2O214、堆浸法提取金銀時，反復噴淋氧化液的主要作用是A、使礦石與浸取液充分接觸日使浸取液與空氣充分接觸C通過噴淋和滲透起到“攪拌”溶液的作用D 、使浸取液的氧化鈉溶液均勻化15、氧化法提取貴金屬的工藝中，氧化液循環(huán)的主要目的是A.充分吸收空氣中的 Q B.便于取樣分析C.使浸取液混合均勻D.便于補充NaCN16、17、幾種貴金屬濕冶方法中，下述結論錯誤的是A.硫月尿法用Fe3+氧化Au B.硫代硫酸鈉法用 NaGQ氧化AuC