本章自我評價

1、有關電化學有關電化學的復習的復習 -計計算算 渭南中學：馮燕婷1計算類型兩極產(chǎn)物的定量計算溶液pH的計算相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)的計算產(chǎn)物的量與電量關系的計算2.計算方法根據(jù)總反應式計算根據(jù)電子守恒計算根據(jù)關系式計算(1)根據(jù)總反應式計算-先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。例例1：兩兩個惰性電極插入個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液溶液中，通電電解。當電解液的的pH從從6.0變?yōu)樽優(yōu)?.0時時(設電解過程中陰極沒有設電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計前后體積變化可以忽略不計)，

2、電極上析出銀的質量最大為，電極上析出銀的質量最大為()A27 mg B54 mg C106 mg D216 mg解解析：析：陽陽極：極：4OH4e=O22H2O； 陰陰極：極：4Ag4e=4Ag， 電電解的總反應式為解的總反應式為4AgNO32H2O=4AgO24HNO3。由由電解的總反應式可知，電解過程中生成的電解的總反應式可知，電解過程中生成的n(Ag)n(HNO3)n(H)(103 molL1106 molL1)0.5 L5104 mol，m(Ag)5104 mol108 gmol10.054 g54 mg。通電練習練習： 將將兩個鉑電極插入兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進

3、行電解，通溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設電解時該電極無設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中，此時溶液中氫離子濃度約為氫離子濃度約為()A4103 molL1 B2103 molL1C1103 molL1 D1107 molL1(2)根據(jù)電子守恒計算 用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。 用于混合溶液中電解的分階段計算。例例2：甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電

4、池工作的示意圖，其中下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨均為石墨電極，電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時，此時A、B兩兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同極上產(chǎn)生的氣體體積相同。乙中乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為極析出的氣體在標準狀況下的體積為_。工工作一段時間后，斷開作一段時間后，斷開K，此時，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應，同，分析電極反應，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設生成氣體物質的量為電子生成氫氣，設生成氣體物質的量為x，溶液中銅離

5、子物質的，溶液中銅離子物質的量為量為0.1 mol，電極反應為，電極反應為 Cu22e=Cu， 0.1 mol 0.2 mol 2H2e=H2， 2x xA電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為為 4OH4e=2H2OO2， 4x x 得得到到0.22x4x， x0.1 mol 在在標準狀況下的體積為標準狀況下的體積為2.24 L。例例3：500 mL KNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中的混合溶液中c(NO-3)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后

6、，兩極均收集到極均收集到2.24 L氣體氣體(標準狀況下標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍，假定電解后溶液體積仍為為500 mL，下列說法正確的是，下列說法正確的是()A原混合溶液中原混合溶液中c(K)為為0.2 molL1B上述電解過程中共轉移上述電解過程中共轉移0.2 mol電子電子C電解得到的電解得到的Cu的物質的量為的物質的量為0.05 molD電解后溶液中電解后溶液中c(H)為為0.2 molL1(3)根據(jù)關系式計算根據(jù)關系式計算 根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。構建計算所需的關系式。 如以

7、通過如以通過4 mol e為橋梁可構建如下關系式：為橋梁可構建如下關系式： (式中式中M為金屬，為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值為其離子的化合價數(shù)值)例例4：用惰性電極電解：用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過一段時間以后經(jīng)過一段時間以后,電電解液的解液的pH上升至上升至13（不考慮溶液體積變化），則電解過程中兩（不考慮溶液體積變化），則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為極上共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為：（：（ ） A2.24L B4.48L C1.12L D11.2L 解析：溶液堿性，生成了溶液堿性，生成了OH-，c (OH-)=0.1mol/L生成n(OH-)=2L 0.1mol/L=0.2mol消耗n(H+)=0.2mo