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文檔簡介

1、鋰離子電池反應(yīng)機理LiCoO2+CLiC6+LixCoO21.0正極構(gòu)造LiCoO2（鉆酸鋰）+導(dǎo)電劑+粘合劑（PVDF）+集流體（鋁箔）正極2.0負極構(gòu)造石墨+導(dǎo)電劑+增稠劑（CMC）+粘結(jié)劑（SBR）+集流體（銅箔）負極3.0工作原理3.1 充電過程：一個電源給電池充電，此時正極上的電子e從通過外部電路跑到負極上，正鋰離子Li+從正極跳進”電解液里，爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，游泳”到達負極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。正極上發(fā)生的反應(yīng)為LiCoO2=充電=Lii-xCoO2+xLi+xe-（電子）負極上發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC63.2 電池放電過程放電有恒流放電和恒阻放

2、電，恒流放電其實是在外電路加一個可以隨電壓變化而變化的可變電阻，恒阻放電的實質(zhì)都是在電池正負極加一個電阻讓電子通過。由此可知，只要負極上的電子不能從負極跑到正極，電池就不會放電。電子和Li+都是同時行動的，方向相同但路不同，放電時，電子從負極經(jīng)過電子導(dǎo)體跑到正極，鋰離子Li+從負極跳進”電解液里，爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，游泳”到達正極,與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。正極放電：Lii-xCoO2+xLi+xe-（電子）=放電=LiCoO2負極放電：LixC6=6C+xLi+xe鋰離子電池設(shè)計原則一、鋰離子含量即容量，正極活性物質(zhì)的量決定容量。?LiCoO2+C-kLiC6+LixCoO2二、

3、正極過量會析出鋰枝晶，易產(chǎn)生安全問題，所以負極比正極稍微過量。?LiCoO2+C1LiC6+LixCoO2+Li三、電解液起到運輸鋰離子的作用，因此實際量必須保證。四、水分會消耗鋰離子，影響容量，同時產(chǎn)生氣體造成鼓脹；同時可能和電解質(zhì)反應(yīng)，影響電池的循環(huán)、平臺等，所以鋰離子電池不能有水分?LiCoO2+C+H2OLiC6+LixCoO2+LiOH+H2?LiPF6+H2O->LiF+PF3O+HF五、隔膜紙起著隔離的作用，一定不能破損，否則正、負極直接短路會帶來安全問題。鋰離子電池使用注意事項一、鋰離子電池過充時一方面損壞正極結(jié)構(gòu)，影響壽命；另一方面析出鋰枝晶，引起安全問題。?LiCoO2+C+H2OLiC6+LiyCoO2+Li二、鋰離子電池短路時產(chǎn)生極大電流可能會傷害人，而且容易引起電池的安全問題電池短路瞬間電

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