物質(zhì)結構與性質(zhì)答案

1、物質(zhì)結構與性質(zhì)答案(一)答案：ADDBC,CABDD,BDNH3, SP3,三角錐形；與水分子間形成氫鍵，而氫鍵具有方向性和飽和性，使得分子間不能密堆積;C<0<NvF;4, VIB,格，3d54S':HNO3 (aq) +l/2Ca(0H) 2 (aq) =l/2Ca(N0 3)2 (aq) +H 2O (1) AH=-2QKj/nol;CaF 2,8，正四面體,爽a, O=C=O,密堆積42013級高二上學期寒假化學作業(yè)(二)分子結構與性質(zhì)的答案題號123456789101112答案CBDDCCDADBBBB/1 1 2。2。6。2。31 2。2。6c 2。5.(l)l

2、s 2s 2p 3s 3p Is 2s 2p 3s 3p(2) V 形三角錐形 V 形 sp3 sp3 sp3 H2O>HCl>H 2S>PH3(3) 金剛石石墨14.三 VIA HClO 4(2) 2 HCl HS(3) I s22s22p63s23p63dl04(或Ar3di 4si)2CU2S+3O2 要當 2CU2O+2SO2SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO 2(g)A/=-270.0 kJ-mor'答案123456789101112ABADBDCACACB13、(1)金屬晶體，分子晶體，離子晶體，原子晶體氯化艷，氯化鈉，二氧化硅，金剛石(3) 離

3、子鍵，共價鍵，范德華力，二氧化硅氯化鉀碘單質(zhì)(4) C02<Na<NaCl<Si< 金剛石57、( 1) 4、8、XY2 或 Y2X (2) 12 (3) 109 2°8' (4) 、/么一、 2pM2013 級高二上學期寒假化學作業(yè) (四)答案1. D 燃燒熱是指 1 mol 可燃物在 25。、 101 kPa 完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量。2. B 放熱反應，E反應物>E, l成物，A項錯；同理 B、C兩項中的反應均為吸熱反應，F(xiàn)反應物v E，頃物， H > 0, B項正確，C項錯；D項中的中和熱應是強酸、強堿稀溶液之間反應放岀的

4、熱量， D 項 錯。3. C A 項應注明各物質(zhì)的狀態(tài)， B 項許多放熱反應也需點燃或加熱等條件，。項左 H=-483.6 kJ ? mol' 1 o 4. A 山題給信息可知，2molSO2反應，最后余1 mol,說明1 mol SO2參加反應，放岀 98.3 kJ熱量。5. D 根據(jù)題目信息不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的，因此，我們可以把化學方程式當作代數(shù)式一樣進行運算，將一+X3得C2H5OH +3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l),該反應的 A11= (3Qi Q2+Q3)kJ ? mof1 =山于題給 23 g 酒精 的物質(zhì)的量

5、為 0.5 mol,故完全燃燒時放岀的熱量 Q=0.5X(3Qi Q2+Q3)kJ=(1.5Qi 一 0.5Q2+0.5Q 3)kJo 6. B 煤是重要的能源，燃燒時放岀大量的熱，但這不是煤中的全部化學能，因為其主要燃燒產(chǎn)物CO?中仍有化學能，A項正確。電解物質(zhì)時，是將電能轉化為化學能，而不是化學能轉化為電能，B項錯誤。TNT(三硝基甲苯)爆炸時，部分化學能轉化為動能，C項正確。鎂條燃燒時放 岀大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學能轉化成了光能，D 項正確。7. D 強酸與強堿在稀溶液中反應生成1 mol水放岀熱量為 57.3 kJ,、中均生成 2 mol H 2O,且中還有BaSO4生

6、成，放岀的熱量均不為57.3 kJ ;強酸、弱堿在水中電離時要吸收部分熱量，故、放岀的熱量小于 57.3 kJo8. D 根據(jù)燃燒熱的定義。丁烷的物質(zhì)的量應為1 mol,故題中方程式不是丁烷的燃燒熱的熱化學方程式，山題中方程式可知丁烷的燃燒熱為 2 900kJ ? mol。D 錯誤。因為 NaOH 固體溶2EI>E2； C 錯誤，燃燒熱是 1 mol 氫氣充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量； 解放熱。10. C 比較 !時應帶符號“ +”“一”進行比較。11. A 戊烷燃燒放熱，!小于零，產(chǎn)物水是液態(tài)，A正確。12. A 由題目所給熱化學方程式可知燃燒等物質(zhì)的量正丁烷和異丁烷，前者放熱更多，

7、這意味著正丁烷分子儲存能量更多，因此穩(wěn)定性關系：正丁烷異丁烷。C 項是由低能量物質(zhì)向高能量 物質(zhì)的轉化過程，應是一個吸熱過程； D 項兩者分子中的碳氫鍵一樣多。13. I . 解析：答案：(1)放熱需要 一 (Ei E2)kJ ? mof1(2)109 kJ - mof 1 C EAEA+E.A ；(1) 據(jù)圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，反應熱為： H= (Ei 一 E2)kJ ? mof1；由于反應物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應需要加熱。(2) 由圖可知，在反應 H2(g)+|O 2(g)=H 2O(g) AH=-241.8 kJ - mof 1 中

8、，活化分子的最低 能量比反應物分子的能量高 167.2 kJ ? mol'1；該反應是放熱反應，反應物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ - mof 1 ,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2)kJ ? mof 1 =409 kJ -mol' 1；逆過程是吸熱反應，活化能高于原反應的活化能 , 應等 于原反應中活化分子的最低能量與生成 物分子的能量差，即 409 kJ ? mor'o解析：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g),因拆開1 mol N H鍵吸收的能量和生成1 mol N H鍵放出的能量相等，所以此反應放出的熱量

9、為 2X3X391 kJ -mof 1946 kJ -mor 13X436 kJ -mof 1 =92 kJ - mof1,則此題1 molN 2生成N和氏的反應熱為 != -92 kJ ? molT,而1 mol H 2 X與192molN 2 反應，所以反應熱為 /A 二一耳 - 心 ? mol 1 = 30.7kJ ? mol。答案：一 92 kJ ? mol'1 30.7 kJ ? mol-1II.解析：可以將上述三個反應按一定方式合并，X2 +，就得到所需要的反應，反應熱也為X2 +。計算時通過判斷物質(zhì)種類與反應及系數(shù)的關系，找岀計算方法，反應熱的符號和倍數(shù)關系是易出錯的問題

10、，要特別注意。答案： (1) AH=- 80kJ ? mol-1防止高溫下 Mg(Ti)與空氣中的 O2QO2, N2)反應2013 級高二上學期寒假化學作業(yè) (五)答案1. C 由題意可知在前 10 s內(nèi)，反應的 A的物質(zhì)的量為 0. 12mol/(L ? s)X10sX2L=2.4mol,故反應的B的物質(zhì)的量為 1.2 mol,則10 s時，容器中 B的物質(zhì)的量為 4 mol-1.2 mol=2. 8 mol。2. C 對于反應的自發(fā)性判斷，要從蛤變和嫡變兩個角度綜合來認識，只從其中一方面來認識是不正確的；對于放熱反應，可能自發(fā)進行，也可能不能自發(fā)進行，吸熱反應也是如此。3. B 化學反應

11、限度即化學平衡。改變外界條件可以引起化學平衡的移動，即改變反應的限度,A錯，B正確；對于反應前后氣體體積不變的反應，如H2(g)+l2(g)2HI(g),壓強不隨反應進行的程度而改變， C錯；達到化學平衡時，反應物與生成物濃度不一定相等，D錯。4. A 由平衡常數(shù)的定義可知， K 越大，說明生成物濃度越大，反應物濃度越小，故說明反應進行的程度越大， K 僅與溫度有關，與反應物濃度及壓強無關。5. D 從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應沒有進行到底，所以這是一個可逆反應，反應方程式為2A+B C,t3時刻達到了平衡而不是反應終止，所以 A、C錯誤；達到平衡時， A轉化了 2/3而B轉化了 2/5,所 以

12、B 選項也不正確。6. C 利用“等效平衡”原理解答。因為是恒壓容器，達到平衡以后，t2 時刻再充入一定量 NH3, t2時刻瞬間 NH3 的體積分數(shù)增大，但最終 NH3 的體積分數(shù)與原平衡相同，選 C。7. B 本題考查化學平衡的移動。該反應為體積增大的吸熱反應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO 的濃度，將導致平衡逆向移動。8. C 溫度不變時 K 相等。mol-L 4)次 平 衡 各 物 質(zhì) 濃 度 變 化 如 下 ( 單 位起g)始0.100.100久口轉畑0.08 0.08化0.16平衡°.

13、°2 °.°20.16H2(g)+12(g)2HI(第二次平衡各物質(zhì)濃度變化如下：（單位:mol / L )起 始 轉 化 平 衡 則有:H2(g)+【22HI(g)g)0.200.200XX2x(0.20 x)(0.20 x) 2xOM(2x)2平衡時H0的濃度為2 0.04 mol/Le ,x = 0.16 o9. C 反應進行到2時，各曲線突然變陡，說明反應速率加快，條件為升溫或加壓或加催化劑。10. D 假設中間狀態(tài)甲U2molX 1 mclYbkJl?】mol X 0.5 mol Yc kJ |2V2 mol X1加壓m<3, mmol由于b>

14、;2c,則表明加壓平衡向正反應方向移動，即正方向為氣體體積縮小的反應，則 為正整數(shù)。則 D中mW2正確。11. 解析：升高溫度，B的轉化率變大，說明此反應的正反應為吸熱反應；減小壓強，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)變小，說明減小壓強時平衡向逆反應方向移動，則a+n>p ；催化劑對化學平衡無 影響；若B為有色物質(zhì)，體積不變時加入 C,平衡向逆反應方向移動，生成更多的 B而使混合物 的顏色 加深；如維持容器內(nèi)壓強不變，充入氧氣可使容器體積增大，雖然平衡向逆反應方向移動，B的物質(zhì)的量增加，但B的濃度比原平衡時小，因而混合物的顏色變淺。答案：（1 ）放> （2）增大減小增大減小（4）減?。?）不變（6）變深變淺12. 解析：（3）山題意知兩相同容器相同條件下，平衡I和平衡II互為等效平衡，即兩容器中的初 始投料是相當?shù)?，只?I是從正反應開始，II是從逆反應開始，由 S守恒可知，I中SO2的初始 濃度和II中SO3的初始濃度相等，即： m+p=l,且由O守恒知： +翌=1。因I和II中最終平衡等效，故I中平衡后剩余的 SO?和II中平衡后得到的