初三培優(yōu)化學(xué)溶解度輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附詳細(xì)答案

1、初三培優(yōu)化學(xué)溶解度輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附詳細(xì)答案一、初中化學(xué)溶解度1.（2012年山東煙臺，4題，1分）溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B. 溶液組成中一定含有水C. 飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D. 融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0C【答案】D【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，水屬于均一穩(wěn)定但屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯;B、溶液是指在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物.溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故B錯；G飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不再溶解某一溶質(zhì)的

2、溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，所以飽和溶液是對于某一溶質(zhì)來說的，故C錯；D、水中加入融雪劑后凝固點降低，沸點升高，所以凝固點要比水的凝固點低，即凝固點低于0C,故D正確。2. KNO3和NaNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）0tib溫度PA. KNOj的溶解度大于NaNO3的溶解度B. tiC時，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:6C. 從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時，必須采用蒸發(fā)溶劑的方法D. 分別將tC時KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至t2C時，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A. 沒有指明溫度范圍

3、，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，說法錯誤；B. t1C時，硝酸鉀的溶劑給杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為5g：50g=1:10,故錯誤；C. KNC3的溶解度受溫度影響較大，從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時，采用降溫結(jié)晶的方法，故錯誤；D. t1C時，硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，此時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硝酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加熱至t2C時，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然小于NaNO3溶液，故正確;故選Do3. 如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析正確的是（）0titi潘解度g溫度2A. t

4、iC時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B. t2C時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3C. 將t2C時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tiC,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B=C>AD. 將tiC時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是升高溫度【答案】B【解析】【詳解】A、tiC時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，選項錯誤；A的飽和溶液，其中A、B物質(zhì)的溶解t2C時A、B、CB>A>C,選項錯B、t2C時，A物質(zhì)的溶解度是50g,所以把50gA放入50g水

5、中能得到溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3,選項正確；C、tiC時，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，度減小，C物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2C時的溶解度計算，所以將種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tie,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是誤;D、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將tiC時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ墙档蜏囟?，選項錯誤，故選Bo4. 下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（）A. t2C時，在兩個各盛有i00g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢瑁眉?、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等B. tiC時

6、，等質(zhì)量甲、乙溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲等于乙C. 乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D. t2C時，將甲、乙的飽和溶液降溫至tiC,甲溶液析出晶體的質(zhì)量大于乙【答案】A【解析】試題分析：A、從溶解度曲線可看出，t2C時，甲的溶解度=50g,而乙的溶解度50g,故在兩個各盛有l(wèi)00g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢?，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等，正確，B、tiC時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，但沒有指明是飽和溶液，故等質(zhì)量甲、乙溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲不一定等于乙，錯誤，C、從溶解度曲線可看出，甲的溶解度隨溫度的升高變化較大，而乙的溶解度隨

7、溫度的升高而變化較小，故乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙，錯誤，D、沒有指明高溫時的溶液是否是等質(zhì)量，故無法判斷析出晶體量的多少，錯誤，故選A考點：溶解度曲線的意義5. 圖1可表示與N的并列關(guān)系”，圖2可表示屬于N的從屬關(guān)系”。下列概念間的關(guān)系符合圖3所示關(guān)系的是（）I饑選項XYZA溶質(zhì)溶液溶液B懸濁液乳濁液溶液C氧化物單質(zhì)化合物D飽和溶液不飽和溶液濃溶液A. AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】概念間的關(guān)系符合圖3所示關(guān)系是X、丫從屬Z中，而X、Y之間的關(guān)系是并列?！驹斀狻緼、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，則溶質(zhì)、溶劑、溶液符合關(guān)系，故A正確；B、懸濁液、乳濁液、溶液是

8、并列關(guān)系，故B不正確;G單質(zhì)并不包含于化合物，故C不正確；D、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液屬于交叉關(guān)系，故D不正確。故選A。【點睛】溶液包括溶質(zhì)和溶劑，純凈物包括單質(zhì)和化合物。6. 將60C的飽和硝酸鉀溶液降溫至20C，沒有變化的是（）A. 溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C. 溶液質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】【詳解】將60C的飽和硝酸鉀溶液降溫至20C,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故會有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，而溶劑的質(zhì)量不變，故選B?！军c睛】掌握溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點是正確解答本題的關(guān)鍵.7. 通常要使一種不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?/p>

9、單的方法是（）A. 加入溶質(zhì)B. 降低溫度C. 升高溫度D. 恒溫蒸發(fā)溶劑【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，隨著不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而逐漸變成飽和溶液，故A正確；B、降溫時，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度會減小，但氣體物質(zhì)、氫氧化鈣等卻會隨溫度降低而溶解度增大，它們的不飽和溶液也就會更不飽和，故B不正確；C、升溫時，對于大多數(shù)固體物質(zhì)而言，物質(zhì)的溶解度會增大，使不飽和溶液變得更不飽和溶液，因此，故C不正確；D、恒溫蒸發(fā)部分溶劑后有晶體析出，變?yōu)轱柡腿芤海遣僮鞅容^復(fù)雜，故D不正確。故選A?！军c睛】大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、

10、改變溫度。8. 甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖。下列說法不正確的是A. 甲物質(zhì)的溶解度可能大于乙物質(zhì)的溶解度B. tiC時，60克甲的飽和溶液中加入10克乙物質(zhì)，溶液質(zhì)量可能仍為60gC. t2C時，甲、乙飽和溶液分別降溫至tiC,析出甲的質(zhì)量可能比乙大D. t2C時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度可能大于乙物質(zhì)的溶解度，說法正確；故不符合題意；B、tiC時，60克甲的飽和溶液中加入10克乙物質(zhì)，全部溶解，故溶液質(zhì)量是70g,說法錯誤；故符合題意；C、甲的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故t2C時，

11、等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫至tie,甲析出晶體的質(zhì)量比乙多，說法正確；故不符合題意；D、t2C時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若不是飽和則有可能乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法正確；故不符合題意；故選B【點睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。9. 如圖為甲乙兩種固體在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是（）0同"溫度A. t2C時，將甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低至tiC,仍為飽和溶液B. tiC時，甲乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C. 甲物

12、質(zhì)中混有少量乙，可采用蒸發(fā)溶劑方法提純甲D. t2C時，N點表示乙物質(zhì)的不飽和溶液【答案】B【解析】A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故溫度由t2c降低到trc時，甲物質(zhì)仍然是飽和溶液，乙物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯誤。B、tiC時甲乙物質(zhì)的溶解度相等，都是25g,故甲乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是125'1。嗎20%故正確；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，甲物質(zhì)中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，故錯誤；以t2C時，乙物質(zhì)的溶解度小于25g,故t2C時N點表示乙物質(zhì)的飽和溶液，故錯誤。故選B。10

13、. 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A. 20C時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B. 40C時，分別在100g水中加入45g甲、乙,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 40C時，將10%的甲溶液降溫至20C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D. 40C時，將甲、乙的飽和溶液降溫至20C,析出晶體的質(zhì)量甲大于乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 沒有指明溶液質(zhì)量，無法確定，故A錯誤；B. 40C時甲和乙的溶解度分別為50g和40g，故甲全溶，溶液溶質(zhì)為45g,乙只溶解40g,故兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故B錯誤；C利用20C時甲的溶解度為30g和飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、的計算公式可得：30g100%23.0%10%，故C正確；30g+100gD錯誤。D. 沒有指明溶液質(zhì)量，不能比較析出晶體的質(zhì)量，故11. 甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是溫虔它A. t2C時，三種物質(zhì)的溶解度：甲乙=丙B. tiC時，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量：甲=乙C. tic時，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2C,所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙甲=乙D. 甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純【答案】B【解析】【分析】甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大；tiC時，甲、乙溶解度相等，t2C時，乙丙溶解度

15、相等?！驹斀狻緼、t2C時，甲的溶解度最大，乙丙相等，三種物質(zhì)的溶解度：甲乙=丙，說法正確，不符合題意；B、tiC時，等質(zhì)量的甲乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量才相等，說法錯誤，符合題意；GtiC時，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲乙相等小于丙，升溫到t2C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙減小，但仍然大于甲乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙甲=乙，說法正確，不符合題意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大。甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純甲，說法正確，不符合題意。故選Boi2.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中正確的是（溫度偵A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶

16、解度B. tiC時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C. t2C時，將30g甲物質(zhì)放入70g水中，所得飽和溶液的質(zhì)量為i00gD. t2C時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到tiC,析出晶體質(zhì)量甲乙【答案】B【解析】試題分析：A、比較物質(zhì)的溶解度大小，須確定溫度，不知溫度，則無法比較，故錯誤；B、tlC時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/（100+S）X100%甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確；C、t2C時，甲的溶解度是30g,100g水中最多溶解30g,30g甲溶解在70g水中形成溶液的質(zhì)量=21g+70g=91g,不是100g溶液；故錯誤；D、甲、乙

17、的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以從t2C降到t1C,析出晶體的質(zhì)量也不確定，故錯誤；考點：溶解度曲線。13. 甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所小，下列說法正確的是（20%A. t1C時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為B. t1C時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C. t2C，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1C時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲乙D. t2C，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1C時，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲>乙【答案】C【解析】【詳解】A、t<C時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為:

18、-2°X100%Q16.7%20%錯誤，故選項錯誤；120gB、tC時，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的質(zhì)量=10g+50g=60g,80g溶液錯誤，故選項錯誤；C、t2C，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1C時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲乙正確，因為降溫后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，乙的不變，但還是甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項正確；D、t2C，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到tC時，甲有晶體析出，質(zhì)量減少，乙的質(zhì)量不變，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：乙甲，甲乙錯誤，故選項錯誤。故選Co14. 如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的

19、溶解度曲線。下列說法錯誤的是40溫度PA. t2C時，甲的溶解度大于乙B. tiC時，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C. tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. t2C時，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到tiC時，析出晶體的質(zhì)量甲乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 由圖像可知，t2C時，甲的溶解度大于乙，正確；B、tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g,所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g,故B正確；C、tiC時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D. t2C

20、時，甲的溶解度大于乙，將溶劑均為i00g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到tiC時,析出晶體的質(zhì)量甲乙，正確；故選Coi5.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確A. 甲的溶解度大B. tiC，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. t2C時，向i00g水中加入i00g甲后形成溶液的質(zhì)量為200gD. 將t2C甲、乙的飽和溶液分別降到tiC時，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、tiC,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=S一100%，所以飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；100g+s

21、C、t2C時，甲物質(zhì)的溶解度是80g，根據(jù)溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的質(zhì)量=100g+80g=180g,故C錯誤；D、將t2C時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tC時，甲的溶解度減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，乙沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=一S一100%，溶解度越大，質(zhì)量分100g+s數(shù)越大，t1C時甲的溶解度大于t2C時乙的溶解度，所以t1C時兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲>乙，故D錯誤。故選B。【點睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化時，首先根據(jù)

22、溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)大小。S100g+s100%,判定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的16. 如圖是KN6、MgSO4、NaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（溶解度8地S04NaCl。功taHtj溫度七A. t2C時，把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4:9B. t3C時，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCl>MgSO4>KNO3C. t4C時，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5C,在此操作過程中溶液里無明顯現(xiàn)象D. KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采

23、用蒸發(fā)結(jié)晶法提純【答案】B【解析】【詳解】A、t2C時，硝酸鉀的溶解度是40g,所以把40gKN。放入50g水中能得到KNO3飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為20g：70g=2:7,故A錯誤；B、tiC時，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以t3C時，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCl>MgSQ>KN6,故B正確；Gt4C時，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到tsC,溶解度減小，在此操作過程中溶液里會析出晶體，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法提純，故D錯誤。

24、故選：Bo17. 如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線.下列說法錯誤的是（A. 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B. 在tiC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C. 在t2C時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D. 在tiC時，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g【答案】D【解析】A、從甲的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，故A正確；B、在tiC時，這兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、由于在t2C時，N點在甲的溶解度曲線的下方，因此代表的是甲的不飽和溶液，故C正確；D、由于在tiC時，乙的溶解度是25克，即在i00克水中最多溶解25克乙，故D錯誤；故選D

25、.【點評】本題難度不大，主要考查了對固體的溶解度的概念的應(yīng)用和固體溶解度曲線的意義，培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析能力和應(yīng)用能力.i8.如圖為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是（）濤解度SA. KNOj和NaNO2的溶解度相等B. 60C時，NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%C. 將接近飽和的NaN02溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法D. 除去NaCl中少量KNOs,可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥【答案】C【解析】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，錯誤；B、60C時，NaCl的溶解度為37g,60C時NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-3

26、7X100臏27%錯誤；GNaNO2的溶解度隨溫137度的升高而增大，且溶解度受溫度影響較大，將接近飽和的NaNO2溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，正確；D、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成硝酸鉀的飽和溶液，用降溫結(jié)晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去KNOs；氯化鈉溶解度受溫度影響較小，析出氯化鈉應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。故選。CaC2和NaCl在超臨19. 地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。下圖為某壓強(qiáng)下界水中的溶解度曲線，該壓強(qiáng)下，下列說法正確是（）A. 在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaC2的溶解度B. 在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而增大

27、C. 450C時，NaCl在超臨界水的溶解度為0.04gD. 450C時，可得到0.04%的CaC2的超臨界水溶液【答案】C【解析】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，錯誤；B、由溶解度曲線可知，在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而減小，錯誤；G由溶解度曲線可知，450C時，NaCl在超臨界水的溶解度為0.04g,正確；D、450C時，CaC2的溶解度小于0.02g,不可能得打0.04%的溶液，錯誤。故選C。20. 根據(jù)下列溶解度曲線和A物質(zhì)的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是SooooOS4321濤解度g03102030405060溫度P溫度/C0204060溶解度/gA物質(zhì)20284

28、560A. 由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A物質(zhì)的溶解度B. 10C時，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液C. 將30C時NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：KNO3>NaCl>AD. 20C時，將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A>KNO3=NaCl【答案】D【解析】【詳解】A、0C時，硝酸鉀的溶解度小于A物質(zhì)的溶解度，故A錯誤；B、10C時，氯化鈉的溶解度小于40g,所以將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaC

29、l的飽和溶液，故B錯誤；C、將30C時NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10C,氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：NaCl>A>KNO3，故C錯誤；D、20C時，A物質(zhì)的溶解度最小，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以將KN8NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A>KN6=NaCl,故D正確。故選Do21. 下圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60C時，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30C時所得溶液的質(zhì)量為A. 130gB. 140gC. 160gD. 180g【答案】B【解析】【分析】【

30、詳解】60C時，物質(zhì)的溶解度是80g,100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量=80g+100g=180g,30C時，物質(zhì)的溶解度是40g,有40g的物質(zhì)析出，所得溶液的質(zhì)量=180g-40g=140g,故選B22. 下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是（）A. t2C時溶解度由大到小的順序是乙丙甲B. 由t2C降到tiC析出晶體最多的是甲溶液C. 由t2C降到tiC丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D. 甲乙丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，在t2C時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲乙丙，故A錯誤；B、由于甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因

31、此降溫時兩物質(zhì)的飽和溶液中都會有晶體析出，由于不知道溶液的質(zhì)量和狀態(tài)，故析出晶體的多少無法比較；由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時它的溶液中不會有晶體析出，故B錯誤；C、由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時它的溶液中不會有晶體析出，丙溶液濃度沒有發(fā)生變化，故C正確；D、根據(jù)溶解度曲線可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故D錯誤。故選C。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而確定出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。慌袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出降溫時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化及判斷出不飽和溶液和飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法等。

32、甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是:1»0IIb溫度，芭A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B. 甲的溶解度受溫度影響較小C. tiC時，甲、乙兩物質(zhì)各50g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140gD. t2C時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線看：溫度大于tiC時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，不正確；B、根據(jù)溶解度曲線可知甲的溶解度受溫度影響較大，不正確；C、tiC時，甲、乙兩物質(zhì)各50g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g，因為該溫度

33、是兩種物質(zhì)的溶解度都是40克，所以100克水中只能溶解40克甲和乙，正確；D、t2C時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不正確。故選Co24. 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A. tiC時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變B. t2C時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C. 將tiC時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲=乙丙D. 若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【答案】B【解析】A、tiC時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低

34、溫度，若用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減少，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，t2C甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；C、tic時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度大小為：乙甲=丙，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：乙甲=丙，升溫到t2C時，由于甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有變化，仍為乙甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的溶解度小于甲，錯誤；D、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以當(dāng)甲中含有少量乙物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，錯誤。故選Bo點睛：某溫度時，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100

35、g）X100%（溶解度為該溫度時該物質(zhì)的溶解度）。25. 在tie時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀通酸分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示，下列說法正確的是（）副囹2A. 燒杯中的上層溶液是飽和溶液B. 燒杯中溶液的溶質(zhì)是氯化鉀C. 將溫度升高到t2C，燒杯中的固體全部溶解D. 燒杯中溶液質(zhì)量比燒杯中溶液質(zhì)量小【答案】C【解析】【詳解】A、燒杯的底部沒有固體剩余，剩余溶液可能是不飽和溶液，選項錯誤；B、tiC時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，燒杯中沒有固體剩余，

36、溶液的溶質(zhì)是氯化鉀，選項錯誤；C、t2C時，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，所以將溫度升高到t2C,燒杯中的固體全部溶解，選項正確；D、在tiC時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，燒杯中的固體全部溶解，燒杯中有固體剩余，所以燒杯溶液質(zhì)量比燒杯中溶液質(zhì)量大，選項錯誤，故選Co26. 不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是0H12溫度江：A.tiC時，甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B.tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70gC. t2°C時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)

37、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. t2C時甲、乙的飽和溶液降溫到tiC時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、tiC時，甲、乙溶解度相等，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故A錯誤；8tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g,所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g,故B正確；Gt2C時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；以t2C時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以降溫到tiC時，析出晶體的質(zhì)量甲不一定大于乙，故D錯誤。27. 實驗室用KCIQ制氧氣并回收MnO2和KCl,下列操作不規(guī)范的是（）甲乙丙丁A. 用裝置

38、甲收集氧氣B. 用裝置乙溶解完全反應(yīng)后的固體C. 用裝置丙分離MnO2和KCl溶液D.用裝置丁蒸發(fā)分離后的溶液得KCl晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故A正確；B、氯化鉀易溶于水，二氧化猛難溶于水，溶解用玻璃棒攪拌以加快溶解速率，故B正確；G過濾時要用玻璃棒引流，故C正確；D、蒸發(fā)時要變加熱邊攪拌，故D不正確。故選Do28. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）溶解度灣A. tiC時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙甲=丙B. t2C時，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C. 將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2C降溫到tiC,析出晶體最多的是甲D. 欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法【答案】B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，tiC時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙甲=丙，故A正確；B、t2C時，甲物質(zhì)的溶解度是