九年級化學第6章知識點滬教版

1、第六章 溶解現象第一節(jié) 物質在水中的分散1、溶液（1）溶液：物質以分子或離子的形式分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液懸濁液：物質以固體小顆粒的形式分散到水中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。乳濁液：物質以液體小液滴的形式分散到水中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物（溶液不一定無色）注意：a、溶液不一定無色，但一定是透明的如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色2. 乳化：在油里加洗滌劑，使油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液。這種現象稱為乳化3. 溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如N

2、aOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl, 蔗糖4. 溶液的導電性：溶解時能生成自由移動的離子的溶液就能導電。如：氯化鈉溶液，氫氧化鈉溶液，稀硫酸第二節(jié) 溶液組成的表示1. 溶液的名稱：溶質溶劑溶液（如：碘酒碘酒精溶液）碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精 鹽酸溶質是HCl石灰水溶質為Ca(OH)2 食鹽水溶質為NaCl注意：a、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑b、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積溶質質量溶液質量2.公式： 溶質質量分數= × 100% 溶質質量=溶液質量×溶質質量分數溶質質量溶質質量分數溶

3、液質量= 3. 稀釋前的溶質 = 稀釋后的溶質 4. 配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量(稱取和量取)、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第三節(jié) 物質的溶解性1. 溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力2. 影響物質溶解性的因素 不同的物質在同一種物質中的溶解性不同 一種物質在不同溶劑中的溶解性不同同一種物質在同一種溶劑中的溶解性及溫度有關3. 飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：在一定的溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液

4、。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化加水升溫飽和溶液 不飽和溶液加溶質降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑4. 溶解度（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和 質量：單位：克（2）溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，NaCl在100

5、克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl20時，易溶物質的溶解度為10g，可溶物質的溶解度1g10g，微溶物質的溶解度為0.01g1g，難溶物質的溶解度為0.01g。（3）影響固體溶解度的因素： 溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)25. 氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）6. 混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對