(人教版)高中化學(xué)必修一、二化學(xué)方程式匯總

1、（人教版）高中化學(xué)必修一、二化學(xué)方程式匯總（人教版）高中化學(xué)必修一、二化學(xué)方程式匯總必修一1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：BaCl2+NaSO=BaSO/+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaCl2+NaCO=CaCO/+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CQ14、木炭還原氧化銅：2CuO+C里2Cu+CO25、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+NazCO=CaCO；+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2=Na?Q鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2NaQ+2HO=4NaOH

2、+O2?9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NaQ+200=2NaC0+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H211、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H20(g)=Fe3O4+4H2?12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO2+3H2?13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：FeQ+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：AlzQ+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2Q+2NaOH=2NaAlQ+H2OFeCl3+3NaOH17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):=Fe(OH)3；+3

3、NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO+2NaOH=Fe(OH)2/+NazSO19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH»+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3叁Fe2O3+3H2O21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：A12(SO4)3+6NHH2O=2Al(OH)3；+3(NH3)2SO22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HC1=AlCl3+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=Al2Q+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+

4、Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF,+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2Hd28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaOSCaSiQ29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：NaSiO3+CO+H2O=NazCO+H2SiO3；31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SQ3(32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3cI2工2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2,CuCb34、氯

5、氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2息駕2NaCI35、氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2O=HCI+HCIO36、次氯酸光照分解：2HCIO=2HCI+O2137、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2c12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNQ=AgCl；+HNQ40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2+HO+CO=CaCO；+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO+H2O=H2SO42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N+O2典2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+C2=2NO2

6、44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO+HO=2HNO+NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO+O232SQ46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO+H2O=H2SO47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2HSO(濃)=CuSO48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO（濃）=CQ1+2SC21+2H2。49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNC（濃）=Cu（NC）2+2H2C+2NQ150、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNC（?。┤?Cu（NC）2+4H2C+2NC151、氨水受熱分解：NHH2C叁Nil+H2。52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH+HCl=NH4Cl53、氯化鏤受熱分解：NHCl=NH1+HCl154、碳酸氫

7、氨受熱分解：NHHCC&NH1+H2C1+CC2I55、硝酸鏤與氫氧化鈉反應(yīng)：NHNC+NaCH=1NH1+NaNC3+H2C56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NHCI+Ca（CH）2CaCl2+2H2C+2NH3157、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2型2HCl58、硫酸鏤與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH）2SC+2NaCH=2NH1+NazSC+2H2C59、SO+CaO=CaSQ60、SQ+2NaOH=NazSO+H2O61、SO+Ca(OH)2=CaSQ(+H2O62、SO+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO63、SO+2H2s=3S+2H2O64、NONO的回收：NO+NO+2NaOH=2NaN

8、O+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=N&SiO3+2H2167、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法粗硅的制?。篠iO2+2C辿2Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2CI2=SiCl4SiCI4+2H辿Si（純）+4HCI必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與Q反應(yīng)（點(diǎn)燃）：4Li+O2=2Li2ONa與Q反應(yīng)（點(diǎn)燃）：2Na+O23NaQNa與H2O反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+HK與H2O反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH/H2、鹵素單質(zhì)F2、CI2、Br2、12與氫氣反應(yīng):F2+H=2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2Br

9、I2+H2=2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：(1)氯水與飽和澳化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br+2NaCl但Cl2+2NaI=l2+2NaCl(2)澳水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI=l2+2NaBr4、Mg與HO反應(yīng)：Mg+2HO=Mg(OH)+H1Al與HCl反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H1Mg與HCl反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H25、Na與CI2反應(yīng)&點(diǎn)燃產(chǎn)6、用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba（OH）?8H2。與NHCl的反應(yīng)：Ba（OH）-8HO+2N4Cl=BaCl2+2NHl+10HO2、原電池原理典

10、型的原電池（Zn-Cu原電池）負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Z吊（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e-=HT（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+2H=Zr2+H13、H2Q在催化劑作用下受熱分解:2H2Q催化劑-7r2H2O+OT4、NaSO與CaCb反應(yīng)：NaSO+CaCb=CaSO；+NaCO5、高爐煉鐵：2C+O2=2COFe2Q+3CO=2Fe+3CO2第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)(與Q的反應(yīng))：_點(diǎn)燃_CH(g)+2O2(g)'CQ(g)+2H2O(l)(2)取代反應(yīng)(與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物)：H

11、<J<><<''L'I、-jHH上H-C-CI+HCl許CH4+C12-CHsfl+HC1CH2cl+Cl3沖CH2CL2+Cl2+CHCls+HC1許CHC13+CCI4+HC12、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與Q的反應(yīng)）：GH+3Q2CG+2HO（2）加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）：HCCH+BrBr*-H（3）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)：CH=CH+H2CHCHCH=CH+HCCHCHCl（一氯乙烷）CH=CH+H-CHCHOH（乙醇）（4）聚合反應(yīng)：nCE2=CH2卡112cH41t（乙烯制聚乙烯，（氯乙烯制聚氯*

12、刃尊一.卡取-0門(mén)3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)(與Q的反應(yīng))：2GH+15O12CG+6HO(2)取代反應(yīng)：與Br2的反應(yīng):一X+HBr+Br-Br2FeB%苯與硝酸(用HONOI示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：XO濃硫酸+HONONO+H2Ox(3)加成反應(yīng)用鎂做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng):+3H2X催化劑4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CHCHOH+2Na-2CHCHONa+H?(2)乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：CH3CHOH+3O點(diǎn)燃2CQ+3HO乙醇的催化氧化反應(yīng):2CHCHOH+OCu或Ag2CH3CH

13、O+22O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CHCHOH酸性KMnO4或酸性重銘酸鉀溶液CHCOOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCQ:2CHCOOH+CaCO(CHCO。zCa+HO+CO?乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CHCOOH+NCO-2CHCOONa+O+COT上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：oo赧麻酸iCHCOH+H-O-C風(fēng)C凡一JMCJi+HsO乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香

14、味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)：C2H22O1+H8C6H2Q+GH2Q淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：（CeHioOiV+n氏口fMCcHiad淀扮葡萄糖油脂的重要化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng):a）油脂在酸性條件下的水解：油脂+H2O酸甘油+高級(jí)脂肪酸b）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）：油脂+H2O堿甘油+高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O酶等各種氨基酸第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgOg：熱分解：2HgO=2Hg+O2IAg2O受熱分解：2AgO34Ag+O212、CO2S原FeQ:FeQ+3CO=2Fe+3CO（高爐煉鐵） C還原ZnO:2ZnO+C92Zn+C01 C還原MgO:MgO+C=Mg+COTAl還原FeQ（鋁熱反應(yīng)）：FeQ+2A