電解質(zhì)測(cè)試題

1、第2節(jié) 電解質(zhì) 測(cè)試題 山東省泰安第二中學(xué) 陳閩卷 （共60分）一、選擇題（共10個(gè)小題，每小題3分，共30分）1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()ACO2B鹽酸CBaSO4 DC2H5OH【解析】B 判斷某物質(zhì)是否是電解質(zhì)的要點(diǎn)有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子。CO2和C2H5OH是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)溶液。2下列敘述正確的是()A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D二氧化碳溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)【解析】C 判斷某一物質(zhì)是否為電解質(zhì)，首先看其是否

2、為化合物，然后看其在溶于水或受熱熔化下能否導(dǎo)電。氯化鈉屬于電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化氫是電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，不是由二氧化碳電離產(chǎn)生的。3下列電離方程式書寫正確的是()AH2SO4=2HSO42BBa(OH)2=Ba2(OH)2CH2SO3 2HSO32DNaHCO3=NaHCO32【解析】A對(duì)于A，硫酸在水溶液中可電離出H與SO42。對(duì)于B，Ba(OH)2在水溶液中電離出Ba2與OH的形式。對(duì)于C，H2SO3的電離分兩步對(duì)于D，NaHCO3在溶液中電離出的HCO3,不能拆開寫。4下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是()ACa(OH)22HC

3、l=CaCl2H2OB2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2OC2NaCl22NaClDCl2H2O=HClHClO【解析】C2NaCl22NaCl的反應(yīng)不是在溶液中(或熔化狀態(tài))進(jìn)行的反應(yīng)，故不屬于離子反應(yīng)。5下列離子方程式正確的是()A鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B純堿與鹽酸混合：COH=CO2H2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2【解析】D A項(xiàng)鐵與HNO3反應(yīng)不生成H2；B項(xiàng)離子方程式為：CO2H=CO2H2O；C項(xiàng)不發(fā)生離子反應(yīng)。6離子反應(yīng)方程式CO2H=

4、H2OCO2中的CO代表的是()ABaCO3 BNaHCO3CCaCO3 DK2CO3【解析】DA項(xiàng)，BaCO32H=Ba2CO2H2O；B項(xiàng)，HCOH=CO2H2O；C項(xiàng)，CaCO32H=Ca2CO2H2O。7下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()AH2SO4與K2CO3；HNO3與Na2CO3BCH3COOH與KOH；HCl與NaOHCBaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與(NH4)2SO4DHCl與Na2CO3；HCl與NaHCO3【解析】A A項(xiàng)，均為CO2H=CO2H2O；B項(xiàng)，前者為CH3COOHOH=CH3COOH2O，后者為HOH=H2O；C項(xiàng)，前者

5、為Ba2SO=BaSO4，后者為Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O；D項(xiàng)，前者為CO2H=CO2H2O，后者為HCOH=CO2H2O。8在無色溶液中能大量共存的離子組是()ANa、Mg2、Cl、NO3BK、Mg2、OH、NO3CNa、Ca2、Cl、CO32 DNa、K、MnO4、SO42【解析】A 離子之間要大量共存，應(yīng)兩兩之間不發(fā)生反應(yīng)。B項(xiàng)中可生成氫氧化鎂沉淀；C項(xiàng)中可生成碳酸鈣沉淀；D項(xiàng)中MnO4是紫紅色，不是無色。9在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDBa2、K

6、、HCO、NO【解析】C A項(xiàng)，OHH=H2O；B項(xiàng)，Cu2呈藍(lán)色；D項(xiàng)，HCOH=CO2H2O。10(高考改編)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、HCK、Ba2、Cl、HCO3 DMg2、NH4、SO42、K【解析】D A項(xiàng)，加入NaOH會(huì)與NH4產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項(xiàng)，HCO3與H不能大量共存；C項(xiàng)，OH與HCO3生成CO32，然后與Ba2可生成BaCO3沉淀，但無氣體；D項(xiàng)，可以大量共存，加入NaOH溶液后，OH與NH4產(chǎn)生NH3，與Mg2會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

7、正確。二、填空題11.（6分）有下列物質(zhì)：銅；NaOH固體；熔化的KNO3；稀硫酸；CO2；Na2O；BaSO4；乙醇（1）能導(dǎo)電的是_；（2）屬于電解質(zhì)的是_；（3）屬于非電解質(zhì)的是_?！窘馕觥坷斫怆娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)概念需注意以下要點(diǎn)：（1）金屬導(dǎo)體及電解質(zhì)溶液、熔融的離子化合物均可以導(dǎo)電；（2）電解質(zhì)需自身電離出自由移動(dòng)的離子；（3）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物（純凈物）。【答案】（1）；（2）；（3）12(8分)寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)。(1)SO42Ba2=BaSO4：_ _。(2)CO22OH=CO32H2O：_。(3)AgCl=AgCl：_。(4)HCO3H=H2OCO2：

8、_?！窘馕觥?1)為可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)，如BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4，不能為Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反應(yīng)。(2)可溶性的堿與CO2反應(yīng)，如CO22KOH=K2CO3H2O此時(shí)堿不能為Ba(OH)2或Ca(OH)2。(3)可溶性銀鹽與含Cl的電解質(zhì)反應(yīng)，如AgNO3NaCl=AgClNaNO3，可溶性的銀鹽只有AgNO3一種，含Cl的物質(zhì)也可以為HCl。(4)可溶性的碳酸氫鹽與酸的反應(yīng)，如Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2，不能為Ba(HCO3)2與H2SO4的反應(yīng)。【答案】(1)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl來源

9、:Z|xx|k.Com(2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)AgNO3HCl=AgClHNO3(4)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(其他答案合理亦可)13（12分）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑_，離子方程式_。(2)O2(Cl2)：試劑_，離子方程式_ _。(3)O2(CO2)：試劑_，離子方程式_。(4)SO(CO)：試劑_，離子方程式_。【解析】物質(zhì)的提純或分離應(yīng)遵循以下幾點(diǎn)：被提純或分離的物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜)；盡量不減少被提純或分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純或分離的物

10、質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)，可記作：不增、不減、易分、復(fù)原?！敬鸢浮?1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO214.（4分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42、SO32、CO32、Cl。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則不可能有_存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，溶液中不可能有_存在。(3)當(dāng)溶液中有_和_的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在?！窘馕觥慨?dāng)溶液中有大量H存在

11、時(shí)，H與SO32、CO32會(huì)生成氣體SO2和CO2；Ba2可以分別和SO42、SO32、CO32生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在?！敬鸢浮?1)SO32、CO32 (2)SO42、SO32、CO32 (3)Ba2Ag B卷（40分）一、選擇題（共5小題，每小題3分，共15分）1下列物質(zhì)中有自由移動(dòng)的氯離子的是()A氯化鈉晶體 B熔化的氯化鉀C氯酸鉀溶液 D液態(tài)氯化氫【解析】氯化氫只有在水中溶解時(shí)才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故液態(tài)氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離子(ClO3)。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動(dòng)

12、。當(dāng)加熱氯化鉀時(shí)，熱能破壞了陰、陽離子的相互作用，使離子自由移動(dòng)，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動(dòng)、KClO3雖能電離出自由移動(dòng)的離子，但不是Cl。只有熔化的氯化鉀能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的氯離子。答案選B。2（高考改編）向某A溶液中加入一種物質(zhì)B，其導(dǎo)電能力的變化與加入B物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系符合下圖曲線的是()A鹽酸中滴加氫氧化鋇溶液至過量B氯化鈣溶液中滴加濃碳酸鈉溶液至過量C硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液至過量D稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液至過量【解析】在A、B、C中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分別是：2HClBa(OH)2=BaCl22H2

13、O；CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3；AgNO3NaCl=AgClNaNO3；在這三個(gè)反應(yīng)的前后都存在自由移動(dòng)的離子，溶液導(dǎo)電性應(yīng)無明顯變化，而D中的反應(yīng)是：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O；因BaSO4難溶于水，水也幾乎不導(dǎo)電，隨著Ba(OH)2溶液的滴加，溶液中自由移動(dòng)的離子越來越少，所以溶液的導(dǎo)電性越來越弱，到二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電能力幾乎為零，隨著Ba(OH)2的過量，Ba(OH)2=Ba22OH，溶液中又出現(xiàn)了自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力又逐漸增大了。答案選D。3（自編）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應(yīng)：CaCO32H=C

14、a2CO2H2O鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2H2S溶液跟過量NaOH溶液反應(yīng)：HOH=H2O鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OA BC D【解析】CH3COOH是弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)該寫成化學(xué)式，因此式的離子方程式應(yīng)為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；金屬鐵跟氫離子、銅離子都能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中鐵原子轉(zhuǎn)變成亞鐵離子；氫硫酸是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成正鹽硫化鈉和水，式的離子方程式應(yīng)為：H2S2OH=2H2OS2，式中因Ca(HCO3)2溶液跟足量燒堿

15、溶液反應(yīng)，溶液中的OH足夠?qū)CO3電離出的H中和，生成物中應(yīng)有CO32，正確的寫法應(yīng)該為：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O。答案為D。4. 只用一種試劑就能鑒別出Na2CO3、BaCl2、NaCl三種溶液，這種試劑是()ANaOH BAgNO3CH2SO4 DCaCl2【解析】題干中三種物質(zhì)的陽離子只有Na和Ba2，可考慮用SO42鑒別；陰離子只有CO32和Cl，可考慮用H鑒別，因此可選用H2SO4鑒別，它與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，與NaCl不反應(yīng)，符合題意。答案選C。5某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42四種離子，已知Na、Al3、Cl的

16、個(gè)數(shù)比為321。則溶液中Al3與SO42的個(gè)數(shù)比為()A12 B14C34 D32【解析】本題可利用電荷守恒法求解，溶液整體顯電中性，設(shè)SO42的微粒數(shù)為x，陽離子所帶正電荷數(shù)為：3×12×39，陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)為1×1x×21。答案選A。二、填空題 6.（5分）（1）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。 （2）在上述溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式_。解析：本題需根據(jù)題目要求寫出離子方程式。（1）反應(yīng)后溶液呈中性，要求OH與H恰好完全反應(yīng)，據(jù)此寫出其他離子反應(yīng)的比例；

17、（2）在前面所得溶液中溶質(zhì)是Na2SO4，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成BaSO4。答案： （1）Ba22OH2HSO42BaSO42H2O（3分） （2）SO42Ba2BaSO4（2分）7（20分）（(1)將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有_產(chǎn)生，它們的離子反應(yīng)方程式為_。(2)鋅粒投入稀硫酸中，溶液里_的量減少，_的量增加，_的量沒有變化。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向石灰石中滴加鹽酸_；向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液_；醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)_。(4)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否

18、定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：HOH=H2O【解析】(1)AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag和Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀；(2)鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn2H=Zn2H2，所以減少的離子是H，增加的是Zn2，不變的是SO；掌握離子方程式的書寫方法便可解決第(3)和(4)小題?！敬鸢浮?1)白色沉淀（AgCl=AgCl(2)HZn2SO(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2Cu22OH=Cu(OH)2CH3COOHOH=CH3COOH2O(4)2Na2H2O=2Na2OHH2Ba22OH2HSO=BaSO42