電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1、 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)定義定義物質(zhì)物質(zhì)類別類別實(shí)例實(shí)例電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液在水溶液或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不能都不能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物酸、堿、鹽和酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)有機(jī)物、部分非金屬氧化物部分非金屬氧化物HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl、CaOCaO、NaNa2 2O OC C2 2H H5 5OH(OH(酒精）、蔗糖酒精）、蔗糖、CHCH4 4；COCO2 2、COCO；NHNH3 3 知識(shí)回顧有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體

2、稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空： (1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_。 一、電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)的電離電離方程式電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子）生成符號(hào)生成符號(hào)化學(xué)式化學(xué)式1 1、電離：電解質(zhì)在溶液中或在熔融狀態(tài)下離解出了能自、電離：電解質(zhì)在溶液中或在熔融狀態(tài)下離解出了能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2 2、電離方程式：用、電離方程式：用化學(xué)式化學(xué)式和和離子符號(hào)離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離

3、表示電解質(zhì)電離的式子。的式子。 3 3、電離的條件：溶于水或受熱熔融電離的條件：溶于水或受熱熔融(1)大多數(shù)鹽和強(qiáng)堿：溶于水或熔融狀態(tài)下均大多數(shù)鹽和強(qiáng)堿：溶于水或熔融狀態(tài)下均能電離。例如：能電離。例如： 可溶性鹽（溶于水）可溶性鹽（溶于水）KNO3 = K+ + NO3-鹽鹽 難溶性鹽（熔融狀態(tài)）難溶性鹽（熔融狀態(tài)）BaSO4 = Ba2+ + SO42-堿（溶于水）堿（溶于水）Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-(2)大部分含氧酸和非金屬氫化物：溶于水而大部分含氧酸和非金屬氫化物：溶于水而發(fā)生電離，液態(tài)不電離。例如：發(fā)生電離，液態(tài)不電離。例如：HCl氣體不導(dǎo)電，溶于水時(shí)，在水分子氣體不

4、導(dǎo)電，溶于水時(shí)，在水分子的作用下，電離出的作用下，電離出H和和Cl。溶于水時(shí)：溶于水時(shí)： HCl = H + Cl液態(tài)液態(tài)HCl 不電離，溶于水時(shí)才會(huì)發(fā)生電離。不電離，溶于水時(shí)才會(huì)發(fā)生電離。下列電離方程式書寫正確的是：（1）Ca(OH)2 = Ca2+ +(OH)2-（2）H2SO4 =H+ + SO42-（3）Al2(SO4)3=2Al+ + 3SO42-正確：H2SO4 =2H+ + SO42-正確：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-表示原子個(gè)數(shù)的數(shù)字應(yīng)寫在原子的前面原子數(shù)目不守恒；電荷不守恒電荷不守恒正確： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-正確：Al2(SO4)3

5、=2Al3+ + 3SO42-注意：(方法規(guī)律)電離方程式的書寫方法(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；(2)遵循質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同；(3)遵循電荷守恒定律，即在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液顯中性。 NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-（1）NaHSO4在水溶液中在水溶液中電離：電離：（2）在熔融狀態(tài)下）在熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式又是的電離方程式又是怎樣的？怎樣的？NaHSO4=Na+ +HSO4-例題：例題：HCl H+ Cl-H2SO4 2

6、H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（全部是氫離子（H H+ +） 的的化合物化合物。二、酸、堿、鹽的定義二、酸、堿、鹽的定義從電離的角度給出酸的定義從電離的角度給出酸的定義寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式: :思考與交流思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（全部是氫氧根離子（OHOH- -）的的化合物化合物。 寫出寫出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的電離方程式的電離方程式

7、: :從電離的角度給出堿的定義從電離的角度給出堿的定義寫出寫出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的電離方程式的電離方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 鹽鹽: :電離時(shí)生成電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子( (或或NHNH4 4+ +) )和和酸根離子酸根離子的的化合物化合物。從電離的角度如何給出鹽的定義？從電離的角度如何給出鹽的定義？1下列電離方程式中，正確的是下列電離方程式中，正確的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=H+SO42-DAl2(SO4)3=2Al33SO42-D3關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿子的是堿C化合