全國100所水溶液中的離子平衡 - 副本

1、 全國100所名校單元檢測(cè)卷化學(xué)水溶液中的離子平衡（全國東部）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）ACO32BHCO3CNa+DNH4+2對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）AB13M3+CD3在氨水中，NH3H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A溶液顯電中性B溶液中檢測(cè)不出NH3H2O分子的存在Cc（OH）恒定不變Dc（NH4+）=c（OH）4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：K+、Na+、ClO、IBc（H+）=的溶

2、液中：K+、Fe3+、Cl、CO32C常溫下，=1×1012的溶液中：K+、AlO2、CO32、Na+DpH=13的溶液中：AlO2、Cl、HCO3、SO425常溫時(shí)，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L） XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸AABBCCDD6常溫下，稀釋0.1molL1的NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是（）ANH4+水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中NH4+數(shù)D溶液中c（NH4+）7常溫下，向10mL 0.1molL1 N

3、aOH溶液中逐滴加入0.1molL1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得下列有關(guān)說法中一定正確的是（）A當(dāng)7pH13時(shí)，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B當(dāng)pH=7時(shí)，所加CH3COOH溶液的體積為10 mLC當(dāng)5pH7時(shí)，溶液中c（CH3COO）c（Na+）D繼續(xù)滴加0.1 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至18某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲比較等體積0.5molL1的硫酸、1molL1的鹽酸、1molL1的醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積實(shí)驗(yàn)裝置如圖：下列說法正確的是（）A圖中“過量的金屬”可以是Na、Mg

4、或FeB反應(yīng)開始時(shí)的速率：v（H2SO4）v（HCl）v（HAc）C最終得到氫氣的體積：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D所選用量筒的規(guī)格決定于金屬的質(zhì)量9已知甲、乙、丙、丁四種溶液各為AlCl3、NH3H2O、CH3COOH、NaCl中的一種相同溫度下，甲和乙兩溶液的pH相同，甲和丙中水的電離程度相同，則甲是（）ANH3H2OBAlCl3CCH3COOHDNaCl10室溫下，甲溶液中水電離出的H+濃度為1012 molL1，乙溶液中水電離出的H+濃度為102 molL1，下列說法中正確的是（）A甲、乙兩溶液的pH不可能相同B甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H2CHCO3 不可

5、能在甲、乙兩溶液中大量共存D甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液11如表各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項(xiàng)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、加熱灼燒制取Al2O3B用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明：Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）C在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取無水MgCl2D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證SO2的還原性AABBCCDD1225時(shí)，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液時(shí)，溶液中SO42的物質(zhì)的量

6、恰好等于加入的Na+的物質(zhì)的量的，則a+b的值為（）A13B14C15D不能確定13電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量室溫下，用0.100molL1的NH3H2O 滴定10.00mL濃度均為0.100molL1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示下列說法正確的是（）A點(diǎn)溶液中：c（H+）=0.200 molL1B溶液溫度：C點(diǎn)溶液中：c（Cl）c（CH3COO）D點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液的電導(dǎo)率略降低14常溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合物設(shè)=a，0a3溶于水得到稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A若a=1，則：c（CO32）c（HCO3

7、）c（OH）c（H+）B若a=2，則：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）Ca為任意值時(shí)：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32）+2c（CO32）+c（OH）D若滿足：3c（H+）+2c（HCO3）+5c（H2CO3）=3c（OH）+c（CO32），則可確定a=315物質(zhì)A、B、C符合下列三個(gè)條件：A、B、C都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)；A、B的水溶液均呈堿性，其中A為堿，B為正鹽；C的水溶液呈酸性下列有關(guān)說法正確的是（）AC不一定是H2SO4B物質(zhì)的量濃度相等的A、B兩溶液的pH大小關(guān)系：前者小于后者CB溶于溴水中可生成沉淀D若A、B兩溶液的pH

8、=9，則兩溶液中由水電離出的OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：104二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16碘化鈉是制備無機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，在醫(yī)藥上用做祛痰劑和利尿劑等工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的離子方程式：（2）判斷碘是否已完全反應(yīng)的方法是（3）NaIO3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HIO4，25時(shí)，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性則NaIO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：a稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2

9、5.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用0.1000molL1的AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL上述測(cè)定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（5）已知Ksp（AgI）=1.5×1016，將AgNO3和NaI的溶液混合，假設(shè)混合溶液中AgNO3的濃度為0.01molL1，則開始生成AgI沉淀時(shí)，混合溶液中c（ I）=molL11725時(shí)，已知某些物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×105K1=4.3×107K2=5.6×10113.0×

10、;108回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的下列四種溶液：aNa2CO3溶液bNaClO溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液的pH由大到小的順序是（用字母表示）（2）常溫下，將0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是Ac（H+）B. Cc（H+）c（OH） D.（3）常溫下，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖則HX在稀釋過程中，其電離平衡常數(shù)（填“變大”、“不變”或“變小”），理由是；稀釋后，HX溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶

11、液中由水電離出的c（H+），理由是18某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解度進(jìn)行研究25時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度（電離度為已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚反應(yīng)，生成（HA）2該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1（已知：lg20.3，lg30.5）其他相關(guān)信息如表：25時(shí)的平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度/molL1在水中：HAH+AK1H13.0×103在苯中：2HA（HA）

12、2K2H24.0×103回答下列問題：（1）25時(shí)，該水溶液的pH為（2）25時(shí)，混合體系中HA在苯中發(fā)生雙聚反應(yīng)，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒的濃度滿足=130，則反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行（3）下列有關(guān)該混合體系的說法不正確的是A用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，則上述平衡均正向移動(dòng)，且c（HA）均減小B升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大C用酸堿中和滴定的分析方法可以測(cè)出HA的起始總濃度D.25時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4（4）25時(shí)，用0.1000m

13、olL1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000molL1 HA的水溶液，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出滴定曲線示意圖19A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH3H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一種常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將1LpH=3的A溶液分別與x L 0.001molL1B溶液、y L 0.001molL1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為yx；濃度均為0.1molL1的A和E溶液中：pH（A）pH（E）；濃度均為0.1molL1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性回答下列問題：（1）D是，判斷理由是（2）用水稀釋0.1molL1的B時(shí)，溶液中隨著水量的

14、增加而減小的是（填序號(hào)，下同）c（H+）和c（OH）的乘積n（OH）（3）c（OH）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是反應(yīng)所需要的時(shí)間：EA開始反應(yīng)時(shí)的速率：AE參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E反應(yīng)過程的平均速率：EAA溶液中有鋅粉剩余E溶液中有鋅粉剩余（4）室溫下，向0.01molL1的C溶液中滴加0.01molL1的D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?0實(shí)驗(yàn)室常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料制備碳酸鍶（SrCO3）試回答下列問題：（1）將天青石礦和炭混合后，高溫

15、焙燒過程中的產(chǎn)物為SrS（可溶于水）和CO，試寫出該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：（2）碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反應(yīng)的離子方程式為SrSO4+CO32SrCO3+SO42若將Na2CO3換成（NH4）2CO3，則SrCO3的產(chǎn)率將降低，其原因是25時(shí)，對(duì)于濃度均為0.2molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判斷中正確的是A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同C溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：NaHCO3溶液Na2CO3溶液D溶液中由水電離出的H+個(gè)數(shù)：Na2CO3溶液NaHCO3溶液（3）已知Ksp（SrSO4）=3×107，Ksp（

16、SrCO3）=3×1010，向1L SrCO3的飽和溶液中加入Na2SO4固體，當(dāng)開始產(chǎn)生沉淀時(shí)，所需Na2SO4的質(zhì)量為（假設(shè)溶液體積保持不變）21NH4Al（SO4）2是加工食品最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用試回答下列問題：（1）NH4Al（SO4）2可用做凈水劑，其理由是（用離子方程式和相關(guān)文字說明）（2）相同條件下，濃度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度較大的是（3）圖甲是0.1molL1某電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化

17、的曲線是（填字母）25時(shí)，0.1molL1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙，試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大是點(diǎn)全國100所名校（全國西部）水溶液中的電離平衡試題2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12  N 14  O 16 Na 23 Al 27 S 32  Cl 35.5   一、選擇題(本題包括16小題，每小題

18、只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列事實(shí)，可以證明氨水是弱堿的是（   ）A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為52. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（   ）A. a mL    B.（50a）mL    C. 大于（50a）mL       

19、 D. 大于a mL3. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（   ）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸   B.用酸度計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用精密pH試紙測(cè)得某燒堿溶液的pH為13.154. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（   ）A. A>B    B. A=104 B    C. B=

20、104 A             D. A=B5. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（   ）A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：C(Cl)> C(NH4+)> C(OH)>C(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2m

21、ol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：C(Cl)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)6. 25時(shí)，在濃度為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是（   ）A、a = b = c     B、abc   

22、  C、acb      D、cab7在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）  A. 升溫        B. 降溫  C. 加入NaOH溶液    D. 加入稀HCl8有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（   ） A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同  

23、0;B. 用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C.兩溶液中OH離子濃度相同  D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等9將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（   ）   AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)     BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)   CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH)     DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)10在CH3C

24、OOH HCH3COO的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是 （   ） A.加入NaOH       B.加入鹽酸        C.加水           D.升高溫度11為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑不能是（  

25、; ） A氫氧化鎂      B氫氧化鈉    C氧化鎂       D碳酸鎂12有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（   ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，速率不相等 BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和Cl C升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變13對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于水的離子積常數(shù)，也有

26、K=c(M+)·c(X)。現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（   ）20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸餾水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A>>>>     B.>>>>  C.>>>>      D.>>>>14

27、下列敘述正確的是（   ）A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)15pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL， 其pH值與溶液體積V的關(guān)系如

28、圖所示。下列說法正確的是（   ）A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B. 稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)C. a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，則5a216將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO42-)0.105mol·L1、c(Al3)0.055mol·L1，溶液的pH=2.0(假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H和SO42-)，則c(K)為（  ） A.0.045mol·L1  B.0.035mol·L1  C.0.055mol·L1&

29、#160;  D.0.040mol·L1二、填空題17在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明)：_ 18（1）請(qǐng)完成下列各空： pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<”）0.01mol/LCH3COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）；0.1mol/LCH3COONa溶液的pH  &

30、#160;   7（填“>”或“<”）；（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一是：                                  ；二是：  

31、0;                                  。19 25時(shí)，將0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)該溶液中存在三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:  &#

32、160;                                                  &

33、#160;                                            。 (2)溶液中共有     種不同的粒子

34、(指分子和離子)。 (3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是         ，濃度為0.002 mol/L的是         。 (4)在上述溶液中，存在的兩個(gè)守恒關(guān)系是：質(zhì)量守恒                ，電荷守恒     &#

35、160;                。20某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）滴定：用       式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時(shí) 50 mL滴定管中前后液面的位置。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積滴定管中液體的體積          

36、 mL。（2）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)    a若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果             ；    b讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果            ；    c若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液

37、滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果            ；     d滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果            。21根據(jù)初中化學(xué)知識(shí)，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到藍(lán)色沉淀，進(jìn)一步將沉淀加熱可生成黑色物質(zhì)。某同學(xué)做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)：他在試管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量的氫氧化鈉溶液，結(jié)

38、果得到的沉淀并不是藍(lán)色的，而是淺綠色的；將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有黑色CuO產(chǎn)生的現(xiàn)象。這是為什么呢?小明通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu(OH)6SO4。（1）請(qǐng)寫出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式              。  （2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根離子           

39、;選修4第三章水溶液中的電離平衡單元測(cè)試題參考答案一、 選擇題題號(hào)12345678答案DCBBBDAC題號(hào)910111215141516答案BDBCBCDB二、填空題17. 現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去原因：在純堿溶液中，CO32水解，CO32H2OHCOOH，溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色；加入BaCl2后，Ba2CO32=BaCO3(白色)，由于c(CO32)減小，水解平衡左移，c(OH)減小，酚酞褪色。18. （1）<；>；>。（2）一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；     二是：證明HA與強(qiáng)堿生成得鹽具有弱

40、堿性。19.(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COOH CHCOO-+H+，H2O H+OH- (2)7                          (3)Na+  Cl-  (4)C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH);C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(CH3COO-

41、)+C(OH-)20（1）酸    2460         （2）無影響  偏低  偏高     偏低 21(1)4CuSO46NaOH=Cu4(OH)6SO43Na2SO4     (2)將淺綠色的濁液過濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42后，用足量稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，溶液中有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中

42、有SO42。全國100所名校（全國西部）水溶液中的電離平衡試題3一、選擇題1物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是 (D )ACaCl2BCH3COONaCNH3 DK2S導(dǎo)電能力加水體積Oabc2（05年5月張家港）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是 （ BC ）Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cabBa、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：abcC用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小Da、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab3（2005年高考北京理綜）下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是

43、（ C ）A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大4(04南京一測(cè))相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積 ( B ) A仍相同 B醋酸大 C鹽酸大 D無法判斷5在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： （ A ） CH3COOHCH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少

44、D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6將0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起 （ A ）A溶液的pH增加 BCH3COOH電離的百分率變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中OH減小7等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，N離子的濃度最大的是（ C ）ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO38用水稀釋0.1mol/L升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( B )A BCc(H+)和c(OH-)的乘積 DOH-的物質(zhì)的量9(04南京二測(cè))一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+

45、2OH-(aq)，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是 ( A ) A溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液的pH增大 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大10為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG，則下列敘述正確的是 （AD）A中性溶液的AG0 B酸性溶液的AG0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG12 D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG1211(04廣州綜測(cè)二)在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存離子組是 ( C ) ANH4+、Al3+、Br-、SO4

46、2- BNa+、Mg2+、C1-、NO3- CK+、Ba2+、C1-、NO3- DK+、Na+、SO42-、SO32-12(04黃岡期末調(diào)研)甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+l，對(duì)下列敘述的判斷正確的是 甲由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的110倍，物質(zhì)的量濃度c(甲) =10c(乙)，中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)V (乙)，甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的l0倍 (C ) A正確 B正確C只有正確 D正確 13（04年江蘇考）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，

47、消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是 （ A ） AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V2 14在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是 （ A ） A 將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取C相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大 D相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等 15(04黃岡模擬)將20 mL 0.4 mol·L-1硝酸銨溶液跟50 mL 0.1 mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則

48、混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( B ) Ac(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) Bc(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+) Cc(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) Dc(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)c(OH-)16(05年4月廣州三測(cè))17. 用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(Na+),下列關(guān)系式正確的是 (AD)A. c(H+)c(OH-) B. c(HCN)c(CN-)C. c(C

49、N-)c(OH-)0.1mol·L-1 D. c(HCN)c(CN-)0.2mol·L-117(05年4月廣州三測(cè)) 要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的( D )A 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B 在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的二、填空、計(jì)算18(04上海八校聯(lián)考)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，醋酸銨溶液呈中性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2

50、懸濁液中，加入適量的值和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-NH4+H2ONH3·H2O+H+- H+OH-H2O由于NH4+水解顯酸性：H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(固) Mg2+2OHNH4+OH-NH3·H2O由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是

51、 (填寫編號(hào))。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3·H2O(2)請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由 。 (3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 (填“甲或“乙”)；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 答：(1)B； (2)因?yàn)镃H3COONH4溶液中呈中性，滴入到Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2懸濁 液溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確；若Mg(OH)2不溶解，則甲同學(xué)解釋正確； (3)乙；Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3·H2O19某溫度（t）時(shí)

52、，測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH11，則該溫度下水的Kw 。在此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb 。（2）若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb 。（3）若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb 。答案： 10-13 （1）110 （2）101 （3）19 全國100所名校（全國西部）水溶液中的電離平衡試題4一、選擇題（每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分10分。）1下列說法正確的是A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C強(qiáng)電

53、解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解2物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是ANH4ClBNaClCCH3COONaDNaNO33在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，加入少量下列物質(zhì)能使平衡向左移動(dòng)的是ANaClBCH3COONaCNa2CO3DNaOH4下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是AHFBNHO3 CC2H5OH（酒精）DNa2SO45某固定化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是AA為非電解質(zhì)BA是弱電解質(zhì)CA是離子化合物DA為易溶性鹽6將H+、Cl、Al3、K、S2、OH

54、、NO3、NH4分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是ABCD7下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；洗滌。正確的操作順序是ABCD8100 mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A碳酸鈉（s）B醋酸鈉（s）C硫酸鈉（aq）D硫酸鉀（s）9若溶液中由水電離產(chǎn)生的OH1×1014 mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK