高一化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課件蘇教版選修

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（推動(dòng)力）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（推動(dòng)力）本章學(xué)習(xí)內(nèi)容本章學(xué)習(xí)內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率） 化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物）部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物）、化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時(shí)）、化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時(shí)） 化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 掌握化學(xué)反應(yīng)速率掌握化學(xué)反應(yīng)速率 的概念的概念 及化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)速率 的表示方法的表示方法 重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)、難點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和其化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和其表示方法表示方法 一、一、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反

2、應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量物理量, , 是指單位時(shí)間、是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化。成物的物質(zhì)的量的變化。二.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。量濃度的增加來(lái)表示。 數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： V=C C/ /t t一、一、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量物理量, , 是指單位時(shí)間、是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量物的物質(zhì)的量( (mol) mol) 的

3、變化。的變化。( (標(biāo)量標(biāo)量) )二、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。濃度的增加來(lái)表示。 V=C C/ /t t三、三、單位:mol/（L.h ） 、mol/ （ L.min ）、 mol/（L.s）一、一、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量物理量, , 是指單位時(shí)間、是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量物的物質(zhì)的量( (mol) mol) 的變化。的變化。( (標(biāo)量標(biāo)量) )二、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃

4、度的減少或生成物的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。濃度的增加來(lái)表示。 V=C C/ /t t三、三、單位:mol/L.h 、mol/ L.min 、mol/ L.s 如反應(yīng)方程式如反應(yīng)方程式 mA+nB=pY+qZmA+nB=pY+qZ則則V VA A= =C C（A A）/ /t t，V VB B= =C C（B B）/ /t t，V VY Y= =C C（Y Y）/ /t t，V VZ Z= =C C（Z Z）/ /t t。 例析 密閉容器中，合成氨反應(yīng) N2 + 3H2 = 2NH3起始濃度（mol/L） 8 20 05min后（mol/L） 6 濃度變化（

5、mol/L）-2推出 -6 推出 +4也可判斷 14 也可判斷 4 則V（N2）=C/t= 2mol L-1/5min= 0.4mol/（Lmin）； V（H2 ）=6 mol L-1 /5min=1.2mol/（ Lmin）； V（NH3）=4 mol L-1 / 5min=0.8mol /（ Lmin）。 由以上可知 V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）=0.4:1.2:0.8=1:3:2 即同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量物理量, , 是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物

6、是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或生成物的物質(zhì)的量( (mol) mol) 的變化。的變化。( (標(biāo)量標(biāo)量) )反應(yīng)速率表示表示 V=C/C/t t 單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ) 學(xué)與問(wèn)四、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的四、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能物來(lái)表示，數(shù)值可能 但含意但含意 , , 速速 率之比率之比等等 于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng) 之比。之比。參考答案參考答案 四、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的四、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能物來(lái)表示，數(shù)

7、值可能不同不同但含意但含意是一致的是一致的 , ,速速 率之比等率之比等 于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)比。于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)比。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能來(lái)表示，數(shù)值可能不同不同但含意但含意是一致的是一致的 , ,速速 率率之比等之比等 于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)物質(zhì)的系數(shù)之比。之比。練習(xí)練習(xí) (1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，開(kāi)始時(shí)測(cè)得開(kāi)始時(shí)測(cè)得H2=4mol/L ，N2=1mol/L，2S末，測(cè)得末，測(cè)得N2=0.9mol/L。求

8、求 V H2為多大？為多大？(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均速率為速率為0.01mol/Lmin，氧氣氧氣的密度的密度z約為約為1.28g/L，欲制欲制取取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為：（需要時(shí)間為：（ ）A、2min B、4min C、6min D、8min (3)向向2L的密閉容器的密閉容器(內(nèi)有內(nèi)有催化劑催化劑)充入充入2mol的的SO2和和1molO2，經(jīng)經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)有有1mol的的SO3，則該反應(yīng)的則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？速率可怎樣表示？(4)在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反

9、應(yīng)速率的是在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A、鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B、塑料老化塑料老化 C、食物腐爛食物腐爛D、工業(yè)煉鋼工業(yè)煉鋼(5)某溫度時(shí)，圖中曲線某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在是在2L容器中容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；化學(xué)方程式為；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，2分鐘分鐘內(nèi)內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。 五、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。 測(cè)定方法有 、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）； 、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、

10、導(dǎo)電能力等）； 、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)分析 反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。 習(xí)題練習(xí) 頁(yè)練習(xí)一題注意問(wèn)題 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度尺度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān)它與時(shí)間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其數(shù)值可其數(shù)值可以不同以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此因此,表示表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說(shuō)明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)必須說(shuō)明

11、反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(3)一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢減慢.因此因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速是平均速率率,而不是指瞬時(shí)速率而不是指瞬時(shí)速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。 預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過(guò)的、用過(guò)的和日常生活中改變速率的方法有哪些？ 我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有 加熱