(精校版)2020年全國卷Ⅰ理綜化學高考試題文檔版(無答案)

1、絕密啟用前102020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡 皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、選擇題：本題共 13個小題，每小題 6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是

2、符合題目要求的。7 .國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是A. CH3CH2OH能與水互溶B. NaClO通過氧化滅活病毒C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為 76D.氯仿的化學名稱是四氯化碳8 .紫花前胡醇/可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。 有關該化合物，下列敘述錯誤的是A .分子式為Ci4H14。4B.不能使酸性重需酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應D.能夠發(fā)生消去反應生成雙鍵9 .下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體（雜質(zhì)）方法A .SO2 (H

3、2S)通過酸性高鎰酸鉀溶液B.Cl 2 (HCl)通過飽和的食鹽水C.N2 (。2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)D.NO (NO2)通過氫氧化鈉溶液10 .銬的配合物離子Rh(CO)2I2可催化甲醇?；磻^程如圖所示。卜列敘述錯誤的是A. CH3COI是反應中間體B.甲醇?；磻獮?CH3OH+CO=CH3CO2HC.反應過程中 Rh的成鍵數(shù)目保持不變D,存在反應 CH3OH+HI=CH 3I+H2O11 . 1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用“粒子(即氨核2He)轟擊金屬原子WZX ,得到核素Z30Y ,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:W V 4301ZX +2He - Z+2Y +0 n其中元

4、素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A. WZX的相對原子質(zhì)量為26B . X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半徑小于 Y的D. Y僅有一種含氧酸12 .科學家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料,放電時，溫室氣體 CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是2A.放電時，負極反應為Zn 2e 4OH Zn(OH) 4B.放電時，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 mol2C.充電時，電池總反應為 2Zn(OH)4 2Zn O24OH 2H 2OD.充電時，正極溶液中O

5、H-濃度升高13 .以酚酬:為指示劑，用0.1000 mol L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸 H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如下圖所示。2比如A2-的分布系數(shù):c(A2 )c(H2A) c(HA ) c(A2 )2(A2 )下列敘述正確的是A ,曲線代表 (H 2A),曲線代表(HA )B. H2A溶液的濃度為 0.2000 mol L-1C. HA-的電離常數(shù) Ka=1.0 M0-22D.滴定終點時，溶液中 c(Na ) 2c(A ) c(HA )三、非選擇題：共 174分，第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。

6、第 3338題為選考題，考生 根據(jù)要求作答。(一)必考題：共 129分。26. (14 分)銳具有廣泛用途。 黏土鈕礦中，鈕以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、 Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備NH 4V0 3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe,以及部分的。 “沉淀轉(zhuǎn)溶”中， V2O5 XH2O轉(zhuǎn)化為鋰酸鹽溶解。濾渣的主要成分是 。 “調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應的化學方程式是 。 “沉鈕”中析出 NH 4V0 3晶體時，需要加入過量 NH4C1,其原因是 。27. (15 分)為驗證不同化合價鐵

7、的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。+Fe2+Al 3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：(1) “酸浸氧化”需要加熱，其原因是 。(2) “酸浸氧化”中，V0+和V0 2+被氧化成V0 2,同時還有 離子被氧化。寫出 V0+轉(zhuǎn)化 為 V0 2反應的離子方程式 。(3) “中和沉淀”中，引水解并沉淀為V2O5 xHzO,隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、鐵電極0.10mMLTF%SQ|V11l- 二 dl 二匚.打限電極OJOrnftl 1.叱陽，3(KOS nwl，3F&回答下列問題:(1)由FeSO4 7

8、H2O固體配制0.110 mol L-1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、卜列圖中選擇，寫出名稱 )。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學反應, 并且電遷移率(u")應盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇 作為電解質(zhì)。陽離了u"X108/ (m2s-1 V-1)陰離子u"X108/ (m2s-1 V-1)Li +4.07HCO34.61Na+5.19NO 37.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62so48.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進入 電極溶液中。(4

9、)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了 0.02 mol L-1。石墨電極上未見 Fe析出。可知，石墨電極溶液中 c(Fe2+尸。(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為 ,鐵電極的電極反應式 為。因此，驗證了 Fe2+氧化性小于 ,還原性小于 。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴 Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是 。28. (14 分)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關鍵工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+ 1 02(g)2S03(g)刖二-98

10、kJ mol-1?；卮鹣铝袉栴}:（1）鈕催化劑參與反應的能量變化如圖（a）所示，V2O5（s）與S02（g）反應生成V0S04（s）和V2O4（s）的熱化學方程式為:反位過程（2）當S02（g）、02（g）和N2（g）起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為 7.5%、10.5%和82%時,在0.5MPa、2.5MPa 和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率“隨溫度的變化如圖（b）所示。反應在5.0MPa、550c時的 燈, 判斷的依據(jù)是。影響”的因素有。（3）將組成（物質(zhì)的量分數(shù)）為2m% S02（g）、m% 02（g）和q% N2（g）的氣體通入反應器，在溫度 t、壓強p 條件下進行反應。平衡時，若 S0

11、2轉(zhuǎn)化率為 %則S03壓強為,平衡常數(shù) Kp=（以 分壓表示，分壓 二總壓X物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）研究表明，S02催化氧化的反應速率方程為：v=k（- - 1）0.8（1- n a）式中：k為反應速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；a為S02平衡轉(zhuǎn)化率，a'為某時刻S02轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在“'=0.90時，將一系列溫度下的k、a值代入上述速率方程，得到 vt曲線，如圖（c）所示。曲線上V最大值所對應溫度稱為該"下反應的最適宜溫度tm。t<tm時，V逐漸提高；t>tm后，V逐漸下降。原因是。（二）選考題：共 45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每

12、科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35 .化學一一選彳3:物質(zhì)結構與性質(zhì)(15分)Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為 。(2) Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(Ii)如表所示。Ii(Li)> Ii(Na),原因是。Ii(Be)>Ii(B)> Ii(Li),原因是 。(3)磷酸根離子的空間構型為 ,其中P的價層電子對數(shù)為 、雜化軌道類型為 。(4) LiFePO,的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們 通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO,的單元數(shù)有個。充電充電放電(Hlj卜百鳴(那加匕電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+,形成Lii-xFePO4,結構示意圖如(b)所示，貝U x=,n(Fe2+ ):n(Fe3+尸36 .化學一一選彳5:有機化學基礎(i5分)有機堿，例如二甲基胺(/")、苯胺(?)等，在有機合成中應用很普遍，目前宥機超強堿”的研究越來越受到關注，以下為有機超強堿F的合成路線:L；匚曲KOH醉溶液(GHCh)乙二醇二甲毓二手:巴基股過量)CHiCh/A已知如下信息:CCbCO