2015-2016高一化學必修二期中試卷及答案

1、2015-2016人教高一化學必修二期中試卷（考試時間：90分鐘，滿分100分）班級 姓名第I卷（選擇題，共50分）可能用到的相對原子質量 H-1 C-12 N 14 O-16 K39 Na 23 Cl 35.5一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 2分，共50分）1、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A.電子層數 B.核電荷數C.核外電子數 D.最外層電子數2、下列物質中含有非極性鍵的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（）A. HI HClH2sPH3B,PH3H2sHClHBrC. HF HClH

2、2sSiH4D,NH3PH3H2sHCl4 X+和Y2-具有與氮原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）A. X的原子序數比Y的小B. X原子的最外層電子數比Y的大C. X和Y原子的電子層數相等 D. X的原子半徑比Y的大5、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是 （）A、銅片、石墨棒，稀硫酸B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸D、銅片、銀片，FeCl3溶液6、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn + 2OH- 2e- = ZnO + H2 T , Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-,據止匕判斷氧化銀 是（）A.負

3、極，并被氧化B.正極，并被還原C.負極，并被還原D.正極，并被氧化7、10 mL 1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應 CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 T+H2O,下列措施能使化學反應速率提高的是（）A.加入一定量的CaCl2B.加入5 mL 1.5 mol/L的鹽酸C,加入 15 mL 0.5 mol/L 的鹽酸D.加入 5 mL H2O8、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d至I c； a、c相連時，c極上產生大 量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱 的為：（

4、）A. a > b > c > d B. a > c > d > b C.c > a > b > d D.b > d > c > a 9、下列說法正確的是（）A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵B、所有非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C、電子數相同的兩種微粒一定是同一元素D、判斷化學變化的可靠方法是看有無化學鍵的變化10、下列電子式書寫錯誤的（）11、下列各組物質的性質順序，不正確的是（）A.原子半徑：Na<Mg<AlB.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HIC.酸性強弱：H2Si04VH2CO3V

5、H2SO4D.熔點：SiO2>NaCl > CO212、下列說法中錯誤的是（）A、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能13、下列說法不正確的是（）。A.溫度升高，正逆反應速率都增大。B.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。C.可逆反應只是代表少數反應。D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。14、下列變化的比較，不正確的是（）。A,酸性強弱：HC104 > H2SO4 > H

6、3P04 > H4SiO4B .原子半徑大?。篘a > S > 0C.堿性強弱：KOH > NaOH > LiOHD.還原性強弱：F > Cl > I 15、下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（）A. Na2O2B. KOHC. CaCl2D. CO2 16、某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是 H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A、 HXB、 H2XC、 XH3D、 XH417哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F向一密閉容器中充人1mol N 2和3mol H2,在一定條件下使該反應發(fā)生。下

7、列有 關說法正確的是（）A、達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零18、下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是（）A. OH-和 NH4+B. H2O 和 NH3C. F 和 OH- D. O2-和 NH4+19、下列說法不正確的是（）A.原電池負極被氧化B.任何化學反應都能設計成原電池C.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變20元素的性質隨著原子序數

8、的遞增呈現周期性變化的原因是（）A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素原子的電子層數呈周期性變化C.元素的化合價呈周期性變化D.元素原子半徑呈周期性變化21、下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1 ： 1穩(wěn)定化合物的是（）A. 3 和 17B. 1和 8 C. 1和 9 D. 17和 1222、右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的>（）A. d為負極，發(fā)生氧化反應B. c為鋅片，電池工作時，溶液中 SO42向c移動C.電池工作的過程中，d電極上產生大量的氣泡D.電池工作的過程中，溶液中 SO"濃度基本

9、不變 23.、隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A、利用電池外殼的金屬材料B、回收其中石墨電池C、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染D、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品24、A,B兩元為某周期II A族和mA族元素，若A的原子序數為x,則B的原子序數可能是（）x+1 x+81 x+11 x+18x+25A.B.C.D.25、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的 3倍，下列說法中正確的是（）A、原子半徑： W> Z>Y>XB、最高價氧化物對應

10、水化物的酸性：Z>W>XJ_二C、4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低Z一WD、W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質二、填空題（共36分。第1題8分，第2題12分，第3題6分，第4題10分。）1由以下一些微粒：1 3c>；*、 Ca、14N> 曾Ar。其中:（1）互為同位素的是?口;（2）質量數相等，但不能互稱同位素的是 ?口（3）中子數相等，但質子數不相等的是 ?口?口。2、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C 在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的

11、單質充分反應，可以得 到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：（1）元素名稱：A B C D o(2) D元素位于周期表中 周期 族。(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式 。(4)畫出B的原子結構簡圖 (5)電子式表示化合物 C2D的形成過程： 。3. H2O、KCl、NazSO、Ns2O、HCl、。中只含離子鍵的是,只含 極性鍵的是,只含非極性鍵的是,既含離子鍵又含極性鍵的是 ,既含離子鍵又含非極性鍵的 是,既有極性鍵又有非極性鍵的是 。4、電子表和電子計算器常用微型銀一鋅原電池,其電極分別為一Ag2O和Zn,電 解質溶液是KOH溶液，電極反應分別為：Zn+2OH-2

12、e =ZnO+H2OAg2O+H2O+2e =2Ag+2OH(1)總的化學方程式為 。(2)根據上述變化判斷：正極為 ,發(fā)生 反應；負極為,發(fā)生 反應。三、計算題(第1題7分，第2題7分。)1、在1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應，恒溫下30min后達到 平衡0(1)若得到0.06molSO3,求SO2的轉化率；(2)求 30min 內的反應速率：v (SO3)、v (O2)、v (SO2)。(3)求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。2、在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池

13、，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：寫出電極反應式：負極 電極上共析出氫氣的質量。命題意圖本套試題本著“重視基礎，考查能力，體現導向，注重發(fā)展”的命題原則, 結合教學及學生實際，立足雙基、側重閱讀、注重應用，難易適中，力爭做到思 想性、科學性、技術性的統一。1、為了適應高考對學生能力的考查及近年高考命題的趨勢，本試題依據對 中學化學主體內容進行了重點的考查，但不過分強調知識的覆蓋面。2、體現現行教材的一大特點：重視化學知識與實驗“相伴而生”，注重實驗 能力的考查。3、選擇題的干擾項功能較強，使試題的甄別能力大大加強。非選擇題以填 空題物質推斷題，計算題為主要題型，突出其考查推理能力、設計和完成實驗能 力及分析綜合English等功能。、選擇題題號12345678910111213答案ABCDABBBDCACC題號141516171819202122232425答案DCBCBBADACCD二、填空題1、(1) TC、2c (2)上 Ca、晨 Ar (3) Z C、14 No - K、上Ca。2、(1)碳 氧 鈉 硫(2)第三 VI A(3) 2NaQ + 2CO2 = 2Na2CO + O23、KCl HClO2 Na2SO4Na2O2H2O24、Zn+Ag2O=ZnO+