湖南省懷化市2017屆高三上學期期末考試化學試題副本

1、懷化市2017屆高三期末考試化學試題命題 沅陵一中 審題 市教科院 肖建成 懷化三中 彭開早 懷鐵一中 劉明華可能用到的相對原子質量：H1，C12，O16，N14，Co59，S32，Na23，I127一、選擇題（21題，每題2分，共42分；每小題只有一個選項符合題意）1. 中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。我國晉代抱樸子中描述了大量的化學反應，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； “以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是A中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應B中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC根據(jù)

2、可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅 2.下列說法正確的是A高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導體、電腦芯片和光導纖維BPM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體C受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理DNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中3.下列有關化學用語表示正確的是 A氨氣分子的電子式： BMg2+結構示意圖： C乙酸的結構簡式：CH3COOH D乙醇的分子式C2H5OH4.下列化工生產過程中，未涉

3、及氧化還原反應的是A侯式制堿法制純堿 B海帶提碘C電解飽和食鹽水制燒堿 D工業(yè)上合成氨5下列說法不正確的是 ANa與乙醇反應時的反應速率比與水反應時的慢 B除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是將其通入溴的四氯化碳溶液中 C已知和是同一種物質,說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的 D.苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應6下列敘述正確的是 A在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為4 NA B常溫下，0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1 NAC. 0.1 mol·L1MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目一定小于0.1NA D0.1 mol

4、 MnO2與足量的濃鹽酸加熱反應生成Cl2的體積約為2.24 L7.下列離子方程式書寫正確的 A沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe33H2OFe(OH)33H B氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OHCO2=HCO DFe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O8. 單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題： 下列說法正確的是 AX為酸性氧化物，能與堿反應，不能與酸反應 BY的化學式為SiH4 C.X、Z都含有非極性共價鍵 D.X與M

5、g在加熱條件下反應的化學方程式為SiO2+2Mg2MgO+Si9用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl（g）+O2（g）2H2O（g）+2Cl2（g）H >0 一定條件下在密閉容器中測得反應過程中n（Cl2）的實驗數(shù)據(jù)如下下列說法正確的是t/min0246n（Cl2）/103 mol01.83.75.4 A02 min的反應速率小于46 min的反應速率 B26 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/（Lmin） C降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。 D平衡常數(shù)：K（200）K（400）10.某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學式為W

6、YZX4。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。下列說法正確的是 A原子半徑：WYZXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>WDY的氧化物是酸性氧化物11下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是 A乙烷與氯氣在光照下反應生成氯乙烷；乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷 B甲苯硝化生成對硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛 C苯使溴水褪色；丙烯使溴水褪色 D乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯與液溴

7、反應生成溴苯12.下列說法正確的是 A向容量瓶轉移液體時，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度線以下 B用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在已濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH C用長頸漏斗分離乙酸乙酯和水 D淀粉溶液與硫酸共熱后，加入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解13.下列說法正確的是A石油裂化、石油分餾、煤的氣化、石油中提取石蠟都是化學變化B.汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物C實驗事實證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似D除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶14.向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質MnS，

8、可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子轉化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCl2下列分析正確的是 AMnS具有吸附性 BMnS有還原性，可將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去 CMnS溶解度大于CuS、PbS、CdS DMnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2+S2=CuS15.下列有關實驗敘述及操作正確的是D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLB. 用圖所示方法驗證HCl氣體易溶于水 C用圖定量測定H2O2的分解速率A.觀察Fe(OH)2的生成16. 甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如右圖所示，則乙不可能是（ ）A

9、Al（OH）3 B. FeCl3 C. CO D.Na2CO317.下列實驗中對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A用潔凈鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測液中只含Na+，不含K+B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2C向飽和氯水中加人少量石灰石產生無色氣體酸性：HCl0H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中 通入足量的SO2產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ca（C10）2具有氧化性CH2CH318.乙苯（ ）的二氯代物共有A.15種 B.12種 C.9種 D.6種19、2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落

10、戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時，甲電極為正極，OH移向乙電極B放電時，乙電極反應為：Ni(OH)2OHeNiO(OH)H2OC充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D電池總反應為H22NiOOH2Ni(OH)220.托卡朋是基于2012年諾貝爾化學獎研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病的藥物，其部分合成路線如下 A B 托卡朋下列說法正確的是 A托卡朋的分子式為C14H12NO5 B反應AB的類型屬于氧化反應 C托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面內 D托卡朋不能發(fā)生加成反應2125時，向20mL0.1molL-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨

11、水溶液，溶液中pH與pOH(pOH=一lgc(OH-)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 Ab點消耗氨水的體積為20mL BPH>7時，溶液中都一定有：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） Ca點和c點所示溶液中水所電離出的c(OH-)分別為10-9molL-1和10-5molL-1 Dab段所示溶液中相關離子濃度關系可能為：c(NH4+)c(Cl-)C(NH3·H2O)二、非選擇題（四大題，共58分）22.（16分） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 .制備Na2S2O3·5H2O反應原理：Na2SO3 (aq)S(s

12、)=Na2S2O3 (aq)實驗步驟： 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。 安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱， 微沸60分鐘。 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品?；卮饐栴}：(1) Na2S2O3 中硫元素的化合價為_；Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，其原因為_（用離子方程式表示）。 (2)儀器a的名稱是_，其作用是_。 (3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是_。 檢驗其是否存

13、在的方法是_。 .測定產品純度準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 用0.100 0 mol·L1碘的標準溶液滴定（反應原理為：2S2OI2=S4O2I-）。(4)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。 (5)滴定結束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL。產品的純度為(用含W的代數(shù)式表示)_。 23.（14分，每空2分）合成氨工業(yè)是工農業(yè)生產和國防工業(yè)的基礎產業(yè)，也是國民經濟的命脈產業(yè)。其原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H 0 。 圖1 圖2（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如圖1所示。 表示H2濃度變化的曲線是 &#

14、160;      （ 填序號）。 前25min 內，用NH3濃度變化表示的化學反應速率是                。（2）某學習小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質的量對該合成氨反應的影響實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）比較T1        &#

15、160;       T2 (填“>”，“<”, “=”)。比較在a、b、c三點N2的轉化率最高的是；H2的百分含量最高的是（填字母）。在起始體系中加入N2的物質的量為mol時(用含n的代數(shù)式表示)，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在T2條件下，該反應的平衡常數(shù)K=。（保留3位有效數(shù)字） 24（14分,每空2分）鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）已知：物質

16、溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7 請回答：（1）中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是。（2）中得到鈷渣的實驗操作是（填操作名稱）。（3）寫出步驟中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：（4）步驟中調節(jié)溶液的pH時， pH的范圍是。（5）廢渣中的主要成分有（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表 溫度范圍/固體質量/g1502108.82

17、2903204.828909204.5加熱到210時，固體物質的化學式為：經測定，加熱到210310過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為：25（14分,每空2分）環(huán)境問題已經成為世界上越來越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產是其原因之一，同時工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染。（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：CaCO3（s）CO2（g）+CaO（s）H=+178.2kJ/molSO2（g）+CaO（s）CaSO3（s）H=402kJ/mol.2CaSO3（s）+O2（g

18、）+4H2O（l）2CaSO42H2O（s）H=234.2kJ/mol試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式 （2）用NH3還原NOx生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 。（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，反應原理為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）實際生產中，還會發(fā)生此反應：4NH3+3O2N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中，有關溫度與各物質的量關系如圖1所示：已知400時，混

19、合氣體中NH3、N2、NO的物質的量比為5：6：3，則圖象中x=。NH3生成N2的反應屬于 （填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840后，各物質的物質的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。圖1 圖2（4）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖2所示，陰極反應式為 。假設降解前兩極溶液質量相等，當電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質量的差值為 g。懷化市高三期末考試化學參考答案一、選擇題15 CCCAD 610 BCBDA 1115DACCB 1620 BDADB 21D第卷 非選擇題部分（共58分）說明：主觀題凡化學符號、化學式、方程式及其它表達式有錯均計0分；方程式不配平計0分，不標條件、氣體和沉淀等不扣分。22.（每空2分共16分） I (1