課題3 元素符號(hào).元素周期表 2015.10

1、 元素符號(hào)元素符號(hào). .元素周期表元素周期表課課 題題 3科學(xué)是沒(méi)有國(guó)科學(xué)是沒(méi)有國(guó)界的。界的。為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各種元素。來(lái)表示各種元素。二、元素符號(hào)二、元素符號(hào)歷史上，道爾頓曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)，歷史上，道爾頓曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)，如圖所示。但由于后來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素越來(lái)越多，符號(hào)設(shè)如圖所示。但由于后來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素越來(lái)越多，符號(hào)設(shè)計(jì)越來(lái)越復(fù)雜，不便于記憶和書寫，故未能被廣泛采計(jì)越來(lái)越復(fù)雜，不便于記憶和書寫，故未能被廣泛采用。用。 國(guó)際上統(tǒng)一采用國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母

2、一個(gè)字母來(lái)表示元素，如氫元素的拉丁文來(lái)表示元素，如氫元素的拉丁文名稱為名稱為Hydrogenium，元素符號(hào)就寫為，元素符號(hào)就寫為H，氧元素的拉丁文名稱為氧元素的拉丁文名稱為Oxygenium，元素，元素符號(hào)就寫為符號(hào)就寫為O。 如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。 例如例如: 用用C表示碳元素，表示碳元素，Cu表示銅元素，表示銅元素，Cl表示氯元素，表示氯元素，Ca表示鈣元素。表示鈣元素。 1.1.元元素符號(hào)的書寫原則：素符號(hào)的書寫原則：O C H N S 氧氧 碳碳 氫氫 氮氮 硫硫Fe C

3、u Al Mg Hg鐵鐵 銅銅 鋁鋁 鎂鎂 汞汞一大二小一大二小由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母必須小寫。字母大寫，第二個(gè)字母必須小寫。鎂鎂 mg mg 氯氯 cL cL 汞汞 HGHG下列元素符號(hào)對(duì)嗎？下列元素符號(hào)對(duì)嗎？鎂鎂 MgMg氯氯 ClCl汞汞 HgHg寫一寫：寫一寫：銅銅 銀銀 碘碘 氫氫Cu A I Hg注意：注意： Co和和CO Ca和和Cu Ag和和Hg氧元氧元素素(1).(1).表示一種元素表示一種元素 (2).(2).表示這種元表示這種元素的素的一個(gè)原子一個(gè)原子

4、一個(gè)氧原子一個(gè)氧原子只能表示只能表示 2 2個(gè)氧原子個(gè)氧原子注：前面有化學(xué)計(jì)量數(shù)的，只具有微觀意義：表示幾個(gè)某原子注：前面有化學(xué)計(jì)量數(shù)的，只具有微觀意義：表示幾個(gè)某原子2 2、元素符號(hào)的意義、元素符號(hào)的意義2O呢？呢？ 宏觀意義宏觀意義微觀意義微觀意義你想想你想想: :H、2H表表示什么？示什么？ 符號(hào)符號(hào)H、2H表示的意義？表示的意義？注意：注意：元素符號(hào)前有數(shù)字只表示微觀的意義元素符號(hào)前有數(shù)字只表示微觀的意義(幾個(gè)某原子幾個(gè)某原子)，不表示宏觀意義，不表示宏觀意義(某元素某元素)。H：表示氫元素；表示氫元素；表示一個(gè)氫原子表示一個(gè)氫原子2H：表示表示2個(gè)氫原子個(gè)氫原子 1)1)、說(shuō)說(shuō)下列符

5、號(hào)的意義、說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)的意義2)2)、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義5 5個(gè)鉀原子：個(gè)鉀原子： 磷元素：磷元素： 5K Cl：2Mg：nS：氯元素或一個(gè)氯原子氯元素或一個(gè)氯原子2 2個(gè)鎂原子個(gè)鎂原子n n個(gè)硫原子個(gè)硫原子PCuCu銅元素銅元素一個(gè)銅原一個(gè)銅原子子銅銅這這種種物物質(zhì)質(zhì)由原子直接構(gòu)成物質(zhì)的符號(hào)可表示三種意義：由原子直接構(gòu)成物質(zhì)的符號(hào)可表示三種意義：表示一種元素；表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子；表示這種元素的一個(gè)原子；表示這種物質(zhì)。表示這種物質(zhì)。記住并會(huì)正確書寫下列元素符號(hào)：記住并會(huì)正確書寫下列元素符號(hào)：氫氫 氦氦 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖H He C N O F

6、 Ne鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 Na Mg Al Si P S Cl 氬氬 鉀鉀 鈣鈣 錳錳 鐵鐵 銅銅 鋅鋅 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn銀銀 鋇鋇 汞汞 金金 Ag Ba Hg Au 離子符號(hào)離子符號(hào) 如如 N Na a+ +、Cl- -、M Mg2+2+等。等。先寫元素符號(hào)，再先寫元素符號(hào)，再標(biāo)標(biāo)所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù)及電性及電性 離子符號(hào)的意義：離子符號(hào)的意義： 表示表示“某離子某離子”，右上右上角小數(shù)字表示角小數(shù)字表示每個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的正每個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的正（或負(fù)）電荷（或負(fù)）電荷，例如，例如: :MgMg2+2+，表示鎂離子，表示鎂離子，2 2+ +

7、表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷; ; O O2-2-表表示氧離子，示氧離子，2 2- -表示每個(gè)氧離子帶表示每個(gè)氧離子帶2 2個(gè)單位的負(fù)個(gè)單位的負(fù)電荷電荷。2Mg2Mg2+2+表示表示2 2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷三三 元素周期表元素周期表1869年年2月，俄國(guó)化學(xué)家月，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫門捷列夫發(fā)現(xiàn)了他的第一張?jiān)刂芷诒?，表發(fā)現(xiàn)了他的第一張?jiān)刂芷诒恚碇谐杖肓水?dāng)時(shí)已知的中除收入了當(dāng)時(shí)已知的63種元素外，種元素外，還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了還給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了27個(gè)空個(gè)空位，并大膽地預(yù)言了位，并

8、大膽地預(yù)言了11種未知的新種未知的新元素和它們?cè)谠刂芷诒淼奈恢?，元素和它們?cè)谠刂芷诒淼奈恢?，同時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如同時(shí)根據(jù)它們的性質(zhì)取了名字，如類鋁、類硼、類硅等，后來(lái)都得到類鋁、類硼、類硅等，后來(lái)都得到了驗(yàn)證。了驗(yàn)證。超級(jí)市場(chǎng)里有成百上千種商品，為了便于顧客超級(jí)市場(chǎng)里有成百上千種商品，為了便于顧客選購(gòu)，必須分門別類、有序地?cái)[放。選購(gòu)，必須分門別類、有序地?cái)[放。 （4 4）、元素周期表分兩大區(qū)域元素周期表分兩大區(qū)域紫色：紫色：金屬元素，金屬元素，黃色：黃色：非金屬元素非金屬元素（1 1）、橫行）、橫行周期周期每個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每個(gè)橫行叫一個(gè)周期，7個(gè)橫行就是個(gè)橫行就是7個(gè)周期。個(gè)

9、周期。（2 2）、縱行）、縱行 族族每個(gè)縱列叫一個(gè)族（每個(gè)縱列叫一個(gè)族（8、9、10共成一個(gè)族）共成一個(gè)族）18個(gè)縱行個(gè)縱行16個(gè)族個(gè)族（3 3）、原子序）、原子序數(shù)數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 1、元素周期表簡(jiǎn)介O氧8 16.00原子序數(shù)原子序數(shù)元素符號(hào)元素符號(hào)元素名稱元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量元素周期表中元素所在表格信息元素周期表中元素所在表格信息 元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫原子序數(shù)。序給元素編了號(hào)，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)2、考察、考察元素周期表，討論下列問(wèn)題

10、元素周期表，討論下列問(wèn)題：（1）每周期開(kāi)頭是什么類型的元素？）每周期開(kāi)頭是什么類型的元素？靠近尾部的是什么元素？靠近尾部的是什么元素？結(jié)尾是什么類型的元素？結(jié)尾是什么類型的元素？這說(shuō)明元素之間存在著怎樣的規(guī)律性聯(lián)系？這說(shuō)明元素之間存在著怎樣的規(guī)律性聯(lián)系？金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素每一周期元素從金屬到非金屬再到稀有氣體，每一周期元素從金屬到非金屬再到稀有氣體，這種周期性變化。這種周期性變化。（2）同一行中，）同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加；次增加；從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加；加；電子層數(shù)相

11、等。電子層數(shù)相等。（3）周期數(shù)）周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)（4）同一列，）同一列，原子的最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)相等； 元素的化學(xué)性質(zhì)相似元素的化學(xué)性質(zhì)相似確定元素在周期表位置的方法：確定元素在周期表位置的方法：如鋁元素：如鋁元素：在第三周期，第在第三周期，第A族族如氧元素：如氧元素：在第二周期，第在第二周期，第A族族當(dāng)堂達(dá)標(biāo)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：1 1、元素與元素之間的根本區(qū)別在于、元素與元素之間的根本區(qū)別在于 ( ) ( ) A A、相對(duì)原子質(zhì)量不同、相對(duì)原子質(zhì)量不同 B B、質(zhì)子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)不同 C C、中子數(shù)不同、中子數(shù)不同 D D、核外電子數(shù)不同、核外電子數(shù)不同B2.2.【20122

12、012泰安泰安】元素觀是化學(xué)的重要觀念之】元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )( )A A物質(zhì)都是由元素組成的物質(zhì)都是由元素組成的B B同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C C在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變?cè)诨瘜W(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變D D元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)內(nèi)的質(zhì)子數(shù)3.3.【20122012 瀘州】某元素原子失去瀘州】某元素原子失去1 1個(gè)電子后形個(gè)電子后形成的粒子與成的粒子與NeNe原子有相同的核外電子數(shù)，下列說(shuō)原子有相同的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法正

13、確的是（法正確的是（ ） A A該元素位于周期表第二周期該元素位于周期表第二周期 B B該粒子為陰離子該粒子為陰離子 C C該粒子核電荷數(shù)為該粒子核電荷數(shù)為10 10 D D該粒子為該粒子為 Na Na+ +4.4.【20122012福州福州】根據(jù)下圖的信息判斷，下列說(shuō)法正確（根據(jù)下圖的信息判斷，下列說(shuō)法正確（ ）A A硫?qū)儆诮饘僭亓驅(qū)儆诮饘僭?B B硫原子的核電荷數(shù)為硫原子的核電荷數(shù)為1616C C硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.07 g32.07 gD D在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去電子5.（2013南寧南寧）下列有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)粒子的說(shuō)法

14、，）下列有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)粒子的說(shuō)法，正正確確的是的是（ ） A.分子一定比原子大分子一定比原子大 B.分子、原子都是保持物質(zhì)性質(zhì)的粒子分子、原子都是保持物質(zhì)性質(zhì)的粒子 C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 D.物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因?yàn)榱Ｗ哟笮“l(fā)生變化物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因?yàn)榱Ｗ哟笮“l(fā)生變化6.【2013上海上?！筷P(guān)于分子和原子兩種微粒的】關(guān)于分子和原子兩種微粒的 敘述正確的是敘述正確的是 （ ）A. 物質(zhì)只能由分子構(gòu)成物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B. 相同原子可能構(gòu)成不同的分子相同原子可能構(gòu)成不同的分子C. 分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量 D. 化學(xué)變

15、化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化7.7.【20122012煙臺(tái)】根據(jù)右表提供的信息，下列判斷正煙臺(tái)】根據(jù)右表提供的信息，下列判斷正確的是確的是（ ） A A元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B B鈉離子核外有三個(gè)電子層鈉離子核外有三個(gè)電子層C C第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多漸增多D D在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2 2個(gè)電子形成鎂個(gè)電子形成鎂離子，其離子符號(hào)是離子，其離子符號(hào)是MgMg+2+2(1)(1)、說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)的意義、說(shuō)說(shuō)下列

16、符號(hào)的意義(2)(2)、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義5 5個(gè)氧原子：個(gè)氧原子： 1 1個(gè)銅原子：個(gè)銅原子： 鋅元素鋅元素 ：5OCuZn N ：3Ca：氮元素或一個(gè)氮原子氮元素或一個(gè)氮原子三個(gè)鈣原子三個(gè)鈣原子練一練練一練（3）. .根據(jù)元素符號(hào)根據(jù)元素符號(hào)“一在二小一在二小”的書寫原則，正確元素符號(hào)的書寫原則，正確元素符號(hào)書寫正確的是書寫正確的是( )( ) A.mgA.mg( (鎂鎂) ) B.cEB.cE( (鈰鈰) C.MN() C.MN(錳錳) ) D.AgD.Ag( (銀銀) )（4）. .元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容非元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工

17、具，它的內(nèi)容非常豐富。你認(rèn)為從元素周期表中不能直接獲得的信息是常豐富。你認(rèn)為從元素周期表中不能直接獲得的信息是( )( ) A. A.元素在自然界中的分布元素在自然界中的分布 B.B.元素的性質(zhì)的變化規(guī)律元素的性質(zhì)的變化規(guī)律 C.C.元素符號(hào)元素符號(hào) D.D.元素的原子序數(shù)元素的原子序數(shù)DA（5）. .說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)的意義說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)的意義: : O ：2H：氧元素或一個(gè)氧原子氧元素或一個(gè)氧原子2個(gè)氫原子個(gè)氫原子（6）. .分析下列各組物質(zhì)的元素組成，將每組中相同的元分析下列各組物質(zhì)的元素組成，將每組中相同的元素的名稱、符號(hào)、原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量填入括號(hào)內(nèi)。素的名稱、符號(hào)、原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量填入括號(hào)內(nèi)。碳碳氧元素氧元素元素符號(hào)元素符號(hào)( )( )原子序數(shù)原子序數(shù)( )( )相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量( )( )元素符號(hào)元素符號(hào)( )( )原子序數(shù)原子序數(shù)( )( )相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量( )( )O2、KClO3、MnO2、CO2、SO2、CuOCOCO、H H2 2COCO3 3、CHCH4 4、CaCOCaCO3 3、NaNa2 2COCO3 3都