2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）

1、總題數(shù)：22 題第1題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 3.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液    Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液    Fe與HCl溶液由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.    B.    C.    D.答案 A解析：本題主要考查影響物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的因素。Cu與濃HNO3作用生成Cu(NO3)2、

2、NO2、H2O，而與稀HNO3作用時(shí)則生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu與FeCl3反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Zn與H2SO4反應(yīng)則有如下兩種情況：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2，Zn+H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+2H2O；Fe與HCl反應(yīng)時(shí)只生成FeCl2和H2。故本題答案為A第2題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2H2OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽

3、酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+答案 B解析：本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書寫是否正確，解題的關(guān)鍵是根據(jù)離子反應(yīng)條件找出參加反應(yīng)的離子，然后再根據(jù)離子的來源判斷書寫的正誤。A選項(xiàng)中應(yīng)注明生成物Fe(OH)3為膠體，A不正確。B正確；C、D兩選項(xiàng)電荷不守恒，皆不正確。第3題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 10.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：N

4、a+、Ca2+、C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、SCN-D.含有大量的溶液：H+、Fe2+、Cl-答案 A解析：由離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知，當(dāng)離子間反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及相互間發(fā)生可降低溶液中相關(guān)離子濃度的氧化還原反應(yīng)，給合反應(yīng)時(shí)離子不能大量共存。B中在堿性條件下Ca2+=CaCO3不能大量共存；C中Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3亦不能大量共存；在酸性條件下，可氧化，與還原性較強(qiáng)的Fe而不能大量共存，故本題答案為A。第4題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 8.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 C(s)+O2(g)=CO

5、2(g)；H1  C(s)+O2(g)=CO(g)；H2S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3  S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H5  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7  CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A.      B.      C.      D.答案 C解析：碳與

6、氧氣反應(yīng)放熱，即H10，H20，CO在與O2作用時(shí)又放熱，所以H1H2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸汽時(shí)吸熱，故在與O2作用產(chǎn)生同樣的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即H3H4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故H5H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H70；CaO下H2O反應(yīng)放出熱量，H80顯然H7H8，故本題答案為C。 第5題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列說法中正確的是 A.1.0 L 1.0 mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×

7、;1023B.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022C.32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023           D.22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×1023答案 C解析：雖然A選項(xiàng)中n(CH3COOH)=1.0 L×1.0 mol·L-1=1 mol，由于CH3COOH的電離，使CH3COOH分子數(shù)減少，A不正確；由2Na2O2+2H2O=4

8、NaOH+O2知，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 22.4 L，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則生成1.1 L O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為6.02×，B不正確；32 g S8的物質(zhì)的量為，由題給圖示知，1分子S8含8個(gè)S-S鍵，故32 g S8中含S-S的數(shù)目為mol×8×NA mol-1=NA，C選項(xiàng)正確；由于沒給出22.4 L N2所存在的的條件，故D亦不正確。第6題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 24.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuC

9、l    2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為    Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+

10、Cl-    Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。答案     (1)511     (2)樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)解析：本題主要涉及有關(guān)一定質(zhì)量多數(shù)溶液配制和簡單關(guān)系式解法的的計(jì)算     (1)設(shè)需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y    CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為250，CuSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為160   

11、;     16x=5(x+y)    xy=511    答：所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為511。    (2)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x    由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：CuClFe2+Ce4+        x=0.1000 mol·L-1×24.60×10-3L×99.5 g·mol-1  

12、;  x=0.2448 g    ×100%=97.92    97.92%96.50%    答：樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)。第7題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 9.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.3種元素的氣態(tài)氫化物中

13、，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX答案 AD解析：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍知X為氧元素，又X，Y為同一主族的短周期元素，則Y為硫元素，又Y，Z同周期，Z核電荷比Y少1則Z為磷元素。由元素周期律知，三種元素的非金屬強(qiáng)弱為OSP，原子半徑PSO，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的H2OH2SPH3，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。第8題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 15.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵

14、相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高答案 B解析：惰性氣體都是單原子分子，電價(jià)的晶體中不存在共價(jià)鍵，A不正確；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有：個(gè)O2-，故B正確；在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，C不正確；金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低，D不正確。第9題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 16.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷

15、，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)：H0，P2P1B.反應(yīng)：H0，T1T2C.反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D.反應(yīng)：H0，T2T1答案 BC解析：反應(yīng)（I），溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0在溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A應(yīng)增大，則，A不正確；由題目給出的反應(yīng)（II）圖示可知，溫度升高時(shí)n（c）減少，說明平衡同逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)放熱H0，B正確；對(duì)于反應(yīng)（III），若為放熱反應(yīng)，減少時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則，反之亦然，C正確；同理對(duì)于反應(yīng)（IV）若H0，則固A減少，故應(yīng)在一定壓強(qiáng)時(shí)升溫而，D不正確。第10題(2006

16、年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 13.下列敘述正確的是 A.0.1 mol·L1氨水中，c(OH-)=c()B.10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C.在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)答案 BC解析：根電荷守恒可知，A中有下列等式

17、成立C(H+)+C()=C(OH-)故C(OH-)C()，因此A不正確；二者充分混合后剩余OH-的物質(zhì)的量為：10×10-3 L×0.02 mol·L-1×2-1010-3 L0.02 mol·L-1=210-4 mol，C(OH-)=10-2 mol·L，pH=12，故B正確；由物料守恒和電荷守恒可知C選項(xiàng)正確；由物料守恒結(jié)合鹽的組成有C(Na+)=C(HA-)+C(A2-)+C(H2A)，所以D也不正確。第11題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 14.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有

18、能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為 負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe=C6Li1x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2+xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1xMO2=LiMO2+C6Li1xB.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1x+xLi+x e=C6Li答案 BD解析：由題目所給的放電時(shí)的電極反應(yīng)知電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO

19、2=LiMO2+C6Li1-x，充電反應(yīng)為放電反應(yīng)的逆反應(yīng)，故A不正確；比較這些金屬失去1 mol的電子時(shí)所對(duì)應(yīng)質(zhì)量可知B選項(xiàng)正確；在電池放電時(shí)電池內(nèi)部的陰離子向電源負(fù)極移動(dòng)，C不正確。在鋰電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰的單質(zhì)，結(jié)合其存在形式知D正確。第12題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 25.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用。寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。若電解池A中生成3.36 L

20、 H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量。若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L1和b mol·L1，光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol·min1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q（流量為單位時(shí)間內(nèi)流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。答案     （1）A：2H+2I-H2+I2            B：4Fe3+2H2OO2+4H+4Fe2+&

21、#160;           光催化反應(yīng)池：2Fe2+I22Fe3+2I-    （2）0.300 mol    （3）Q= L·min-1解析：由所給圖示知電解池A中電解為HI，而B為Fe3+的溶液所以有    (1)電解池A：2H+2I-H2+I2     電解池B：4Fe3+2H2OO2+4H+4Fe2+    光催化反應(yīng)池：2F

22、e2+I22Fe3+2I-    (2)n(H2)=0.150 mol    轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.150 mol×2=0.300 mol    因?yàn)殡娊獬谹、B是串聯(lián)電解池，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。    所以，n(Fe2+)=n(e-)=0.300 mol    答：電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為0.300 mol。    (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Fe2+I22Fe3+2I

23、-    光催化反應(yīng)生成I-的速率v(I-)=v(Fe3+)=c mol·min-1    電解池A中消耗I-的速率應(yīng)等于光催化反應(yīng)池中生成I-的速率    a mol·L-1×Q-b mol·L-1×Q=c mol·min-1    Q= L·min-1    答：溶液的流量Q為Q=L·min。第13題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目

24、19.鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題： 鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O+BrCl=HBrO+HClKBr+BrCl=KCl+Br2寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式_。下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍_。答案     (1)KI+IBr=KBr+I2    &

25、#160;   C6H6+IClC6H5I+HCl；或    (2)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)    (3)介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間 解析：（1）根據(jù)題目所給信息和取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不難寫出要求的化學(xué)方程式。（2）鹵素及其互化物的分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。（3）比較各種鹵素及其互化物的相對(duì)分子質(zhì)量可知，其最小范圍為M(Br2)M(ICl)M(Ibr)故ICl的沸點(diǎn)介于二者之間。第14題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目

26、1.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是 A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量答案 D解析：空氣污染主要包括粉塵污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要來源于汽車尾氣及HNO3廠的尾氣而SO2主要來源于煤和石油的燃燒，故本題答案為D 第15題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 21.稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）

27、條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。      稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_（填一項(xiàng)）。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、_等環(huán)境問題（填一項(xiàng)）。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比

28、較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是_。若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：純NO氣體，汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是_（填字母），原因是_。A.   B.   C.都有可能答案     (1)減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴?；光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層     (2)溶液顯色所需要的時(shí)間    (3)A    汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔?/p>

29、，少消耗NH3    或  B    汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3    或  C    汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少 解析：（1）由題給圖示可知稀薄燃燒的應(yīng)用除節(jié)能外還可降低CO和碳?xì)浠衔锏奈廴?。?）在硫酸的物質(zhì)的量一定的條件下，催化效果越好，剩余NH3的量越少，溶液顯色所用時(shí)間就越長，故需記錄的數(shù)據(jù)應(yīng)為溶液顯色所需時(shí)間，

30、（3）本題屬于放性題目，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本原理，結(jié)合還原性物質(zhì)的來源，不難作出合理的答案。第16題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 2.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8       B.NH3的結(jié)構(gòu)式為C.HCl的電子式為D.熱穩(wěn)定性：H2SHF答案 B解析：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容。一個(gè)重氫原子D含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子含8個(gè)中子，則一個(gè)D2O分子所含中子數(shù)為10個(gè)；由NH3的電子式知B選項(xiàng)正確；HCl為共

31、價(jià)化合物，C錯(cuò)；由于硫的非金屬性比碘弱，故H2S穩(wěn)定性，不如HI。第17題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 20.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：反應(yīng)的化學(xué)方程式_。C的結(jié)構(gòu)式_；H的化學(xué)式_。L的溶液與化合物E反應(yīng)

32、的離子方程式_?；衔颙的化學(xué)式_。答案     (1)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4     (2)NN    (NH4)2SO3或NH4HSO3    (3)ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O    (4)N2H4 解析：形式酸雨的物質(zhì)一般為NOx和SO2，根據(jù)H+H2SO4E+K可知E為SO2，又K是一種氮肥，故K為（NH4）2SO4；H可能為（NH4）2SO3或NH4HSO3；又由F+H2SO4K（

33、化合反應(yīng)）知F為NH3；由（d）知L為NaClO，由NH3+NaClOI+J（兩種元素，Mr=32）且J+BC知I為NaCl，J應(yīng)為N2H4，B為O2，C為N2，A為S，D為H2。第18題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 7.將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為A.HNO3溶液    B.Ba(OH)2溶液     C.H2SO4溶液    D.HCl溶液答案 D解析：因n(

34、酸)=0.2 L×2.0 mol?L-1=0.4 mol，設(shè)酸的元數(shù)為n，則若充分反應(yīng)后有H2放出后金屬有剩余，則：，所以，即n=1。由于Al與HNO3作用不放出H2，故只能選HCl。第19題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 12.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A.    B.    C.    D.答案 C解析：由所給胡椒酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不屬于芳香烴，不正確；由于其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，聯(lián)想苯的空間構(gòu)型可知正確；胡椒酚的同分異構(gòu)體之一可表示為可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；根據(jù)苯酚和C=C的性質(zhì)可知1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)，不正確。第20題(2006年普通高等學(xué)校夏季招生考試化學(xué)江蘇卷（新課程）)題目 23.香豆素是