2015北京市高中化學競賽選拔賽試題

1、2015北京市高中化學競賽(選拔賽)試題、選擇題(共20題，每題2分)1 .碳氫化合物是大氣污染物之一，下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與碳氫化合物有關(guān)的是A.臭氧空洞B.酸雨 C.溫室效應D.光化學煙霧2 .最近，國際上提出的 綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中的A.對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理B.在化學生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少或不排放有害物質(zhì)C.在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學物質(zhì)D.在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠3 .人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素都是人體生理發(fā)育所需的。但有些元素尚未證實 其生理功能，在食品中它們的含量稍高會引起毒性反應。我國食品衛(wèi)生法對這些元素在食品中的含量的最高標準有極嚴格的規(guī)

2、定，這些元素是Na；Mg;As；Cd;Ca；Zn；Hg;Pb;Cu;K;A.B.C.D.4 . A、B兩元素的原子分別得到 2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時， A放出的能量大于 B放出的 能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于 C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是A. D2AB. C2BC. C2AD. D2B5 .硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體，其中，每個面均為正三角形，每個 硼原子均與另外五個硼原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點數(shù)和棱邊數(shù)分別是A. 60、12 B. 12、30C. 30、12D.

3、 10、306 .對反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)+Q,下列有關(guān)敘述正確的是A.對NH3與O2的反應來說，化學反應速率關(guān)系是：3v(NH3)2v(H2O)8 .若單位時間內(nèi)生成 x mol NO的同時，消耗x mol NH 3,則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.若降低溫度，達到新的化學平衡時，NO的體積分數(shù)將增大9 .在一恒定容積的容器中充入 2 mol的A和1 mol的B發(fā)生反應：2A(s)+B(g) = xC(g)。 達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6 mol的A、0.3 mo

4、l的B、1.4 mol 的C為起始物質(zhì)，達到化學平衡后， C的體積分數(shù)仍為 a,則x為A.只能為2 B.只能為3 C.可能為2或3 D.無法確定10 饃鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH),電解質(zhì)是KOH ,電極反應分別是： _ -Cd+2OH 2e Cd(OH) 2； 2NiO(OH)+2H 2O+2e 2Ni(OH) 2+2OH下列說法不正確的是A.電池放電時，負極周圍溶液的pH不斷增大B.電池的總反應是：Cd+2NiO(OH)+2H 2OCd(OH) 2+2Ni(OH) 2C.電池充電時，鎘元素被還原D.電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接9.在25c時，純水的電離度為 ai,

5、 pH = 11的氨水中水的電離度為 a2, pH = 3的鹽酸中 水的電離度為a3。若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4,則下列關(guān)系式正確的是A. aiva2va3a4B. a3va2aiva4C. a2va3aiva4D. a2a3Va4ai10.硒(Se)是個導體材料，也是補硒保健品中的元素。 工業(yè)上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理合Se的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸 (H2SeO4)和少量硒酸(H2SeO4),并使之富集， 再將它們與鹽酸共熱，H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3,主要反應為：2HCl+H 2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2然后向溶液中通入 S

6、O2使硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀，據(jù)此正確的判斷為A. H2SeO4的氧化性比 Cl2弱B. SO2的還原性比SeO2弱C. H2SeO4的氧化性比 H2SeO3強D.濃H2SeO4的氧化性比濃 H2SO4弱11.用鐵酸鈉(Na2FeO4)對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術(shù)，下列對 Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是A. Na2FeO4在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌B.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌C. Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降D. Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解為Fe(OH)2膠體，可

7、使水中懸浮物凝聚沉降12 .將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則 通入的氣體可能是下列中的A. CO2B. NH3C. NO2D. H2s13 .在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為 手性碳原子”，凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性。例如，有機化合物：C00cH2-CH CHO有光學活性，分別發(fā)生下列反應與甲酸發(fā)生酯化反應；與CH2OHNaOH水溶液共熱；與銀氨溶液作用；在催化劑存在下與H2作用后，生成的有機物無光學活性的是A.B.C.D.14 .只含碳、氫、氧三種元素的有機物完全燃燒時消耗的氧氣和生成的二

8、氧化碳的體積比 是1:2,這類有機物中A .相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH2O28 .相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH2O18的整倍數(shù)16的整倍數(shù)C.含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質(zhì)量之差是D.含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質(zhì)量之差是15 .下列化學實驗的方法和結(jié)果都正確的是A. CH3COONa 3H2O與堿石灰混合加熱可以很快制得大量的CH4B.向碘水形成的x懸濁液中通入 H2s氣體至反應完全，過濾可得氫碘酸C.將稀硫酸和乙醇的混合物加熱，迅速升溫至170 C,則可制得乙烯D.將甲烷氣體與澳蒸氣混合光照后，可制得純凈的二澳甲烷16.已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2

9、+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上 制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80c左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO）,充分攪 拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A ,加入純Cu將Fe2+還原為FeB.向溶液中通入H2s使Fe2+沉淀C.向溶液中通入 Cl2,再通入NH3,調(diào)節(jié)pH為45D.向溶液中通入 Cl2,再加入純凈的 CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4517. t C時，將一定量 A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷 卻至t C,已知三份溶液分別蒸發(fā)水的質(zhì)量為10 g、20 g、30 g,析出A晶體的質(zhì)量依次為 a g、b g、c

10、 g,則a、b、c三者的關(guān)系為A. c=a+b B. c= 2b cC. c=a+2bD. c= 2a b18 .已知氮的氧化物跟 NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下：3NO2 + 2NaOH2NaNO 3+ NOT + H2O; NO2+ NO + 2NaOH2NaNO2+ H2O;現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余, 現(xiàn)有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此 NaOH溶液的體積為A. mLa2mB.L3aC 2(m n)LCL3am nD. L19 .取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，

11、生成的氣體在標準狀 況下占有的體積為22.4 L。將所得的溶液稀釋成1 L,測得溶液中H +的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L, 則所生成的氣體中 SO2和H2的體積比約為A. 1:2B, 2:1C, 1:4D. 4:120 . NaCl溶液中可能混有雜質(zhì) NaOH、NaHCO3> Na2CO3中的一種或二種，為測定溶液 中混有的雜質(zhì)成分，可進行如下實驗操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標準液（0.10mol/L）滴定，以酚酗:或甲基橙為指示劑，達到終點時消耗鹽酸的體積分別為V1和V2,且V2>Vio則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為A. NaOHB. Na2CO3C. Na2CO3

12、、NaHCO3D. NaOH、Na2CO3二、無機化學試題（共15分）（1） （1） （3分）將明磯放入河水、井水中攪拌，生成 Al（OH） 3載帶懸浮物沉降使水澄清。若 用蒸儲水代替河水，如上操作，未見沉降物。為什么？（2） （2分）下列兩個反應都能夠用鹵素活潑性不同說明嗎？ Cl2+21=2Cl +I2, 2CQ +I2Cl2+2IO3（3） （2分）把一個熟”水果和幾個 生”水果一起放在一個塑料袋中，扎緊袋口。生”水果很快就 熟”了。若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的 陡塊”，即使有 熟”水果，生. 水果可保存較長的時間。為什么？（4） （2分）寫出一個以水或水氣為催化劑的

13、反應方程式及相應的實驗現(xiàn)象。2. （6 分）一種化學冰袋中含有Na2SO4 10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4 （40g）、NaHSO4（40 g）。需要時用手操合。致冷，并能維持 2 h3 h,說出致冷并能維持較長時間的原 因。（為保存時間長；可將 Na2s04 10H20和其他3種鹽分盛于2只塑料袋中，用時使它們混 合并揉合）三、實驗題（共10分）市售乙醛通常為 40 %左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液。據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物作（C2H40）n,它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基。乙醛在溶液中易被氧化。為從

14、變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液）,可利用如下反應原理：（1） （1.5分）先把混合物分離得到（C2H40）n；將混合物放入分液漏斗，分層清晰后，分離操 作是。（2） （1.5分）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是 。（3） （2分）若將少量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質(zhì)。請用化學方程式表示這一過程：。（4） （4分）提取乙醛的裝置如下圖；燒瓶中放的是（C2H40）n和6mol/L H 2SO4的混合液，錐形瓶中放蒸儲水。加熱至混合液沸騰， （C2H40）n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中。用冷凝管的目的是,冷凝水的進口 是。（填“破“b”。） 錐形瓶內(nèi)導管口出現(xiàn)的氣泡從

15、下上升到液面的過程中，體積越來越小，直至完全消失，這現(xiàn)象說明乙醇的何種物理性質(zhì)？當觀察到導管中的氣流幾小時。必要的操作是： 右 n=3，貝U（C2H4O）n的結(jié)構(gòu)簡式是 ：四、有機化學試題（共20分）1. （7分）在某天然產(chǎn)物中得到一種有機物比分子式為H,分子式C10H12,經(jīng)酸性高鎰酸鉀氧化后得到有機物 A和B。A經(jīng)高碘酸氧化后得到分子式為C2H4。2的某酸C和CO2。而B可由環(huán)戊二烯和乙烯經(jīng)雙烯加成的產(chǎn)物以酸性高鎰酸鉀氧化得到。請給出化合物 A、B和H結(jié)構(gòu)簡式（可用鍵線式表示）。附：已知高碘酸可使鄰二厥基氧化斷裂：R RZ+ HIO4+ H20f RCOOH + R, COOH + HIO

16、3002. （13分）已知：鹵代煌（或 '一Br）可以和金屬反應生成煌基金屬有機化合物。后者又能與含H2O/HRCH20H厥基化合物反應生成醇:RBr Mg 92H5）2O RMgBr CH2O RCH20MgBr 有機酸和PC13反應可以得到竣酸的衍生物酰鹵：C 0 PC" R-C 0' OH' Cl苯在AlCl 3催化下能與鹵代煌作用生成煌基苯:RClAlCl有機物A、B分子式均為C10H14O,與鈉反應放出氫氣并均可經(jīng)上述反應合成，但卻又不能從厥基化合物直接加氫還原得到。A與硫酸加熱可得到 C和C',而B得到D和D'。C、D分子中所有碳原

17、子均可共處于同一平面上，而C'和D卻不可。請以最基礎(chǔ)的石油產(chǎn)品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任選無機試劑為原料依下列路線合成B,并給出A、C'、D的結(jié)構(gòu)簡式及下述指定結(jié)構(gòu)簡式。合成B的路線：H2O同丁五、計算題（共15 分 ）1. （7分）某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測定該物質(zhì)的成分，進行如下實驗：（1） 稱取 3.32 g 天然堿樣品，加入30 mL 過量稀鹽酸，產(chǎn)生672 mLCO 2氣體 （標準狀況）。（2） 另稱取 3.32 g 天然堿樣品，在300 下加熱至分解完全，產(chǎn)生 CO2112 mL（ 標準狀況）和 0.45 g 水。試通過

18、計算，確定天然堿的化學式。2. （8分）蛋殼的主要成分是 CaCO3,其次是MgCO3、蛋白質(zhì)、色素等。為測定其中鈣的 含量，洗凈蛋殼，加水煮沸約5 min,置于蒸發(fā)皿中用小火烤干，研細。（1）稱取0.3 g（設(shè)為0.3000g）蛋殼樣品，置于錐形瓶中逐滴加入已知濃度c（HCl）的鹽酸40.00 mL,而后用小火加熱使之溶解，冷卻后加 2滴甲基橙溶液，用已知濃度 c（NaOH）回滴， 消耗 V（NaOH） L 達終點。 （2 分 ）寫出計算鈣含量的算式。 （1 分 ）計算得到的是鈣的含量嗎？ （1 分 ）是原蛋殼中鈣的含量嗎？（2）稱取0.3 g（設(shè)為0.3000 g）蛋殼樣品，用適量強酸溶解

19、，然后加 （NH4）2C2O4得沉淀，經(jīng) 過濾、洗滌，沉淀溶于 H2SO4溶液，再用已知濃度 c（KMnO 4）滴定（生成Mn2+和CO2）,消耗 V（KMnO 4）L 達到終點。 （2 分 ）寫出計算鈣含量的算式； （2 分 ）此法求得的鈣含量略低于上法。為什么？參考答案、選擇題。1 . C2.B3. C4. C5. B6. D7.C8. A9. D10. C11. B、 C12.A13. C14. A、C15. B16. D17.B18. D19. A20. C二.無機化學試題。1 .（共9分）（1）河水、井水中有 HCO3-和 Al3+反應生成 Al（OH）3, Al 3+3HCO3 =

20、Al（OH） 3+3CO2 T （盼） 蒸儲水中沒有適量能和Al3+反應的HCO3,且明磯水解微弱，所以沒有A（OH）3生生成。（1分） （2）可以，C12得電子傾向強手 （1分）；C1O3-得電子傾向強于1。3一（1分）。（3）熟”水果釋出C2H4催熟 生”水果（1分）。熟”水果釋出C2H4被KMnO4氧化（1分）（4）可能答案（2分）：2H2S+SO=3S+3H2O出現(xiàn)白或黃色固態(tài)物2A1+3I =2AlI 3劇烈反應，有紫色煙出現(xiàn)2 .（共6分）致冷主要原因；NH4NO3等溶解時吸熱（2分），Na2s04 10H2O中H2O在揉合 時 溶解" NHNO3等，Na2s04 10H

21、2O '脫水”也是吸熱過程（2分），Na2s04 10H2。'脫水”是較慢 的過程，所以維持冷的時間較長 （2分）。三、實驗題。（1）打開分液漏斗活塞，將下層液體放入燒杯內(nèi)， 把上層液體從分液漏斗上口到出（1.5分）。（2）取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化（1.5分）。 CH3CHO+H 2SO4（濃）-2C J +SOT +3HO（2 分）（4）使水蒸氣冷凝回流，防止硫酸濃度變大，以免乙醛被氧化（1分）；b易溶于水（1分），及時撤除導管，防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象（1分）；CH3I 3CHO O CH - CHOCHCH3 （2 分）四、有機化學。1 （7 分）（3分）A .B.（2分）合成 2CH3CH2MgBr（1 分）；4CH3CHO（1 分）;6五、計算題。2 . （7 分）已知CO2和NaOH反應的產(chǎn)物可能有 Na2CO3、NaHCO 3或二者的混合物。題中兩次實驗產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系，可以推知天然堿中含有