2018年河南省初中化學競賽試卷

1、（時間：120分鐘 滿分：100分）題號一一三四總分得分可能用 到的相對原子質(zhì)量：HR 1 C-12 NI-14冊16 Na 23Mg-24 Al27 P31S 32 C1 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Fe 56 Zn 651.下列物品中，不是利用有機合成高分子材料制成的是、選擇題（本題包括20個小題，每題1分，共20分。每題只有一個選項符合題意）題號1234567891011121314151617181920答案A.合成纖維B.塑料臉盆C.人面魚尾紋陶盆D. 合成橡膠輪胎2.下列物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A.干冰升華放出大量熱，干冰用于人工降雨B.熟石灰能與

2、酸反應，熟石灰用于改良酸性土壤C.氫氣有強還原性，氫氣能在常溫下冶煉金屬D.氧化鈣能與鹽酸反應，氧化鈣用于治療胃酸過多3 .下列圖示中的“錯誤實驗操作”與圖下面對應的“可能產(chǎn)生的后果”不一致的是A.受熱儀器破裂B .標簽受損C .酒精濺出D .量取液體偏少CC OC4 .類推是學習化學時常用的思維方式。以下類推結(jié)果正確的是A.有機物都含有碳元素，則含有碳元素的物質(zhì)一定是有機物B.堿溶液能使酚酬:溶液變紅，則能使酚酬:溶液變紅的物質(zhì)一定是堿C.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和的反應D.含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會生成CO,則燃燒能生成 CO的物質(zhì)一定含碳元素5 .過氧化氫分解的微觀示

3、意圖如下，方框內(nèi)應是C6HsNQ - HPO。6 .今年流感在全球大暴發(fā)，抗感冒藥“奧司他韋”供不應求。“奧司他韋”的化學式為 下列相關說法正確的是A.相對分子質(zhì)量為 410B.該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小C.該物質(zhì)由C6H8NO和H3PO組成D.該物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為1 : 47.區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法有錯誤的是選項待區(qū)分物質(zhì)方法二A棉線、尼龍線觀察顏色點燃后觀察B磷礦粉、硫酸俊加入水、觀察溶解情況加熟石灰研磨、聞氣味C呼出氣體、空氣伸入燃著的木條觀察通入澄清石灰水觀察D軟水、硬水蒸十觀察加肥皂水觀察8 .對于下列實驗操作的說法，錯誤.的是A.制取氣體前先要檢查裝置的氣密性B.測溶

4、液的pH之前先要把試紙濕潤C.加熱試管時，局部加熱前先均勻加熱D.點燃可燃性氣體前先要檢驗氣體的純度9 .在水的蒸發(fā)過程中，下列說法正確的是A.水分子的體積變大B .水分子的化學性質(zhì)不變C.水分子的質(zhì)量變小D .水分子間的間隔不變10.下列實驗事實不能 作為相應觀點的證據(jù)是選項觀點實驗事實（證據(jù)）A分子間隔在液態(tài)時比固態(tài)時大冰的分子間隔大于液態(tài)水的B白磷的著火點比紅磷低白磷在空氣中能自燃，紅磷在空氣中不能自燃C微粒是不斷運動的少量品紅加入水中，不久燒杯內(nèi)的水都變紅了D化學反應前后質(zhì)量守恒鐵與硫酸銅反應前后總質(zhì)量小艾11.在化學反應前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應。氧化還原

5、反應與四種基本的是化學反應類型間的關系如圖所示，下列舉例中錯誤A.例 l: SO 3 + 2NaOH = NazSQ + H2OB.例 2: 2KClO 3 MnO 2KCl+302 T點燃C.例 3: 3Fe+2O 2 Fe3。D.例 4: Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 212 .地殼中含量最多的金屬元素、最多的非金屬元素以及空氣中含量最多的元素所組成的化合物屬于A.氧化物B.鹽 C .堿 D .酸13 .常溫下，分別把下列物質(zhì)與 95 mL水混合，攪拌，配制質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，能達到目的是 【】A. g氯化鈉 B . g氧化鈣 C . mL濃氨水D . g硅酸14 .構成下

6、列物質(zhì)的粒子與構成。0的粒子類型相同的是【】A.銅、硅B .氨、硫酸銅 C .金剛石、石墨 D .氧化汞、苯15 .下列敘述中，能作為金屬M比金屬N活動性強的判斷依據(jù)是A. M原子的最外層電子數(shù)比 N原子的最外層電子數(shù)少B. M原子的電子層數(shù)比 N原子的電子層數(shù)多C.等質(zhì)量的M N與足量的酸反應，M生成的氫氣多D.常溫時，M能從水中置換出氫，而 N不能16 .室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化，如圖所示，下列敘述錯誤.的是【A. B點表示酸、堿恰好完全反應B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應C.從A到B過程中，燒

7、杯中溶液的 pH逐漸增大D. C點時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫17 .在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的2種，取g樣品跟足量稀硫酸反應，得到g H 2,則此鐵的樣品中不.可能含有的金屬雜質(zhì)是1】A. Cu和 Mg B . Zn 和 Al C . Mg和 Al D . Al 和 Cu18 .向一定質(zhì)量 AgNO和Cu(NQ)2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關系的是【】19 . 一瓶不純的 &CO粉末，所含雜質(zhì)可能是 KNQ Ca(NO)2、KCl、CuCl2、NaCO中的一種或幾種，為確定 其成分，進行如下實驗：(1)取少量該粉末于

8、燒杯中，加入適量蒸儲水，充分攪拌，得無色澄清溶液。(2)取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO溶液，沉淀部分溶解。(3)另稱取g該粉末于燒杯中，加入蒸儲水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應后生成 g白色沉淀。卜列說法正確的是A.雜質(zhì)中可能含有 KNQ NaCO.雜質(zhì)中肯定含有 KCl,可能含有NkCOC.雜質(zhì)中肯定不含有 Ca(NO)2、CuCl2、Na2COD.雜質(zhì)中肯定含有 KCl、NkCO,可能含有 KNO4 g混合物，先加熱完全氧化后，再20 .現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取加入60 g %的稀硫酸恰好完全反應，則

9、固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A .16% B . 64% C . 80% D . 96%二、填空題(本題包括6個小題，每空1分，共30分)21 .(1)康康在打開碳酸飲料瓶時，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡逸出。從物理變化的角度解釋為(2)喝完碳酸飲料后打嗝從物理變化的角度解釋為O從化學變化的角度解釋(用化學方程式表示)22 .某化學反應的微觀示意圖如下所示，據(jù)圖回答問題:氯原子O一氧用子O一硫原子此反應的化學方程式為該反應的還原劑是(3)丙分子中兩種原子的質(zhì)量比是(4)通常狀況下，甲氣體的密度比空氣密度(選填“大”或“小”)23 . X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關系。試劑甲硝酸鋼溶液a根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系

10、回答下列問題。(1)若硝酸鹽中的金屬元素的原子結(jié)構示意圖如右圖所示。則y=,下列物質(zhì)的化學式為：X劑甲中的溶質(zhì)O、試(2)若硝酸鹽中的金屬是銅。則請寫出反應ad的化學方程式:a.b.c.d.,反應 e的化學方程式(3)硝酸鹽中的金屬還可以是24 .鋁既能與酸溶液反應也能與堿溶液反應。(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO 2和氫氣，則反應的化學方程式為。(2)取2份相同質(zhì)量的鋁粉，分別加入足量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中，充分反應后得到氫氣的質(zhì)量分別為m、m2,則m (選填""、"v "或"=")m2。25 .工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的

11、主要流程如下圖：鐵礦石焦炭和石灰石純氧煉鐵高爐' 一 . 軋制煉鐵局爐生鐵 f 煉鋼爐 一鋼錠 鋼板一一1熱空氣,爐渣1 1)高爐煉鐵的原理是 (填化學方程式)。2 2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是 。3 3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是 。石灰石分解生成的氧化鈣可與雜質(zhì)二氧化硅反應，生成爐渣硅酸鈣(CaSiO3),生成爐渣的化學方程式為 4 4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是 。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的 性。5 5)鋼鐵制品可能會生銹，鋼鐵生銹的原因是 1106 6)寫出用鹽酸除銹的化學方程式 。26 .根據(jù)如圖所示溶解度曲線回答下列問題。(1)在含

12、有 NHHCO和NaCl的溶液中提純 NHHCO,常用的方法是 (填寫“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。(2)以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO溶液為原料制備 NaHCO的原理為：NaCl + NH 4HCO= NaHCO J + NH 4Cl。圖中表示碳酸氫鈉溶解度曲線的是 。(填"A”或"B”)30 C時，向4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入這四種固體物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 溶液。(填寫物質(zhì)名稱)得到碳酸氫鈉固體要進行過濾操作，濾液里含有的溶質(zhì)有 種。聲一飽和石灰水三、簡答題(本題包括6個小題，共30分)27 .向盛有少量碳酸鈉溶液的試管

13、里滴入澄清石灰水。(1)請補充完整實驗操作圖。(2)寫出該反應的化學方程式。(3)加入飽和石灰水的過程中，溶液中的溶質(zhì)可能是： 氫氧化鈉和氫氧化鈣;氫氧化鈉；還有一種可能是 。(4)請設計實驗驗證你的猜想。(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)28 .除去氯化鉀中混有的硫酸鉀、氯化鈣，并制得氯化鉀晶體。(1)請寫出所加除雜試劑的順序及用量?(2)實驗所得晶體的質(zhì)量(選填“>”、"V”或“=")所取樣品的質(zhì)量，原因是什么?(3)過濾時用到的玻璃儀器除玻璃棒外還有哪些？出現(xiàn)的情形是(4)做過濾器的操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該與什么因素有關?產(chǎn)生H2 的速率(2)

14、康康同學繪制了鋅粒與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖所示。時間0t內(nèi)，反應速率逐漸加快的主要原因是什么?0t反應時間(5)蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是什么？(6)用制得的氯化鉀晶體配制 5%勺氯化鉀溶液。請寫出主要實驗步驟。29 .右圖是鈉與氯氣反應的示意圖。(1)請分別從質(zhì)量守恒、 電荷守恒、原子結(jié)構與性質(zhì)關系、基本反應類型等方面對此圖進行分析。(2)畫出比氯元素少一個周期、少一個族的元素的原子結(jié)構示意圖。(3)在鈉和氯元素所在的周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是什么?30 .請根據(jù)下列事實指出影響化學反應速率的因素。(1)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，

15、加入少量二氧化鎰時分解加速，說明化學反應速率時間t以后，反應速率逐漸減慢的主要原因是什么?H與Q反應生成水，同時電流31 .如圖是氫、氧燃料電池的示意圖。電池工作時,計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。H：(1 )請寫出電池工作時反應的化學方程式。(2)溶液pH將如何變化?(3)如何用pH試紙測溶液的pH?32 . X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，(“一”表示能一步完成的反應，部分物質(zhì)和反應條件已略去)。X、Y、Z中均含有某種元素。(1)二氧化碳與鎂反應生成氧化鎂和碳單質(zhì)。若X為二氧化碳，則請寫出另外 2個化學方程式。(2)若這三種物質(zhì)中均含有鈣元素，請寫出對應的三個化學方程式。四、綜合應用題 (本題包括2

16、個小題，共20分)33.水煤氣的主要成分是 H2、CO和CO。為驗證該混合氣體中的 H2和CO康康同學設計了如圖 1所示的實驗方案。根據(jù)方案回答下列問題：(1)裝置B在實驗中的作用 。(2)當F裝置中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變 成藍色的實驗現(xiàn)象時，可證明有水的存在。圖1實驗裝置有不合理的地方，請參考圖2對圖1實驗裝置提出完善意見。尾氣應如何 處理？(3)圖1方案中A裝置可用來吸收 CQ 但沒有現(xiàn)象。為證明CO與NaOHtB發(fā)生反應， 康康又設計了圖3所示的方案。則圖3方案 中所加試劑X應該是。(4)根據(jù)完善后的裝置進行實驗，當出現(xiàn)什么現(xiàn)象時，可以證明水煤氣里含有H2和CQ(5)請你設計實驗，證明 A

17、裝置中的氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了化學反應。(6)生成相等質(zhì)量的銅單質(zhì)，消耗氫氣和一氧化碳的質(zhì)量關系是什么？(請通過計算回答)34.康康用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變 渾濁，后逐漸澄清。(1)對于后變澄清的原因，康康和明明有不同的見解?？悼嫡J為產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣。用化學方程式表示為 明明認為是濃鹽酸揮發(fā)出的 HCl使渾濁變澄清了。(3)為除去CO2中的HCl,明明在圖1中甲、乙裝置之間增加圖 2裝置， 裝置的 連接順序是甲一 i-乙(填字母序號)；裝置中2中所盛的試劑是 (填“飽和N&CO溶液”或“飽和 NaHCM液”

18、)。實驗現(xiàn)象是飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2 ,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。由此可知最終使其變澄清的原因是 。(4)康康用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入時間的變 化曲線如右圖所示。請問：D點所得溶液中的溶質(zhì)是 。BC段發(fā)生的化學方程式主要有 。(5)康康和明明用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝 置如右圖。他們將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。他們按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請分析原因。(6)反應結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余， 請計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(假設稀鹽酸完全反應)2018年河

19、南省初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽參考答案.選擇題(20分)題號1234567891011121314151617181920答案CBCDDAABBAABADDCCBDC.填空題(30分)21. (1)壓強減小，二氧化碳氣體的溶解度減小(2)溫度升高，二氧化碳氣體的溶解度減小H 2CO = H2O + CO2 T22. (1) 2Hs + 30 2 = 2H2O + 2SO2(2) H2S(3) 1 ： 1(4)大23. (1) 12 MgSO4 BaCl2(2) + Ba(NO3)2= BaSQ，+ Cu(NO3)2b. CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)，+ NazSOc. Cu(

20、OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H2Od. CuCl 2+ 2AgNQ=2AgCl，+ Cu(NO3)2(3) Fe (或鐵)Fe 2(SO4) 3 + 3BaCl 2= 3BaSQj+2FeCl3 (或其他合理答案) 24. ( 1) 2Al + 2NaOH +2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H2 T(2)=tWj溫25. (1) 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO 2(2)增大反應物的接觸面積高溫(3) N2 CaO + SiO 2 CaSiO3延展I.飽和瞞(4)使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中的含碳量(5)鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生了反應(6) 6

21、HCl + Fe 2O = 2FeCl 3 + 3H2O26. (1)降溫結(jié)晶(2)B 氯化俊(3) 4三、簡答題(30分)27. (5 分)(1)見右圖。(2) NaCO+ Ca(OH) 2 = CaCO + 2NaOH(3)碳酸鈉和氫氧化鈉（4）往反應后溶液中滴加足量的氯化鋼溶液，往上層溶液中滴加酚酗:溶液，若溶液變紅色，則猜想正確。（或其他合理答案）（2分）28. （8 分）（1）過量的氯化鋼溶液、過量的碳酸鈉溶液、過量（或足量）的鹽酸（2分）（2） >除雜過程中有氯化鉀的生成。（3）燒杯、漏斗（4） D（5）攪拌，防止液滴飛濺。（6）計算、稱量、量取、溶解。29. （6 分）（1

22、）反應前后原子的種類、數(shù)目沒有改變（或參加反應的鈉和氯氣的質(zhì)量等于生成的氯化鈉的質(zhì)量）（1分）鈉原子失去電子的總數(shù)等于氯原子得到電子的總數(shù)；（1分）鈉原子最外層只有 1個電子，在化學反應中易失去電子，氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得電子；（1分）此反應是兩種物質(zhì)反應生成另一種物質(zhì)，屬于化合反應。（1分）;+8 2 65 ）（3）從1到8依次遞增。30. （3 分）（1）催化劑（2） 0-t內(nèi)，鋅與稀硫酸反應放出的熱量使溶液溫度升高，溫度越高反應速率越快。（3） t以后，稀硫酸的濃度逐漸變小，反應速率就逐漸減慢了。31. （3 分）（1） 2H2 + O2 = 2H2。（2） pH逐漸變小。（3）用玻璃棒蘸取水樣滴到（或點到）pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。32. （5 分）點燃點燃（1） 2C +。2 2CO 2CO + O 2 2CO2 （或其他合理答案）高溫（2） CaCO CaO + CO 2 T CaO + H 2O = Ca（OH） 2CO + Ca（OH