高考化學(xué)名師專題指導(dǎo)課件【第5講】電解質(zhì)溶液離子反應(yīng)(53頁(yè))

1、第五講電解質(zhì)溶液離子反應(yīng)第五講電解質(zhì)溶液離子反應(yīng)考點(diǎn)概覽考綱要求1.電解質(zhì)1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性2.離子反應(yīng)3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法3.離子反應(yīng)方程式 5.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式電解質(zhì)知識(shí)回顧1電解質(zhì)：是指在_中或_狀態(tài)下能導(dǎo)電的_。在水溶液中或_狀態(tài)下_導(dǎo)電的_是非電解質(zhì)。2電離是指_在溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠_的過(guò)程。3強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里能_成離子的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中全部以_形式存在，沒(méi)有_存在。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等都是強(qiáng)電解質(zhì)。

2、水溶液熔化化合物熔化不能化合物電解質(zhì)自由移動(dòng)離子完全電離離子分子4弱電解質(zhì)是指在水溶液里_電離成離子的電解質(zhì)。，弱電解質(zhì)在稀溶液中有_和_存在。弱酸、弱堿、水、有機(jī)酸等都是弱電解質(zhì)。5電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：離子_，離子所帶_，則溶液的導(dǎo)電性_，反之導(dǎo)電性越弱。6酸堿指示劑顯色、稀溶液的酸堿性、pH不能完全分子離子濃度越大電荷越多越強(qiáng)(1)室溫條件下三者關(guān)系：石蕊酚酞溶液酸堿性pH_酸性_7紫色無(wú)色_等于7_堿性_7紅色無(wú)色小于中性藍(lán)色紅色大于(2)pH的測(cè)定方法：酸堿指示劑：只能測(cè)出pH范圍，一般不能準(zhǔn)確測(cè)定pH。pH試紙使用方法：a.不用水濕潤(rùn)試紙；b.用玻璃棒蘸取未知液點(diǎn)在試紙中央；c.與

3、標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。pH越小，溶液酸性越強(qiáng)，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)?！纠?】 (2011年廣東水平考試)下列氣體通入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是()ANH3 BO2CHBr DHCl解析：O2是單質(zhì)，不與水反應(yīng)，不能形成電解質(zhì)溶液。NH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O屬于電解質(zhì)，HBr和HCl是電解質(zhì)，故NH3、HBr、HCl氣體通入水中能形成電解質(zhì)溶液。答案：B易錯(cuò)提醒：1.酸、堿、鹽、低價(jià)活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。2非金屬氧化物、高價(jià)金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物不屬于電解質(zhì)。SO2、SO3、NH3等水溶液的導(dǎo)電，不是它們自身電離的離子導(dǎo)電，是與水反應(yīng)的生成物電離出的離子導(dǎo)電，它們不屬于電解質(zhì)。3單質(zhì)

4、與混合物既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)。如鈉、石墨、氯氣、鹽酸溶液等。4難溶物質(zhì)在熔化條件下能電離的屬于電解質(zhì)。如BaSO4、MgO等。5濃度不同的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。但同濃度、同溫度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。6HCl、H2SO4等酸是共價(jià)化合物，它們的純液體不導(dǎo)電。在水中發(fā)生電離反應(yīng)后能導(dǎo)電。7電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”表示電離完全，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”表示電離不完全。課堂練習(xí)1下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A碳酸鈉 B蔗糖C氫氧化鈉 D硫酸解析：酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。蔗糖屬于有機(jī)物中糖類物質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。答案：B2

5、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的pH增大的是()A向NaOH溶液中加水B向NaCl溶液中滴加稀鹽酸C向NaOH溶液中滴加稀鹽酸D向稀鹽酸中滴加NaOH溶液解析：NaOH中和HCl，溶液酸性減弱，pH增大。答案：D離子反應(yīng)知識(shí)回顧1離子反應(yīng)特點(diǎn)：在反應(yīng)過(guò)程中有_參加或生成，離子的_和(或)_發(fā)生變化。2離子反應(yīng)發(fā)生條件(1)生成_物質(zhì)如：CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。(2)生成_物質(zhì)如：弱酸、弱堿、水等。(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)如CO2、SO2等。(4)有元素價(jià)態(tài)和(或)離子種類發(fā)生變化的氧化還原反應(yīng)。離子數(shù)量種類難溶難電離3離子共存問(wèn)題的判斷(1)判斷離子之間能否共存的條件是：離子之間

6、不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能大量共存。(2)常見(jiàn)不能相互共存離子組：離子方程式知識(shí)回顧1意義：離子方程式代表的不僅是某_反應(yīng)，還可以表示某_反應(yīng)。如：(1)NaOHHCl=NaClH2O；(2)2KOHH2SO4=K2SO42H2O；(3)NaOHHNO3=NaNO3H2O(1)(2)(3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式都可用：HOH=H2O表示。一個(gè)一類2書(shū)寫(xiě)原則(1)只表示實(shí)際參加反應(yīng)的_和(或)單質(zhì)、化合物的_，刪去沒(méi)有參加反應(yīng)的離子和(或)單質(zhì)、化合物的化學(xué)式。(2)離子方程式中可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽用_形式表示。單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、難溶鹽等都用化學(xué)式表示。(3)用“”“”注明氣體

7、，沉淀狀態(tài)。(4)使方程式兩邊離子帶_總量和_個(gè)數(shù)相等。離子化學(xué)式離子電荷原子解析：Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e2H=Fe2H2(該題與2012年1月廣東水平考試18題相同)。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，硫酸是強(qiáng)酸，完全電離正確式NaHSO4NaHSO；選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，F(xiàn)e只生成Fe2，正確式Fe2H=Fe2H2；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，氨水中的NH3H2O為難電離的弱堿，應(yīng)寫(xiě)分子式。正確式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案：B7下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCB

8、a(OH)2H2SO4=BaSO42H2ODNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法知識(shí)回顧1常見(jiàn)陽(yáng)離子的特征反應(yīng)和檢驗(yàn)方法。9(2012廣東水平考試)可用于沉淀Ba2的試劑有()ANaCl溶液 BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液 DNaNO3溶液一、單選題考點(diǎn)一電解質(zhì)1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()ACu BN2CKNO3 DC2H5OH解析：電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，是在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物。A、B兩項(xiàng)為單質(zhì)，D項(xiàng)的水溶液不導(dǎo)電。C項(xiàng)是強(qiáng)電解質(zhì)。答案：C2下列物質(zhì)的水溶液其溶質(zhì)能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()ACu BSO2CHCl DCH3CH2OH

9、解析：SO2是非電解質(zhì)，SO2與水反應(yīng)生成的硫酸是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；CH3CH2OH是非電解質(zhì)不導(dǎo)電。答案：B3(2012年廣東學(xué)業(yè)水平考試)通入水中能形成電解質(zhì)溶液的氣體是()AHCl BN2CCH4 DCO解析：HCl是電解質(zhì)，其水溶液鹽酸是電解質(zhì)溶液。N2、CH4、CO不屬于電解質(zhì)，也不與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。答案：A考點(diǎn)二離子反應(yīng)6不能與BaCl2溶液形成沉淀的試劑()ANaCl溶液 BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液 DAgNO3溶液考點(diǎn)三離子方程式12下列反應(yīng)的離子方程式能用HOH=H2O表示的是()A氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)B石灰水跟硫酸溶液反應(yīng)C氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)D氨氣通入稀鹽酸溶液中解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，正確式：Fe2H=Fe2H2(2010年廣東水平考試16題相同)。答案：A考點(diǎn)四常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法16(2012年廣東水平考試)可用于鑒別KCl和KOH兩種溶液的試劑是()ANaCl溶液 B酚酞溶液CNa2CO3溶液 DKNO3溶液解析：KCl溶液顯中性，遇酚酞溶液不變色。KOH溶液顯堿性，遇酚酞溶液由無(wú)色變紅色。答案：B17(2012年廣東水平考試)可與NaCl溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是()ANaOH BH2SO4CNa2CO3 DAg