湖南省瀏陽三中20182019學年高一化學上學期段考試題

1、.瀏陽三中2019年下期段考試卷高一化學時量：80分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16 Na23S32 Cl35.5 第I卷 選擇題1、 選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分)1膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是A膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B產生丁達爾現象C分散質粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在2在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的 3下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是 AFe+2HClH2+FeCl2 B2FeCl2+Cl22FeCl3 CCaO+H2OCa(OH)2 D2

2、Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4下列的分離方法不正確的是 A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法從沙里淘金5下列物質中，不屬于電解質的是A NaOH B H2SO4 C BaSO4 D 稀鹽酸6下列變化需要加入氧化劑能實現的是AHClH2 BNaClCl2 CFe3+Fe2+ DHClOCl27下列物質的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DCa(NO3)28下列說法中正確的是A、鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量B、CO32的摩爾質量是60g/molC、1

3、molO2的質量是32g/mol D、標準狀況下，18 g水 的體積是22.4L9 設 為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A1 個氫氣分子所占的體積為22.4L B 個二氧化碳分子的質量為44gC1000mL、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為D17g氨氣中所含原子數為10濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中c(H+)A0.05mol/L B0.001mol/L C0.002mol/L D0.005mol/L11在物質分類中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B化合物、電解質C溶液、膠體 D溶液

4、、分散系12下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B75 mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液C150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D75 mL 1mol·L-1的FeCl3溶液13根據阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為AAB3 BAB CA3B DA2B314配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶

5、液濃度偏高的原因是A所用NaOH已經潮解 B向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C有少量NaOH溶液殘留在燒杯內 D向容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺到瓶外152.2克化合物A含有3.01×1022個A分子，則A的相對分子質量為A11 B22 C44 D6416下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AK、Mg2+、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO4217以下過濾操作中，不正確的是A濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁C倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣D要沿著玻璃棒慢

6、慢向漏斗中傾倒過濾液18將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液19下列物質水、空氣、硫酸、碘酒、NaHCO3、CaO，其中屬于混合物的是 A 、 B 、 C 、 D 、20以下說法正確的是A物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑 D還原劑中必定有一種元素被氧化21某同學在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現燈泡亮，由此得出的結論正確的是ANaCl是非電解質 BNaCl溶液是電解質CNaCl在水中電離出可以自

7、由移動的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子22下列離子方程式中，正確的是A 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OC 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO323 在下列反應中，水僅作還原劑的是ANa2O+H2O2NaOH B2F2+2H2O4HF+O2CCl2+H2OHCl+HClO D2H2O2H2+O224在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH35N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原

8、的氮元素的質量比是A32 B21 C11 D2325某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl4第II卷 非選擇題2、 填空題(每空2分，共40分)26 寫出下列物質在水溶液中的電離方程式氯化銅_ 硫酸鐵_27現有以下物質：NaCl溶液 干冰(固態(tài)的二氧化碳) 冰醋酸(純凈的醋酸) 銅 BaSO4固體 蔗糖

9、 酒精 熔融的KNO3，其中屬于電解質的是(填序號)_。280.5 mol H2O的質量_，其中共含有_個原子。質量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是_ (填分子式， 下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_，體積最小的是_。29現有以下反應，鐵絲在氧氣中燃燒 加熱碳和氧化銅的混合物 碳酸鈉和硫酸反應 加熱高錳酸鉀固體 鋅和稀硫酸反應 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。其中屬于離子反應的有_(填各反應的序號，下同)，屬于氧化還原反應的_。30下面化學反應可以用于檢查司機是否酒后開車：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 = 2Cr2(SO4

10、)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O據此回答：反應中鉻元素的化合價從_變到_。如果反應中生成1mol Cr3+離子，則原子間電子轉移總數是_。31下列儀器：燒杯 蒸餾燒瓶 容量瓶 普通漏斗 分液漏斗 蒸發(fā)皿 玻璃棒 鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾) 酒精燈 溫度計，在蒸餾時需要用到的有_(填儀器的標號，下同)；在萃取分液時需用到的有_；在過濾時需用到的有_。32用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L1稀硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶需量取濃硫酸的體積為_mL。實驗時選用的儀器有(填序號)_。配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)_。定容時俯視刻度線觀察液面容量瓶使用時未干燥定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D將準確量取的18.4mol·L1硫酸，注入已盛有30mL水的