金屬的腐蝕與防護(hù) 蘇教版.ppt

1、2022年3月16日星期三鋼鐵生銹鋼鐵生銹鐵銹的主要成分：鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O銅器生銹銅器表面生成銅綠銅器表面生成銅綠銅器表面生成銅銅器表面生成銅綠綠,主要成分：主要成分：Cu2(OH)2CO3 自主探究：自主探究： 閱讀教材閱讀教材P22，回答，回答 1 1、什么是金屬的腐蝕？、什么是金屬的腐蝕？ 2 2、金屬的腐蝕可分為哪幾類？、金屬的腐蝕可分為哪幾類？ 3 3、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的本質(zhì)、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是什么？是什么？一、金屬腐蝕的概念一、金屬腐蝕的概念. 指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程.1. 1.定義：定義：2.

2、2.金屬腐蝕后的特征金屬腐蝕后的特征. . 在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都發(fā)生一定的變化.3. 3.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬本身失去電子變成陽離子的過程(發(fā)生氧化反應(yīng)).金屬陽離子金屬陽離子失失e e- -氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)金屬原子金屬原子二、金屬腐蝕的分類和原理探究二、金屬腐蝕的分類和原理探究.(1).(1).化學(xué)腐蝕：化學(xué)腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)金屬跟接觸到的物質(zhì)直接直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕.如鐵與氯氣直接反應(yīng)，鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕如鐵與氯氣直接反應(yīng)，鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕.特點(diǎn)：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：反應(yīng)簡

3、單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。(2).(2).電化學(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕： 不純不純的金屬的金屬( (或合金或合金) )跟電解質(zhì)溶液接觸時，跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生會發(fā)生原電池原電池反應(yīng)，反應(yīng)，比較活潑比較活潑的金屬失去電的金屬失去電子而被氧化的反應(yīng)子而被氧化的反應(yīng). .如如鋼鐵在潮濕的空氣中鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕被腐蝕. 1. 1.分類分類. .鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。蝕。腐蝕速率較慢。鐵作負(fù)極，被腐蝕速率鐵作負(fù)極，被腐蝕速率較快。較快。（按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）請比較下列現(xiàn)象的差異？按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）請比較下列現(xiàn)象的差異？圖一圖一聯(lián)系舊知聯(lián)系舊知?dú)w納小結(jié)歸納小結(jié)1

4、金屬腐蝕金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)的實(shí)質(zhì)金屬的腐蝕金屬的腐蝕種類種類原理原理區(qū)別區(qū)別腐蝕腐蝕速度速度聯(lián)系聯(lián)系金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程：M-ne-=Mn+ 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬和其它物質(zhì)金屬和其它物質(zhì)直接接觸直接接觸發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕不純金屬或合金不純金屬或合金發(fā)生原電池反發(fā)生原電池反應(yīng)應(yīng)，使較活潑的金屬失電子被，使較活潑的金屬失電子被氧化而引起的腐蝕氧化而引起的腐蝕直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生原電池反應(yīng)發(fā)生原電池反應(yīng)腐蝕過程無電流產(chǎn)生腐蝕過程無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬直接被腐蝕金

5、屬直接被腐蝕較活潑金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大往往同時發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大1、鐵粉中加入炭粉有何作用、鐵粉中加入炭粉有何作用？進(jìn)行進(jìn)行P23活動活動與探究與探究，觀察，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答有關(guān)問題：2、兩裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何不同？產(chǎn)生的現(xiàn)象說明、兩裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何不同？產(chǎn)生的現(xiàn)象說明什么問題？什么問題？繼繼續(xù)續(xù)探探究究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)編號a ab b所用電解質(zhì)所用電解質(zhì)NaClNaClCHCH3 3COOHCOOH主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要實(shí)

6、驗(yàn)現(xiàn)象原因分析原因分析腐蝕類型腐蝕類型形成條件形成條件電極反應(yīng)電極反應(yīng)式式正極正極負(fù)極負(fù)極電池總反應(yīng)電池總反應(yīng)溶液中反應(yīng)溶液中反應(yīng)( (鐵銹的生成鐵銹的生成) )出現(xiàn)的頻率出現(xiàn)的頻率右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面上升右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面上升右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面下降右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面下降有氣體參與反應(yīng)有氣體參與反應(yīng)(O2)有氣體生成有氣體生成(H2)發(fā)生發(fā)生吸氧腐蝕吸氧腐蝕發(fā)生發(fā)生析氫腐蝕析氫腐蝕水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng)O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e-=H2Fe - 2e- = Fe2+較低較低較高較高Fe+2H+=Fe2+H2 Fe2+2OH-= Fe(OH)2 4Fe(O

7、H)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O較高較高較低較低歸納小結(jié)歸納小結(jié)2學(xué)生閱讀課本學(xué)生閱讀課本P24后后鋼鐵表面鋼鐵表面形成的微小形成的微小原電池原電池示意圖示意圖1、析氫腐蝕（酸性水溶液）、析氫腐蝕（酸性水溶液）負(fù)極：負(fù)極：Fe 2e = Fe2+總反應(yīng)：總反應(yīng)： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2正極：正極：2H+ + 2e = H2(一一)、鋼鐵的腐蝕、鋼鐵的腐蝕2、吸氧腐蝕（中性水溶液）、吸氧腐蝕（中性水溶液）負(fù)極：負(fù)極：2Fe - 4e =2Fe2+正極：正極：O

8、2 + 2H2O + 4e = 4OH總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2后續(xù)反應(yīng)：后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3練習(xí)：如圖練習(xí)：如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈）若液面上升，則溶液呈_性，發(fā)生性，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：_,正極：正極：_； （2）若液面下降，則溶液呈）若液面下降，則溶液呈_性，發(fā)生性，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：_ 正極：正極：_。中性或堿中性或堿吸氧吸氧2Fe 4e-2

9、Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸酸析氫析氫Fe 2eFe2+2H+2e-H2 【交流與討論交流與討論】： 鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素的影響一些因素的影響.請解釋下列有關(guān)鐵生銹現(xiàn)象的原請解釋下列有關(guān)鐵生銹現(xiàn)象的原因因.1. 1.相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕. . 海輪更容易被腐蝕，是因?yàn)楹Ｋ泻休^多的氯化海輪更容易被腐蝕，是因?yàn)楹Ｋ泻休^多的氯化鈉等鹽類，導(dǎo)電能力比內(nèi)河的水更強(qiáng)，而在電解質(zhì)鈉等鹽類，導(dǎo)電能力比內(nèi)河的水更強(qiáng)，而在電解質(zhì)溶液中，電化學(xué)腐蝕更易進(jìn)行溶液

10、中，電化學(xué)腐蝕更易進(jìn)行.2. 19102. 1910年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很少有鐵銹出現(xiàn)少有鐵銹出現(xiàn). . 由于南極的溫度常年在由于南極的溫度常年在00以下，說明在較高溫度以下，說明在較高溫度下，腐蝕更易進(jìn)行下，腐蝕更易進(jìn)行. .3. 3.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹. . 由于鐵與銅及空氣中的水蒸氣構(gòu)成了原電池，鐵作由于鐵與銅及空氣中的水蒸氣構(gòu)成了原電池，鐵作電池的負(fù)極，因此更容易腐蝕而生銹電池的負(fù)極，因此更容易腐蝕而生銹. .4. 4.當(dāng)化工廠派出的廢氣為酸性氣體時當(dāng)化工廠派出的廢氣為酸性氣體時, ,工廠附近工

11、廠附近的鐵制品容易生銹的鐵制品容易生銹. . 因?yàn)殍F制品在酸性條件下比在中性條件下更易被腐因?yàn)殍F制品在酸性條件下比在中性條件下更易被腐蝕蝕. .(一一)對于不同的金屬而言：與金屬的活潑性有關(guān)，一般地，活潑性越強(qiáng)的對于不同的金屬而言：與金屬的活潑性有關(guān)，一般地，活潑性越強(qiáng)的金屬，越金屬，越_被腐蝕。被腐蝕。(二二)對于同種金屬而言：對于同種金屬而言：(1) 與引起腐蝕的原因有關(guān)：一般說來，電解原理引起的腐蝕與引起腐蝕的原因有關(guān)：一般說來，電解原理引起的腐蝕 _原電池原電池原理引起的腐蝕原理引起的腐蝕_化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 _有防腐措施的腐蝕有防腐措施的腐蝕(2) 與介質(zhì)條件有關(guān)：一般說來與介質(zhì)條件有

12、關(guān)：一般說來同種金屬的腐蝕在強(qiáng)電解質(zhì)中同種金屬的腐蝕在強(qiáng)電解質(zhì)中_弱電解質(zhì)中弱電解質(zhì)中 _非電解質(zhì)中非電解質(zhì)中(3)與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)：與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)：兩極材料的活動性差別越大，較活潑金屬被腐蝕的速度越兩極材料的活動性差別越大，較活潑金屬被腐蝕的速度越 。(4)與環(huán)境溫度有關(guān)，溫度越高，金屬腐蝕速度越與環(huán)境溫度有關(guān)，溫度越高，金屬腐蝕速度越 。注意：在鋼鐵的腐蝕過程中，其注意：在鋼鐵的腐蝕過程中，其電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕更嚴(yán)重，在電化學(xué)腐蝕中，更嚴(yán)重，在電化學(xué)腐蝕中，吸吸氧腐蝕氧腐蝕更普遍。更普遍。容易容易快快快快銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易

13、生銹？1 銅器上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？銅器上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？練習(xí)：練習(xí)：練習(xí)練習(xí) 2 銀質(zhì)獎?wù)螺^長時間后變黑，銀質(zhì)獎?wù)螺^長時間后變黑， 形成黑銹，形成黑銹，可以采用拋光的方法恢復(fù)光澤，拋光的簡單方可以采用拋光的方法恢復(fù)光澤，拋光的簡單方法是：將變質(zhì)的獎?wù)路湃胧⒂惺雏}的鋁鍋中，法是：將變質(zhì)的獎?wù)路湃胧⒂惺雏}的鋁鍋中，放置一段時間后，黑銹就被除去放置一段時間后，黑銹就被除去,而銀不會損失。而銀不會損失。（1）形成黑銹的原因：）形成黑銹的原因： （2）除銹的原理：）除銹的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O負(fù)極：負(fù)極： 2Al -6e- = 2Al3+正極：正極： 3

14、Ag2S + 6e- = 6Ag+3S2-2Al3+ +3S2-+6H2O=3H2S +2Al(OH)32Al +3Ag2S+6H2O=3H2S +2Al(OH)3 +6Ag防止作為原電池負(fù)極防止作為原電池負(fù)極防止金屬腐蝕的措施防止金屬腐蝕的措施能防止金屬腐蝕的原理能防止金屬腐蝕的原理閱讀并思考閱讀并思考:金屬被腐蝕與什么物質(zhì)有關(guān)？發(fā)生的主要原金屬被腐蝕與什么物質(zhì)有關(guān)？發(fā)生的主要原理是什么？怎樣才能防止金屬生銹？理是什么？怎樣才能防止金屬生銹？ 主要是空氣中主要是空氣中O2與與H2O共同作用的結(jié)果共同作用的結(jié)果犧牲陽極（負(fù)極）犧牲陽極（負(fù)極）的陰極的陰極(正極正極)保護(hù)法保護(hù)法外加電流的陰極外

15、加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)法改變金屬組成和結(jié)構(gòu)改變金屬組成和結(jié)構(gòu)與活動性更強(qiáng)的金屬形成原與活動性更強(qiáng)的金屬形成原電池電池,被保護(hù)金屬作正極被保護(hù)金屬作正極利用電解池原理，被保護(hù)利用電解池原理，被保護(hù)金屬作陰極金屬作陰極通過改變結(jié)構(gòu)而改變性質(zhì)，通過改變結(jié)構(gòu)而改變性質(zhì)，如鋼中加入鎳、鉻等耐蝕金如鋼中加入鎳、鉻等耐蝕金屬形成不銹鋼屬形成不銹鋼隔絕空氣和水隔絕空氣和水在金屬制品表面覆蓋保在金屬制品表面覆蓋保護(hù)層或鍍耐腐蝕金屬護(hù)層或鍍耐腐蝕金屬閱讀思考閱讀思考 1、鐵被腐蝕與什么物質(zhì)有關(guān)？本質(zhì)是什么？、鐵被腐蝕與什么物質(zhì)有關(guān)？本質(zhì)是什么？ 2、怎樣才能防止鐵生銹？最簡單的方法是什、怎樣才能防止鐵生銹？最簡單

16、的方法是什么？么？ 3、根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，你知道生活中有、根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，你知道生活中有哪些哪些措施采用了覆蓋保護(hù)層的方法防止鐵生銹的？措施采用了覆蓋保護(hù)層的方法防止鐵生銹的？ 4、除了覆蓋保護(hù)層外，還有哪些保護(hù)金屬的、除了覆蓋保護(hù)層外，還有哪些保護(hù)金屬的方法，分別利用的什么原理？方法，分別利用的什么原理？是空氣中是空氣中O2與與H2O共同共同作用的結(jié)果作用的結(jié)果本質(zhì)都是鐵失本質(zhì)都是鐵失電子被腐蝕。電子被腐蝕。防止鐵失電子，最簡防止鐵失電子，最簡單就是隔絕空氣和水，單就是隔絕空氣和水，覆蓋保護(hù)層。覆蓋保護(hù)層。生活中常見的通過覆蓋保護(hù)層防止鐵生銹的方法：生活中常見的通過覆蓋保護(hù)層防止鐵生銹的方

17、法：1、在鐵的表面噴涂上防腐油漆（如橋梁、汽車、船舶）、在鐵的表面噴涂上防腐油漆（如橋梁、汽車、船舶）2、油和油脂可以用來保護(hù)機(jī)器中由金屬制成的轉(zhuǎn)動部、油和油脂可以用來保護(hù)機(jī)器中由金屬制成的轉(zhuǎn)動部分，如齒輪。分，如齒輪。3、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）噴涂或包裹在金、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）噴涂或包裹在金屬表面。屬表面。4、在鐵的表面覆蓋一層搪瓷，如臉盤等金屬器皿。、在鐵的表面覆蓋一層搪瓷，如臉盤等金屬器皿。5、在鐵的表面覆蓋一層其他金屬（如鍍錫、鍍鋅）、在鐵的表面覆蓋一層其他金屬（如鍍錫、鍍鋅）1. 1.影響金屬腐蝕的兩個因素影響金屬腐蝕的兩個因素. .金屬本性金屬本性介質(zhì)介質(zhì)金屬是

18、否活潑，純凈金屬是否活潑，純凈金屬與哪些物質(zhì)共存金屬與哪些物質(zhì)共存2. 2.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子金屬原子失去電子失去電子成為陽離子的過程成為陽離子的過程. 防止金屬失電子，最簡單的辦法就是隔絕空氣和防止金屬失電子，最簡單的辦法就是隔絕空氣和水，覆蓋保護(hù)層水，覆蓋保護(hù)層.小結(jié)：小結(jié)：3. 3.金屬的常見防護(hù)方法金屬的常見防護(hù)方法. .(1).(1).在金屬表面覆蓋保護(hù)層在金屬表面覆蓋保護(hù)層. .a. a.涂礦物質(zhì)油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑料涂礦物質(zhì)油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑料. .b. b.鍍抗蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍法鍍抗蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍法. .c. c.用化學(xué)方法使其表面形成

19、一層致密氧化膜，如烤藍(lán)用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜，如烤藍(lán). .(2).(2).改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力，如制成改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力，如制成不銹鋼不銹鋼. .(3).(3).電化學(xué)保護(hù)法電化學(xué)保護(hù)法. .a. a.犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法. .b. b.外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法. .防腐措施由好到壞的順防腐措施由好到壞的順序如下：序如下：外接電源的陰極保護(hù)法外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法有一般防腐條件保法有一般防腐條件保護(hù)無防腐條件護(hù)無防腐條件犧牲陽極的陰極保護(hù)法示意圖犧牲陽極的陰極保護(hù)法示意圖形成

20、原電池反應(yīng)時，讓形成原電池反應(yīng)時，讓被保護(hù)金屬被保護(hù)金屬做做正極正極，不反，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕.原理：原理：輔助陽極輔助陽極（不溶性）（不溶性）外加電流的陰極保護(hù)法示意圖外加電流的陰極保護(hù)法示意圖原理：原理： 將將被保護(hù)金屬被保護(hù)金屬與與另一附加電極另一附加電極作為電解池的兩個作為電解池的兩個極，使被保護(hù)的金屬作為極，使被保護(hù)的金屬作為陰極陰極，在外加直流電的，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)作用下使陰極得到保護(hù).此法主要用于防止土壤、此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕.使用馬口鐵使用馬口鐵

21、: :在鐵皮鍍上千分之一厘米的錫在鐵皮鍍上千分之一厘米的錫, ,可隔絕空氣可隔絕空氣與水與水使用不銹鋼使用不銹鋼例例2： 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負(fù)極；將甲乙作電極組成原電池時甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（C）例例1 ： 下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是下列制氫

22、氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和粗鋅和 1mol/L 硫酸；硫酸；B.A. 純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；純鋅和純鋅和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。D.（ D ）例例3、分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）、鐵棒上的電極反應(yīng)式為：）、鐵棒上的電極反應(yīng)式為：（2）、碳棒上的電極反應(yīng)式為：）、碳棒上的電極反應(yīng)式為：（3）、溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：）、溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎳鎳鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：Cd+2NiO(OH)+

23、2H2O由此可知，該電池的負(fù)極材料是由此可知，該電池的負(fù)極材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放電放電充電充電A. Cd, （ D ）B. NiO(OH), D. Ni(OH)2C. Cd(OH)22Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+例例4、鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性醋酸銅鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性醋酸銅(CH3COO)2Cu，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其一是：一是： ， 其二是：其二是： ；有有M、N兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生兩種金

24、屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2速率相近，速率相近，試試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)比較設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)比較M、N兩種金屬的活潑性。兩種金屬的活潑性。H+與與CH3COO結(jié)合生成結(jié)合生成CH3COOH，使，使H+濃度減濃度減小，從而小，從而減慢減慢了反應(yīng)速率。了反應(yīng)速率。Zn置換出置換出Cu形成了原電池，從而形成了原電池，從而加快加快了反應(yīng)速率了反應(yīng)速率例例6、例例5、及時及時反饋反饋1下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是(5) (2) (1)(3) (4)2、下列裝置中四塊相同的、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是蝕

25、速率由慢到快的順序是(4) (2)(1)(3)3.20003.2000年年5 5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會上花費(fèi)月，保利集團(tuán)在香港拍賣會上花費(fèi)30003000多萬多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主猴首和虎首，普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是要成分是CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 這三件這三件17601760年銅鑄的國寶在年銅鑄的國寶在240 240 年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因的分析，最可能的是：的分析，

26、最可能的是：A.A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去去C.C.銅的金屬活動性比氫小，因此不宜被氧化銅的金屬活動性比氫小，因此不宜被氧化D.D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) 防腐防腐D烤藍(lán)烤藍(lán)涂機(jī)油涂機(jī)油烤漆烤漆涂凡士林涂凡士林鍍鋅鍍鋅鍍鉻鍍鉻你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎? ?大家大家討論討論1965年冬天，在

27、湖北省荊州市附近的年冬天，在湖北省荊州市附近的望山楚墓群中，出土了一把鋒利無比望山楚墓群中，出土了一把鋒利無比的寶劍。專家通過對劍身八個鳥篆銘的寶劍。專家通過對劍身八個鳥篆銘文的解讀，證明此劍就是傳說中的越文的解讀，證明此劍就是傳說中的越王勾踐劍。讓人驚奇的是，這把青銅王勾踐劍。讓人驚奇的是，這把青銅寶劍穿越了兩千多年的歷史長河，但寶劍穿越了兩千多年的歷史長河，但劍身絲毫不見銹斑。它千年不銹的原劍身絲毫不見銹斑。它千年不銹的原因是什么呢？因是什么呢？ 課后課后探究探究活動活動溶液如何影響有凹陷的食品罐溶液如何影響有凹陷的食品罐?取一罐蔬菜罐頭和一罐水果罐頭取一罐蔬菜罐頭和一罐水果罐頭,前者前者

28、含鹽溶液含鹽溶液,后者含糖溶液后者含糖溶液 。(a)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),以研究凹陷食品罐在這些溶以研究凹陷食品罐在這些溶液中會否生銹液中會否生銹?如果有腐蝕發(fā)生如果有腐蝕發(fā)生,比較食品罐在比較食品罐在兩種溶液中的腐蝕速度兩種溶液中的腐蝕速度。(b)記錄你的結(jié)果記錄你的結(jié)果,并向班上同學(xué)介紹你的實(shí)驗(yàn)并向班上同學(xué)介紹你的實(shí)驗(yàn)。(c)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你認(rèn)為吃凹陷罐頭的食品安你認(rèn)為吃凹陷罐頭的食品安 全嗎全嗎?反思反思本節(jié)課你學(xué)到了本節(jié)課你學(xué)到了什么？什么？金屬腐蝕全部有害嗎？金屬腐蝕全部有害嗎？閱讀課本拓展視野閱讀課本拓展視野4.金屬腐蝕的應(yīng)用金屬腐蝕的應(yīng)用2）利用腐蝕防腐）利用腐蝕

29、防腐1）電路板的印制）電路板的印制 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí), ,我們認(rèn)識到我們認(rèn)識到金屬腐蝕的危害極大金屬腐蝕的危害極大, , 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理能對金屬進(jìn)行有效防護(hù)。然而，原理能對金屬進(jìn)行有效防護(hù)。然而，在復(fù)雜多變的自然環(huán)境中并非如此簡在復(fù)雜多變的自然環(huán)境中并非如此簡單，單，“金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)”始終是一始終是一個世界性的異常棘手的科技難題。防個世界性的異常棘手的科技難題。防止金屬腐蝕，任重道遠(yuǎn)！止金屬腐蝕，任重道遠(yuǎn)！第二節(jié)第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù)金屬的腐蝕和防護(hù)金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O2、銅器表面生成銅綠：、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：銅綠的主要成分：Cu2(OH)2CO3金