物化課后習(xí)題第六到第十章

1、第六章一 選擇題 （1）合成氨反應(yīng)H2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后加入惰性氣體，且保持系統(tǒng)溫度、總壓不變（氣體為理想氣體），則（ ） （A）減少，減少，增加，不變 （B）減少，減少，增加，增加 （C）不變，不變，不變，不變 （D）增加，增加，減少，不變 （2）已知某溫度下，反CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)放熱，達(dá)平衡后，采取下列哪種措施能是反應(yīng)的進(jìn)度發(fā)生變化？ （ ） （1）加大壓力；（2）升高溫度；（3）保持溫度和壓力不變；（4）加入惰性氣體。 （A）2 （B）3、4 （C）1 （D）2、3 （3）反應(yīng)2c(s)O2(g)2CO(g), =，若溫度增加，則： （A

2、）變負(fù)，反應(yīng)更完全 （B）變大，反應(yīng)更完全 （C）變小，反應(yīng)更不完全 （D）無法判斷 （4）PCl5的分解反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),在473K達(dá)平衡時(shí)，PCl5有48%分解，在573K時(shí)PCl5有97%分解，則此反應(yīng)為（ ）（A） 放熱 （B）吸熱 （C）即不放熱也不吸熱 （D）無法確定 （5）在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的=5時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行？ （A）能正向自發(fā)進(jìn)行 （B）能逆向自發(fā)進(jìn)行 （C）不能判斷 （D）不能進(jìn)行 （6）同一化學(xué)變化，若反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)不同，其平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為（ ）（）相同 不同 （）不同 相同（）、都不同 （D）、都相同 （7）已知反應(yīng)2

3、NH3N23H2 ，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（ ）（）（B）.（）（） （）理想氣體反應(yīng)N2H5(g)N2O4(g)1/2(g)的。試問增加N2O4(g)平衡產(chǎn)率的條件是（）（）降低溫度（）提高溫度（）提高壓力（）等溫等容加入惰性氣體 （）某化學(xué)反應(yīng)在時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)的將是（）（）（）（）（） （）在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是：（） （B） （C） （D）2.填空題 （1）分解反應(yīng)A(s)B(s)2C(g), 反應(yīng)平衡常數(shù)和離解

4、壓力的關(guān)系是_。 （2）在T、p及組成一定的條件下反應(yīng)的與此反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度，及化學(xué)式之間的定量關(guān)系式為： =（ ） =（ ）=（ ）（）化學(xué)反應(yīng)等溫方程式中，表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的是，用來判斷反應(yīng)方向的是，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的是。（）氣體反應(yīng)CO2H2CH3COOH的（90.6250.211T/K) ，若使平衡常數(shù)，溫度應(yīng)為。（）在298時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的.，當(dāng)k時(shí)反應(yīng)將向移動(dòng)。當(dāng)k，k時(shí)，反應(yīng)將向移動(dòng)。（）已知等溫反應(yīng)CH4(g)(s)2H2(g)，若提高系統(tǒng)總壓力，則平衡移動(dòng)的方向?yàn)?。（）反?yīng)C (s)H2O(G)CO(g)H2(g)，在400時(shí)達(dá)到平衡，133.5，

5、為使平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有。（）已知298.15K，水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)（H2O,g)= 228.572，同樣的溫度下，反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（）反應(yīng)C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(aq)的228.572，若反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則。（）在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應(yīng)達(dá)平衡A(s)B(s)C(g)，若在恒溫下加入一定量惰性氣體，則平衡將。在929K時(shí)硫酸亞鐵按下反應(yīng)分解2FeSO4(s)Fe2O3(s)SOR(g)SO3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在兩種骨頭翠在下的其它總壓力為90.0kPa。1)計(jì)算929時(shí)的；2)若開始時(shí)在929的容器中

6、含過量的硫酸亞鐵和壓力為60Kpa的，試計(jì)算最后平衡壓力。.在630時(shí)，反應(yīng)2HgO(s)=2Hg(g)O2(g)的44.3。（）求上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；（）在630K時(shí)HgO(s)的分解壓力。某反應(yīng)在附近，溫度每升高，比原來增大1%，試求在次溫度附近的第七章1.選擇題（1）反應(yīng)A+2BC，其速率方程為= , 則和的關(guān)系為（ ）。（A）= （B）=2 (C) (D)不確定（2）某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需的時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的3倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（ ） （A）零級(jí) （B）一級(jí)反應(yīng) （C）三級(jí)反應(yīng) （D）二級(jí)反應(yīng)（3）放射性半衰期為8 h， 1 g放射性24h后還剩下（ ） （A）

7、1/8g （B）1/4g （C）1/3g （D）1/2g（4）某二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需時(shí)間10min，若再消耗1/3還需時(shí)間為（ ） （A）10min （B）20min （C）30min （D）40min（5）一級(jí)反應(yīng)完成99.9%所需時(shí)間是完成50%所需時(shí)間的（ ） （A）2倍 （B）5倍 （C）10倍 （D）20倍（6）一個(gè)反應(yīng)的活化能是33kJ·，當(dāng)T=300K時(shí)，溫度每增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是（ ） （A）4.5% （B）90% （C）11% (D)50%(7)連串反應(yīng)ABC，其中k1=0.1,k2=0.2,假定反應(yīng)開始時(shí)只有A，且濃度為1mol·

8、;，且B濃度最大的時(shí)間為（ ）（A）0.3min （B）5.0min （C）6.93min （D）（8）物質(zhì)A發(fā)生兩個(gè)平行的一級(jí)反應(yīng)，若k1>k2,兩個(gè)反應(yīng)的指前參量相近且與溫度無關(guān)，則升溫時(shí)，下列敘述正確的是（ ） （A）對(duì)反應(yīng)1有利 （B）對(duì)反應(yīng)2有利 （C）對(duì)反應(yīng)1和反應(yīng)2的影響相同 （D）不能確定（9）反應(yīng)AB(I)，AD（II），已知反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II的活化能，以下措施中（ ）不能改變獲得B和D的比例。 （A）提高反應(yīng)溫度 （B）降低反應(yīng)溫度 （C）延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 （D）加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?1）關(guān)于基元反應(yīng)的過渡狀態(tài)有下列說法：過渡狀態(tài)是反應(yīng)途徑上活化能的最高點(diǎn)過渡狀態(tài)是

9、勢(shì)能面上能力最高的狀態(tài)過渡狀態(tài)是一個(gè)反應(yīng)途徑中反應(yīng)物分子組能量最高的狀態(tài)過渡狀態(tài)就是活化絡(luò)合物所處的狀態(tài)其中正確的是（ ）（A） （B） （C） （D）2.填空題（1）某一級(jí)反應(yīng)當(dāng)t=3時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 。（2）若反應(yīng)A+2BC為基元反應(yīng)，則反應(yīng)速率方程 = 。（3）在300K時(shí)，鮮牛奶5h后即變酸，但在275K的冰箱里，可保存50h，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是 。（4）丁二烯的液相聚反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)已確定對(duì)丁二烯為一級(jí)，并測(cè)得在323K時(shí)其速率常數(shù)為3.300×,當(dāng)丁二烯的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)時(shí)間為 。（5）熱反應(yīng)在288K時(shí)速率洗漱為9.67×，=100.7 kJ·

10、;，338K時(shí)，速率系數(shù)為 。（6）二級(jí)反應(yīng)半衰期與反應(yīng)物起始濃度關(guān)系 。（7）對(duì)于平行反應(yīng)，一般地說：值小的反應(yīng)，k值隨T變化率（ ） ，升溫對(duì)值 （ ）的反應(yīng)影響最大。（8）反應(yīng)分子數(shù)只能是（ ），一般不會(huì)大于（ ）。（9）鏈反應(yīng)的一般步驟： （ ） ； ( ) ； ( )。（10）鏈反應(yīng)可分為 ( ) 反應(yīng)和 ( ) 反應(yīng)。第九章一 是非判斷題1 液體表面張力的存在力圖擴(kuò)大液體的表面積。2 液體表面張力的方向總是與頁(yè)面垂直。3彎曲頁(yè)面產(chǎn)生的附加壓力的方向總是指向曲面的曲心。4 彎曲頁(yè)面產(chǎn)生的附加壓力與表面張力成反比。5 同溫度下，小液滴的飽和蒸氣壓總是大于平面液體的蒸氣壓。6 產(chǎn)生毛細(xì)現(xiàn)

11、象的先決條件是液體能潤(rùn)濕毛細(xì)管。7 凸液面內(nèi)部的壓力等于液體的蒸氣壓與吸附壓力之和。8 表面活性劑在溶液表面的濃度大于其體相中的濃度。9 吉布斯溶液表面等溫吸附理論認(rèn)為，兩不互溶的液體之間的實(shí)際界面是一個(gè)十分分明的幾何面。10 化學(xué)吸附無選擇性。11 朗繆爾吸附等溫式也適用于固體自溶液中的吸附。12 朗繆爾吸附等溫式是BET公式中分子層數(shù)n=1時(shí)的特殊形式。二 單項(xiàng)選擇題1 在相同溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)過這一變化過程以下性質(zhì)保持不變的是（ ）A 總表面能 B 比表面 C 液體下的附加壓力 D表面張力2 晶體物質(zhì)的溶解度和熔點(diǎn)與其顆粒半徑的關(guān)系是（ ）A 半徑越小，溶解

12、度越小，熔點(diǎn)越低。B 半徑越小，溶解度越大，熔點(diǎn)越低。C 半徑越小，溶解度越大，熔點(diǎn)越高。D 半徑越小，溶解度越小，熔點(diǎn)越高。3 介穩(wěn)狀態(tài)都是在相變過程出現(xiàn)，其原因是微小新相變（ ）A 易形成 B 化學(xué)勢(shì)高 C 蒸氣壓低 D 比表面小5 一定壓力下，潤(rùn)濕性液體在毛細(xì)管中上升的高度與哪些量成正比（ ）A 表面張力 B 毛細(xì)管半徑 C 液體密度 D 液體粘度6 當(dāng)一毛細(xì)管插入水中時(shí)，毛細(xì)管中水面上升5，在3處將毛細(xì)管截?cái)?，此時(shí)毛細(xì)管上端的現(xiàn)象是（ ）A 水從上端溢出 B 水面呈凸面型 C 水面呈凹形彎月面 D 水面呈水平面7 液體在毛細(xì)管中上升的高度（ ）A 與表面張力成反比 B 與管子半徑成反比

13、C 與附加壓力成反比D 與溫度成反比8 多孔硅膠有強(qiáng)烈的吸水性能，硅膠吸附水后其表面吉布斯自由能將（ ）A 升高 B 降低 C 不變 D 無法確定10 將含有表面活性劑的水溶液，形成下列四種半徑為R的液滴或氣泡，受到附加壓力最大的是（ ）A 在空氣中形成的液滴 B 在空氣中吹成的氣泡C 在此溶液中吹出的氣泡 D 將此溶液滴入石蠟中所形成的液滴11 根據(jù)吉布斯吸附等溫方程式（ ）A 濃度越大，吸附量越小 B濃度越大，吸附量越大C 表面張力隨濃度變化率越正，吸附力越大 D表面張力隨濃度變化率越負(fù)，吸附力越大12 BET公式的建立是多相吸附理論的進(jìn)展，它的主要成就是（ ）A 只適用于多分子層吸附 B

14、 能較好的表達(dá)各類吸附等溫線的低壓部分C 能較好的表達(dá)各類吸附等溫線的高壓部分 D 適用壓力范圍比朗繆爾公式大三 填空題1 自然界中物質(zhì)通常以（ ）、（ ）、（ ）三種相態(tài)存在，三種相態(tài)相互接觸可以產(chǎn)生五種界面，即（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。2 影響表面張力與界面張力的主要因素有（ ）、（ ）、（ ）3 請(qǐng)列舉四種亞穩(wěn)狀態(tài)，他們分別是（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。4 請(qǐng)列舉出潤(rùn)濕的三種方式，它們分別是（ ）、（ ）、（ ）。5 表面活性劑分子按化學(xué)結(jié)構(gòu)分為（ ）、（ ）兩種類型。6 物理吸附的特點(diǎn)為（ ）（ ）。7 化學(xué)吸附的特點(diǎn)為（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。8 朗繆爾等溫吸

15、附理論的基本假設(shè)為（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。第十章一 是非判斷題1 溶膠是均相系統(tǒng)，在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的（ ）2 溶膠是親液膠體，高分子溶液是憎液膠體（ ）3 膠體粒子因帶有相同符號(hào)的電荷而相互排斥，因而在一定時(shí)間內(nèi)能穩(wěn)定存在（ ）4 過量電解質(zhì)的存在對(duì)溶膠起穩(wěn)定作用，少量電解質(zhì)的存在對(duì)溶膠起破壞作用（ ）5 對(duì)交易粒子的布朗運(yùn)動(dòng)，溫度越高，黏度越小，布朗運(yùn)動(dòng)速率越快（ ）6 有無丁達(dá)爾效應(yīng)是溶膠和分鐘哦分散系統(tǒng)的主要區(qū)別之一（ ）7 膠體中電動(dòng)電勢(shì)易隨外加電解質(zhì)而改變（ ）8 膠體中電動(dòng)電勢(shì)的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電勢(shì)（ ）9 在外加直流電場(chǎng)中，AgI正溶膠的膠粒向負(fù)電極移動(dòng)，而擴(kuò)

16、散層向正電極移動(dòng)（ ）10 同號(hào)離子對(duì)溶膠的聚沉起主要作用（ ）11 電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉值的定義與聚沉能力的定義屬于同一個(gè)定義（ ）二 選擇題1大分子溶液分散質(zhì)的粒子尺寸為（ ）（A）10-6 m（B）10-9m （C）10-610-9m（D）前三項(xiàng)均可2 憎液溶膠在熱力學(xué)上是（ ） （A）不穩(wěn)定，可逆體系 （B）不穩(wěn)定，不可逆體系 (C) 穩(wěn)定，可逆體系 (D)穩(wěn)定，不可逆體系 3下列（） 體系能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)（A）牛奶 （B） As2S3溶膠 (C) NaCl的水溶液 (D) 聚苯乙烯的甲苯溶液 4 下列屬于溶膠光學(xué)性質(zhì)的是（ ）A布朗運(yùn)動(dòng) B唐南運(yùn)動(dòng) C丁達(dá)爾效應(yīng) D電泳5 當(dāng)膠粒

17、帶正電時(shí)，在一般情況下，隨外加電解質(zhì)濃度的增加，電勢(shì)（）A增加 B減少 C不變 D可增加也可減少6 外加自己留電場(chǎng)于膠體溶液，向某一電極做定向移動(dòng)的是（）A膠核 B 膠粒 C膠團(tuán) D緊密層7 下述電動(dòng)電勢(shì)描述錯(cuò)誤的是（ ）A表示膠粒溶劑化層界面至均勻相內(nèi)的電位差B電動(dòng)電勢(shì)值易隨少量外加電解質(zhì)而變化C其值總是大于額熱力學(xué)電勢(shì)的值D當(dāng)雙電層層被壓縮到溶劑化層時(shí)，電動(dòng)電勢(shì)值為08 達(dá)到沉降平衡時(shí)（）A不通高度處粒子濃度相等 B不通高度處粒子的化學(xué)勢(shì)相等C沉降動(dòng)力和擴(kuò)散動(dòng)力相等 D沉降動(dòng)力和摩擦阻力相等9 將質(zhì)量濃度為0.5mol.dm-3 d 的KI溶液和質(zhì)量濃度為0.1mol.dm-3的AgNO3

18、溶液等體積混合后制備而得到的AgI溶膠中，分別加入FeCl 3 MgSO4 K3Fe（CN）6三種電解質(zhì)，其聚沉值由大到小的順序是（ ）A FeCl 3 MgSO4 K3Fe（CN）6B K3Fe（CN）6MgSO4FeCl 3C MgSO4FeCl 3 K3Fe（CN）6D K3Fe（CN）6FeCl 3 MgSO410 在Fe（OH）3 As2S3 Al（OH）3 和AgI （AgNO3過量），四種溶膠中，有一種不能和其他溶膠混合，否則會(huì)引起聚沉，這種溶膠是（）A Fe（OH）3 B As2S3 C Al（OH）3 D AgI11 對(duì)分散體系沉降速度影響最大的因素是（ ）A分散質(zhì)本身的密度 B介質(zhì)的密度 C分散質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的大小 D重力加速度12下面屬于水包油型乳狀液（O/W型）基本性質(zhì)之一的是（）A易于分散在油中 B易于分散在水中 C有導(dǎo)