高中化學(xué)11海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)學(xué)案無答案蘇教版選修課件

1、海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解物質(zhì)分離和提純的基本方法。初步學(xué)會使用萃取分液等方法進(jìn)行物質(zhì)的分離和提純。2了解從植物中分離、檢驗(yàn)?zāi)承┰氐膶?shí)驗(yàn)方法。熟悉從海帶中分離和檢驗(yàn)碘元素的操作流程，掌握溶解、過濾、萃取等基本操作。情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)過程體驗(yàn)、加強(qiáng)對實(shí)驗(yàn)價(jià)值的認(rèn)識，并培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)：海帶中碘元素分離及檢驗(yàn)的原理；溶解、過濾、萃取、分液等操作。實(shí)驗(yàn)基本原理： 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：燒杯、試管、坩堝、坩堝鉗、鐵架臺、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈、量筒、膠頭滴管、托盤天平、刷子、漏斗、濾紙。 干海帶、過氧化氫溶液(H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6)、硫酸(濃度為2

2、mol/L)、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、火柴、剪刀。學(xué)習(xí)過程：海帶中碘元素的分離和提取1、 有機(jī)碘變成無機(jī)碘（I-）【問題】我們已經(jīng)學(xué)過物質(zhì)分離和提純的基本原則和方法選擇的思路，那么針對海帶這種固體樣品，第一步操作是什么？ 【問題】灼燒用到哪些儀器呢？ 【閱讀】灼燒的原理是什么？閱讀書本第2頁知識預(yù)備1。 【問題】過濾用到哪些儀器？ ，過濾的操作步驟是怎樣的呢？ 【實(shí)驗(yàn)】全體學(xué)生練習(xí)搭過濾裝置和練習(xí)過濾操作，并往燒杯中加水煮沸23 min。【問題】如何檢驗(yàn)出溶液中含有碘離子呢？ （目的： ），然后對溶液進(jìn)行2步操作：第一步 ； 第二步 。萃取分液操作： 【問題】萃取的原理是什么？

3、（書第2頁知識預(yù)備2） 萃取分液的儀器？ 萃取分液的操作： 檢漏； 裝液： 振蕩： （振蕩的目的： ）【活動與探究】碘的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象1；加淀粉后溶液 現(xiàn)象2：分層，下層為 【交流與討論】書本第5頁問題，為什么可以用四氯化碳提取碘？用酒精可以嗎？ 【小結(jié)】實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)及主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、實(shí)驗(yàn)流程： 2、操作步驟及注意事項(xiàng)：（1）稱取樣品操作要點(diǎn)： 。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 。（2）灼燒灰化操作要點(diǎn)： 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 。 。 。 。（3）溶解過濾 。 。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 。 。 。（4）氧化及檢驗(yàn)操作要點(diǎn)： 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 。 。（5）萃取分液操作要點(diǎn)： 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)

4、注意現(xiàn)象： 。 。課本實(shí)驗(yàn)要求注意點(diǎn)改進(jìn)意見1、取5g干燥海帶，放入坩鍋先用牙刷刷去干海帶表面附著的鹽分，再剪碎舊人教版化學(xué)教材是“將海帶剪碎，用酒精潤濕（便于灼燒）后，放入坩堝2、在通風(fēng)處加熱灼燒，待海帶完全灰化后，冷卻，再加灰份轉(zhuǎn)移至小燒杯中要灰化完全，灰燼呈灰白色。不然加入蒸餾水后，殘存的有機(jī)物吸水，變成糊狀物質(zhì)，濾液變少或沒有濾液3、向小燒杯中加30mL蒸餾水，煮沸12分鐘。過濾，得濾液4、在濾液中加12mL2moL/LH2SO4，再加35mL6H2O2或1mL氯水。1、加入H2O2后，溶液顏色有變化，由棕灰色變成亮黃棕色。2、由于Cl2會進(jìn)一步氧化已經(jīng)生成的碘單質(zhì)，因此Cl2不能過量

5、5、取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗(yàn)碘，再向余液中加入2mLCCl4。萃取其中的碘。(一)常見的分離方法的選擇：（1）固體與固體的混和物：雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)，用 法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；一種易溶，一種難溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。（2）液體與液體的混和物：沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用 法，如石油的分餾；互不混溶時(shí)，用 法，如苯與水的混和物的分離；在溶劑中的溶解度不同時(shí)，用 法，如用CCl4萃取碘水中的碘。（3）氣體與倔體的混和物：洗氣吸收法。對膠體還有鹽析、參析等方法。(二)提純的方法可歸納為：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣

6、，溶劑分，即可將雜質(zhì)除去。 例1貯氣瓶中貯有有色氣體，可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸氣)等氣體的幾種混和而成。進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)：通少許于水中得無色溶液；通少許AgNO3溶液中有沉淀生成；通少許于澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象；通過盛水的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。則：由可判斷一定存在 ，一定不存在 由可判斷一定存在 ，一定不存在 由可判斷一定存在 ，可能存在 例2用Na2CO3、NaOH、BaCl2和鹽酸作試劑，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-離子。（每種試劑只能使用一次）。寫出簡要的操作步驟和有關(guān)離子反應(yīng)方程式。針對訓(xùn)練1.檢驗(yàn)?zāi)澄粗?/p>

7、溶液中時(shí)否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液2.已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質(zhì)水溶液中的一種，它們相互反應(yīng)情況如下：注：表不生成沉淀表示生成氣體表示無明顯現(xiàn)象abcdec/b/可以判斷c與e分別為（ ）A. Ca(HCO3)2與Ba(NO3)2 B. Ca(OH)2與Ba(NO3)2 C. Na2CO3與Ca(HCO3)2 D. HCl與Ca(OH)2

8、3.下列混和物可用分液漏斗分離的是（ ）A.苯和溴苯 B.乙酸乙酯與碳酸鈉溶液 C.甘油和水 D.苯和三溴苯酚4.下列除雜方法中，正確的是（ ）A.用灼燒法除去二氧化錳中混有的炭粉 B.用點(diǎn)燃法除去CO2中混有的少量COC.將H2和O2混和氣體通過赤熱的CuO以除去氧氣中的氫氣D.干燥H2S中的水蒸氣，將混和氣通過濃硫酸的洗氣瓶5.有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，請加以鑒別： （1）應(yīng)選擇的一種試劑是 （填標(biāo)號） A.NaOH溶液 B.甲基橙溶液 C.稀鹽酸 D.澄清石灰水 （2）簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論 。拓展遷移1現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分為CaCO3、BaCO3）需分離出BaCO3，并盡可能除去Ca2+，為完成此分離查得有關(guān)溶解度（克/100克水）數(shù)據(jù)如下： 溫度 物質(zhì)05080Ca(OH)2Ba(OH)20.1731.640.13013.10.00