高一化學(xué)必修一,物質(zhì)的量,濃度,溶液配制及計(jì)算部分經(jīng)典題型及答案

1、溶液配制和相關(guān)計(jì)算1配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的體積2某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題(1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_g(2)稱量KCl固體稱量過(guò)程中主要用到的儀器是_(3)將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是_(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是_你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200 molL1，請(qǐng)說(shuō)明理由。3實(shí)

2、驗(yàn)室需要480ml,0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選擇500ml的容量瓶進(jìn)行配置，以下操作正確的是A稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水B稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水D稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液4.實(shí)驗(yàn)誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c mol/LnV托盤天平1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹2.調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游砝放在了刻度線的右端3.藥品、砝碼左右位置顛倒4.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過(guò)長(zhǎng)5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）6.溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)量筒7.用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)8.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)燒杯及玻

3、璃棒9.溶解前燒杯內(nèi)有水10.攪拌時(shí)部分液體濺出11.未洗燒杯和玻璃棒容量瓶12.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出14.定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出15.整個(gè)過(guò)程不搖動(dòng)16.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水17.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降18.定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)19.定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)20.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液5下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化銨溶液(C)150 mL 1mo

4、l/L氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化鐵溶液6.1.4g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則其相對(duì)分子質(zhì)量是A.14 B.21 C.28 D.357.等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:28今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（ ）A111B322C323D1139用10 mL的01 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅

5、和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A322B123C133D31110.在CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L，求C（Ba2+）11.已知37%的硫酸溶液的密度為1.28g/cm-3,求物質(zhì)的量濃度12.某鹽酸的濃度為12 mol/L，密度為1.19g/cm3。現(xiàn)有該濃度的鹽酸100ml，則用于吸收HCl氣體形成鹽酸的水的體積是（ ）A75.2 ml B85.5 ml C90.8 ml D100 ml13.在100g濃度為18mol/L,密度為pg/m

6、l的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A.小于100ml B等于100ml C大于100ml14常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？ 15.一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?2.5ml，試求濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液配制和相關(guān)計(jì)算1. 21ml2. 7.45g 托盤天平 攪拌 引流 距刻線12cm改用膠頭滴管滴加 不是，為洗滌燒杯玻璃棒3.D4