【導學案】物質(zhì)構成的奧秘_化學_初中_張小麗

1、【導學案】物質(zhì)構成的奧秘 化學 初中 張小麗化學物質(zhì)的多樣性純凈物物質(zhì)r 混合物練習一：1孽握分類的方法對于化學學習非常重要，以下物質(zhì)的分類錯誤的選項 是I IA.氫氣、氯氣都是由一種元素組成的，屬于單質(zhì)B.碳酸氫鏤、葡萄糖的組成中都含有碳元素，屬于有機物C.硝酸鉀、氨氣都是由不同種元素組成的，屬于化合物D.石油、波爾多液都是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物2、以下物質(zhì)：氫氣硫磺二氧化碳液氧氯化鉀礦泉水空氣四氧化三鐵石灰水銅絲(11)生鐵(12)水(1)屬于混合物。(2)屬于純凈物(3)屬于化合物。(4)屬于氧化物(5)屬于金屬單質(zhì)?(6)屬于非金屬單質(zhì)【二】微粒構成的物質(zhì)原子構成核外電子在核外

2、作高速的無規(guī)那么的運原子 質(zhì)子< 原子核*居于原子中央I中子I原子中的兩個等量關系電量關系：在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)量關系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系： 通過得失電子可以實現(xiàn)原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化;原子及該原子得失電子形成的離子屬于同一種元素 區(qū)別：在原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)在離w離子帶正電：質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù)陰離子帶負電：質(zhì)子數(shù) <核外電子數(shù)兩種結(jié)構示意圖原子結(jié)構與其化學性質(zhì)的關系f8vn三4,不穩(wěn)定，易得電子，化學性活潑最外層口子數(shù)三4, 不穩(wěn)定，易失電子，化學性活潑i n=8He為2，相對穩(wěn)定，不易得失電子，化學性質(zhì)不活潑

3、 練習二：)B.一切物質(zhì)都是由原1、以下關于原子的表達正確的選項是(A.原子是不能再分的粒子子直接構成的C. 一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構成D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)2、在原子中A、質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)中考資源網(wǎng)C、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)三者都相等D、原子核所帶電量跟核外電子的電量相等 以下是幾種微粒的結(jié)構示意圖，有關說法錯誤的選項是Jt f二jf Jf J JA、微粒易得到電子B、微粒和核外電子排布相同，屬于同種元素C、微粒易形成+1價金屬陽離子D、微粒帶兩個單位正電荷4、氨原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,以下關于氨元素的說法正確的 選項是？A.原子核外電

4、子數(shù)為3B.相對原子質(zhì)量為2C.核電荷數(shù)為2D.屬于金屬元素【三】認識化學元素元素的定義：元素符號的意義：練習三：1、以下用語中，通常只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是：A、H2 B、2HC、FeD、H2.某物質(zhì)只含有一種元素，那么該物質(zhì)（）A.肯定是純凈物 B.可能是化合物C. 一定是一種單質(zhì)D.可能是混合物3、下表是元素周期表的一部分，那么以下回答正確的選項是：A.第13號元素是地殼中含量最多的金屬元素8. 11號元素的中子數(shù)是11是C.表中左邊是非金屬元素、右邊是金屬元素D.硫元素的相對原子質(zhì)量為164、在元素周期表中，硅元素如右圖所示，以下有關說法正確的選項是 A、原子序數(shù)是14 B

5、、原子個數(shù)I 14 si I為14C、相對原子質(zhì)量是14 D、質(zhì)子數(shù)是11 28.15、 1地殼中含量前五位的元素： ：2人體含量最多的元素：3海洋中含量最多的元素：4海洋中含量最多的金屬元素：物質(zhì)組成的表示1、化學式的寫法與元素化合價2、化學式的意義化學式的意義以CO為例宏表小種物質(zhì)觀表示該物質(zhì)的元素組成表示各元素之間的質(zhì)量關系微觀定性表示構成該物質(zhì)的分子表示該分子的構成定量表示該物質(zhì)的一個分子表示一個分子的構成情況各元素粒子的個數(shù)比拓展數(shù)字的位置表示的意義舉例兀素符號前面表示原子個數(shù)3S:表示原子個數(shù)表小離子個數(shù)4Mg+：化學式前面表示分子個數(shù)5CO：兀素符號正上方表示兀素化合價+2MgC

6、2：兀素符號右上方表示一個離子所帶的電荷數(shù)1 2+Mg :兀素符號右卜角表示一個分子中所含某個原子的數(shù)目CO：與化學式有關的計算計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：H2O的相對分子質(zhì)量=2X 1 + 16=18計算化學式中各元素的質(zhì)量比例：H2O中氫氧元素的質(zhì)量比=2X1： 16=1:8計算化學式所表示的物質(zhì)中某元素的約分數(shù)例：H2O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=2776 11.1%計算一定量化合物中某元素的質(zhì)量例：18gH2O中氫元素的質(zhì)量=18gX -2=2g練習四：對于Mg和Mg2+的說法，正確的選項是()A、屬于同一種元素B、屬于同一種粒子C、所含電子數(shù)相同D、具有相同的電子層數(shù)2、 2019 年 10

7、月 8 日， 中國科學家屠呦呦獲2019年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，她創(chuàng)造性的研制出抗瘧新藥青蒿素，青蒿素的化學式為C15H22O5，以下說法不正確的選項是A、青蒿素屬于化合物B、青蒿素中含有5個氧原子C、青蒿素由三種元素組成D、青蒿素分子中碳氫氧原子個數(shù)比為 15：2： 53、用化學用語填空鎂 2 2 個氮氣分子 3 5 個硫酸根離子 4 +6 價的硫元素近年來，乳酸成為人們研究的熱點之一，它在醫(yī)學、食品等工業(yè)中應用前景廣闊，乳酸的化學式為 C3H6Ox,其相對分子質(zhì)量為90,求：乳酸的化學式C3H6Ox中x二乳酸分子中碳、氫原子的個數(shù)比是填最簡整數(shù)比。乳酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為。堂堂清1、構成冰

8、的分子與構成水蒸氣的分子具有()A. 相同的物理性質(zhì)B、 不同的性質(zhì)C. 相同的化學性質(zhì)D、 不同的化學性質(zhì)2、以下各組元素的原子結(jié)構示意圖中，具有相似化學性質(zhì)的一組元素是()3、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是A、質(zhì)子數(shù)不同B、中子數(shù)不同C、相對原子質(zhì)量不同D、電子數(shù)不同4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的A、 核外電子數(shù)B、 核電荷數(shù)C、 最外層電子數(shù)D、中子數(shù)5、有一粒子的結(jié)構示意圖為，假設此示意圖表示原子，那么n10（填 ''<、'、>或 '' = ）；假設此示意圖表示陽離子，那么 n10（填 ''<、'、>或 '' = ）；假設此示意圖表示陰離子，那么 n10（填 '