復(fù)分解反應(yīng)的專題

1、。復(fù)分解反應(yīng)的基礎(chǔ)練習(xí)一、區(qū)分酸堿鹽和可溶物質(zhì)基本概念： 1.酸：離子 +離子形成的化合物2.堿：離子 +離子形成的化合物3.鹽：離子 +離子形成的化合物【練習(xí)】 1. 現(xiàn)有 H、 O、C、 S、 Na、Cu 等元素，按要求寫化學(xué)式：( 各舉二例）（ 1）非金屬氧化物；（2）金屬氧化物；（ 3）酸；（ 4）堿；（ 5）鹽。2. 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并注明物質(zhì)的類別純堿（） 苛性鈉（）鹽酸（） 消石灰（） 硫酸銅（）高錳酸鉀（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食鹽（） 小蘇打（）硫酸鈉（）初中常見難溶物：難溶于酸：BaSO4（白）、 AgCl（白）難溶于水： CaCO3（白）、 BaCO3（白）、Mg

2、(OH)2（白）、 Cu(OH)2 （藍）、Fe(OH)3 （紅褐）【練習(xí)】 3. 熟悉物質(zhì)的溶解性，說出下列物質(zhì)是否溶于水，并說出物質(zhì)的顏色。氫氧化鈉（）氫氧化銅（）氫氧化鐵（）氫氧化鎂（）氫氧化鋇（）氫氧化鉀（）硫酸鋇（）硫酸銅（）氯化銀（）碳酸鋇（）硝酸鎂（）硝酸銅（）二、復(fù)分解反應(yīng)特征定義：兩種化合物互相，生成另外兩種化合物的反應(yīng)表達式： AB+CD【練習(xí)】 4. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（ 1）二氧化碳使石灰水變渾濁；（2）用鹽酸除鐵銹；（ 3）實驗室制取二氧化碳；（ 4）碳酸鈉與石灰水反應(yīng)；（ 5）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)；（ 6）食鹽水與硝酸銀溶液反應(yīng)；其中的復(fù)分解反應(yīng)有。三、復(fù)分

3、解反應(yīng)發(fā)生條件條件：生成物中有、或。【練習(xí)】 5. 判斷下列反應(yīng)能否進行，能的話寫出完整的方程式。H2SO+BaCl2HCl+AgNO43Na2CO3+Ca(OH)2HCl+NaNO3MgCl +KNOHCl+NaOH23NaOH+CuSOHCl+Na CO423HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3Fe(OH) 3 +CuSO4Fe(OH)3 +HCl6. 現(xiàn)有氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、 氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A.4 個B.5個C.6個D.7個。1。四、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)或離子共存：凡是能結(jié)合生成、或的都不能在溶液中共存。注意，有時題

4、目中隱含“無色”條件時，需要排除有色離子：題目中隱含 pH7 時，有離子； pH7 時，有離子。【練習(xí)】 7. 下列物質(zhì)能共存的是（）A NaCl AgNO 3B HClNa 2COC CaCl2 Na COD KCl MgSO 43238. 列各組離子在水溶液中可以大量共存的是()+-+B.Ba2+2-2-C.Cl-2+2+D.Cu2+3+-2-A.Ag 、 NO3、 Na 、Cl、H、 CO3、SO4、 NO3 、 Ca 、 Mg、Fe、OH、 SO49. 下列各組物質(zhì)間可以共存的是（）。A.NaOH CuSO4HClB. NaCl HClKOHC.AgNO3KCl NaNO3D.KNO3

5、 NaClHCl10. 在 pH=11 的溶液中，能共存的是（）A.BaCl 2 NaNO 3HClB.BaCl2Na2SO4HNO 3C.CuSO4NaClKNO 3D.Ba(NO3) 2Na 2CO3K 2SO411. 下列各組物質(zhì)能共存于無色溶液中的是()A. Na2CO3、KCl、H2SO4B.CuSO4、NaCl、KNO3C.NaOH、KNO3、NaClD.Ba(OH)2 、(NH4) 2 SO4、NaNO3溶液除雜問題：原則1）在除去雜質(zhì)的時候不能引入新的雜質(zhì)。2 ）應(yīng)考慮其中的雜質(zhì)離子，想辦法將其轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水。如： KNO3中的 KOH，需要把雜質(zhì)反應(yīng)掉，選擇適量試劑，發(fā)

6、生方程式：。既除掉了KOH，又生成了KNO3，沒有引入新雜質(zhì)。問：可以選擇適量HCl 嗎？為什么？【練習(xí)】 12. 使用相關(guān)試劑除去下列括號中的物質(zhì)，并寫出相關(guān)方程式（ 1）KNO3(KCl ）（2） NaCl（Na2 SO4）（ 3）NaNO3（ Na2 CO3）（ 4）NaOHCa(OH)213. 鹽酸中混有少量稀硫酸，為了除去硫酸雜質(zhì)，可加入適量的()A鐵屑BAgNO3溶液C BaCl 2 溶液D KCl 溶液物質(zhì)鑒別：主要考慮物質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇的試劑與之反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象1）特征顏色：Cu(OH)2；Fe(OH)3。2）特征現(xiàn)象：加酸有氣泡能使澄清石灰水變渾濁加酸不溶解的沉淀【練習(xí)】

7、 14. 下列能一次性將AgNO3、 Na2 CO3、H2 SO4 三種無色溶液區(qū)別開的是()A稀鹽酸B無色酚酞試液C稀硝酸D硝酸鋇15. 一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開的試劑是（）A. 二氧化碳氣體B.無色酚酞試液C.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液16. 今有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，現(xiàn)擬用一種試劑一次鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙選用一種鉀的正鹽溶液，學(xué)生丙選用了一種有色溶液，結(jié)果三人都成功了。而甲、乙、丙三個學(xué)生選用的試劑名稱分別為：甲，乙，丙。課后練習(xí)1下列各組物質(zhì)在溶液中能共存的是（）A NaSO、 HCl、 NaNO、 Na COB HNO、B

8、aCl 、 NaCl、H SO243233224C KNO、 NaSO、 Na CO、 NaClD Na SO、 NaOH、KCl、FeCl3342324。2。2.下列各組物質(zhì)能形成無色溶液的是()A.FeCl 3 H 2 SO4KNO3B. CuSO 4NaOHHClC.K2CO3 BaCl 2NaNO3D. NaCl K2 CO3Na 2SO43.下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是（）。A.HCl + AgNO 3B.H2SO4 + NaOHC.Ca(OH)2+ Na 2CO3D.NaCl + KNO34.下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A. 碳酸鈣 和 稀鹽酸B.氯化銅 和 稀硫酸C.

9、硝酸鉀 和 氯化鈉D.硝酸銀和 稀鹽酸5.下列能共存于水溶液中的是（）。A. KCl AgNO3B.H2 SO BaCl 2C.HCl Ca(OH)2D. KOH NaNO346.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。A.Ca2+ Cl-Na + CO 32-B.H+ K+ NO 3- OH-C.H+ Na+SO 42-CO32-D.K+ Na +NO 3-SO 42-7.下列各組離子在水中能大量共存的是（）A.Cu2+-Na+OH-B.OH-Na+2-H+C.Na+K+CO 32-Cl-D.SO2-OH-K+NO3CO 34NH 48.下列各組物質(zhì)混合后能反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）。A

10、. 純堿和稀鹽酸B.氯化鐵和苛性鈉C.生石灰和稀鹽酸D.硫酸鋅和氯化鋇9.下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時能生成兩種沉淀的是（）。A.Ba(OH)2+ CuSO4B.Ca(OH)2+ NaCOC.AgNO3+ NaClD.NaOH + FeCl32310. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，藥品（括號中的物質(zhì)）選擇不正確的是（）A.NaOH溶液中含有少量的Na2 CO3（石灰水）B.CO2 中含有少量的水蒸氣（濃硫酸）C.NaCl溶液中含有少量的Na2 SO4（硝酸鋇溶液）D. 銅粉中含有少量的氧化銅（稀鹽酸）11. 下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成物同時有“沉淀, 氣體 , 水”中的兩種的是（）A.Na2CO3溶液和 Ca

11、Cl2 溶液B.Ba(OH)2 溶液和CuSO4溶液C.稀硫酸和Ba(OH)2 溶液D.Fe2 O3 粉末和鹽酸12. 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。 Na2CO3 +BaCl 2MgSO4+KOH FeCl 3 +Cu(OH) 2NaCl +KNO3 HCl +CaCO3Cu (OH) 2 +HNO3 AgCl +NaNO3 NaCl +Cu(OH) 2 HCl +Mg(OH)2 Na2SO4+K2CO313.A 、 B 兩溶液中共含有七種離子：+2+2+2+-2-。已知兩溶液中所含離子各不相同，A 溶液Na、 Cu 、 Ba、 Mg、 NO3、 OH

12、、 SO4中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液變藍，則B 溶液中含有的離子是 _.14. 有下列兩組物質(zhì)：甲組：稀 H2 SO4、Na2CO3 溶液、 FeCl 3 溶液；乙組： CaCl2 溶液、稀鹽酸、 Ba（ OH） 2 溶液其中甲組中的_能夠與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；乙組中的_能夠與甲組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)15. 下列各組物質(zhì)中在同一溶液中能大量共存的是（）ABaCl 2、NaCl、H2SO4B H2SO4、 NaCl、Na2 CO3 C Na2 SO4 、KNO3 、NaOHDNaOH、H2SO4、HCl16 下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，生成物同時有“ 沉淀 ” 或“ 氣體 ” 或“ 水

13、” 中的兩種是（）ANa2CO3 溶液和 CaCl2 溶液BBa(OH)2 溶液和 CuSO4溶液C 稀硫酸和Ba(OH)2 溶液DFe2O3 粉末和鹽酸。3。17. 用好化學(xué)用語和溶解性表，對日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的，請按要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（所選的反應(yīng)物在表 1 的范圍內(nèi)，并且不能重復(fù)選用）-Cl-2-2-OHNO3SO4CO3H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不（1）一種酸和一種堿 _（2）一種酸和一種鹽 _（ 3）一種堿和一種鹽 _（ 4）一種鹽和另一種鹽 _18. 某鹽溶于水形成的無色溶液 A 有如圖 1 所示的變化關(guān)系（假設(shè)各步反

14、應(yīng)恰好完全）不溶于稀硝酸的白色沉淀C無色溶液加入B溶液不溶于稀硝酸的白色沉淀FA過濾無色溶液加入 E溶液D過濾NaNO 3 溶液（1）無色溶液A 中的溶質(zhì)可能是：_或 _或 _。（2）上述所對應(yīng)的濾液D 與 E 溶液反應(yīng)的方程式是_ 。19. 復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（ 1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合： _ ； 碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_； 氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_ 。（ 2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊 ” 的

15、陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng) 中，實際參加反應(yīng)的離子是2+4 2-，而 Cl-+Ba 和 SO、 Na 則是 “旁觀者 ”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng) 中實際參加反應(yīng)的離子是_；上述反應(yīng) 中實際參加反應(yīng)的離子是_。20. 下列物質(zhì)中，一般不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A HClB KNOC CaCOD NaOH3321. 在金屬活動性順序表中， R 元素排在氫前面，它的氧化物R2 O3 和氫氧化物 R(OH)3 都難溶于水，而 RCl3 和 R2(SO4) 3 溶于水均有顏色。下列各組物質(zhì)中難以直接反應(yīng)制得RCl3 的是（）A R+HClB R 2O3+HClC R 2(

16、SO4 ) 3+BaCl2 D R(OH)3+MgCl222. 某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A KCl 、 NaCl、Na2SO4B NaCl 、 NaNO3、 AgNO3C Na2 CO3、NaCl、 Na2SO4D HCl 、 NaCl、 Na2 SO423. 此類題給出常見物質(zhì)的特征或特殊性質(zhì)、特殊反應(yīng)等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質(zhì)種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋找突破口，順藤摸瓜，可較順利地推斷出來。例 2. （遼寧錦州） X、 Y、 Z 三種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲XNaOH 溶液鹽酸乙YZMg ( NO 3 ) 2根據(jù)以上關(guān)系：Ba( NO 3