2009年高考化學基礎知識總結

1、2009年高考化學基礎知識一、 填寫下列物質的顏色液溴，溴蒸氣，溴在有機溶劑中的顏色，濃溴水，稀溴水，固體碘單質，碘蒸氣，碘水，鐵離子，亞鐵離子，銅離子，高錳酸根離子氯水，過氧化鈉，硫磺，溴化銀，碘化銀，硫鐵礦，硫化亞鐵，氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，氧化鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵，硝基苯，溴苯，二氧化氮，氧化亞銅，氧化銅，四氧化二氮二、 寫出下列物質的俗名或化學式：氫氧化鈉、；氫氧化鈣,、；硅酸鈉的水溶液；硫酸銅晶體、；硫酸亞鐵晶體硫酸鋇；碳酸鈉、。漂白精_；普鈣_；重鈣_；白堊；石膏；熟石膏；甘氨酸；谷氨酸；苯丙氨酸；甘油；硬脂酸；軟脂酸；油酸；三、寫出下列物質的電子式：CH3 ；CH3+ ；CH3

2、 ；HClO ；CO2 ；N2 ；NH4Cl ；NaOH ；Na2O2 ；H2O2 ；CaC2 ；FeS2 ；HO ；OH ；NH3 ；四、（實驗）1中和滴定：洗滌排氣泡和調零點，滴定，計算和誤差分析。其中滴定時，左手，右手，眼睛，當溶液顏色分鐘內不褪色，就停止滴定。2用排水法量氣體的體積，應注意三點：；3實驗室用氮氣和氫氣合成氨時，先同時通過濃硫酸，其作用是：4常用的干燥劑：酸性干燥劑：，堿性干燥劑，中性干燥劑，其中氨通常用干燥，不用和干燥。5試劑的的保存：液體保存在口瓶，液體保存在口瓶中；見光易分解的物質保存在中和處，具體的物質是；堿和堿性物質保存在，具體物質有；6酸性和強氧化性物質保存在

3、；易揮發(fā)物質應密封保存，例；少量鉀 和鈉保存在中，鋰保存在；少量白磷保存在；保存液溴應在上層加上；氫氟酸保存在。7量器中，有零刻度的有，1ml量筒的清確度；學生天平的精確度，滴定管的精確度，PH試紙的精確度8指示劑的變色范圍：甲基橙，石蕊 酚酞9水浴加熱目的：，10要溫度計的實驗：11實驗時，加碎瓷片的目的，需要加碎瓷片的實驗是12中和熱的測定實驗：環(huán)形玻璃攪拌棒的作用；碎紙片的作用；一次實驗最少要測幾次溫度；量完酸的體積的量筒能否直接量堿；13由氯化鐵固體配制氯化鐵溶液的操作（氯化亞鐵、氯化鋁、氯化亞錫等）14用高錳酸鉀溶液滴定還原劑的終點的判斷：15銨根離子的檢驗操作：16氣密性的檢查（1

4、）氧氣的發(fā)生裝置：（2）啟普發(fā)生器裝置：（3）制氯氣的發(fā)生裝置：17測定硫酸銅晶體的結晶水的實驗，最后一次稱量的目的是什么：五、 有機化學1、能與氫氣加成的是（類別）2、能與湨水反應的物質（類別，以下相同）3、使高錳酸鉀褪色的物質4、能水解的物質5、濃硫酸作催化劑反應6、稀硫酸作催化劑反應7、能發(fā)生消去反應的物質8、溶于水的有機物9、密度比水大的有機物10、能發(fā)生反應的打“”，不能發(fā)生反應的打“”與鈉反應與氫氧化鈉與碳酸鈉與碳酸氫鈉醇酚酸六、 寫出下列反應的化學方程式1、氧化鈉溶液產生氫氣的反應（兩個）：2、常見的電解反應：3、置換反應：金屬置換出金屬、非金屬；非金屬置換出金屬、非金屬4、化合

5、物與化合物反應生成單質與化合物的反應5、需要在高溫下進行的無機反應：6、需要催化劑的無機反應：7、實驗室制氧氣的幾種方法：8、實驗室制二氧化硫的兩種方法：9、物質的分子量增加16的反應：10、Fe3+、X2（XCl、Br、I）與H2S、SO2、SO32-的反應的離子方程式11、制取二氧化硫、二氧化碳、氯氣、氨氣、氫氣、硫化氫的化學方程式12、氨的化氧化、二氧化氮與水反應、氫氧化亞鐵放置空氣中被氧化、氫氧根放電反應、吸氧腐蝕的正極反應。13、雙水解的離子方程式：七、 既能與酸反應又能與堿反應的物質參考答案一、液溴深紅棕色，溴蒸氣紅棕色，溴在有機溶劑中的顏色橙紅色，濃溴水橙色，稀溴水黃色，固體碘單

6、質紫黑色，碘蒸氣紫紅色，碘水棕黃色，鐵離子棕黃色，亞鐵離子淺綠色，銅離子藍色，高錳酸根離子紫紅色 氯水淺綠色過氧化鈉淡黃色硫 黃色溴化銀淡黃色碘化銀黃色硫鐵礦黃色硫化亞鐵黑色氫氧化鐵紅裼色氫氧化亞鐵白色氧化鐵紅棕色氧化亞鐵黑色四氧化三鐵黑色硝基苯無色溴苯無色二氧化氮紅棕色氧化亞銅紅色氧化銅黑色四氧化二氮無色二、下列物質的俗名或化學式：氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿；氫氧化鈣石灰、熟石灰、消石灰；硅酸鈉的水溶液水玻璃；硫酸銅晶體膽礬、藍礬；硫酸亞鐵晶體綠礬；硫酸鋇重晶石；碳酸鈉純堿、蘇打。漂白精Ca(ClO)2；普鈣CaSO4,Ca(HPO4)2；重鈣Ca(H2PO4)2；白堊CaCO3；石膏CaS

7、O4·2H2O；熟石膏2CaSO4·H2O；甘氨酸；谷氨酸；苯丙氨酸；甘油；硬脂酸C17H35COOH；軟脂酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；三、四、（實驗）1中和滴定：洗滌排氣泡和調零點，滴定，計算和誤差分析。其中滴定時，左手開啟活塞，右手搖形錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，當溶液顏色半分鐘內不 褪色，就停止滴定。2用排水法量氣體的體積，應注意三點：冷卻至室溫；量器的液面與溶液液面相平； 眼睛平視液面讀數3實驗室用氮氣和氫氣合成氨時，先同時通過濃硫酸，其作用是：除去氮氣和氫氣中的水蒸氣；將氮氣和氫氣混合均勻；通過觀察氣泡的速率來調節(jié)氫氣與氮氣的比例。

8、4常用的干燥劑：酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷。堿性干燥劑堿石灰、生石灰；中性干燥劑氯化鈣、硅膠。其中氨通常用堿石灰干燥，不用濃硫酸、五氧化二磷和氯化鈣干燥。5試劑的的保存：液體保存在細口瓶，液體保存在廣口瓶中；見光易分解的物質保存在棕色試劑瓶中，放在陰暗處，具體的物質是濃硝酸、硝酸銀、氯水；堿 和堿性物質保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，具體物質有氫氧化鈉、碳酸鈉、硅酸鈉；6酸性和強氧化性物質保存在帶玻璃塞的試劑瓶中；易揮發(fā)物質應密封保存，例有機物、濃氨水、濃鹽酸；少量鉀和鈉保存在煤油中，鋰保存在石碏；少量白磷保存在水中；保存液溴應在上層加上水；氫氟酸保存在塑料瓶中。7量器中，有零刻度的有滴定管、溫

9、度計，1ml量筒的清確度0.0ml；學生天平的精確度0.0g，滴定管的精確度0.0ml，PH試紙的精確度nn+1(n為整數)8指示劑的變色范圍：甲基橙3.14.4，石蕊58, 酚酞8.2109水浴加熱目的：受熱均勻控制溫度10要溫度計的實驗：分餾實驗、實驗室制乙烯、制硝基苯、酯水解、測定物質的溶解度、測沸點 11實驗時，加碎瓷片的目的防暴沸，需要加碎瓷片的實驗是分餾實驗、實驗室制乙烯、測沸點12中和熱的測定實驗：環(huán)形玻璃棒的作用充分攪拌，使反應充分；碎紙片的作用減少熱量的散發(fā)；一次實驗最少要測幾次溫度三次（測酸、測堿、測酸堿混合后的最高溫度；量完酸的體積的量筒能否直接量堿不能；13將一定量的氯

10、化鐵固體溶入一定濃度的鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度。14滴下一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)樽仙p輕振蕩錐形瓶，半分鐘不褪色。15取待測液少許于試管中，加入一定量濃的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看是試紙否變藍。16（1）將導氣管中浸沒水中，用手握熱試管，導管口有連續(xù)均勻的氣泡產生，松開手后，導管中有一段水柱，說明氣密性好。（2）夾上導氣的止水夾，向漏斗中加水至漏斗的液面高于容器的液面，產生一段液面差，靜置，看液面差是否改變。（3）夾上導氣的止水夾，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入一定量的水，水滴下一段時間后，停止滴下，說明氣密性好。17確認結晶水已完全失去，減少實驗

11、誤差。五、 有機化學1、能與氫氣加成的是烯烴、炔烴、含有苯環(huán)的物質、醛、酮（類別）2、能與湨水反應的物質烯烴、炔烴、酚（酚羥基的鄰、對位未占滿）（類別，以下相同）3、使高錳酸鉀褪色的物質烯烴、炔烴、苯的同系物（不包括苯）、醇、酚、草酸4、能水解的物質有機鹽、鹵代烴、酯、糖類（除單糖）、蛋白質（或含肽鍵的物質）5、濃硫酸作催化劑的反應醇的消去反應、酯化反應、硝化反應6、稀硫酸作催化劑的反應酸的水解反應、糖類水解7、能發(fā)生消去反應的物質醇、鹵代烴8、溶于水的有機物碳原子數較少的醇、醛、羧酸、羧酸鹽、某些單糖和低聚糖、某些氨基酸9、密度比水大的有機物溴乙烷、氯仿、四氯化碳、硝基苯、二鹵代烴10、能發(fā)

12、生反應的打“”，不能發(fā)生反應的打“”與鈉反應與氫氧化鈉與碳酸鈉與碳酸氫鈉醇酚酸六、寫出下列反應的化學方程式1、與氫氧化鈉溶液產生氫氣的反應（兩個）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22、 常見的電解反應：（條件均寫“電解”）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO44AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3 2Al2O3=4Al+3O23、置換反應：金屬置換出金屬、非金屬：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 2Mg+CO2=2MgO+C 非金屬置換出金屬、非金

13、屬C+H2O=CO+H2 C+Cu0=CO+Cu 2C+SiO2=2CO+Si；4、化合物與化合物反應生成單質與化合物的反應 2NH3+3CuO=N2+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O CO+H2O=CO2+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 CO+CuO=CO2+Cu(用CO來冶煉金屬的反應)5、需要在高溫下進行的無機反應：鋁熱反應8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe碳與二氧化硅冶煉硅2C+SiO2=2CO+Si制玻璃 3Fe+4H2O= Fe3O4+H2 合成氨6、需要催化劑的無機反應：氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解制氧

14、氣雙氧水在二氧化錳催化作用下分解二氧化硫催化氧化氨催化氧化 CO與水蒸氣作用 氮氣與氫合成氨7、實驗室制氧氣的幾種方法：氯酸鉀與二氧化錳加熱高錳酸鉀分解過氧化鈉與水反應 過氧化氫催化分解8、實驗室制二氧化硫的兩種方法：亞硫酸鈉與硫酸反應濃硫酸與銅加熱反應9、物質的分子量增加16的反應：2SO2+O2=2SO3 2 CO+O2=2CO2 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2NO+O2=2NO2 2Na+O2=Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2醛變酸 烯變醛 10、Fe3+、X2（XCl、Br、I）與H2S、SO2、SO32-的反應的離子方程式2Fe3+H2S= 2Fe2+S+2H+ 2

15、Fe3+SO2+2H2O= 2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+SO32-+H2O= 2Fe2+SO42-+3H+ X2+H2S= 2X-+S+2H+ X2+SO2+2H2O= 2X-+SO42-+4H+ X2+SO32-+H2O= 2X-+SO42-+3H+11、制取二氧化碳、氯氣、氨氣、氫氣、硫化氫的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 MnO4+4HCl(濃)=Cl2+MnCl2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S12、氨的化氧化、二氧化氮與水反應、氫氧化亞鐵放置空氣中被氧化、氫氧根放電反應、吸氧腐蝕的正極反應。4NH3+5O2=4NO+6H2O 3NO2+2H2O=2HNO3+NO 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34OH-4e-=2H2O+O2 2H2O+O2-+4e- =4OH-13、雙水解的離子方程式：Al3+3HCO3-